Хлориды как стимулятор коррозии

Некоторые катионы и анионы, присутствующие в воде, играют роль стимуляторов коррозии. Например, хлорид-ионы могут замещать кислород в защитной оксидной пленке, что приводит к образо-, ванию в ней пор и облегчает начало коррозии. Сульфаты ускоряют коррозию непосредственно увеличивая электропроводность и косвенно способствуя развитию биологической коррозии. К числу стимуляторов коррозии относятся также ионы металлов с переменной степенью окисления, например Си + ->Си+, Fe + -> Fe +. Они ускоряют реакцию на катоде, выполняя роль деполяризатора [c.118]

Как правило, необходимая концентрация ингибиторов тем выше, чем больше концентрация таких стимуляторов коррозии, как сульфаты и хлориды. Для проточной воды требуется меньшее количество ингибитора, чем для застойной. Чем выше скорость потока, тем меньше толщина диффузионного слоя, тем эффективнее действие ингибиторов. [c.69]

Другие добавки этой группы обладают следующими особенностями. Хлорид натрия менее эффективен как ускоритель, но столь же опасен как стимулятор коррозии арматуры. Сульфат натрия ускоряет твердение только в начальные сроки. Нитрат кальция, нитрит-нитрат и [c.76]

Химическое обессоливание воды. Обессоливание природной. воды для удаления из нее стимуляторов коррозии (хлоридов, сульфатов, сульфидов) и других минеральных примесей, затрудняющих тот или иной технологический процесс, производится с использованием следующих отечественных ионитов катионитов (сульфоуголь, КАУ-2), слабоосновных анионитов (АН-18, АН-2Ф) и сильноосновных анионитов (АВ-17, ЭДЭ-ЮП). [c.32]

Наличие в горячей воде наряду с большим содержанием кислорода значительных количеств хлоридов и сульфатов, являющихся стимуляторами кислородной коррозии, интенсифицирует процесс, препятствуя пассивированию металла [Л. 1]. [c.46]

При очистке газов от кислых компонентов наряду с общей коррозией происходит также коррозионное растрескивание. При этом коррозионному растрескиванию подвержены сравнительно малопрочные стали с пределом текучести ниже критического значения, которые обычно не поддаются растрескиванию. Это несоответствие объясняется более агрессивными условиями, возникающими в парогазовой фазе в связи с образованием на поверхности металла пленки влаги. Из-за малой толщины этой пленки создаются условия более легкого, чем в жидкой фазе, доступа сероводорода (стимулятора наводороживания и растрескивания) к поверхности металла, и в то же время сохраняется электролитический характер среды. Коррозионному растрескиванию подвержены абсорберы, десорберы, теплообменники, подогреватели, трубопроводы. Как правило, коррозионное растрескивание возникает вблизи сварных швов и трещины направлены вдоль сварных швов. Для предотвращения коррозионного растрескивания рекомендуется применять термическую обработку (обжиг) для снятия остаточных напряжений. Наличие хлоридов в сероводородном растворе увеличивает склонность стали к коррозионному растрескиванию. Высокую стойкость к коррозионному растрескиванию проявили стали с 3% молибдена типа Х17Н13МЗТ. [c.176]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

Помимо кислорода, двойной характер воздействия на коррозию металлов могут оказать и другие вещества. К ним, например, относятся МаНСОз, и такие пассиваторы, как хроматы и бихроматы (К2СГО4 и ЫагСггОу). Являясь очень хорошими замедлителями коррозии для очень многих металлов, эти соединения особенно эффективны при борьбе с коррозией стали. Самое небольшое количество этих веществ способно резко замедлить коррозионный процесс стали во многих средах. Однако лри недостаточном количестве этих замедлителей коррозия может быть сосредоточена на отдельных участках и ускорена по сравнению с действием коррозионной среды, не содержащей этих веществ. Такая, возможность перехода замедлителя в стимулятор зависит от состава коррозионной среды, в частности в значительной степени от содержания хлоридов. Однако эти вещества действуют как замедлители обычно при добавке их в количестве десятых или, сотых долей процента по отношению к агрессивной среде. В то же время повышение концентрации водородных ионов, т. е. понижение значений pH, уменьшает защитное действие замедлителя. [c.109]

Существенным недостатком хромоникелевых, так же как и хромистых, сталей является их подверженность в определенных условиях некоторым видам местной коррозии, связанным с местным нарушением пассивного состояния точечной коррозии (в средах, в которых наряду с пассиваторами присутствуют активные ионы, например С1 ), коррозионному растрескиванию (в условиях коррозии при наличии растягивающих напряжений и в присутствии стимуляторов растрескивания сталей в электролите — NaOH, хлоридов совместно с кислородом и др.) и межкристаллитной коррозии (когда границы зерен обладают наиболее отрицательным потенциалом и являются активными, мало поляризующимися анодами). Межкристаллитная коррозия хромоникелевых сталей особенно опасна тем, что, не изменяя часто внешнего вида металлической конструкции, ведет к быстрой потере металлом прочности и пластичности. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология