Хлориды ион, гидратация

Присоединение воды к ацетилену может протекать и в газовой фазе в присутствии катализаторов (фосфорная кислота, окись кадмия) при 380 °С, однако конверсия в уксусный альдегид при этом невелика на всех современных промышленных установках гидратацию проводят в жидкой фазе в присутствии солей ртути (хлорида, [c.202]

Гидратация ионов кобальта (II). 1. В пробирку поместите несколько кристаллов безводного хлорида кобальта и прилейте 1 мл воды. Пробирку встряхните для растворения соли. [c.282]

Зависимость степени гидратации ионов от их размеров становится наглядной при сопоставлении электропроводности различных электролитов. Можно было ожидать, что так как ионные радиусы катионов в кристаллическом состоянии возрастают от Li+ к s+, то наиболее сильно проводить электрический ток будет хлористый литий, а наименее сильно — хлористый цезий. Это подтверждается при сопоставлении электропроводности расплавленных хлоридов (табл. 36). [c.385]

Пример 3. При раствору1ии 10 г безводного хлорида кальция в 200 г воды температура раствора повысилась на 7,7°. Определить теплоту гидратации безводного СаС1а, если известно, что теплота растворения СаОа-бНаО равна 19,08 кдж/моль. [c.107]

Спирты, Старейший метод превращения олефинов в спирты заключается в том, что олефины поглощаются серной кислотой с образованием эфиров, за этим следуют разбавление и гидролиз, обычно при помощи пара. Этот метод до сих пор широко приме-няется. Для получения этилового спирта применяется также прямая каталитическая гидратация этилена. Высшие спирты образуются путем добавления окиси углерода и водорода к олефинам (процесс оксосинтеза). Некоторые спирты могут быть получены методами, не требующими наличия двойной связи в молекуле взаимодействие окиси углерода с водородом,, окисление пропана и бутана, гидролиз ал кил хлоридов, альдольная конденсация альдегидов. [c.577]

На рис. IV, 7 показаны соотношения, наблюдаемые между АЯ , 298 и AGf, 298 различных хлоридов металлов от M I до M U при отнесении обеих величин к одному грамм-эквиваленту. Подобные же соотношения были описаны им для процессов гидратации ионов. [c.153]

Для количественной проверки теории сольватации Борна удобно воспользоваться следующим приемом. Сложим энтальпии гидратации катиона и аниона, приведенные в табл. 2, и сравним полученную величину с тепловым эффектом сольватации соответствующей соли, вычисленным из термодинамического цикла. Например, для хлорида натрия [c.23]

АН при гидратации хлоридов щелочных металлов при 25°С [c.24]

В водном растворе хлорида водорода гидратация, ионизация и диссоциация протекают практически полностью. Поэтому вместо общей формы [c.180]

Со специфической способностью СаСЬ поглощать большое количество воды контрастирует безразличие к Н2О хлоридов Sr (И) и Ва (П). Они растворимы в воде, но кристаллизуются из водных растворов в форме безводных солей и, естественно, не гидратируются при их хранении на влажном воздухе. Причин различий в поведении по отношению к воде СаСЬ, с одной стороны, и Sr b, ВаСЬ — с другой, по крайней мере две. Это меньшая энергия гидратации и Ва + из-за их большего, чем у Са2+, ионного радиуса и, затем, лучшее соответствие размеров катионов тяжелых ЩЗЭ и аниона I образованию прочной [c.37]

Влажность газа, высушиваемого при помощи гранулированного хлорида кальция при 25 °С, снижается до 0,2 г воды на 1 газа. Вычислите давление паров воды над кристаллогидратом хлорида кальция и оцените AG° гидратации безводного хлорида кальция. [c.115]

Иная картина получается при растворении хлорида калия, энергия кристаллической решетки которого составляет 703 кДж/моль. Теплота гидратации ионов калия и хлора равна 690 кДж/моль. В этом случае суммарное значение теплоты гидратации на 13 кДж меньше, чем энергия кристаллической решетки, и процесс раство- [c.197]

Числа гидратации, полученные принципиально различными методами, значительно отличаются друг от друга. В табл. 12 приведены данные о гидратации ионов хлоридов. Числа, полученные при исследовании бромидов и йодидов, несколько больше. [c.144]

Опыт 5 (групповой). Гидратация комплексных хлоридов хрома. [c.243]

Таким образом, существует непрерывный переход от разбавленного раствора электролита к кристаллогидрату, и при любой концентрации систему следует рассматривать как единое целое. С этой точки зрения особенно интересны исследования комплексов ион — растворитель в таком состоянии, в котором комплексы максимально изолированы друг от друга, т. е. в газовой фазе особенности их постепенного усложнения в процессе гидратации подчеркивают значение трактовки растворов как единых и внутренне связанных химических организаций. При исследовании концентрированных растворов солей в ВгО современными методами дифракции нейтронов удалось выяснить тонкие детали размещения молекул воды в непосредственной близости к иону. В растворах, содержащих соли никеля (И) и кальция, диполи воды расположены так, что атом кислорода обращен к катиону, а прямая, соединяющая центр катиона с центром атома кислорода, образует с осью молекулы воды (прямая, проходящая через атом кислорода и середину расстояния между атомами дейтерия) угол, размер которого зависит от концентрации соли. Этот угол для раствора хлорида никеля в тяжелой воде равен нулю при концентрации (моляльности) 0,086 и достигает 34 8° в растворах, где моляльность равна 4,41. [c.256]

В травянисто-зеленый цвет. Половину раствора хлорида меди влить в раствор бромида калия образуется бурый раствор бромида меди. К обоим растворам добавлять по каплям воду и наблюдать появление голубой окраски, свойственной гидратированным ионам меди, состав которых выражается формулой [Си(Н20)4] . Составить уравнения реакций гидратации. [c.167]

При растворении 1 грамм-молекулы безводного хлорида кальция выделяется 17,41 ккал. Тепловой эффект растворения шестиводной соли равен —4,31 ккал. Найти тепловой эффект гидратации соли. [c.208]

В последние годы Ю. Г. Фролов с сотрудниками провели большой цикл исследований и показали значительное влияние извлечения воды на закономерность экстракции солями аминов. Наиболее интересно изучение этими авторами влияния активности воды в органической фазе на коэффициенты активности солей аминов. Чем большей нуклеофильностью отличаются анионы соли, тем сильнее они гидратируются и тем больше снижается коэффициент активности соли. Для солей, включающих анионы с относительно малой нуклеофильностью, например хлоридов, гидратация не приводит к существенному снижению активности соли. Но для солей, включающих такой высоконуклеофильный анион, как сульфат, происходит значительное извлечение воды, приводящее к снижению активности соли на несколько порядков. Особенно сильно этот эффект проявляется тогда, когда строение амина наиболее заметно способствует повышению нуклеофильности аниона, т. е. в случае ЧАО и третичных аминов для солей вторичных и особенно первичных аминов этот эффект проявляется в меньшей степени. Результатом этого для солей, включающих высоконуклеофильные анионы, по мнению Ю. Г. Фролова, может являться обращение ряда экстракционной способности, когда соль ЧАО или третичного амина может оказаться более слабым экстрагентом, чем соль первичного амина (как это имеет место при экстракции сульфатами аминов) [244]. Более сильная сольватация более нуклеофильных анионов, действительно, может являться причиной обращения ряда экстракционной способности. Известно, например, что в среде сильносольватирующего анионы разбавителя, хлороформа, обращается даже обычная последовательность экстракционной способности первичных, вторичных и третичных аминов в нитратных системах [245]. [c.90]

Л и н и и I—смесь хлористого амила и едкого натра П—отработанная щелочь на регенерацию пентана III—смесь спирта, хлорида и амилена IV—пары амилена V—амилен на гидратацию VI—пары хлористого амила VII—хлористый амил в гидролизатор VIII—пары спирта и вода IX—вода и спирт на регенерацию X—спирт на орошение XI — водяной пар XII—спирт и хлорид XIII — влажный спирт XIV—диамиловый эфир (остаток) XV—орошение колонны XVI—пары спирта XVII—товарный спирт [c.221]

Кроме серной кпслоты дюжно применять для гидратации и разбавленную фосфорную кислоту ири 165 — 290 "С и высоком давленни [56]. Такое же действие при 120 °С и среднем давлении оказывает 90%-ная фосфорная кислота [57] либо с добавкой окиси никеля илп хлорида цинка, либо нанесенная на 8102 [58]. Предлагается также смесь равных объемов 99,5%-ной серной кислоты и ледяной уксусной кислоты после разбавления ее водой [59]. Возможно примеиение 20—30%-ной фтористоводородной кислоты. Процесс проводят преимущественно при 90—120 С и давлении выше атмосферного [60]. [c.60]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Скорость щроцесса рларада ионов металлов зависит не только от природы катиона, степени №о гидратации, о также я о<т приоутствия в растворе других катионов и анионов, не принимающих участия в процессе разряда В качестве примера можно привести данные электролиза 0,1-н. раствора №СЬ с введением 0,1- Н. раствора хлоридов других катио Н ов В качестве критерия их влияния служит потенциал, при котором происходил перегиб поляризационной кривой (рис. 10). [c.28]

Рассмотрим реакцию, протекающую с образованием осадка. Например, при взаимодействии растворов солей хлорида бария ВаСЬ и сульфата натрия Na2S04 в смеси будут находиться гидратированные ионы Ва +(Н20) , С1 (Н20)т, №+(Н20)р, S0 (H20),, между которыми произойдет реакция по уравнению (без учета гидратации) [c.46]

Морфология, состав и дисперсность кристаллов гидросиликатов кальция изменяются в присутствии посторонних ионов в водном растворе и в кристаллах алита. Так, гидратация aS замедляется в присутствии Са(ОН)г, СзА и значительно ускоряется в присутствии a lj и других хлоридов, бромидов, нитритов, сульфатов, карбонатов, щелочных металлов и гипса. Ускорение реакции обусловливается уменьшением длительности индукционного периода гидратации за счет интенсификации процесса образования зародышей кристаллов новых гидратных фаз. [c.318]

Галогениды ЩЗЭ, как указывалось, в водных растворах практически не гидролизуются. Кристаллогидраты хлорида кальция (их несколько [1, с. 59]) при быстром нагревании отщепляют часть хлора в виде НС1. Однако, если высушивание нагреванием проводить медленно, в равновесных условиях, получается безводный СаСЬ-В неорганическом, синтезе часто применяют в качестве осушителя прокаленный СаСЬ (хлор-кальциевые трубки и т. д.) и так называемый плавленный хлорид в форме гранул — застывших капель безводного СаСЬ. Способность безводного СаС1г жадно поглощать воду связана с относительно сильно выраженной комплексообразующей способностью иона Са + (в данном случае лиганд — вода). При этом гидратация Са + в его хлориде не ограничивается взаимодействием, например, с шестью молями Н2О, необходимыми для насыщения координационной сферы Са +. Поглощение воды безводным СаСЬ, как хорошо известно из опыта, приводит к расплыванию СаСЬ — растворению в гидратной воде с образованием его насыщенного сиропообразного раствора. [c.37]

Ионы С1 , вводимые в воду затворения хлоридом кальция, катализируют процесс гидратации как чистого СзА, так и смеси СзА с Са504. Вообще на кинетику гидратации С3А оказывают большое влияние многие растворимые в воде соли (сульфаты, хлориды, нитраты и т. п.). Установлено, что с помощью таких веществ можно в заданном направлении изменять скорость гидратации С3А, морфологию и состагобразующихся кристаллогидратов. [c.320]

Отказ от представлений о перманентной гидратации ионов в растворах электролитов не противоречит результатам опытов по переносу ионами воды при электролизе, а следовательно, и изменению чисел переноса. Эти изменения сводятся главным образом к переносу объемов большей или меньшей плотности. Так, например, в случае водных растворов хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов движение гидратирующихся катионов к катоду сопровождается весьма эффективным переносом воды в том же направлении, в то время как движение негидратирую-щихся анионов к аноду связано с переносом воды в обратном направлении. Непосредственное экспериментальное определение переноса воды ионами при электролизе в большинстве случаев осложняется тем, что поток воды, переносимый ионами в одном направлении, непременно приводит к возникновению оттока воды в обратном направлении, так как объем раствора в катодном и анодном пространствах (в случае стационарного процесса электролиза) не меняется. Это не учитывалось при попытке определения истинных чисел переноса по методу Нернста. [c.38]

Таким образом, при растворении некоторых веществ в воде они, благодаря гидратации, настолько преображаютс я (получаются новые соединения, имеющие иное строение), что получают новые свойства, какими не обладали до взаимодействия с водой. Например, хлорид алюминия AIGU— ковалентное соединение (т. мл. 193 0), тогда как раствор хлорида алюминия — сильный электролит. Причина такого превращении в том, что в растворе это соединение приобретает иной состав, а именно (. 1 (Н,0) I U. Это соединение, подобно хлориду ам, юния, имеет ионную связь. [c.73]

Гидратация. В 2 пробирки налить по 2 мл сине-фиолетового раствора хлорида гексааквохрома. Одну из пробирок с раствором осторожно нагревать на небольшом пламени горелки. Сравнить цвета растворов в обеих пробирках. Чем вызвано изменение цвета раствора при нагревании Составить формулы гидратов данного соединения. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология