Фосфор атом, возбуждение

Поэтому при возбуждении атома фосфора один из 35-электронов может переходить на З -орбиталь. Следовательно, атом фосфора в основном состоянии может быть трехвалентным, в возбужденном — иметь пять неспаренных электронов и выступать как пятивалентный элемент. Аналогичное распределение электронов по подуровням имеют мышьяк, сурьма и висмут. [c.80]

Атом фосфора в нормальном состоянии трехвалентен, так как имеет три неспаренных электрона (Зр ), в возбужденном состоянии он пятивалентен, потому что один электрон с -подуровня переходит на -подуровень [c.49]

На внешнем энергетическом уровне атомов фосфора имеются свободные -орбитали, что позволяет атому переходить в возбужденное состояние [c.144]

Возбужденный атом фосфора Р имеет электронную структуру Зх Зр З . В молекуле РС15 (рис. 36) пять р й-гибридных орбиталей фосфора ориентированы в пространстве так, что атомы хлора образуют треугольную бипирамиду, причем в экваториальной плоскости три атома хлора располагаются в углах правильного треугольника. Аналогичные структуры с р й-гиб-ридными орбиталями имеют А8С 5 и ЗЬРб. [c.57]

Атом фосфора. В отличие от азота фосфор может расширять валентность до 5, что невозможно для атома азота из-за очень высокой энергии возбуждения [c.49]

Во внешнем электронном слое атома фосфора имеется 5 электронов, и его электронная конфигурация может быть представлена схемой 5 25Чр 35 р . Максимальную валенг-ность, равную 5, атом фосфора проявляет в результате возбуждения 3 электронов [c.180]

Атом фосфора в отличие от азота имеет конфигурацию валентной оболочки Ъз Ър Ъ( . Вакантная З -орбиталь участвует в образовании химических связей за счет промотирования (возбуждения) З -электронов [c.534]

В молекуле РНз атом фосфора в отличие от азота имеет разрешенную З -орбиталь, на которую при возбуждении переходит избыточная часть электронного облака атома фосфора. Энергия такого возбуждения достаточно велика, и в совокупности с другими факторами уменьшает энергию связи в молекуле РН, (322 кДж). При этом в три раза уменьшается и момент диполя РНз из-за отсутствия гибридной орбитали, аналогичной той, кото- [c.312]

Следует отметить, что в электронно-структурных формулах в отличие от электронных изображают не только заполненные, но и вакантные орбитали валентных подуровней. Это позволяет предсказать изменение валентности элемента в результате перехода его атома в возбужденное состояние. Атом в возбужденном состоянии обозначают символом соответствующего элемента со звездочкой, например Р. При переходе атома в возбужденное состояние происходит распаривание электронов более низкого электронного подуровня и переход их на более высокий подуровень. Это хорошо видно на примере фосфора (см. рис. 9.14). [c.126]

Однако эта формула противоречит тому факту, что фосфор-новатистая кислота. Н3РО2 — кислота одноосновная. Последнее означает, что только один атом водорода присоединен к фосфору через кислород, а два других — непосредственно к фосфору. Поэтому графическая формула Н3РО2 строится на основании электронно-графической формулы валентно-возбужденного состояния атома фосфора [c.89]

Из сказанного о валентных состояниях азота, кислорода и фтора следует, что эти атомы не возбуждаются при соединении с другими атомами. В отличие от них их аналоги фосфор, сера и хлор — могут вступать в соединения в возбужденном состоянии. Действительно, валентные электроны этих атомов расположены на третьем энергетическом уровне, на котором кроме одной 5- и трех р-орбит имеются еще пять свободных -орбит, так что при возбуждении, например, атома фосфора один из его 3 -электронов переходит на 3 -орбиту. Поскольку эта орбита принадлежит тому же энергетическому уровню, на возбуждение не потребуется затраты большого количества энергии. В возбужденном состоянии атом фосфора будет иметь 5 непарных электронов. Фосфор, следовательно, может выступать как трехвалентный элемент (в нормальном состоянии) и как пятивалентный элемент (в возбужденном состоянии). [c.100]

Атом фосфора имеет относительно высокий первый потенциал ионизации (10,48 эв) и потенциалы возбуждения последних линий (7,0—7,5 эв). Поэтому наиболее интенсивные линии фосфора лежат в области длин волн короче 200 нм, т. е. в области спектра, поглощаемого воздухом, кварцем оптики и желатином спектральной пластинки. Линии фосфора, лежащие в ближней ультрафиолетовой области, имеют меньшую интенсивность, а следовательно, дают более низкую чувствительность. [c.68]

Одновременное облучение красным и инфракрасным светом, усиливающее фосфоресценцию кристаллофосфоров на основе сульфидов, не оказывает никакого влияния на люминесценцию солей уранила. Это согласуется с интерпретацией ее не как фосфоресценции, а как долгоживущей флуоресценции. (Флуоресценция сульфидных фосфоров и подобных твердых люминофоров вызвана переходом в метастабильное состояние, в котором первоначально возбужденный электрон покидает свой атом и захватывается ловушкой , чаще всего атомом примеси. При облучении инфракрасным светом электрон выходит из ловушки . Таким образом, ускоряется восстановление первоначального возбужденного состояния и усиливается испускание фосфоресценции.) [c.186]

Большой интерес представляет появление металлических свойств у неметаллов при сверхвысоких давлениях. По существу во всех этих случаях речь идет о возбуждении атомов, приводящем к появлению в веществе свободных электронов, что и является характерным для металлов. Известно, например, что при 12 900 ат и 200° (или 35 ООО ат и комнатной температуре) желтый фосфор необратимо превращается в более плотную модификацию — черный фосфор, который обнаруживает отсутствующие у желтого фосфора металлические свойства (металлический блеск и высокую электропроводность). Аналогичное наблюдение сделано и для теллура. В связи с этим следует упомянуть об одном интересном явлении, обнаруженном при исследовании внутреннего строения Земли. Оказалось, что плотность Земли на глубине, равной приблизительно половине земного радиуса, скачкообразно возрастает с [c.53]

В невозбужденном состоянии атом фосфора имеет три неспаренных электрона на р-подуровне. При переходе атома в возбужденное состояние электронная пара 8-подуровня может разделяться и один из электронов с -подуровня может переходить на -подуровень. Валентность фосфора при этом меняется с трех в основном состоянии до пяти в возбужденном состоянии. [c.126]

Нормальный атом фосфора с его электронной конфигурацией 3s 3p , присоединяя лишний электрон, переходит от конфигурации 3sV к 3s p4 при этом выделяется 0,77 эв энергии и образуется анион Р . Если оставить атом Р нейтральным и только перевести один из его Зр-электронов на возбужденную позицию 3d, связь этого внешнего электрона с атомом будет уже равна не 0.77 эв, а 2,25 эв такое положение является результатом [c.281]

Орбитальная модель атома и метод валентных связей позволяют объяснить образование этих комплексов следующим образом. Атом бора В (2 2р ) в атом фосфора Р(35 3р ) переходят в возбужденные состояния В (25 2р ) и Р (З Зр 3(/ ) и формируют о-связи по равноценному механизму с тремя и пятью атомами фтора Р(2 2р ). Полученные молекулы простых соединение ВР и РР, присоединяют по одному фторид-иону р- 2в 2р ). Возникают комплексные ноны [ВР41 и [РР ]- [c.151]

Участием Зd-элeктpoнoв в ковалентных связях объясняется появление новых валентностей при возбуждении Зх- и Зр-электронов и переходе их в Зй-состояние. В качестве иллюстрации рассмотрим фосфор и серу. В основном состоянии конфигурация /И-го слоя фосфора 2>s ip и соответствует трем валентностям. При переходе 35 М фосфор приобретает пятивалентную конфигурацию 35 3р 3с( , например, в соединении РО ". Атом серы в конфигурации 2>в 2>р двухвалентен. Посредством возбуждения одного Зр-электрона в 34-состояние сера становится четырех- и даже шестивалентной при последующем возбуждении Ъз М с конфигурацией 35 3/7 3 1, например, в соединении 50 . [c.120]

Сильными кислотами являются серная и селеновая, средней силы — фосфорная и мышьяковая, слабыми — теллуровая и сурьмяная. Их органические производные К-ЗОгОН (Аг-БО ОН), К-Р0(0Н)2, К-ЗеОгОН, К-АзО(ОН)2 также являются сильными (две первые) или средней силы кислотами. Атом серы двухкратно ионизирован и является сильнейшим электронным акцептором. Этому способствует вакантная низколежащая 3(/-орбиталь. Позтому К-БОгОН в водном растворе являются сильными кислотами и диссоциируют нацело. Аналогичная ситуация у селена. Атом фосфора расширяет валентность за счет промотирования (возбуждения) З -электрона на 3[c.136]

Хемилюминесценция есть световая энергия, получаемая непосредственно за счет химической энергии или, иначе говоря, — возбуждени с атомов или молекул за счет освобождающейся химической энергии- В качестве примера нужно указать на свечение галоидных солей, например Ка.Т при освещении их ультрафиолетовыми лучами. При поглощении ультрафиолетовых лучей происходит диссоциация Л а.1 на атом галоида и на возбужденный атом металла. Влажный фосфор при соприкосновении с воздухом Светится получается так называемый холодный свет . Точно также получается свечение калин или натрия при их разрезании. [c.56]

Причина того, что конфигурационная устойчивость соединений типа КзУ различна и зависит от положения элемента У в периодической системе, не вполне ясна это различие может быть обусловлено тем фактом, что Звр гнбридные связи (образование которых должно происходить в плоском переходном состоянии инверсии в случае атомов, подобных сере и фосфору) менее выгодны по сравнению с Зр-связями, чем 25р -связи по сравнению с 2р-связями в случае соответствующей инверсии при азоте или углероде. Другим фактором в случае элементов третьего и следующих периодов может быть большая энергия возбуждения электрона с х- на р-орбиталь, как это требуется при изменении гибридизации в переходном состоянии (1, разд. 5-6). Этот эффект будет проявляться, разумеется, особенно ярко в том случае, когда атом, претерпевающий инверсию, несет положительный заряд, как в сульфониевых ионах. [c.158]

Большой интерес представляет появление металлических свойств у неметаллов при сверхвысоком давлении. По сущестау во всех этих случаях речь идет о возбуждении атомов, приводящем к появлению в веществе свободных эдеютронов, что и является характерной особенностью атомов металлов. Известно, например, что при 12 900 ат и 200° (или 35 ООО ат и комнатной температуре) желтый фосфор необратимо превращается в более плотную модификацию — черный который обнаруживает отсутст-нующие у желтого фосфора металлические свойства (металлический блеск и высокую электропроводность) [c.61]

В атоме азота в невозбужденном состоянии каждая из трех р-орбиталей занята одним электроном (табл. 2), и, следовательно, атом азота, как и другие атомы с подобной электронной конфигурацией, может образовать три ковалентные связи с одновалентными атомами. Известно, что молекулы, образованные таким образом, всегда имеют пирамидальную структуру в этом случае углы между связями также больше прямых например, в аммиаке 106,8° (1,864 рад), в трехфтористом азоте 102,5° (1,789 рад) и в тригало-генидах фосфора, мышьяка и сурьмы 96. . . 104° (1,675. . . 1,815 рад). Атомы бериллия, бора и углерода с одновалентными атомами типа водорода или фтора могут образовывать больше связей, чем это можно предположить, исходя из их обычной электронной конфигурации (табл. 2). Причиной этого является наличие у этих атомов в -оболочке как незанятых орбиталей, так и орбиталей, занятых двумя электронами. Последнее обстоятельство определяет возможность перераспределения -электронов, что приводит к возбужденным атомным состояниям с электронной конфигурацией, показанной в табл. 3. Можно считать, что такое возбуждение возникает при образовании связей в тех случаях, когда энергия возбуждения меньше дополнительной энергии, выделяюш,ейся за счет возникновения большего числа связей. В этих примерах энергия, освобождаюш,аяся при связывании, дополнительно увеличивается за счет процесса гибридизации, который и следует рассмотреть. [c.30]

S- и даже р-уровни). Различие в этом отношении со вторым периодом действительно существует, но не имеет принципиального характера. Например, для атомов азота и фосфора возбуждение по аналогичным суммарным схемам 2s 2p -> 2s 2p 3s и 3s=3p3-> 3s23p24s требует затраты соответственно 238 и 160 ккал/г-атом (а возбуждение атома Р до состояний Ъв ЪрЧр и 3s 3p 3d — соответственно 190 и 202 ккал/г-атом . Несуществование NF5 (которое иногда трактуется, как доказательство невозможности пятиковалентного азота) обусловлено, по-видимому, не столько трудностью воз- [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология