Фосфорная кислота амфотерность

Алюминий и его ставы обладают хорошей коррозионной стойкостью в атмосфере, нейтральных средах за счет амфотерных свойств образующейся пленки гидроксида алюминия. В растворах азотной, фосфорной и серной кислот он имеет достаточно высокую коррозионную стойкость, а в соляной, фтористоводородной, концентрированной серной, муравьиной, щавелевой кислотах растворяется. При закалке алюминия примеси. меди и кремния переходят в твердый раствор, что повышает его коррозионную стойкость. Алюминий легируют медью (дуралюмин), магнием (магналии), цинком, кремнием и марганцем, главным образом для улучшения механических свойств. [c.87]

При движении вниз в главных подгруппах усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов и ослабевают кислотные. Например, азот в степени окисления -1-5 дает сильную кислоту — азотную, фосфор — более слабую фосфорную кислоту оксид бора — кислотный оксид, в то время как оксид алюминия— амфотерный. [c.185]

Какие соединения называются окислами Приведите примеры кислотных, основных, амфотерных и безразличных окислов. Напишите формулы ангидридов серной, азотной и фосфорной кислот. [c.11]

Оптимальными композициями типа порошок — фосфорная кислота являются умеренно реагирующие смеси, содержащие слабоосновные или амфотерные окислы (катионы с небольшими ионными радиусами). [c.73]

Кислоты, в состав которых входит ванадий в высшей степени окисления, весьма сходны с кислотами, образованными фосфором (У). Однако ванадиевая метакислота, проявляя некоторую амфотерность (отличие от фосфорной метакислоты), может диссоциировать в растворе [c.94]

Эффективность антикоррозионных покрытий в химической промышленности и для защиты металлических строительных конструкций показана в работе [152]. Для покрытий по металлическим конструкциям используют шликер на основе водных растворов гидрофосфатов и порошкового наполнителя — оксидов и гидроксидов с основными и амфотерными свойствами или порошков металлов с частицами не крупнее 10 мкм. При сушке покрытия при 80—100 °С взаимодействие кислых солей с наполнителем приводит к образованию средних фосфатов, нерастворимых в воде, т. е. к отвердеванию покрытия. Фосфорная же кислота и кислые фосфаты, взаимодействуя с металлом, обеспечивают адгезию к металлу и его фосфатирование. Интенсивность взаимодействия с металлом регулируется соотношением наполнитель/связующие, концентрацией связующего и режимом сушки. Фосфатные покрытия обеспечивают защиту и при сочетании высокой влажности и повышенной температуры (150—160 °С) (подземные теплопроводы). Хорошо себя зарекомендовал антикоррозионный фосфатный грезит при защите стали Ст.З от атмосферной коррозии. [c.131]

Общий вид зависимости, показанной на рис. 94, подтверждает участие полимерных частиц молибдата в образовании ГПК. Действительно, при уменьшении кислотности в интервале pH 1—5 состояние фосфорной или кремневой кислоты мало изменяется. Следовательно, разрушение комплекса в этих условиях обусловлено изменением состояния молибдата. Молибден (VI) имеет амфотерные свойства его изоэлектрическая точка [39] лежит при pH около 1,5 и лишь немного изменяется в зависимости от ряда [c.262]

Аналогичный описанному выше эффект наблюдается и при наполнении ПФА кислотными и амфотерными оксидами металлов (AI2 О3, Сг2 О3, ZnO) [271]. Основные оксиды (Ре2 О3, Bi2 О3) не катализируют термоокислительную деструкцию ПФА (рис. 4.8). Очевидно, что кислотные и амфотерные оксиды, являющиеся частично гидратированными в условиях исследований, ведут себя как кислоты и механизм их действия аналогичен действию фосфорного и борного ангидридов [270]. Однако в о I личие от борного и фосфорного ангидридов оксиды алюминия, хрома и цинка не вызывают деструкцию ПФА при комнатной температуре. Их каталитическое действие проявляется лишь при температурах выше 430 К. [c.155]

Кремнезем, являющийся амфотерным окислом, стоек в минеральных и органических кислотах за исключением плавиковой и горячей фосфорной. [c.41]

В водной среде Н3РО4 — кислота средней силы р/Сх 2,2 р/Сг 7,3 и рКз 12,4. В неводных очень кислых средах фосфорная кислота проявляет амфотерность, например при взаимодействии с безводной серной кислотой [c.275]

Образование комплекса между треххлористым бором и ортофос-форной кислотой, о которо.м сообщали Топчиев и Паушкин тоже можно рассматривать как проявление амфотерности фосфорной кислоты. [c.218]

Фосфор менее электроотрицателен, чем азот он является неметаллом окислы фосфора образуют кислоты и не обладают свойством амфотерности . Фосфор в окислительном состоянии 5 Ч- более устойчив, чем азот в том же состоянии фосфорная кислота и фосфаты не являются эффективными окислителями. Кислородные кислоты фосфора имеют на один атом кислорода (и на два атома водорода) больше, чем кислородные кислоты азота в соответствующих окислительных состояниях. Так, высшая кислота фосфора, соответствующая азотной кислоте НКОд, имеет формулу Н3РО4. [c.311]

С 1 азообразнымп окисляющими агентами при высоких температурах, и что оии почти всецело зависят от температуры коксоваиия и почти независимы от исходного угля, подвергавшегося коксованию, как это показано в табл. 7 цитированной выше статьи [51]. Тем не менее Райли и его сотрудники установили, что скорости образования двуокиси углерода из различных кусков, подвергавшихся окислению хромовой кислотой в сиропообразном растворе фосфорной кислоты при 100°, имели порядок, обратный тем скоростям, которые были найдены, когда коксы окислялись газообразными реагентами [162]. Такое поведение интерпретировалось как результат реакции между элементами графитовых кристаллитов, которые, как полагают, должны быть амфотерны-ми и сильными кислотами [163]. Таким образом, метод окисления служит специальной мерой количества графита в коксе, так же как и подобные ему химические методы, применяемые для распознавания различий между графитом и другими черными углеродистыми материалами [164]. [c.409]

Н3РО4 - трехосновная кислота средней силы. При взаимодействии с очень сильной кислотой, например НС1О4, фосфорная кислота проявляет признаки амфотерности - образуются соли фосс1юрила, например [Р(0Н)4] (СЮ4). [c.417]

Экспериментальное подтверждение реализации вяжущих свойств -при -кислотно-основном взаимодействии для органических и неорганических систем представлено в ряде работ [15—17 32—38]. Реакции кислотно-основно-го взаимодействия в применении к фосфатным вяжущим были изучены и Кингери [39], который исследовал влияние кислотности жидкости затворения и химического состава порошковой части цементов на прочность образцов отвердевшего фосфатного цемента. Было установлено, что максимальные значения прочности получаются при относительно медленном взаимодействии основных или амфотерных окислов (катионов с небольшими ионными радиусами) с фосфорной кислотой, а также отмечено влияние экзотермии реакции на кристаллизацию новообразований и роль кислых фосфатов в процессе связывания частиц наполнителя. [c.21]

Наличие у фосфорной кислоты заметных признаков амфотерности выявляется при взаимодействии ее с НС1О4. Реакция (в отсутствие воды) идет по уравнению РО(ОН)з+НС1О4 = [Р(ОН)4]СЮ4. Получающееся солеобразное соединение представляет собой бесцветные кристаллы (т. пл. 47°С). [c.440]

Простые нуклеотиды являются эфирами фосфорной кислоты и пуриновых или пиримидиновых нуклеозидов, и поэтому им присущи амфотерные свойства. Существует несколько изомерных форм нуклеотидов 2 -, 3 - и 5 -нуклеозидмонофосфаты и 2, 3 - и 3, 5 -нуклеозидциклофосфаты [19]. Фосфатная группа нуклеотидов является своего рода анионной рукой молекулы, которая и обеспечивает разделение этих соединений на ионообменных колонках. Последовательность элюирования нуклеотидов определяется как неионными взаимодействиями этих молекул с сорбентом, так и величиной pH раствора. Кон и Волкин [20] осуществили разделение 2 -, 3 - и 5 -рибонуклеотидов на колонке с дауэксом 1 (в НСОО -форме) путем ступенчатого элюирования растворами с возрастающей концентрацией му- [c.164]

Кислотные растворители характеризуются четко выраженной склонностью к отдаче протонов. К этой группе растворителей относятся безводные муравьиная, уксусная, хлоруксус-ная, фторуксусная, серная, фосфорная и другие кислоты, глико-ли и т. д. Однако отнесение того или иного растворителя к группе протогенных еще не говорит о том, что растворитель не может присоединить протон. У протогенных растворителей склонность к отдаче протона значительно превышает склонность к его присоединению. Например, такой типично протогенный растворитель, как СНзСООН, ведет себя по отношению к Н2504 как основание, т. е. присоединяет протон от серной кислоты. От амфотерных растворителей уксусная кислота и другие протогенные растворители отличаются явным преобладанием протоно-донорных свойств над протоно-акцепторными. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология