Хлористый водород растворимость в иоде

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

В присутствии хлора, брома или иода нужно отделить выпавшее цианистое серебро от одновременно выпавшего хлористого, бромистого или иодистого серебра. Для этого применяют раствор уксуснокислой окиси ртути, который получают, нагревая Осажденную окись ртути в растворе разбавленной уксусной кислоты. При нагревании этого раствора с осадками соли серебра до кипения цианистое серебро растворяется, переходя в цианистую ртуть и уксуснокислое серебро, затем отфильтровывают растворимые соли серебра от оставшихся нерастворимых соединений серебра и определяют серебро либо в виде хлористого серебра, либо после восстановления в токе водорода в виде металлического серебра. При этом соблюдают меры предосторожности, необходимые при отделении серебра от ртути. Перевод в металлическое серебро является целесообразным, потому что хлористое серебро при выпадении легко увлекает с собой ртуть, которая при простой прокалке полностью улетучивается и поэтому может дать повышенные результаты. [c.24]

В чем же будет сходство брома и иода Они с металлами дают прямо соли. Сходство идет, например, до одинаковой кристаллизации, в кубах. Например, воду поглощают и хлористый кальций, и бромистый кальций, и иодистый кальций хлористое серебро не растворимо в воде, и бромистое серебро также, и нодистое. Но, конечно, здесь есть различие, потому что, если бы не было различия, то и не было различия простых тел. Если прибавить к соли серебра раствора брома, иода или хлора, то образуется осадок. С водородом бром и иод также образуют водородные кислоты, с углеводородами также дают продукты металепсии и т. д. Целый ряд положительных сходств, т. е., несмотря на громадное различие атомных весов, или масс, вступающих в соединение,— природа образующихся тел почти одна и та же. Не то мы видим, если мы сравниваем хлор с азотом никакого подобия уже нет там аммиак, здесь кислота, и здесь у брома и иода тоже кислота. Следовательно, здесь сходство натуральное, естественное, выступающее при полном изучении. [c.124]

М. И, Сладко в и М. П. Гер применяли в хлорировании нафталина в качестве катализатора хлористую сурьму (Sb y, также мелкораздробленную металлическую сурьму причем наряду с хлорнафталином получали значительное количество i(AO 20%) высших хлорозамещенных. Преимуществом этого катализатора является его хорошая растворимость в реакционной смеси и то обстоятельство, что после щелочной нейтрализации сырой продукт прн перегонке не отделяет хлористого водорода, между тем как полученный с иодом при прочих равных условиях выделяет H i в значительных количествах. Вообще устранение выделения хлористого водорода при термической переработке сырых продуктов хлорирования часто представляет трудности. [c.112]

Растворимость хлора в Ti U при парциальном давлении хлора 0,1 МПа (рис. 11-1) и 0°С составляет 13,26% (масс.),при20°С— 6,79% (масс.) [16], при парциальном давлении хлора 0,15 МПа и 20°С — 11,16% (масс.) [17. Растворимость иода в тетрахлориде титана при 25°С равна 2,78% (масс.), при 50°С — 6,12% (масс.) [18]. Газообразный хлористый водород незначительно растворяет- [c.235]

Ч. Томас и в. Кармоди первые наблюдали полимеризацию изопрена под влиянием AI I3 в присутствии хлористого водорода, но они ограничились констатацией факта образования растворимого полимера, причем данные о содержании в полимере хлора не приведены [84]. Этот вопрос оставался открытым до 1957 г., когда Ф. Руиге и Р. Ост описали полимеризацию дивинила и пиперилена в присутствии НС] и НВг иод влиянием комплексов катализаторов Фриделя — Крафтса с эфирами [214]. Реакцию проводили при температурах ниже 0°С и нормальном давлении. При этом были получены чрезвычайно низкомолекулярные полимеризаты, причем степень полимеризации, лежащая в пределах от 3 до 15 единиц мономера, в значительной степени зависела от молярных отношений галогеиидметалла эфир. По-видимому, роль эфира сводится [c.89]

Как и натуральный каучук, полимерн1,1е диены присоединяют хлор, бром или иод [724, 725]. При присоединении хлора в значительной степени происходит отщепление хлористого водорода, поэтому расходуется больше хлора, чем следовало в соответствш1 с первоначально имевшимися двойными связями. Продукты реакции ни в коей мере не являются каучукоподобными. Это твердые вещества, растворимые в различных растворителях. Их степень полимеризации уменьшена за счет одновременной деструкции. На основании реакцио1Шой способности связанных атомов галогена по отношению к аминам (например, анилину) при сравнении с простыми модельными соединениями можно заключить о характере их присоединения [726]. [c.111]

Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о нодистои кадмии dP, находящем применение в медицине и в фотографии. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, иа металлический кадмий. 1 ч. dp при 20° требует для насыщения 1,08 ч. воды. Хлористый кадмий требует, для растворения, при той же температуре 0,71 ч. воды, так что для этого металла иодистое соединение менее растворимо, чем хлористое, тогда как для вышеописанных щелочных или щелочноземельных металлов существует обратное отношение. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3( dS0 )8№0, ишой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочный раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный щелочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет dO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и d кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных (из четных рядов) металлов выс(аий вес атома определяет большую энергию, но кадмий (из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. Соли кадмия [c.406]

Разлагая гальваническим током сернистый водород №S, растворенный в воде, получают серу на положительном полюсе, следовательно, она имеет электроотрицательный характер, и такая сера растворима в сернистом углероде. Разлагая тем же путем раствор сернистой кислоты SO , получают серу на отрицательном полюсе и, следовательно, она имеет роль влектроположи-тельную, и выделяющаяся при этом сера нерастворима в сернистом углероде. Сера, соединенная с металлами, должна иметь свойства серы, заключающейся в сернистом водороде, а сера, соединенная с хлором, представляется подобно той, которая соединена с кислородом в сернистом газе. Оттого в сернистых металлах Вертело принимает содержание растворимой серы, а в хлористой сере — нерастворимого видоизменения аморфной серы. Клоэц показал, что, при выделении иа растворов, сера является растворимою и нерастворимою, преимущественно смотря по тому, из щелочного или кислого раствора она выделяется. Если сплавляют серу с подмесью малого количества иода или брома, получается по выливании сплавленной массы долго сохраняющаяся аморфная сера, которая нерастворима или почти нерастворима в сернистом углероде. Этим пользуются для отливки иэ серы некоторых предметов, сохраняющих вязкость на долгое время, напр., кругов для электрических машин. [c.510]

Обе модификации растворимы в воде, спирте, эфире, ацетоне, метилацетате, диметил сульфате, ацетонитриле, ииридине, хиноли-не, хлориде мьш1ьяка(1П), хлорокиси фосфора, хлористом тиони-ле, разлагаются при 600° с выделением иода, взаимодействуют на холоду с водородом по уравнению [c.557]

Хлористый меркаптометилтриметиламмоний, подобно обычным тио-лам, с солями тяжелых металлов образует устойчивые меркаптиды, а при действии мягких окислителей переходит в дисульфид. Так, с водной суспензией свежеосажденного хлористого серебра образуется растворимый в воде меркаптид [(СНз)зЫ—СНг—SAg]+ l , а при обработке иодом или 3% перекисью водорода в метанольном растворе — бис-четвертичный дисульфид [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология