Химические элементы систематика

Периодический закон был открыт при поисках классификации химических элементов. Систематикой химических элементов Д. И. Менделеев стал заниматься с начала 60-х годов XIX столетия, в связи с научной и педагогической работой, а также в связи с подготовкой учебника Основы химии . [c.72]

Периодический закон Д. И. Менделеева. В отличие от своих предшественников Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса. [c.47]

Д. и. Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами существует закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса. Расположив все элементы в порядке возрастающих атомных масс, он обнаружил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы и что, таким образом, в ряду элементов многие их свойства периодически повторяются. Эта закономерность получила свое выражение в периодическом законе, который Менделеев формулировал следующим образом (1869 г.) [c.72]

Открытие изоморфизма способствовало развитию исследований по изучению зависимости кристаллической формы от химического состава, а также имело большое значение для систематики химических элементов и для установления атомных весов. Со времени открытия изоморфизма был накоплен большой опытный материал и установлено много случаев образования изоморфных смесей как на искусственных кристаллах, так и на природных минералах. Количество изоморфно примешанного вещества в минерале часто оказывается настолько значительным, что приходится учитывать это при написании его химической формулы. Например, формула оливина записывается так (Mg, Ре)2 8104 (здесь часть ионов магния изоморфно замещена ионами железа) вольфрамита — (Ре, Мп)Ш04 (замещение железа марганцем) и т. д. В химической формуле изоморфной смеси на первом месте пишется химический знак того элемента, количество которого больше. [c.55]

Создание систематики химических элементов тесно связано с развитием представлений о строении атомов, о силах взаимодействия и природе связи их друг с другом, а также с данными о явлениях, характеризующих эти взаимодействия и связи. Современная систематика химических элементов создавалась в течение второй половины XIX и первой половины XX вв. на основе достижений химии и физики. К настоящему времени систематика химических элементов приобрела стройность и составила одну из основ современного естествознания благодаря трудам Дмитрия Ивановича Менделеева, открывшего периодический закон, Нильса Бора, связавшего теорию строения атомов с периодической систематикой, и Генри Л оз-ли (1887—1915), давшего экспериментальную основу для бесспорного порядкового расположения химических элементов. [c.34]

Периодический закон Менделеева является основой естественной систематики химических элементов. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Закономерности изменения свойств химических элементов определяются Периодическим законом. Учение о строении атомов объяснило физический смысл Периодического закона. Оказалось, что периодичность изменения свойств элементов и их соединений зависит от периодически повторя- [c.8]

Периодический закон, установив закономерное изменение свойств элементов при возрастании их атомных весов, положил конец господству чисто эмпирического метода изучения химических свойств различных элементов и их соединений. Он остается и в настоящее время незыблемой основой систематики различных свойств химических элементов и их соединений. [c.16]

Периодическую систему некоторые ученые до сих пор считают идентичной системе атомов. Д. Н. Трифонов [7, с. 9] свое мнение на этот счет выражает очень оригинально. "Хотя настоящий раздел книги назван "Периодическая система атомов", — объясняет он, — мы все время оперировали термином "Периодическая система элементов" и делали это умышленно, поскольку в научной и в учебной литературе подобный термин практически является единственно общепринятым". Сказано мудрено, но малопонятно Автор чувствует (на уровне подсознания), что между этими понятиями существует разница, но не может четко схватить ее суть. "Следует подчеркнуть, — продолжает он, — что эти два понятия не являются идентичными, напротив, систематика химических элементов несравненно глубже и шире по своему содержанию, чем систематика атомов". [c.90]

А. Н. Вяльцев с соавторами [5, с. 185] отмечают "Окончательная расшифровка структуры радиоактивных рядов по сути дела означала создание первой систематики изотопов. Радиоактивные ряды обладают более значительными прогностическими возможностями в области превращения химических элементов, чем Периодическая система". Соглашаясь с ними в главном, хотелось бы уточнить, что ряды обладают более значительными прогностическими возможностями в области взаимопревращения атомов вообще, а не только химических элементов. [c.101]

Современная систематика химических элементов создавалась в течение второй половины XIX и первой половины XX вв. на основе достижений химии и физики в исследовании закономерностей изменения природы элементов. Создание систематики химических элементов тесно связано с развитием представлений о строении атомов, силах взаимодействия и природе связи их друг с другом, а также с данными о явлениях, характеризующих эти взаимодействия и связи. [c.21]

Систематика химических элементов к настоящему времени приобрела стройность и составила одну из основ современного естествознания. Положенные в основу систематики химических элементов структурные, морфологические и феноменологические признаки согласованно дополняют друг друга. [c.21]

Центральная роль кислорода в систематике химических соединений по классам не случайна, она является отражением реально существующих взаимоотношений химических элементов в условиях земной коры. Кислород — самый распространенный элемент земной коры, на его долю приходится около 49% ее веса, или 53% от общего числа атомов. Если учесть также исключительно высокую химическую активность, т. е. реакционную способность свободного кислорода, станет понятным, почему наиболее распространенными соединениями земной коры являются окислы, гидроокиси и соли.кислородных кислот (на долю всех кислородных соединений приходится больше 98% от веса земной коры). Можно с полным правом говорить о том, что химия нашей планеты — это в основном кислородная химия, поэтому общепринятая классификация, в которой центральное место отведено кислороду, наиболее полно и правильно отражает реальные связи между элементами. [c.70]

Периодический закон Д. И. Менделеева и в настоящее время остается основой систематики свойств химических элементов и их соединений. [c.7]

СИСТЕМАТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.21]

Достижения специальной систематики химических элементов к настоящему времени обязаны главным образом выдающимся трудам Д. И. Менделеева, открывшего периодический закон, Н. Бора, связавшего теорию строения атомов с периодической систематикой, и Г. Мозли, давшего экспериментальную основу для бесспорного порядкового расположения химических элементов. [c.21]

В отличие от предшественников Д. И. Менделеев исходил из убеждения, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная объединяющая их взаимосвязь. В основу систематики элементов он положил их атомную массу. Располагая элементы в ряд по величине их атомных масс и сопоставляя при этом свойства элементов, он в отличие от предшественников сопоставлял как раз свойства несходных элементов. Зная, что атомные веса несходственных элементов никак не были сравниваемы между собой , Менделеев понял, что как раз на несходственных элементах и обнаруживается закономерная зависимость свойств от изменений атомного веса . [c.22]

ГЛАВА I. СТРОЕНИЕ АТОМОВ И СИСТЕМАТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.10]

Строение атомов и систематика химических элементов [c.378]

Прежде всего обращает на себя внимание периодичность в изменении электронных конфигураций атомов элементов в зависимости от порядкового номера. Это указывает, что в основе систематики химических элементов лежит электронное строение атомов. Каждый период начинается элементом с новым значением п. В связи с этим номер периода совпадает с главным квантовым числом внешних электронов атома. Сам период можно характеризовать как совокупность элементов, начинающуюся с пз и завершающуюся гs rtp элементами, т, е. как совокупность их от щелочных металлов до благородных газов. Исключение составляет первый период, содержащий только водород и гелий. Число элементов в периодах соответственно равно 2, 8, 8, 18, 18, 32, Элементы подгрупп имеют сходные внешние электронные конфигурации, что обусловливает общность их химических свойств. К главной подгруппе относятся элементы, для атомов которых п [c.65]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

В настоящее время считается бесспорным, что в основе систематики химических элементов, выраженной Д. И. Менделеевым в виде системы и сформулированной в виде периодического закона, лежит электронное строение атомов. Химические свойства элементов опре деляются электронным строением атомов, а электронное строение является функцией заряда ядра. Поскольку масса атома в основном сосредоточена в ядре, то формулировка периодического закона его творцом и была связана с атомной массой. [c.80]

Закон Митчерлиха сыграл очень большую роль в изучении зависимости кристаллической формы от химического состава, в систематике химических элементов и установлении их атОмных весов. Еще Д. И. Менделеев указывал, что исторически первым важным и доказательным методом для открытия сходства двух разных элементов служил изоморфизм [6]. [c.22]

В самом начале перед Д. И. Менделеевым стояла цель систематизировать знания по химии элементов для более рационального преподавания курса неорганической химии. Существовавшая в то время систематика химических элементов не удовлетворяла [c.80]

Все многообразие веществ, встречающихся на Земле, получено в результате различной комбинации пример но 100 химических элементов. Великий русский ученый Д. И. Менделеев дал строгую и научную систематику химических элементов. Значение периодического закона отражено в 15 книги и вытекает из рассмотрения химии каждого элемента. Изложение фактического материала целиком основано на периодическом законе. [c.515]

Заслуга в создании полной систематики химических элементов на основе их важнейшей характеристики — относительной атомной массы принадлежит великому русскому химику Д. И, Менделееву. Он не только создал [c.30]

Основные научные работы посвящены неорганическим соединениям платиновых металлов. Установил состав остатков платиновой руды после ее растворения и предложил методы разделения и получения в чистом виде платиновых металлов. Открыл (1844) рутений, изучил его свойства и определил атомную массу Впервые обратил внимание на аналогию между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина, что имело существенное значение для систематики химических элементов [c.240]

Гесс Герман Иванович (7.УШ.1802 - 12.XII.1850) — русский химик, академик Петербургской АН (с 1830 г.). Впервые в России предложил систематику химических элементов (1849). Открыл основной закон термохимии (1840). [c.13]

Самую простую систематику бинарных соединений, которая позволила бы обозреть все многообразие их, можно развить, если выписать через равные промежутки на двух координатных осях символы всех химических элементов (например, в порядке атомных номеров) и разделить затем всю площадь координатного полу-квадрата на клетки. Тогда каждая клетка будет отвечать определенной паре химических элементов. Эта пара элементов может вовсе не давать друг с другом химических соединений или же [может иметь одно или несколько соединений. Если в каждой клетке выписать все бинарные соединения между соответствующими элементами, то получим полную и весьма про- [c.278]

Выяснение внутренней структуры атомов различных элементов и закономерностей в строении их электронных оболочек было достигнуто на основе периодической системы элементов. В свою очередь это позволило установить физическую причину как самой периодичности, так и усложнений в ней. Периодический закон и в настоящее время продолжает служить незыблемой основой систематики различных свойств химических элементов и их соединений. [c.15]

В основу систематики элементов Д. И. Менделеев положил идею о периодическом характере изменения их свойств. Мы видим, что периодичность — явление действительно универсальное в природе. Закон Д. И. Менделеева и разработанная им систематика химических элементов хорошо вписываются в общую гармонию природы. В этом величие открытого Д. И. Менделеевым периодического закона и его бессмертие. [c.78]

Итак, аномально большая разница в атомных весах соседних элементов — неодима и самария — основная предпосылка, позволившая Браунеру предсказать новый элемент. Она уже не могла казаться строгой в 1926 г., так как атомный вес к тому времени потерял свое значение главного критерия систематики химических элементов — в основу закона периодичности лег заряд ядра. Но не [c.154]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

Попытки создания систематики химических элементов начались уже вскоре после освоения наукой понятия об атомах. Над этим важнейшим для химии вопросом работал ряд ученых, начиная с До-берейнера (1817 г.). Однако решительным успехом увенчались лишь исследования Д. И. Менделеева. [c.212]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

Оказывается, что принадлежность изотопа к определенному типу обусловливает его распространенность в земной коре. В табл. 2 приведена распространенность атомов четырех типов (а также не входящих в систематику по 4 атомов водорода). Из таблицы следует, что тип 4[c.19]

Однако если объединить заранее химические элементы и выписывать их не в порядке атомных номеров, а по подгруппам (сверху вниз) периодической системы, то такая систематика будет в значительной мере лишена обоих указанных недостатков (см. схеану). В такой последовательности и целесообразно давать обзор соответствующих групп бинарных со- [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология