Хлористый водород межмолекулярные силы

Неионные соединения, т. е. соединения, в которых атомы связаны ковалентными связями, образуют кристаллы, в которых структурными единицами являются молекулы. Для того чтобы вещество расплавилось, необходимо преодолеть силы, удерживающие эти молекулы вместе. Как правило, эти межмолекулярные силы очень слабы по сравнению с силами, которые удерживают вместе ионы. Чтобы расплавить хлористый натрий, необходима энергия разрыва ионных связей между Na+ и l. Чтобы расплавить метан СН4, нет необходимости сообщать системе энергию разрыва ковалентных связей углерод — водород, а необходима только энергия отрыва молекул метана друг от друга. В противоположность хлористому натрию метан плавится при —183 °С. [c.29]

Рассматривая процесс вулканизации как гетерогенный, полагают, что на начальном этапе процесса вулканизации цинковый активатор влияет на ход реакции как поверхностно-активное вещество. В Дальнейшем под действием образующегося на поверхности частиц ZnO стеарата цинка, адсорбирующиеся на поверхности частиц окисла ГХЭ и сера солюбилизируются в виде микрочастиц в массе эластомера. Эти микрочастицы превращаются в персульфенилхлоридные подвески, ассоциирующиеся друг с другом под действием межмолекулярных сил ассоциаты стабилизируются адсорбированным стеаратом цинка. Химическая природа активатора проявляется в завершении процесса, когда при разложении стеарата цинка под действием выделяющегося хлористого водорода появляются ионы Zn +, необходимые для эффективного сшивания [1]. [c.144]

Поэтому правильнее не применять в случае так называемых ассоциированных жидкостей представления о молекулярной ассоциации внутри чистой жидкости, а объяснять их своеобразное поведение особым межмолекУлярным взаимодействием, отсутствующим в таком виде у нормальных жидкостей. Особенностью строения почти всех веществ, образующих ассоциированные жидкости, является присутствие особого атома водорода. Поэтому, по-видимому, при таком особом межмолекулярном взаимодействии неправильно говорить просто о силах притяжения диполей. Химическая природа этого взаимодействия познается полнее, если подробнее рассмотреть положение атома водорода в соединениях, образующих аномальные жидкости. Тогда видно, что причиной особых межмолекулярных сил является атом водорода, соединенный с элементами первого периода. Сероводород, фосфористый водород, хлористый водород являются нормальными жидкостями в отличие от воды, аммиака и фтористого водорода. Соответственно этому меркаптаны ведут себя (в противоположность спиртам) нормально, например, HjSH — т. кип. +6°, СН3ОН — т. кип. +66°. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология