Химические реакции окисл.-восст

Закономерные изменения каталитической активности окислов в окислительно-восстановительных реакциях можно объяснить изменением типа проводимости при изменении химического строения основного окисла, образующего катализатор. Тип проводимости полупроводника можно измерить по знаку термо-э. д. с. (т. э. д. с.) и знаку эффекта Холла [17], а для окислов также по направлению зависимости электропроводности от давления кислорода. У окислов — ге-полупроводников проводимость уменьшается с ростом давления кислорода, а для р-полупроводников — возрастает. Как правило, окислы высших валентностей склонны к частичному восстано- [c.14]

Потенциалы электрода, соответствующие окислитель-но-восстановительному равновесию, являются функциями активностей веществ, участвующих в процессе переноса электрона. Эти потенциалы описываются уравнением Нернста (1-10). Активность участвующего в электродной реакции вещества можно определять, таким образом, по равновесному потенциалу электрода Ер, если данная электродная реакция обратима (обладает большим током обмена) и равновесный потенциал устанавливается достаточно быстро. Для химического анализа представляет интерес аналитическая концентрация данного вещества, ее значение можно вычислить по уравнению (1-10), если известен коэффициент актив- ости определяемой формы вещества (/окисл или /восст)-Эти величины известны для ограниченного числа веществ (в основном для сильных электролитов). Данное обстоятельство несколько сужает область применения собственно потенциометрии. Однако она широко применяется для определения активности водородных ионов (pH) и является в настоящее время наиболее распространенным методом измерения этого важнейшего параметра растворов. [c.30]

В соответствии с их местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1—2 электрона. Поэтому в химических реакциях они отдают валентные электроны, т. е. окисляются. Металлы обладают восстано-Ентельными свойствами. [c.143]

Элементарную реакцию, которая протекает наиболее медленно и которая по этой причине определяет скорость всего процесса химических превращений, называют скоростьопределяющей реакцией. В примере 2 скоростьопределяющая реакция — медленное разрушение оксалатокомплекса вследствие протекания внутреннего окисли-тел ь но -восста нови тел ьного п роцесса. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология