Формулы химические неорганических соединений

Наименование неорганических соединений химические формулы и номенклатура [c.307]

Я. Берцелиус первым стал рассматривать (по аналогии с неорганическими соединениями) органические кислоты, спирты и эфи-)ы как окислы сложных радикалов. Это воззрение, по словам О. Либиха, было путеводной звездой в лабиринте, в котором никто ие умел найти дороги Я. Берцелиус строго следовал за А. Лавуазье и считал, что радикал — это освобожденный от кислорода остаток вещества. Распространив электрохимическую теорию на органическую химию, он допускал возможным выяснение строения органических соединений. Именно ему принадлежит тезис химические формулы (рациональные) могут выражать внутренний состав и строение соединений. Я. Берцелиус неоднократно подчеркивал, что установление и изучение рационального состава органических веществ — важнейшая цель ученых. [c.156]

В этом разделе практикума учащиеся должны закрепить теоретические знания о свойствах оксидов, оснований, кислот и солей. В комплексной работе по взаимному превращению неорганических соединений различных классов особое внимание следует обратить на выполнение расчетов по формулам химических веществ и уравнениям химических реакций. [c.41]

Названия органических и неорганических соединений даны в соответствии с правилами номенклатуры ИЮПАК или в той номенклатуре, по которой данное соединение называется наиболее часто в отечественной химической литературе. Названия минералов на русском языке даны в соответствии с традициями отечественной химической литературы. Для индивидуальных соединений приведена молекулярная или структурная формула в зависимости от сложности строения соединения. [c.5]

В настояш ее время для изображения структурных формул применяют валентные штрихи как символ химической связи, обусловленной электронными парами (см. гл. 5). Для обозначения числа электронных пар, которыми данный атом обладает вместе с другими атомами, применяют выражение число связей . В органических соединениях число связей в атоме большей частью равно его стехиометрической валентности. В неорганических соединениях это не всегда имеет место таких примеров известно много. [c.29]

В настоящей работе рассмотрены методы оценки физико-химических свойств жидкостей, которые как по своей достоверности, так и по исходным данным наилучшим образом пригодны для молекулярных неорганических соединений. Наряду с наиболее точными методами приводятся корреляции, сочетающие удовлетворительную точность с минимальным числом легкодоступных исходных данных. Последнее имеет особую практическую важность для малоизученных веществ, к которым в первую очередь приходится применять приближенные методы. За характеристику точности приближенного метода принята среднеквадратичная погрешность, вычисленная по формуле [c.25]

За время обучения химии — науки о химических превращениях веществ — учащиеся не получают ответ на главный вопрос почему протекают химические реакции Практически не обсуждается строение и вытекающие отсюда свойства кристаллических веществ, наиболее распространенных среди неорганических соединений. Отсутствие стройной системы изучения фундаментальных основ теории строения и учения о химическом процессе не позволяет раскрыть причинно-следственные связи, и поэтому учащиеся за химическими формулами и уравнениями часто не видят конкретного вещества с присущей ему совокупностью свойств и не видят сущности химического превращения. [c.3]

ФОРМУЛЫ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ПРОСТЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.224]

До 1860-х годов химики долго и упорно изучали состав веществ, занимались их классификацией, установлением эмпирических и рациональных формул многочисленных органических и неорганических соединений. С накоплением сведений о веществе все яснее становилось понимание того, что определение свойств химических соединений и их состава — это не предел химического знания, есть более важная задача науки — она состоит в отыскании зависимости свойств веществ от их состава и строения. [c.188]

Экстракция раствором сульфита натрия дает элементную серу, но может содержать небольшое количество координационно связанной серы, как в тиура-ме. Экстракция ацетоном дает элементную серу и серу, содержащуюся в растворимых органических соединениях. Говоря о свободной сере, необходимо указать, каким растворителем проводилась экстракция. Сера общая — вся содержащаяся в резине сера, независимо от ее химической формулы, и включает элементную, связанную серу органических и неорганических соединений. [c.46]

Кристаллохимическое строение — порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к немолекулярным структурам. Вот почему теория химического строения Бутлерова — общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и к неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кубическая структура стехиометрического соединения АВ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула — химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение — понятие динамическое, а не статическое. [c.20]

Перед каждой таблицей приводятся названия и химические формулы веществ, образующих данную систему. В связи с том, что в настоящее время употребительны различные системы номенклатуры неорганических соединений, в Справочнике приняты наиболее распространенные наименования соединений. [c.5]

Основное направление научных работ — анализ неорганических соединений. Изучал (совместно с Бунзеном) химические реакции, протекающие под действием света, в частности взаимодействие хлора с водородом. Установил (1862, также совместно с Бунзеном), что количество продукта фотохимической реакции определяется общим количеством энергии излучения, падающего на реакционную систему (закон Бунзена — Роско). Показал (1865), что ванадиевый ангидрид имеет формулу УгОб, а не УОз, как полагал /7. Я. Берцелиус. Действием водорода на хлористый ванадий при нагревании получил (1865) металлический ванадий. Написал ряд книг, выдержавших по нескольку изданий как в Англии, так и за рубежом, в частности Уроки элементарной хи- [c.438]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов. Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления пред ставляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что водород в соединениях имеет, как правило, степень окисления 1- -, а кислород — 2 —. Исключением являются [c.21]

Термохимические расчеты основаны на применении термохимических уравнений, которые представляют собой обычные уравнения химических реакций, когда в них, наряду с формулами веществ, участвующих в реакции, указываются и тепловые эффекты процесса. С термохимическими уравнениями можно производить те же алгебраические действия, что и с алгебраическими уравнениями. Расчеты производит следующим путем определяют, какие алгебраические действия нужно произвести, чтобы из приведенных для решения задачи уравнений получить искомое уравнение совершая аналогичные операции с соответствующими данным реакциям тепловыми эффектами, получают искомую величину. При расчетах различных тепловых эс ектов химических реакций на основе закона Гесса особое значение имеют два вида тепловых эффектов теплоты образования для неорганических соединений и теплоты горения для органических соединений. [c.86]

Для установления формул химического строения простейших неорганических соединений необходимо было такое же последовательное проведение принципов классической теории химического строения, какое имело место в органической химии. Но как раз эта последовательность в применении к более сложным неорганическим соединениям, известным тогда под названием молекулярных, а позднее комплексных, оказалась несостоятельной. Как мы уже говорили в первом разделе, для объяснения существования веществ, не возможных с точки зрения учения о постоянной атомности, Кекуле выдвинул гипотезу, что они представляют собой относительно лабильные соприлегания настоящих химических молекул. Однако вскоре обнаружилось, что эти соединения по всем своим физическим и химическим признакам подобны атомным соединениям , хотя и отличаются иногда некоторым своеобразием. Именно для молекулярных соединений известны были многочисленные случаи изомерии, которые требовали своего объяснения, как это было раньше в органической химии. Молекулярные соединения часто обладают настолько прочнылш связями, что на них, так же как на органические соединения, можно было распространить принцип наименьшего изменения строения во время реакций. Это делало возможным изучение их методами, вырабо-таннылш в органической химии. [c.226]

Исходя из своей молекулярной теории, проверенной в ходе многочисленных исследований в области органической химии, Жерар предложил удвоить значения эмпирически установленных атомных весов у ряда элементов, где вместо истинных атомных были приняты эквивалентные веса. Отсюда как следствие вытекала необходимость соответственным образом изменить химические формулы тех органических, а затем уже и неорганических соединений, куда входили элементы с измененными (удвоенными, по предложению Жерара) атомными весами. [c.164]

Химическая номенклатура состоит из формул и названий при этом название должно адекватно описывать формулу (т. е. состав). В части, посвященной номенклатуре неорганических веществ (глава 2), авторы книги уделяют основное внимание изложению и иллюстрированию правил построения названий соединений, но почти не рассматривают правил построения формул. По нашему глубокому убеждению написание формул должно подчиняться таким же строгим правилам, как и построение их систематических названий. Тогда переход от формулы к названию неорганического соединения окажется весьма простым и будет заключаться в чтении формулы справа налево с заменой химических символов элементов (или групп симво-" [c.10]

В соответствии с традицией, существующей в русском химическом языке, названия большинства неорганических соединений состоят из двух слов, причем на первом месте стоит название электроотрицательной части (или частей) формулы соединения, а на втором — название ее электроположительной части (или частей), например, KNaS04 — сульфат натрия-калия, Bi( l)0 — оксид-хлорид висмута. [c.11]

Простые вещества и неорганические соединения расположены в таблице в алфаоитиом пврядке химических символов. Органические соединения расположены по суммарным формулам 1 порядке возрастания числа атомов углерода в молекуле, а при одинаковом числе атомол углерода — в порядке возрастания числа атомов водорода. [c.585]

Применяемые названия неорганических соединений могут быть подразделены на две группы — условные и систематические. Условные названия или вовсе не вытекают нз формул ( бертоллетова соль , аммиак и т. п.), или имеют с ними лишь некоторую одностороннюю связь ( серная кислота , едким натр и т. п.). Логический переход от таких названий к формулам (или обратно), вообще немыслим и соответствие между теми и другими приходится в каждом отдельном случае только запоминать. Существующие систематические названия (например, хлорид, сульфат, фосфат и т. п. — натрия, кальция, алюминия и т. п.) точного представления о составе соединений, как правило, также не дают и для перехода от них к формулам требуется активное использование некоторой дополнительной информации. Между тем рациональные названия должны непосредственно давать однозначное словесное описание химических формул соответствующих веществ. Следовательно, номенклатуру нужно строить в плане именно рациональных названий и она должна быть по своим основам достаточно универсальна. [c.532]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов . Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2. Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

В этом указателе перечислены все препараты. Принятая в указателе-система та же, что н в hemi al Abstra ts. Основные принципы ее состоят в следующем 1) все обозначения химических элементоп в формулах расположены в алфавитном порядке, за исключением того, что в органических соединениях на первом месте всегда стоят С, а непосредственно за ним И, если соединение содерл<ит такл<е и водород 2) сами формулы расположены по возрастающему числу атомов углерода при равном числе атомов углерода—по Возрастающему числу атомов водорода при равном числе атомов углерода и водорода — в алфавитном порядке названий остальных входящих в формулу элементов 3) соединения, имеющие одинаковую формулу, расположены в алфавитном порядке названий изомеров 4) неорганические соли органических кислот и продукты присоединения неорганических соединенна к органическим расположены при формуле тех соединений, производными которых они являются 5) при написании приводимых формул кристаллизационная вода во внимание не принималась. [c.623]

Из схемы (см. стр. 279) известно, что тройные неорганические соединения делятся на две грзгапы АВХ и AXY. В первой группе два металлических элемента образуют соединение с одним неметаллическим, во второй — один металлический элемент с двумя неметаллическими. В структурном отношении эти группы также существенно отличаются. Пример первой из них мы уже знаем — это перовскит aTiOs. Для структур этой группы характерно то, что координационные числа катионов обычно больше числа анионов в химической формуле и поэтому никаких особых групп атомов (комплексов) и структуре нет. Так, в структуре перовскита Са имеет координационное число 12, а Ti — 6, в то время как число атомов кислорода, приходящееся на каждый из металлических атомов, равно трем. [c.319]

Действительно, для большинства неорганических соединений, как известно, важнейшей характеристикой служит состав, выражаемый молекулярной формулой, например H l, H2SO4. В то же время для органических веществ состав и соответственно молекулярная формула не являются однозначными характеристиками, так как одному. и тому же составу может соответствовать значительное количество реально существующих соединений. Это явление было открыто более 150 лет назад и названо изомерией, а различные вещества с одинаковым составом — изомерами. В соответствии со взглядами А. М. Бутлерова различие между изомерами заключается в их различном химическом строении. [c.52]

Научные исследования охватывают все главные проблемы общей химии первой половины XIX в. Экспериментально провери-л и доказал (1810—1816) достоверность законов постоянства состава и кратных отношений применительно к неорганическим оксидам и органическим соединениям. Определил (1807—1818) атомные массы 45 химических элементов. Ввел современное обозначение химических элементов (1814) и первые формулы химических соединений (1817— 1830), С 1811 занимался систематическим определением элементного состава органических соединений, Опираясь на законы изоморфизма, создал новую систему атомных весов и исправил формулы многих соединений. От-крыл химические элементы церий (1803, совместно со шведским химиком В, Г. Гизингером то же сделал независимо от них [c.56]

Если бы Берцелиус ограничился изложением такой электрохимической теории, он только в какой-то степени дополнил бы npefline TBOBaBniyi теорию Дэви. Поскольку тогда не были известны вытекающие из закона Фарадея количественные отношения между током и электролитическим разложением, теория имела бы ограниченное значение, тем более что она давала поводы для возражений. Но цель Берцелиуса состояла в том, чтобы объяснить на основе одной, более общей концепции состав различных соединений, главным образом неорганических, которые тогда были лучше всего изучены иными словами, эта цель состояла в том, чтобы найти отправной пункт для суждения о конституции соединений. Попытка установить рациональные формулы химических соединений привела Берцелиуса к созданию так называемой дуалистической системы и в то же время к усовершенствованию химической номенклатуры, разработанной французской школой. Уже ранее (1814) он видоизменил символы и формулы для изображения элементов и соединений и добавил индексы, которые позволили представлять химические реакции посредством уравнений но эта формальная сторона его проницательной идеи не приобрела бы большого значения, если бы не были известны рациональные формулы соединений [c.207]

Химическая аналогия между азотом, фосфором, мышьяком и сурьмой, которая обваруживается при изучении неорганических соединений, сохраняется также в их органических производных. Чтобы показать существование такой аналогии, достаточно привести следующие формулы азобензола и аналогичных соединений других элементов [c.365]

Основные вопросы, которые ставили авторы обобщенных в настоящей монографии работ, и, несомненно, возникающие у читателей, это следующие являются ли гидриды переходных металлов истинными химическими соединениями и как понимать дробные показатели содержания водорода в формулах, которыми обычно выражается состав гидридов (например, Т1Н1,,6, ТЬНз,24, VHo,7 и др.), какое место занимают гидриды переходных металлов в общей систематике гидридов и, более широко, среди всех других классов неорганических соединений, и, наконец, какова их химическая природа. [c.159]

Во второй четверти XIX в. химики пользовались двумя видами формул химических соединений — двухобъемными и четырехобъемными . И те и другие выражают молекулярный вес вещества, определенный в паро- или газообразном состоянии по отношению к плотности водорода Он, Этот метод определения молекулярного веса предложен Авогадро (1811 г,), принимавшим, что молекула водорода состоит из двух атомов. Поэтому, если атомный вес водорода принять за единицу, молекулярный вес данного вещества X будет Л/х=2 >н. В 1814 г, появилась статья Ампера, утверждавшего, что молекулы простых газов, в том числе водорода, состоят из четырех -атомов. Тогда молекулярный вес того же вещества X будет Д/х =40н, Четырехобъемные формулы в широкое употребление ввел Дюма в 1826 г,, руководствуясь не только работой Ампера, но и некоторыми другими соображениями. Основная путаница в химии возникла потому, что химики, начиная с Дюма, стали применять оба вида формул (на причине этого мы здесь не можем останавливаться и отсылаем к монографии [Фаерштейн М. Г. История учения о молекуле в химии (до 1860 г,). М, Изд-во АН СССР, 1961, 368 с.]). В неорганической химии применялись главным [c.219]

Если при определении химических формул неорганических соединений Берцелиус в основном исходил из соображений, соответ твующих химическим данным, пользуясь электрохимическими идеями только для подтверждения и расшифровки этих данных, то в случае органических соединений Берцелиус отошел от этого принципа. В 1818 г. из-за отсутствия достаточных эмпирических данных об органических веществах он вообще воздержался от распространения своей электрохимической теории на органические соединения. Но все же, следуя принципу химической аналогии неорганических и органических кислот, он пришел к гипотетическим формулам этих шслот путем отнятия окисла металла от формулы их соли [24, стр. 161]. В 30-х годах, когда накопился достаточный опытный материал, Берцелиус, развивая идеи Лавуазье и исходя из того же принципа химической аналогии, навязал органическим соединениям электрохимическую схему, выросшую на основе изучения неорганических веществ. Он отверг все попытки других химиков исходить из дуалистических соображений вообще при решении вопроса о строении органических соединений. Берцелиус признавал не дуализм вообще, а только такой, который подчинен электрохимической теории. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология