Ферро ферр

Учет неидеальности раствора при вычислении стандартного ферри-ферро [c.150]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

Работа 3. Определение стандартного потенциала ферри-ферро-электрода, расчет константы равновесия электродной реакции, изучение окислительно-восстановительной способности раствора [c.305]

Хотя все электродные системы являются окислительно-восста-новительными, название окислительный потенциал и окислительно-восстановительные электроды по преимушеству относят к таким системам, в которых металл электрода неактивен (обычно, платина или золото) и все вещества, участвующие в электродной реакции, находятся в растворе. Простейшим примером такой электродной системы является ферри-ферро-электрод, [c.512]

Таким образом, прн 25°С в равновесии с хингидроном (т. е. с равными количествами хинона и гидрохинона) в растворе (при Л=1) будет находиться система ферри — ферро, в которой 6 % всего железа будет в форме трехвалентных ионов. [c.516]

Структура........ Мартенсит Феррит — Феррит — Аустенит [c.123]

Эти уравнения можно также представить в более удобном степенном виде, если воспользоваться логарифмической линеаризацией параметров У,-и У/ (см. рис. 1.12) и формулами (1.27) в соответствующих интервалах г/К и X. Тогда, принимая во внимание, например для стали, взаимосвязь /1=5,6 10 // или аналогичную по виду степенную связь для других ферро(ферри) магнетиков, и учитывая, что /Ло - константа, получаем выражение для искомого радиуса пояса зоны магнитного захвата [c.61]

Уравнение (11) является основным соотношением, описывающим изменение электродного потенциала в зависимости от активностей реагентов и продуктов. Однако его применение к практическим системам часто бывает затруднительным из-за нехватки данных относительно коэффициентов активности веществ, от которых зависит потенциал. Рассмотрим, например, определение ферро-ферри редокс-потенциала при 25° С в растворе хлористого железа и хлорного железа в соляной кислоте, все при моляльности 0,01 м(хпь/кг. Для соответствующей полуреакции [c.27]

Рассеяние нейтронов в среде, магнитные моменты атомов которой имеют упорядоченную ориентацию (ферро-, ферри-, антиферромагнетики), является когерентным. Показатель преломления в этом случае определяется из выражения — I —Х МЬ п иВ/Е, где [А магнитный момент нейтрона Е — его энергия и В — магнитная индукция насыщения. [c.929]

Хотя электрохимически все эти реакции равноценны и любой окислительно-восстановительный процесс можно рассматривать как процесс присоединения (отдачи) электронов, но кинетически, как уже отмечалось выше, эти три типа реакций резко отличаются. В ионных реакциях типа (I) окислительный потенциал устанавливается на электроде быстро и не зависит от материала электрода (например, в системах ферри—ферро, феррицианид—ферроцианид, хинон—гидрохинон и т. п.). В окислительно-восстановительных реакциях типа (II), идущих с отщеплением (присоединением) водорода,скорость установления потенциала зависит как от скорости отрыва (присоединения) молекулы водорода, т. е. от величин констант k , k , так и от скорости ионизации водорода — констант k , k . [c.171]

Экспериментальная проверка [35, 36] применимости указанного метода к исследованию ацетатного комплексообразования в системе ферри — ферро показала, что непосредственный анализ кривой зависимости окислительного потенциала от показателя концентрации адденда позволяет сделать заключения об образующихся комплексных соединениях и найти константы образования (нестойкости) этих соединений. [c.191]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ В СИСТЕМЕ ФЕРРИ—ФЕРРО—АЦЕТАТНЫЙ ИОН [c.203]

А. К. Бабко [31], определив значения окислительного потенциала системы ферри—ферро в ацетатных буферных растворах с различными значениями pH, рассчитал концентрацию свободного, не связанного в комплекс иона трехвалентного железа. Анализируя зависимость этой величины от логарифма концентрации ацетатных ионов, автор делает заключение об образовании комплекса РеАс и находит величину константы [c.204]

Целью настоящей работы является подробное исследование системы ферри — ферро — ацетатный ион и доказательство на примере этой системы применимости метода окислительного потенциала [14, 15] для исследования систем, в которых возможно образование, кроме одноядерных, также смешанных многоядерных комплексов. [c.206]

Таким образом, анализ дифференциального уравнения (12) подтверждает правильность общего уравнения окислительного потенциала системы ферри—ферро—ацетатный ион (11), которое хорошо описывает полученные нами экспериментальные кривые. [c.218]

УСТАНОВЛЕНИЕ СОСТАВА КОМПЛЕКСОВ, ОБРАЗУЮЩИХСЯ В СИСТЕМЕ ФЕРРИ-ФЕРРО— АЦЕТАТНЫЙ ИОН [c.220]

Экспериментальное изучение зависимости окислительного потенциала системы ферро-ферри-ацетатный ион от pH раствора и анализ общего и дифференциального уравнений окислительного потенциала этой системы (соответственно уравнения (11) и (12) [1]) позволяют установить только общее число аддендов, координируемых центральным ионом. Эта неопределенность обусловлена тем, что аддендом может быть как ион ацетата, так и ион гидроксила, причем концентрации этих ионов связаны с экспериментально определяемой величиной активности ионов водорода через константу диссоциации уксусной кислоты или ионное произведения воды. Для установления состава всех комплексных соединений, образующихся в исследуемой системе, необходимо рассмотреть изменения окислительного потенциала в условиях, когда концентрация одного адденда поддерживается постоянной, а концентрация второго меняется. [c.220]

Таким образом, применение Метода окислительного потенциала [5, 6], для исследования процессов комплексообразования в системе ферро —ферри— ацетатный ион ([1,2] и настоящее сообщение) позволяет установить состав комплексных форм, образующихся в растворе, и определить константы образования этих комплексных форм. Полученные в работе данные углубляют понимание происходящих в растворах сту- [c.242]

Для того чтобы уточнить формы существования ацетатных комплексов в растворах уксусной кислоты с большой концентрацией последней, было, предпринято изучение окислительного потенциала ср системы ферри — ферро в зависимости от логарифма активности адденда (ацетатных ионов). Из кривой зависимости. <р — логарифм активности адденда могут быть получены ступенчатые константы нестойкости комплексных соединений [4]. [c.246]

По уравнению (5) было рассчитано изменение активности адденда по мере введения ацетата натрия в раствор. Зависимость окислительного потенциала системы ферри — ферро, измеренного относительно водородного (кривая [c.249]

Рис. 4. Зависимость окислительного потенциала системы ферри — ферро в 80,48% СНзСООН, измеренного относительно водородного (/), каломельного (II) к стеклянного (Ш) электродов, от логарифма активности ацетатных ионов.

Поскольку изучаемая окислительно-восстанови-тельная система ферри— ферро находится в смешанном растворителе (НгО НАс), будет иметь место сольватация ионов смешанным растворителем. Выразим активность ионов Ре + и Ре через константы диссоциации сложных сольватированных комплексов [c.250]

Работа 3. Определение стандартного потенциала ферри-ферро-элект рода, расчет константы равновесия электродной реакции, изучени окнслительно-восстановнтельной способности раствора Работа 4. Определение коэффициента активности растворов хлори [c.494]

Повышение окислительного потенциала на d в системе ферри-ферро происходит при увеличении отношения активностей в 10 раз, а в системе станни-станно — в 100 раз. [c.512]

Последний член правой части этого равенства зависит от общей ионной концентрации электролита нот фактора — ох- Для окислительно-восстановительных процессов, о которых идет речь, этот фактор может быть довольно значительным. Например, для ферро-ферри-элек-трода, т. е. платины в растворе двух- и трехвалентных ионов железа, z i — Z 2 —5. [c.150]

МАГНИТНЫЕ МАТЕРИАЛЫ, в-ва, магн. св-ва к-рых обусловливают их применение в технике (электротехнике, вычислит, технике, электронике, радиотехнике и др. областях). Наиб, применение находят магнитоупорядоченные в-ва ферро-, ферри- и антиферромагнетики, в состав к-рых входят нек-рые элементы с незаполненными 2с1-или 4/-электронными оболочками, атомы или иоиы к-рых обладают магн. моментами. К ферромагнетикам относятся [c.624]

При низких температурах, когда электронное время релаксации увеличивается, линии ЯМР ядер, окружающих парамагнитный центр, расщепляются. При этом зачастую а> АЩ и спектр усложняется. Как правило, такие спектры реп-гстрируют методом двойного электрон-ядерного резонанса. Другой случай проявления сверхтонкого взаимодействия в спектрах ЯМР реализуется в магнитно-упорядочепных соединениях - ферро-, ферри- и антиферромагнетиках (примечание редактора перевода). [c.33]

Ферро- ферри- цианид — Платиновая сетка в растворе КзРе(СМ)в (1—2 капли) Реакции осаждения с К4Ре(СМ)б. Можно определять РЬ -)- Са2+ Си -ь 2гА+ Рабочий раствор К4ре(СМ)в или раствор РЬ(Шз)2 для обратного титрования [c.212]

Было изучено поведение станнатного полупроводникового электрода в ионных окислительно-восстановительных системах ферри — ферро, фер-)ицианид — ферроцианид, а также в буферных растворах с хингидроном. Измерения показали, что в ионных окислительно-восстановительных системах, т. е. в системах, где процесс окисления — восстановления осуществляется изменением валентности иона, станнатные полупроводниковые электроды ведут себя аналогично гладким платиновым. Измерения проводились путем сравнения электродвижущей силы двух гальванических ячеек Е, и Е,У. [c.210]

В исследовании процессов комплексообразования большие возможности представляют обратимые окислительно-восстановительные системы. Давно установлено, что величина окислительного потенциала зависит от природы аниона. Исследования Михаэлиса и Фридгейма [19] показали, что потенциал системы ферри — ферро в зависимости от присутствующего в растворе аниона меняется в пределах от -(- 700 до — 250 Аналогичная картина наблюдается в случае других обратимых [c.187]

Изучение зависимости окислительного потенциала системы ферро — ферри — ацетатный ион от одного из концентрационных параметров (pH, рА, концентрация трехвалентного железа) при условии постоянства двух других, а также анализ уравнений окислительного потенциала позволили установить существование в исследуемой системе. комплексных соединений трехвалентного железа РеАс " , РеОН " , РеАс РеАсОН" , [РезАсв(ОН)8]+, РеАсз и комплекса двухвалентного железа состава РеАс" [1—3]. После установления состава комплексных соединений нами было получено уравнение окислительного потенциала (уравнение (15) работы [2]) [c.231]

Кажущийся нормальный окислительный потенциал системы ферри — ферро Е (при соотношении Ср,2+ Ср з+= 1 1) в 80,48% растворе СН3СООН составляет 451 мв, в 90,35% растворе СН3СООН—394 мв. Эти величины измерены относительно водородного электрода, помещенного в растворитель. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология