Химические элементы числовые характеристики

Учение о химической связи неразрывно связано с понятием валентности. Однако для правильного понимания рассматриваемого вопроса необходимо четко разграничить понятия валентности и химической связи. Валентность возникает как формальная числовая характеристика элемента, а химическая связь представляет собой физико-химическое явление. Валентность отражает форму химического взаимодействия элементов, а химическая связь — его содержание. Поэтому между валентностью и химической связью существует различие в той мере, в какой разграничиваются понятия формы и содержания предмета. В диалектическом единстве формы и содержания (валентности и химической связи) определяющим является содержание, т.е. химическая связь. [c.57]

Еще в 1871 г. Менделеев отмечал, что, кроме качественных отношений элементов и их соединений, имеются и количественные отношения. Между тем, химики до него не видели химических количественных, числовых характеристик элементов. Дело сводится здесь, как и всюду в классификации,, [к тому], что деления, не основанные на числах, приобретают [c.302]

Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике—химическом составе, который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отнощении. Если вещество состоит из атомов одного химического элемента, т.е. является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом, если же вещество состоит из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества (кроме одноатомных) и все сложные вещества принято называть химическими соединениями, так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями. [c.6]

По своей наиболее характерной химической функции бром и нод являются одновалентными металлоидами. Некоторые числовые характеристики обоих элементов сопоставлены ниже с аналогичными данными для фтора и хлора (Г—общее обозначение галогена) [c.201]

Основой для рассмотрения гидродинамических закономерностей процесса в технологических аппаратах являются законы классической механики. Однако в целом ряде практически важных случаев сложность конструктивного оформления аппаратов, фи-зико-химические особенности используемых сред не позволяют непосредственно применять уравнения гидромеханики для анализа и моделирования гидродинамической составляющей процесса. В этих условиях наиболее эффективно использование формализованных представлений о движении частиц потока в аппарате в виде математических моделей структуры потоков [7]. Основу для выбора гидродинамической модели (идеального смешения, идеального вытеснения, диффузионной, ячеечной, комбинированной п т. д.) составляют числовые характеристики распределения элементов потока по времени пребывания или функции распределения. [c.66]

В решении этого вопроса Д. И. Менделеев опирался на господствовавшее в то время среди естественников-материали-стов понимание материи как весового вещества. Ученый считал, что атомный вес есть коренное свойство химических элементов. ...всякий из нас понимает, — писал он, — что при всей перемене в свойствах простых тел, в свободном их состоянии, нечто остается постоянным, и при переходе элемента в соединения это нечто — материальное и составляет характеристику соединений, заключающих данный элемент. В этом отнощении поныне известно только одно числовое данное, это именно атомный вес, свойственный элементу. Величина атомного веса, по самому существу предмета, есть данное, относящееся не к самому состоянию отдельного простого т та, а к той материальной части, которая обща и свободному про- [c.484]

Все эти открытия дополняли и совершенствовали периодический закон, но ни одно из них не потребовало его пересмотра. Наиболее существенным изменением была замена атомных весов порядковыми номерами в качестве характеристики расположения элементов в таблице и периодичности их свойств. Эта замена, однако, ни в коем случае не была ревизией закона Менделеева. Начиная от первых работ и вплоть до последних, Менделеев подчеркивал, что в поисках связи между свойствами элементов он остановился на атомных весах, во-первых, потому, что тогда они были единственной известной постоянной и точной характеристикой индивидуальности химических элементов, и, во-вторых, потому что атомные веса выражают массу атомов, с которой тесно связаны запас их энергии и все свойства [3]. Менделеев не имел в своем распоряжении более непосредственного числового критерия, каким позже оказался порядковый номер, равный числу элементарных положительных зарядов ядра и равному ему числу электронов, окружающих ядро. Как известно, замена атомных весов этими числами ни в одном случае не потребовала изменения расположения элементов в таблице Менделеева и, более того, самые эти числа [c.7]

Материалистическая тенденция, ярко проявившаяся в процессе всего данного открытия, сказывалась прежде всего в том, что за начало, за опору при рассмотрении взаимоотношений между элементами Менделеев принял атомный вес в качестве коренного физического, материального признака, или свойства, химических элементов. Изучая элементы, исследуя их связи и отношения с разных сторон, он остановился на том, что по представлениям того времени наиболее ясно выражало материальную природу природных тел,— на массе. ...Всякий из нас понимает,— писал он,— что при всей перемене в свойствах простых тел, в свободном их состоянии, нечто остается постоянным, и при переходе элемента в соединения это нечто — материальное и составляет характеристику соединений, заключающих данный элемент. В этом отношении поныне известно только одно числовое данное, это именно атомный вес, свойственный элементу. Величина атомного веса, по самому существу предмета, есть данное, относящееся не к самому состоянию отдельного простого тела, а к той материальной части, которая обща и свободному простому телу, и всем его соединениям [11, стр. 8]. [c.118]

Следует обратить внимание, что сумма значений валентности в каждой группе элементов равна 8. Поэтому можно предположить,что если в ряду четно-валентных элементов добавится еще один член, то его валентность должна равняться О, если бы требовалось соблюсти условие, чтобы сумма значений валентности оставалась равной 8 в обоих случаях (как у четно-валентных, так и у нечетно-валентных элементов). Иначе говоря, если логически продолжить мысль, то можно было бы придти к выводу о существовании химически недеятельных веществ с нулевой валентностью. Однако сам Д. И., находясь, несомненно, на пути к такому умозаключению, не развил дальше своих предвидений и не возвращался более к поискам закономерной разницы в изменении атомных весов у элементов с четной и нечетной валентностью. В дальнейшем признак четности и нечетности в числовой характеристике элементов Д. И. применяет лишь к номеру ряда, в котором находится данный элемент, но не к номеру группы, а значит, и не к значению валентности. [c.64]

Критерием ковалентности химических связей между атомами может служить, как известно, разность электроотрицательностей элементов. Концепция электроотрицательностей, основоположником которой является Полинг [54], нашла широкое распространение в современной химии [55]. Известны приложения этой концепции и к химии стекла [ 56]. Показателен тот факт, что электроотрицательности элементов, входящих в состав окислов стеклообразо-вателей, стабилизаторов (интермедиатов) и модификаторов (см. главу XI), закономерно изменяются и лежат в пределах соответственно 1,8—2,1 1,5—1,7 0,2—0,7. Вместе с тем нельзя не признать малую точность числовых характеристик электроотрицательностей. Например, кремнию и германию приписываются одинаковые значения электроотрицательностей (1,8), в то время как свойства- силикатных и германатных стекол резко различаются. [c.283]

Критерий эффективности ХТС—это числовая функциональная характеристика системы, оценивающая Степень приспособл бния ХТС к выполнению Поставленных пер ед нею задач. Критерии эфг фектив Ности широко используют для сравнительной оценки альтернативных вариантов ХТС при проекти ровании объектов химической промышленности для определения о-птимальных пара Метров элементов и технологических режимов ХТС для сравнительной I оценки алгоритмов управления процессом функционирования ХТС [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология