Хлористая кислота соли,

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

Цианистоводородной кислоты соли в пересчете на НСЫ Цинк хлористый Цинка окись [c.326]

В промышленности органических полупродуктов н красителей хлорируют незамещенные углеводороды ароматического ряда и некоторые полупродукты. Хлорирующими агентами н большинстве случаев служат газообразный хлор, хлористый сульфурил, соли хлорноватистой и хлорноватой кислот и некоторые другие хлорсодержащие соединения, имею цие второстепенное значение. [c.246]

При этом образуются две кислоты (или две соли), т. е. СЮа можно рассматривать как смешанный ангидрид хлорноватой и хлористой кислот. [c.312]

Кислотность изменяется, следовательно, противоположно окислительной активности. Последняя, в общем, тем больше, чем кислота менее устойчива. Действительно, хлорноватистая и хлористая кислоты более ЕЛИ менее устойчивы только в разбавленных растворах, концентрацию хлорноватой можно довести уже до 40%, тогда как хлорная известна в безводном состоянии. Первые три, кислоты в растворах постепенно разлагаются, а хлорная может сохраняться сколь угодно долго. Соответствующие соли обычно значительно устойчивее свободных кислот, но относительная их устойчивость примерно такова же. [c.254]

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Твердые соли диазония можно получить, проводя диазотирование при помощи эфиров азотистой кислоты (см. разд. Г,8.2.2) в безводных кислых растворах (ледяной уксусной кислоте, диоксане или абсолютном спирте, насыщенных хлористым водородом). Соли диазония в этом случае осаждают, добавляя эфир. В сухом виде они взрывоопасны (чувствительны к ударам и нагреванию ) [c.230]

Р-КЕТОКИСЛОТЫ. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ И АМИДЫ При действии на р-кетокарбоновую кислоту соли диазония выделяется двуокись углерода, В результате взаимодействия хлористого фенилдиазония с ацетоуксусной кислотой образуется [c.13]

H IO2 — хлористая кислота соли этой кислоты называются хлоритами. [c.112]

Хлористая кислота H IO2 (см. рис. 3.81) в свободном виде неустойчива ангидрид этой кислоты неизвестен. НС102(р) получают нз ее солей — хлоритов, образующихся в результате реакций [c.480]

В различных областях химии и технологии большое значение имеют буферные растворы. Эти растворы представляют собой чаще всего смеси слабых кислот с солями слабых кислот. Для количественного анализа буферные растворы представляют интерес в связи с титрованием слабых кислот или их солей, так как в процессе нейтрализации образуется раствор, содержащий часть свободной кислоты и некоторое количество соли этой кислоты. Соли сильных кислот практически не влияют на диссоциацию оцноименных кислот так, например, хлористый натрий не изменяет pH раствора соляной кислоты. Между тем, соль слабой кислоты сильно понижает диссоциацию соответствующей одноименной кислоты. [c.300]

При определенных условиях можно получить соли хлористой кислоты H IO2 — хлориты. Итого для хлора известны следующие кислородсодержащие кислоты (табл. 12). [c.178]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Хлорит калия КСЮг — соль хлористой кислоты НСЮг (/Сяисс=1,1 10 ), которая диспропорционирует даже в раз- [c.223]

Хлорит калия K lOg — соль хлористой кислоты H IO2 (АГди р = 1,1 10 2), которая диспропорционирует даже в разбавленном водном растворе и обладает слабым отбеливающим свойством [c.297]

В первом случае хлор может проявить степень окисления 4-3 и образовать хлористую кислоту нёЮг, которой соответствуют соли — хлориты, например хлорит калия [c.126]

НСЮз — хлористая кислота — не выделена в индивидуальном состоянии, в разбавленных растворах быстро разлагается. Хлористая кислота представляет собой сильную кислоту (рТС 2,0), ее соли (хлориты) значительно более стабильны, чем сама кислота. По окислительной силе H IO2 сравнима с хлорноватистой кислотой, а хлориты несколько уступают гипохлоритам [c.361]

Хлористая кислота НСЮа почти так же мало устойчива, как и хлорноватистая. Она немного сильнее хлорноватистой кислоты, но уступает ей по окислительной активности. Соли хлорноватистой кислоты — хлориты (Na Юa, КСЮа), как и гипохлориты, используют для отбеливания тканей. [c.397]

Малоустойчивая хлористая кислота (/( = 1 10 ) известна только в разбавлеиных растворах, при хранении которых быстро разлагается. Соли ее (хлориты), как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, они характеризуются наличием сильно выраженных окислительных свойств только в кислой среде. Содержаи ие Na I02 препараты находят применение в текстильной промышленности (для беления тканей). [c.198]

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений б, б, г, если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. Известны также соли хлористой кислоты H IO2. [c.217]

Хлористая кислота H IO2 —кислота средней силы. Она неустойчива даже в водном растворе. Соли НСЮ2 называются хлоритами, например Na I02 — хлорит натрия. [c.123]

Выход—около 20 г чистой натриевой соли / -кислоты. Определение ее титрованием иодом и хлористым ж-нитрофенилдиазонием должно давать совпадающие результаты, что доказывает отсутствие G-кислоты. Соли i -кислоты сочетаются с диазосоединениями, образуя красные красители. [c.270]

Хорошо известна способность карбонильных соединений образовывать лиганды с солями родия, которые при высокой температуре разлагаются, выделяя окись углерода [157]. Из хлорангидридов ароматических кислот в результате этой реакции получается хлористый арил. Соль родия регенеруется в процессе реакции, так что ее роль является чисто каталитической, от метод получения хлористых арилов следует предпочесть реакциям Хунсдикера (разд. А. И) и Коши (разд. А.П). Иодангидриды превращаются этим методом в иодистые арилы с выходом 53—98% [158], но выходы исходных соединений, получаемых из хлорангидридов кислот, довольно низки (50—60%). [c.397]

Сульфонол хорошо растворяется в дистиллированной воде, в жесткой воде выпадает в осадок, малорастворим в спирте, эфире, бензоле и четыреххлористом углероде. Не выпадает в осадок из разбавленных минеральных кислот и щелочей, а также в присутствии солей меди. При наличии в растворе хлористого натрия, солей аммония и бария водные растворы сульфонола мутнеют. Нетоксичен и стабилен при хранении. Помимо использования в качестве основного реагента при некислотном воздействии на ПЗП находит применение как вспениватель при. кислотной обработке карбонатных пластов. [c.37]

Среди других известных катализаторов цианэтилирования ароматических аминов можно указать на уксусную кислоту , смесь уксусной кислоты и хлористой меди , соли анилина и холин 3-Анилинпропионитрилы могут быть также получены в результате обменной реакции между хлористоводородной солью анилина и диэтиламинопропионитрилом [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология