Ван-дер-Ваальса волновое

Гипотеза о том, что агрегирующим фактором, вызывающим ожижение паров, являются силы притяжения, действующие внутри жидкости, впервые была высказана Юнгом и Лапласом. Она получила развитие главным образом на физической основе в работах Ван-дер-Ваальса и его школы и долго не пользовалась признанием со стороны химиков. Однако рост наших знаний в области строения атома и молекулы и развитие волновой механики приводят к все более ясному пониманию природы межмолекулярных сип и механизма их действия. Они являются, несомненно, результатом существования силовых полей вокруг поверхности молекулы, которые обусловлены наличием электронных структур атомов, входящих в ее состав. Хотя нормальная молекула всегда электрически нейтральна, ибо заключенные в ней положительные и отрицательные заряды равны по величине, но распределены эти заряды неравномерно. Отрицательные электроны мы представляем себе движущимися снаружи атома в ряде концентрических слоев, положительные лте заряды концентрируются в ядре. Такая структура не может не отразиться на распределении силовых полей, существующих за пределами самой молекулы. Другими словами, несмотря на то, что молекула в целом электрически нейтральна, заряды на поверхности ее могут быть локализованы в разных точках. Для ясности можно воспользоваться простой аналогией. Два магнита с одинаковой силой полюсов расположены, как показано на рис. 4, так, что в общем достигается полная нейтрали- [c.20]

По Малликену, в большинстве случаев главный вклад в основное состояние комплекса вносит волновая функция г1 о, соответствующая неионной структуре, где связь фрагментов осуществляется или с помощью классических сил Ван-дэр-Ваальса (диполь- или ион-дипольное взаимодействие, диполь-индуцированный диполь), или дисперсионного эффекта, или того и другого одновременно ( структура без связи ). Структура г )1 возникает как результат частичного или полного перехода одного электрона от донора к акцептору, что приводит к чисто химическому взаимодействию между фрагментами комплекса. [c.9]

Теория валентности Гейтлера и Лондона рассматривает межатомные силы отталкивания на основании эффекта интерференции атомных волновых функций, который зависит от степени перекрывания волновых функций [59]. Если волновая функция имеет экспоненциальную форму, т. е. VI) = Ме , где N — нормировочный коэффициент, логично, чтобы и энергия интерференции (или взаимного перекрывания) изменялась экспоненциально. Этот член обычно используется в так называемой форме шестой степени общего уравнения Ван-дер-Ваальса [c.59]

Совершенно ясно, что источником всех молекулярных и атомных сил является в конечном счете взаимодействие составных частей атомов, а именно ядер и электронов. Все эти силы могут быть выведены теоретически при помощи основных уравнений волновой механики. Однако удобно рассматривать различные виды взаимодействия атомов независимо друг от друга, подобно тому, как это делается в других областях физики и химии. Поэтому, следуя общепринятому методу, мы будем рассматривать в качестве различных и независимо действующих такие силы, как неполярные силы Ван-дер-Ваальса (дисперсионные силы), силы электростатической поляризации атомов или молекул ионами или диполями, кулоновские силы взаимного притяжения или отталкивания между ионами и диполями, обменные силы, приводящие к возникновению ковалентных связей, силы отталкивания, возникающие вследствие взаимного проникновения электронных облаков (с учетом принципа Паули), и т. д. [c.22]

Из уравнения (IV.20) следует, что молекулярная поляризация Р примерно равна собственному объему молекул, содержащихся в 1 моль. Но, конечно, молекулы, как и атомы, нельзя представлять себе как биллиардные шарики с точно определенным радиусом, а значит, объемом, ибо квадрат волновой функции на расстоянии, принимаемом за радиус атома (молекулы), не точно равен нулю при заданных Т и Р (и зависит от значений последних). Поэтому понятие объема молекулы достаточно условно. Однако представляет интерес сопоставление величин Р и 6/4 [где Ь — поправочный коэффициент из уравнения Ван-дер-Ваальса (111.3), равный, как известно, учетверенному [c.299]

Волновые функции молекул (как функции координат ядер) в общем неизвестны, и поэтому при объяснении возмущений в кристалле необходимо найти корреляции с эмпирическими величинами (такими, как производные от дипольного момента, полученные из измерений интенсивности). Членами, которые принимались во внимание, в какой-то степени являются потенциалы Ван-дер-Ваальса, описывающие, например, притяжение между диполем и индуцированным диполем, притяжение Лондона и обменные оттал- [c.591]

Для Всех температур ниже, чем 4, на А изотермах, вычерченных по уравнению Ван-дер-Ваальса, существует изгиб, который выражен тем резче, чем ниже температура, и имеет вид волны (см., например, на изотерме 4 волну в участке А А-г,, изображенную пунктиром). На этом участке изотерм наблюдается своеобразное противоречие между уравнением Ван-дер-Ва-альса и данными опыта. Противоречие заключается в том, что соответствующие изотермы, вычерченное по данным опыта, имеют вместо волнового изгиба прямолинейный участок (на изотерме участок [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология