поляризация радиус

Нелокальная поляризуемость электролита оказывает существенное влияние на структуру ДЭС, образующегося вблизи фосфолипидной поверхности. Однако необходимо отметить, что в общем случае экранирование поверхностных источников электрических полей имеет два принципиально разных по физической природе механизма [443]. Первый механизм связан с экранированием поверхностных источников ионами электролита, второй обусловлен реакцией самого растворителя на поверхностные источники. По существу, оба эти механизма имеют нелокальный характер и определяются корреляциями флуктуаций электрических полей в соседних точках пространства. В первом случае такие флуктуации обусловлены флуктуациями концентрации ионов, характерный радиус корреляций которых есть дебаевский радиус X . Во втором случае флуктуации электрических полей связаны с флуктуациями поляризации в электролите, радиус корреляции которых а . [c.158]

Скорость частицы т=иЕ (1-аЕ-), где и - электрофоретическая подвижность в линейной области поляризации а - коэффициент, зависящий от радиуса частицы, электрокинетического потенциала, дебаевского радиуса экранирования и других факторов. [c.23]

Теперь рассмотрим случай горизонтально расположенного капилляра, образующие которого перпендикулярны к векторам напряженности и поляризации. Для этого найдем сначала напряженность поля от равномерно поляризованного длинного замкнутого капилляра. Оно будет тождественно с полем двух сдвинутых относительно друг друга на расстояние 21 разноименно заряженных капилляров. Заряд каждого из них е = еМ У = еМола к, где Мо — число единичных зарядов в капилляре У — объем капилляра а — радиус капилляра к — высота капилляра. [c.137]

Такой чисто геометрический подход к вопросу о зависимости координационного числа от отношения радиусов катиона и аниона является несколько упрощенным, поскольку ионы при этом рассматриваются как несжимаемые шары и поляризация их не учитывается. [c.166]

Поляризация изменяет форму ионов, уменьшает их радиусы и максимальные расстояния. Положительно заряженный ион отталкивает ядро аниона и притягивает больше отрицательных зарядов на ближайшей к нему стороне отрицательного иона, вследствие чего плотность собственного электронного облака с этой стороны у него уменьшается. В результате одностороннего действия поляризации шаровидная форма иона нарушается. Чем больше радиус иона, тем легче он поляризуется. Катионы, обладающие меньшими ионными радиусами, поляризуются слабее анионов. [c.166]

Модель реакции с малым перекрыванием электронных орбиталей (Маркус). Предполагается, что электрон переносится от одной частицы к другой при малом перекрывании орбиталей. В переходном состоянии электрическая поляризация растворителя не равна равновесному значению, соответствующему распределению зарядов. Реагенты рассматриваются как сферы с радиусами г а и Гв, каждая сфера окружена областью насыщенного диэлектрика с радиусом г. [c.106]

А. Установить структурную формулу и полярность молекул вещества А (ПО мольной поляризации Р и мольной рефракции Вычислить дипольный момент, поляризуемость и эффективный радиус молекулы, если показатель прелом- леиия По, плотность с1 и диэлектрическая проницаемость е вещества А при 20 С имеют следующие значения [c.22]

Конечно, и это далеко не полное выражение, так как энергия зависит от ряда других сил поляризуемости ионов, соотношения в радиусах и т. д. Поляризация ионов при расчете энергии кристаллической решетки была учтена Фаянсом. Энергию кристаллической решетки t/,(p можно определить и из экспериментальных данных с помощью цикла Габера — Борна. [c.155]

При рассмотрении радиальных сферолитов в поляризованном свете под микроскопом обнаруживаются темные, так называемые мальтийские кресты. Центр креста совпадает с центром сферолита. Появление мальтийского креста объясняется тем, что каждый из расходящихся из одной точки многочисленных кристаллитов имеет кристаллографическую ось, совпадающую с радиусом сферолита. Плечи мальтийского креста параллельны направлениям поляризации и создаются кристаллитами в положении гашения. Кристаллиты, расположенные не в направлении плоскостей поляризации света, кажутся при этом освещенными. Кольцевые сферолиты на фоне темного креста дают еще систему концентрических колец, расположенных на расстояниях, соответствующих половине шага спиралей, образованных согласованным закручиванием кристаллитов в радиальном направлении. [c.176]

Чтобы подчеркнуть статистический характер понятия электронейтральность плазмы и пригодность его для значительных объемов и достаточно больших промежутков времени, вместо термина нейтральность часто применяют термин квазинейтральность плазмы. Квазинейтральность — характерное свойство термической плазмы. Электронейтральность плазмы может быть нарушена под действием внешних электрических полей. Если в плазму вводится заряженное тело, то вблизи его происходит поляризация плазмы. Она сводится к притяжению зарядов противоположного знака и к отталкиванию зарядов одинакового знака от этого тела. При этом поле введенного тела экранируется. Расстояние экранирования равно дебаевскому радиусу. [c.248]

Kл мVB. Физическая сущность поляризуемости - это способ-ность частиц приобретать дипольный момент коэффициент а - количественная мера этой способности. Для ионов поляризуемость приблизительно пропорциональна кубу их радиуса (табл. 1.11). Поляризация ионов - двухсторонний процесс, в нем сочетаются поляризуемость ионов и их поляризующее действие. [c.119]

Поляризуемость ионов зависит от типа их электронной структуры, заряда и размера Так как наименее прочно связана о ядром внешняя электронная оболочка, то ради упрощения в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т.е. смещением внешних электронных слоев двух ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией благородного газа и максимальна у ионов с 18 внешними электронами а имеет промежуточное значение у ионов переходных элементов с незавершенной ii-оболочкой. большая поляризуемость ионов неблагородно. [c.206]

Взаимная поляризация ионов облегчает разрушение кристаллов, т. е. понижает температуру плавления, и тем значительнее, чем сильнее деформируется в результате поляризации кристаллическая решетка. Так, хотя у RbF и T1F радиусы катионов совпадают, однако ион Т сильнее поляризуется и оказывает значительно большее поляри-зуюш.ее действие на ион F, чем ион Rb+ это сказывается, в частности, на температурах плавления указанных солей (/ л)кьр= 780, а (/пл)пр = = 327 С. [c.210]

На явление изоморфизма оказывает большое влияние поляризация ионов. При образовании смешанных кристаллов поляризационные свойства должны быть близкими. Если поляризация ионов различна, то даже при равенстве их радиусов нельзя получить изоморфных смесей. Например, радиус натрия Na" " (0,98 А) почти равен радиусу иона меди Си+ (1,036 А), однако вследствие больших различий в поляризуемости эти ионы не образуют изоморфных смесей. Таким образом, изоморфизм у химически аналогичных веществ возможен только в том случае, если размеры замещающих друг друга частиц и степень их поляризуемости сравнительно близки и не выходят за некоторые пределы. Большой вклад в изучение этого явления внесли советские ученые В. И. Вернадский, [c.56]

Особенно большое значение имеют твердые фазы переменного состава, которые принято называть твердыми растворами. Рентгенографические исследования показывают, что существуют твердые растворы типа замещения и типа внедрения. В твердых растворах замещения атомы, молекулы или ионы одного вещества замещают в кристаллической решетке атомы, молекулы или ионы другого вещества, при этом тип решетки и число атомов в ячейке сохраняются, но изменяются ее объем и плотность. Для образования твердых растворов такого типа требуются определенные условия. Так, если компоненты имеют ионные решетки, то, по Гольдшмидту, для образования твердых растворов необходимо а) аналогия химических формул компонентов б) равенство по знаку зарядов их составляющих ионов в) возможная близость радиусов и степени поляризации соответствующих компонентов г) сходство симметрии и размеров кристаллических ячеек. [c.193]

В зависимости от того, какие ионы находятся в жидкостной обкладке двойного слоя, расстояние между обкладками б будет различным, а следовательно, будет меняться и емкость. Если предположить, что б — величина одного порядка с радиусом ионов, т. е. 10 см, а диэлектрическая постоянная воды D = 81, то для случая катионов в двойном слое С = 16—20 мкф/см . При положительном заряде металла, т. е. когда в двойном жидкостном слое находятся анионы, емкость обычно в два раза больше. Это объясняется более легкой деформируемостью гидратной оболочки анионов и поляризацией самих ионов, что позволяет центрам зарядов ионов подойти ближе к металлической обкладке и таким образом увеличивает емкость. [c.224]

Согласно теории Дебая, положение области аномальной дисперсии для сферических молекул связано с вязкостью раствора т] и с радиусом молекулы а и выражается временем релаксации т, которое является постоянной времени затухания ориентационной поляризации [c.248]

Пользование этими и другими ковалентными радиусами (III 6) позволяет приближенно оценивать длины различных углеродных связей. Например, для связей С—С1 получаем 1,77, 1,73 и 1,69 А, Существенное расхождение последней величины с данными опыта (см. выше) обусловлено, по-видимому, сильной поляризацией атома хлора и иллюстрирует возможную ненадежность аддитивного расчета. [c.549]

Решение. Ион Il , имеющий 17-электроииую внешнюю оболочку и сравнительно небольнюй радиус (0,08 нм), обладает сильным поляризующим действием, а большой по размеру ион ]- (г = 0,22 нм) характеризуется высокой поляризуемостью. Поэтому поляризация аниона I катионом Си + приводит к полному переходу электрона от аннона к катиону ион Си + восстанавливается до Си+, а нон I окисляется до свободного иода. Соединение ub не существует. [c.69]

I—длина канала Р— рабочее давление в системе р— парциальное давление R—универсальная газовая постоянная Rk, Rm—гидравлическое сопротивление, обусловленное концентрационной поляризацией, и сопротивление мембраны соогветсгвенно г— радиус поры мембраны [c.11]

Если расстояние между каплями гораздо меньше их радиуса, напряженность поля вблизи поверхности между сферами и, соответственно, сипа притяжения резко возрастает. Рост напряженности при значительном сближении капель объясняется тем, что в этом случае на величину их поляризации оказывает влияние не только внешнее поле, но и поле смежной капли. В результате при сближении капель происходит шмвое усиление напряженностей поля на поверхности между ними. При сравнительно большом удалении одной капельки от другой, когда расстояние между центрами капелек превышает их диаметр в три раза и больше, взаимным дипольным влиянием можно пренебречь. При расстоянии между капельками, превосходящем диаметр только на 10%, напряженность поля на смежных частях их поверхностей возрастает почти на порядок, т. е. диполыюе поле становится гораздо больше внешнего. Роль последнего в этом случае заключается в первичной поляризации. [c.53]

Установлено, что специфичность реакций галогенидов с катионами, имеющими заполненные оболочки большого радиуса, заключается, главным образом, в чередовании реакций гидрогалогениза-ции и дегидрирования. Механизм, вероятно, заключается в поляризации адсорбированных веществ ионами поверхности. Высокая активность катионов малого радиуса (ВРд, А1С1з) хорошо известна и может быть использована во всех рассматриваемых процессах, которые катализируются кислотами. [c.27]

Использование теории Гуи — Чэпмена в ее первоначальной форме пренебрегает такими моментами, как дискретность заряда иона, конечный радиус иона, местная диэлектрическая поляризация среды и т. д. Ясность по этому вопросу внесена Хейдоном (1964) и Снарнейем (1962). Наиболее важное уточнение учитывает специфическую адсорбцию противоинов по теории Штерна последующее уточнение проведено Вервеем и Овербеком (1948). Однако с точки зрения стабильности коллоидов адсорбция Штерна способствует уменьшению эффективного поверхностного потенциала, применяемого для вычисления энергии взаимодействия, которое в любом случае ограничено довольно малыми значениями. [c.98]

С учетом того, что с увеличением радиуса орбиты атома водорода расстояние, пройденное электроном за время 0,935 10 сек снижается, то величина угла а, с увеличением радиуса орбиты будет возрастать. Образование виртуалытой электрон-позитрогшой пары из у-фотопа приведет к поляризации вaкyy.vla. При этом нулевые колебания вакуума электронного поля переходят в нулевые колебания вакуума электрон-позитронного поля. [c.18]

Энергия поляризации отражает энергшо взаимодействия электрона с заряженной матрицей вещества и выражается через диэлектрическую проницаемость и радиус сферической полости Z (52] [c.32]

Расчет распределения потенциала поляризации в гранулах пористых углеродных материалов основанный на предположении о реализаш1и активационно-омического режима, показал, что с уменьшением радиуса пор возрастает неравномерность распределения потенциала. [c.201]

На изоморфизм большое влияние оказывает также способность ионов к поляризации. При изоморфных замещениях поляризационные свойства взаимозамещаемых ионов должны быть близкими. Если же это условие не выполнено, то даже при равенстве ионных радиусов получить изоморфные смеси не удается. [c.35]

Поляризация ионов оказывает заметное влияние на свойства образуемых ими соединений. Поскольку с уси.лением поляризации возрастает степень ковалентности связи, то это сказывается на диссоциации солей в водных растворах. Так, х,порид бария ВаСЬ принадлежит к сильным электролитам и в водных растворах практически полностью распадается на ионы, тогда как хлорид ртути Hg b почти не диссоциирует на ионы. Это объясняется сильным поляризующим действием иона радиус которого (112 пм) заметно меньше радиуса иона Ва + (138 п.м). [c.146]

Поляризуемость зависит от свойств и размеров электронного облака и служит одной из важнейших характеристик электрических свойств молекулы (атома, иона). Из уравнения (1.2) следует, что при =1 а=цинд, т. е. поляризуемость равна дипольному люменту, индуцированному электрическим полем с напряженностью, равной единице. Поляризуемость имеет размерность объема и численно близка к кубу эффективного радиуса г молекулы (атома, иона) Например, анв=0,20-см , ан2 = 0,32> 10- см , асс14 = = 10,14"10-2< см и азпС1<= 13,04 10" см . Чем труднее смещаются электроны молекулы под действием электрического поля, тем меньше поляризуемость. Все изменения, происходящие в структуре молекулы (атома, иона) под воздействием внешнего электрического поля, называются электрической поляризацией вещества или просто поляризацией. Поляризация, отнесенная к одному молю вещества, называется мольной поляризацией, а к единице массы — удельной поляризацией. Поляризация неполярных молекул практически не зависит от присутствия других молекул в системе и от внешних условий (давление, температура), которые определяют состояние вещества. Поляризация же полярных молекул зависит от этих факторов. Существуют три основных вида поляризации, являющиеся составляющими общей поляризации [c.6]

Поляризуемость ионов зависит от электронной структуры, заряда и размера иона. Так как наименее прочно связана с ядром внешняя электронная оболочка, то в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т. е. смещением внешних электронных слоев ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией пагородного газа и максимальна - с 18-ти внешними электронами, промежуточное значение а имеют ионы переходных элементов с незавершенной /-оболочкой. Значительная поляризуемость ионов /-элементов объясняется большим числом у них внешних электронов. [c.119]

Деформация электронной оболочки ("стягивание ионов) в результате поляризации приводит к тому, что длина диполя оказывается меньше межатомного расстояния (так, длина диполя в молекуле КС1 равна 167 пм, в то время как межатомное расстояние составляет 267 пм). Это различие особенно велико у водородсодержащих соединений. Если пренебречь размерами иона водорода, то в предположении чисто ионной связи расстояние между ядрами водорода и галогена Jn-r должно равняться радиусу галогенид-иона гг. Однако i/н-г < гг для всех Г, так Га--167 пм, а /н-а 127 пм. Это означает, что протон в отличие от других катионов проникает внутрь электронной оболочки аниона, и внедрившись в анион, он оказывает сильное поляризующее действие, что приводит к резкому уменьшению полярности водородных соединений (по сравнению с аналогичными соединениями других катионов). Поляризационный же эффект приводит к тому, что длина диполя H I составляет всего 22 пм. Наконец, проникновение протона внутрь аниона вызывает уменьшение де( хзрмируемости последнего. [c.120]

Эффектом поляризации объясняется, почему Ag l растворяется в воде гораздо хуже, чем Na l и K I. Радиус иона Ag соизмерим с радиусами ионов Na и К, однако поляризуемость иона Ag, имеющего 18 электронов во внешнем слое, гораздо больше, чем Na и К, поэтому межатомное расстояние Ag— l меньше, а энергия разрыва связи на ионы больше, чем для Na l и K I. [c.121]

Прп рассмотрении прочности ацидокислот и их солей приходится учитывать много факторов заряд центрального атома и его радиус, свойства лигандов, их радиусы, способность к поляризации, физические и химические свойства ионов внешней сферы. Например, ионы трех- и четырехвалеитных металлов, особенно платиновые металлы, дают прочные комплексы. Ион NO3- дает мало прочные, ионы S N , С2О42- дают, как правило, прочные комплексы. [c.63]

Галлий, индий, таллий расположены в П1 группе периодической системы элементов Менделеева и составляют побочную подгруппу (с. 50). Электронная конфигурация атомов представлена в табл. Г17. В отличие от В и А1 электронам валентносги у Оа, 1п, Т1 предшествует оболочка из 18ё, что приводит к немонотонному нзмененню ряда свойств элементов в подгруппе с ростом порядкового номера (см. табл. 1.17). В связи с электронной конфигурацией пз пр они проявляют степень окисления, равную +3 и +1. Устойчивость трехвалектного состояния уменьшается от Оа к Т1 (а устойчивость одновалентного состояния растет), что связано с ростом поляризующего действия трехвалентных ионов по мере увеличения их радиуса и появлением у Т1 эффекта дополнительной поляризации. Так, если для Са наиболее характерна степень окисления, равная +3, то для Т1 равная +1. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология