Фтористый полярность молекулы

Наиболее полярным из обычных растворителей является вода. Как уже известно из предыдущего (V 4), действие ее на внутримолекулярные связи сказывается настолько сильно, что многие полярные молекулы распадаются на ионы, обменные реакции между которыми протекают практически моментально. Даже в виде следов вода оказывается необыкновенно активным и разносторонним катализатором. Например, при полном ее отсутствии хлор не действует на металлы, фтористый водород не разъедает стекло, натрий и фосфор не окисляются на воздухе и т. д. Подобным же образом следы водяного пара сильно катализируют некоторые реакции разложения (СЬО и др.). Можно сказать, что если бы мы изучали вещества при полном отсутствии воды, то наши представления о химических свойствах многих элементов и соединений были бы совершенно иными, чем в настоящее время. [c.346]

Химическая связь, осуществляемая в молекулах гало-геиоводородов, — полярная ковалентная, причем полярность связей в ряду НР—НС1—НВг—Н1 падает от НР к Н1. Так же закономерно падает в этом ряду прочность связей, что проявляется в уменьшении энергии диссоциации этих молекул на атомы. Все галогеноводороды в отличие от галогенов очень хорошо растворимы в воде именно вследствие того, что являются сильно полярными. Так, при комнатной температуре (25°) в одном объеме В0Д1Л можно растворить около 400 объемов НС1, около 530 объемов НВг и около 400 объемов Н1. Фтористый водород смешивается с водой во всех отношениях с выделением значительного количества тепла. [c.273]

Что касается влияния на скорость водородного обмена ДП и полярности молекул растворителя, то его удалось еш,е более наглядно продемонстрировать сравнением кинетики обмена в двух кислых растворителях — жидком бромистом и жидком фтористом водороде. [c.227]

Дальнейшие опыты по разделению хлора и фтористого водорода показали незначительное увеличение времени удерживания для максимума пика фтористого водорода при увеличении размера пробы. Этот эффект, свойственный асимметричным пикам, в данном случае может быть обусловлен высокой полярностью молекул фтористого водорода по сравнению с полярностью растворителя, а также образованием водородной связи между растворителем и растворенным веществом. Расчет приближенного значения коэффициента активности дал величину 0,15. Эта величина по Кейлемансу [6] должна была бы соответствовать образованию продуктов присоединения, но в данном [c.404]

Было показано, что полярность молекулы фтористого водорода [48] в основном обусловлена неподеленной парой, а не связывающими электронами. Коулсон [17, стр. 220—221] и Малликен [44 ] отмечают, что в случае хлористого водорода картина может быть аналогичной. [c.185]

Устойчивость ионных кристаллов. Наличие электрического диполя в молекуле газообразного фтористого лития LiF было объяснено различием в энергиях ионизации атомов лития и фтора. Хотя молекула построена за счет электронов связи, находящихся одновременно около обоих ядер, энергетически выгодно, чтобы около атома фтора электронная плотность была выше, чем у атома лития. Образуется устойчивая полярная молекула. Устойчивая — пожалуй, но в газообразном состоянии весьма реакционноспособная Валентные орбиты атома лития почти свободны. По имеющимся экспериментальным данным (например, для СНг, BFg, атомов углерода, атомов металла) наличие свободных валентных орбит означает, что в таком случае сохраняется дополнительная способность к образова- [c.465]

Ионизация. Сильно полярные молекулы имеют тенденцию ионизироваться при растворении в полярных растворителях (гл. 7) или при упаковке в кристалл. Соли — первый пример таких веществ общий характер этих соединений определяется как солеобразный. Во фтористом литии в результате полной передачи электрона от лития к фтору образуются ион лития с устойчивой оболочкой из двух электронов (структура гелия) и ион фтора с оболоч-кой из восьми электронов (структура неона). [c.101]

Молекула фтористого водорода обладает сильно выраженной способ- ностью к ассоциации или полимеризации с другими молекулами фтористого водорода даже в газообразном состоянии. Кроме того, фтористый водород может легко присоединяться к молекулам других соединений и кристаллизоваться с большим числом солей, образуя молекулярные соединения—гидро-фториды,- Эта способность должна быть выражена у фтористого водорода более сильно, чем у любого другого вещества, поскольку, как известно, она возрастает с увеличением полярности молекулы и с уменьшением размера отрицательного конца диполя. Фтористый водород обладает наибольшей полярностью из всех известных соединений с таким небольшим отрицательным концом диполя, и поэтому неудивительно, что он обладает сильной способностью к образованию двойных молекул и других комплексов. [c.211]

Не ясно, в каком виде существует эфират фтористого бора в диэтиловом эфире — как полярная молекула или как сольватированная ионная пара IV [c.333]

Полярность молекулы изобутилена обусловливает большую склонность его к реакциям полимеризации под влиянием катализаторов даже при очень низких температурах. Катализаторами полимеризации изобутилена является хлористый алюминий (А С1з), фтористый бор (ВРз) и четыреххлористый титан (ТЮи). [c.88]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

В ряду галоидоводородов кислотные свойства усиливаются от фтора к иоду и фтористый водород является более слабой кислотой, чем бромистый водород (см. табл. 1), но в жидком виде он имеет ДП в 20 раз большую, чем ДП бромистого водорода (ДП=80 и 4 соответственно). Молекула DF значительно полярнее по сравнению с молекулой DBr. С этими отличиями мы связываем ускорение обменных реакций, когда вещества растворены в DF. [c.227]

Связь Н—Р характеризуется весьма высокой полярностью (0,45). Этим обусловлена резко выраженная склонность фтористого водорода к ассоциации путем образования водородных связей по схеме Н- -Р...Н>--Р---Энер-гия такой связи составляет около 7 ккал/ г-атом, т, е. она несколько прочнее, чем водородная связь между молекулами воды. [c.175]

Полярные связи. Многие связи электрически асимметричны. Это значит, что электроны находятся ближе к одному из тех двух ядер, которые ими связаны. Так, молекулы фтористого водорода получают строгую ориентацию, если их поместить в электрическое поле. Атом фтора имеет высокое сродство к электронам, поэтому связующее электронное облако концентрируется вблизи ядра этого элемента, как показано на рис. 5.2. [c.101]

Даже если литий ж фтор связаны в молекулу фтористого лития в газовой фазе, связь настолько полярна, что молекула представляет собой пару ионов. Говорят, что очень полярные связи имеют в сильной степени ионный характер. Неполярные связи называются ковалентными — термин, который выражает равноправное обобщение электронной пары обоими ядрами. [c.101]

Образование водородной связи происходит тем легче, чем более протонизирован атом водорода, т. е. чем больше его дробный положительный заряд. Амины, вода, спирты, фтористый водород представляют собою сильно ассоциированные жидкости, тогда как углеводороды не ассоциированы. Водород связи С—Н только в исключительных случаях может принимать участие в образовании водородной связи. Примером является цианистый водород, молекулы которого ассоциированы, так как благодаря влиянию полярной группы С=М, углеродный атом которой имеет большой дробный положительный заряд, связь С—Н оказывается значительно более полярной, чем в обычных органических соединениях. [c.176]

Во фтористом нитрозиле наряду с удлинением связи N—F наблюдается уменьшение длины связи N—О, что характерно для катиона нитрозила N0 длины связей N—О равны 1,062 А в NO" 1,136 А в FNO 1,150 А в N0. Поэтому молекулу фтористого нитрозила можно рассматривать как полярную, содержащую полярные группы N0 + — F . [c.55]

Поскольку связь получается путем обобщения электронной пары принадлежавшей ранее только атому азота, на последнем возникает положительный заряд, а на атоме бора отрицательный заряд. Координационная связь оказывается, таким образом, поляризованной. Поляризация и большой дипольный момент являются характерным признаком координационной связи, образовавшейся за счет нейтральных молекул или атомов 1. Атом, отдающий свою электронную пару для обобщения, называют донором, а атом с неполным октетом, обобщающий чужую электронную пару, называют акцептором. Чтобы подчеркнуть механизм образования координационной связи, многие пользуются для ее обозначения вместо черты символом Если хотят отметить также и. полярность координационной связи, над соответствующими атомами ставят знаки ионных зарядов. Таким образом, соединение аммиака с фтористым бором можно изобразить следующими символами [c.47]

Способность электролита распадаться на ионы определяется природой растворителя и природой растворенного вещества. Очень многие электролиты диссоциируют не только в воде, но и в других растворителях, молекулы которых полярны, например, в жидких аммиаке и фтористом водороде, муравьиной кислоте, этиловом спирте. Молекулы этих соединений склонны к донорно-акцепторно-му взаимодействию как за счет неподеленных пар электронов, так и за счет образования водородной связи. [c.20]

К наиболее распространенным неорганическим растворителям относятся жидкие аммиак, оксиды азота и серы, фтористый водород, галогены, трихлорид сурьмы, пентахлорид сурьмы, хлористый сульфурил, тионил-галогениды, хлористый селенил, фосфороксихлорид, серная, азотная и фторсульфоновая кислоты и многие другие. Указанные растворители обладают рядом ценных свойств. Например, серная кислота — хороший растворитель для электролитов, поскольку обладает высокой диэлектрической проницаемостью, значительной полярностью молекул, способных к образованию прочных водородных связей. Растворяясь в серной кислоте, электролиты могут проявлять себя как кислоты [c.8]

Еще одно важное свойство характеризует ковалентную связь. Мы говорим, что ее возникновение связано с увеличением электронной плотности между атомами, но симметрия электронного облака, конечно, зависит от того, какие атомы и в какой молекуле оно соединяет. Если молекула симметрична и в ней ковалентно связаны два одинаковых атома, как, например, в молекулах Нг или СНз—СНз, то электронное облако симметрично центру связи. Оба электрона, участвующие в образовании связи, с одинаковой вероятностью находятся около каждого из соединенных атомов. Но если связанные атомы неодинаковы или молекула не симметрична, то электронная плотность сдвинется к одному из атомов и вероятность пребывания связывающих электронов в поле этого атома возрастет. Таким атомом обычно бывает более электроотрицательный, так как электроотрицательность — это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны. - Следствием такого сдвига будет появление частичных, очень маленьких зарядов (доля заряда электрона) на связанных ковалентной связью атомах, в результате чего связь приобретет частично ионный характер. Примером может служить молекула НС1, где электронная плотность сдвинута к атому хлора. Такую ковалентную связь называют полярной. Молекула, содержащая полярную ковалентную связь, обладает дипольным моментом, равным произведению зарядов атомов на расстояние между ними. Ионный характер ковалентной связи зависит от разницы в величинах электроотрицательности соединенных атомов, В ряду HJ-vHBr- H I-vHF ионная составляющая связи соответствует 5, 11, 17 и 45%, т. е. молекула фтористого водорода почти наполовину носит ионный характер. Предельным случаем полярной ковалентной связи будет полностью ионная связь. В основе такой связи лежит электростатическое взаимодействие между разноименно заряженными ионами — катионом и анионом. Примером веществ с преимущественно ионной связью могут служить соли Na l, NaF, sF и др. [c.30]

Фториды хлора были рассмотрены ранее ( 2 доп. 13—17). Фтористый бром (ВгР) образуется из элементов с выделением тепла (10 ккал/моль). Связь Вг—Р характеризуется длиной (ВгР) = 1,76 А, энергией диссоциации 60 ккал/моль и силовой константой к = 4,0. Молекула ВгР полярна (р. = 1,29). Бромфторид очень нестоек и весьма химически активен (например, взаимодействует с кварцем и золотом). Значительно устойчивее его двойное соединение с пиридином. [c.277]

Моменты днполей связей. МО в двухатомных и многоатомных молекулах с полярными связями. Строение молекул гидридов. Строение молекулы диборана. Тетраэдрическая пятиатомная молекула метана. Пирамидальная четырехатомная молекула аммиака. Уголковая трехатомная молекула воды. Двухатомная молекула фтористого водорода. [c.298]

В случае триметилбензенониевых ионов, исследованных Мак-Коли и Лином, полярность кольца наибольшая по сравнению с любыми переходными состояниями в реакциях электрофильного замещения. С другой стороны, фтористый водород очень слабо нуклеофилен и его молекулы очень малы. Возрастание отношения Кп-си, -Кп-трет-с н, вследствие стерических препятствий сольватации может оказаться как раз достаточным для компенсации нормального индуктивного влияния и, таким образом, основности всех 1,3, 5-триалкилбензолов близки между собой. [c.148]

Влияние ДП растворителя и полярности его молекул еще отчетливее выявляется при сравнении кинетики обмена водорода в двух кислых растворителях — жидком бромистом и фтористом водороде, константы которых см. в табл. 6. Уже чисто качественное сопоставление водородного обмена в феноле и его эфирах (табл. 5) свидетельствует о гораздо большей скорости обменных реакций с жидким фтористым водородом. Имеются [21, 26] и измерения, подтверждающие такой вывод. Например, константы скорости дейтерообмена между бензолом и НР на 4,5 порядка больше констант, полученных при обмене с НВг (/е2о°= 1 -10 и 5 -10 сек" ). В опытах с то.яуолом одинаковая степень обмена (п = 4,8) достигалась соответственно через 6 и 9 -10 мин. [c.46]

В случае хлорирования влияние полярности тех или иных групп молекулы наиболее рельефно было подтверждено Хен-HOiM, который показал, что при хлорировании 1,1,1-трифторбу-тана о и 1,1,1-трифторпропана трифторметильная группа препятствует замещению водорода у соседнего атома углерода. Влияние полярности также проявляется при хлорировании карбоновых кислот и особенно при хлорировании замещенных толуолов, где относительные скорости реакций хорошо согласуются с соотношением ip Гамметта -Фтористый водород более полярен, чем НС1 (для HF величина ,1=1,19 для H I ц=1,08 D для НВг jx = 0,79 D) таким образом, не удивительно, что фторирование более чувствительно к полярным влияниям, чем хлорирование. [c.390]

Молекула фторида водорода (фтористого водорода) HF Hj bfra полярна (р. = 1,91). У молекул HF сильно выражена склонность к ассоциации за счет водородных связей в зигзагообразные цепи (см. стр. 105). Поэтому фторид водорода в обычных условиях представляет собой бесцветную [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология