Хлористый водород свойства физические

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Хлористый водород представляет собой бесцветный газ с рзз-ким запахом и вкусом. Некоторые его физические свойства приведены ниже [173, 292, 311] [c.12]

Среди галоидоводородов фтористый водород занимает особое место. Его физические свойства скорее можно сравнить со свойствами аммиака и воды, чем галоидоводородов. Температура кипения безводного HF (4-19°) намного превышает температуру кипения хлористого водорода (— 4°), так же как температура кипения воды выше температуры кипения сернистого водорода. [c.26]

Экспериментальное исследование эффективности массообмена в уголковых насадках проводилось с использованием метода абсорбции водой растворимого газа - газообразного хлористого водорода, растворенного в потоке воздуха. Но своим физическим и диффузионным свойствам выбранная модельная система близка к реальным газовым смесям, перерабатываемым в промышленных аппаратах, извлекающих вредные примеси из абгазов перед сбросом их в атмосферу. [c.12]

Таким образом, схемы разделения реакционных газов могут быть различными в зависимости от физических свойств исходных и конечных веществ и способа утилизации хлористого водорода. [c.166]

С какими физическими и химическими свойствами хлористого водорода и соляной кислоты знакомятся учащиеся средней школы [c.138]

Какую валентность проявляет хлор в соединениях с водородом, кислородом и металлами 4. Как хлор встречается в природе 5. Привести физические свойства хлора. 6. Рассказать о химических свойствах хлора. 7. Как получают хлор а) в лаборатории, б) в промышленности 8. Где применяют хлор 9. Какое действие оказывает хлор на человеческий организм Указать противоядие в случае отравления хлором. 10. Что такое дегазация 11. Каковы состав, свойства и применение хлорной извести 12. Какие ионы образует бертолетова соль 13. Как получают хлористый водород и соляную кислоту в [c.102]

Физические свойства. Хлористый водород — бесцветный газ с резким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки дыхательных путей. [c.245]

Физические свойства соляной кислоты. Чистая соляная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, свойственным хлористому водороду, наибольшая концентрация хлористого водорода при 18 °С достигает 42,0% (табл. 26). [c.247]

В приложении к справочнику даны физические, пожароопасные и токсические свойства углеводородов, используемых в промышленности в качестве сырья для синтеза хлорорганических соединений, а также хлора и хлористого водорода. [c.8]

Остановимся на других кинетических различиях цепных процессов образования низкомолекулярных и высокомолекулярных веществ. При взаимодействии водорода и хлора в каждом акте развития кинетической цепи всегда получалось индивидуальное вещество—молекулы хлористого водорода. В цепных реакциях окисления набор получаемых веществ может быть весьма слож-ны-м, но это индивидуальные вещества с конкретными физическими и химическими свойствами. [c.43]

Последняя реакция дает хорошие результаты только со свежеприготовленными ангидридами, полученными гидролизом дихлорфосфинов водой в присутствии акцептора хлористого водорода. При хранении ангидриды полимеризуются, что приводит к изменению их физических свойств и потере реакционной способности. [c.126]

Однако не Все реакции этих соединений и простых альдегидов аналогичны. Глюкоза и другие альдозы не дают реакции с реактивом Шиффа (фуксинсернистой кислотой), а также не образуют нормальных ацеталей при осторожном нагревании с раствором хлористого водорода в метиловом спирте, они превращаются в этих условиях в полуацетали. Из глюкозы при этом получается смесь двух стереоизомерных полуацеталей или глюкозидов, Один из кото ,ых называется а-глюкозидом, а другой -глюкозидом. Эти оба соединения не обладают восстанавливающими свойствами, стойки по отношению к водным щелочам и гидролизуются разбавленными минеральными кислотами с образованием глюкозы и метилового спирта. На основании этих реакций а- и р-глюкозидам была приписана циклическая структура. Следует, впрочем, отметить, что характер циклической структуры этих соединений может быть установлен только на основании ряда других данных. Соответственно л- и -глю-козидам различают две стереоизомерных формы глюкозы, обозначаемые соответственно как и- и р-глюкозы. Многие другие альдозы также известны в виде а- и р-форм и образуют соответственно два ряда глюкозидов. В нижеследующей табл. 13 приведены физические константы некоторых из этих углеводов и их глюкозидов. [c.233]

Физические свойства. Хлористый водород — бесцветный газ с резки.м запахом, сильно раздражающий [c.204]

Физические и химические свойства. Бесцветная летучая жидкость со слабым запахом хлороформа. Удельный вес 1,212 г/смз (20°). Температура кипения 31,7°, температура плав ления —122,53°. Пары взрывоопасны при концентрации 7—16<>/о Давление паров 495,3 мм рт. ст. (20°). Температура вспышки 11° Очень реакционноспособен. Полимеризуется. Окисляется на воз духе при комнатной температуре, образуя перекисные соединения способные в сухом состоянии при действии кислорода воздуха разлагаться со взрывом. Предполагают наличие в продуктах окисления формальдегида, фосгена, хлористого водорода. [c.125]

Вскоре были открыты многочисленные реакции, которые не удавалось объяснить на основе электрохимической теории. Так, было замечено, что при действии хлора на некоторые органические вещества (воск, сало и т. д,) последние выделяют водород в виде хлористого водорода и удерживают хлор, не изменяя при этом своего внешнего вида и физических свойств. При действии хлора на спирт образуется хлорированное соединение, называемое хлоралем, а таким же образом обработанная уксусная кислота образует хлоруксусную кислоту (Дюма, 1838 г.) в настоящее время эта реакция изображается следующим образом [c.18]

Скорость и глубина теплопередачи могут изменяться также под влиянием физических свойств газа, образующего пену. Ухудшение работы пенного аппарата и его показателей (например, и т ) может наступить, если время существования пузырька в слоа пены ниже определенного предела, измеряемого сотыми или тысячными долями секунды в результате происходит резкое снижение высоты слоя пены и разрушение ее структуры. Такое явление наблюдается, в частности, при пенообразовании в системе вода — хорошо растворимый газ, например, аммиак или хлористый водород [234, 250]. [c.111]

Гаммета и соответствующие им величины р/(а представлены в табл. 2. Эталонные спектры были определены для основных форм красителей, растворенных в изооктане или хлористом метиле, и для кислотных форм—в водном растворе серной кислоты или спиртовом растворе хлористого водорода. Красители адсорбировались из раствора в изооктане на тонкие оптически прозрачные пластинки катализаторов, которые вставлялись в вакуумные ячейки, имеющие конструкцию, аналогичную изображенной на рис. 4. Образцы катализаторов, как это обычно принято, были предварительно прогреты в кислороде при 500° для удаления всевозможных органических загрязнений с последующей откачкой при этой же температуре. Для исследования влияния различного содержания воды на спектры образцы регидратировались в атмосфере водяных паров в течение 24 час после предварительной обработки и затем откачивались при несколько более низкой температуре. Растворы красителей вводились через боковой отвод. Эти растворы разбавляли таким образом, что поглощение, обусловленное растворенным красителем, было или ниже предела обнаружения, или, в самом неблагоприятном случае, было совсем незначительным, и при дальнейшем разбавлении в силу фактически полной адсорбции на образце катализатора поглощение жидкой фазы не отличалось от поглощения чистого растворителя.. Исследованные катализаторы были приготовлены гидролизом этилортосиликата и изопропилата алюминия. Физические свойства и состав катализаторов представлены в.табл. 3..... [c.37]

Физические и химические свойства. Р.— серебристо-белый, похожий на платину металл, тугоплавкий и очепь твердый даже при высоких темп-рах. Для него известны аморфное (скрытокристаллическое) и кристаллич. состояния. Аморфный Р.— черный порошок, образуется при восстановлении металла из р-ров. После перекристаллизации аморфного Р. из расплава с 5—6-кратным количеством Sn и обработки плава хлористым водородом получают светло-серые кристаллы кубич. формы. Кристаллич. решетка гексагональная с плотнейшей упаковкой, а = 2,7057 A, с == =4,2815 A. На основании измерений уд. теплоемкости и термич. коэфф. сопротивления было установлено существование 4 полиморфных модификаций Р. и определены темп-ры фазовых переходов а , 1035° Y, 1190° у б, 1500°. Атомный радиус Ru 1,338 A ионные радиусы Ru2+0,85 A Ru= +0,77A Ru +0,71A. Плотн, 12,4 (20°).Т. пл. 2250° т. кип. 4900° (вероятно) теплота плавления 46 кал1г теплота испарения (при т. нл.) 1460 кал1г давление пара 9,8-10 мм рт. ст. Уд. теплоемкость 0,057 кал/г-град (0°) термич. коэфф. линейного расширения 9,1 10" (20°).Уд. электросопротивление 7,16—7,6 мком-см (0°) термич. коэфф. электросопротивления 44,9-10 (0—100°). Р. парамагнитен, уд. магнитная восприимчивость 0,426-10 (20°). Механич. свойства Р. (при комнатной темп-ре) модуль нормальной упругости 47 200 кГ/мм , твердость по Бринеллю (отожженного) 220 кГ/мм . [c.361]

На основании этого поливинилхлорид и поливинилиденхлорид должны сшиваться с выделением хлористого водорода, хотя основной реакцией может быть образование двойных связей. В общем считается, что причной низкой сопротивляемости фторсодержащих полимеров действию ионизирующей радиации является резкое изменение их физических свойств при облучении. Однако последнее относится только к тетрафторэтилену другие фторпо-лимеры (например политрифторхлорэтилен) в этом отношении менее восприимчивы. Отсюда видно, что восприимчивость политетрафторэтилена к радиации не является следствием огромного числа химических актов расщепления под действием облучения, а происходит в результате большего влияния изменения размеров молекулы на физические свойства. Что касается физических свойств, то в этом отношении нанравление действия реакции, т. е. увеличение или уменьшение размеров молекулы, мон<ет быть [c.300]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

Следовательно, стабилизирующая система должна содержать акцептор хлористого водорода, антиоксидант, УФ-иоглотитель и вещество, подавляющее действие металлов переменной валентности. Поскольку одному веществу, как правило, присущи не все эти функции, а только некоторые из них, практически стабилизирующие смеси составляются из двух-трех компонентов. Необходимо иметь в виду, что вещество, используемое в качестве стабилизатора, должно удовлетворять ряду требований, не связанных с эффективностью его действия должно совмещаться с полимером, не должно ухудшать физических, физико-механических и химических свойств и внешнего вида изделия, должно быть нетоксичным и т. д. [c.165]

Политетрафторэтилен можно рассматривать как типичный пример материала, деструктируюшего при облучении. Внешние изменения невелики, но заметно изменяются другие физические свойства (рис. 43). Выделяется вызывающий коррозию газ. Хлорсодержащие полимеры также выделяют вызывающий коррозию газ — хлористый водород. [c.325]

Физические и химические свойства. Хлористый водород НС1 — при обычных условиях бесцветный газ со специфическим острым запахом при выделении в атмосферу влажного воздуха сильно дымит, образуя мельчайшие капельки токсичен. Вес 1 л газа нри 0° и 760 мм рт. ст. 1,6391 г плотн. по воздуху 1,268. Уд. теплоемкость газа С 0,1939 кал/г (0°). Жидкий хлористый водород кипит при —84,8° (760 м.и рт. ст.) и затвердевает при —114,2°. Тенлота плавления 10,3 кал/г, теплота испарения в точке кипения 98,7 кал/г. Критич. константы крит. 51Д . Ркрит. 81,6 атм, КРИТ. г/см . Давление пара и плотность жидкого НС1 см. в табл. 1—2. [c.481]

Физические и химические свойства. Раств. в четыреххлористом углероде, хлороформе, этиловом эфире и др. органических растворителях. Разлагается водой 1) с образованием серной кислоты, хлористого родорода и метилового спирта, 2) с образованием серной кислоты и хлористого метила, 3) с образованием метилсерной кислоты и хлористого водорода. Разлагается хлористым кальцием. Не действует на металлы, сроме свинца и олова, которые в нем растворяются. [c.346]

Остановимся теперь несколько подробнее на кинетических различиях реакций образования низкомолекулярных и высокомолекулярных соединений. Рост макромолекул — материальных цепей — не просто новое понятие. Происходит качественное изменение процесса. При взаимодействии водорода с хлором всегда образуется индивидуальное вещество — хлористый водород. В реакциях окисления набор пол5П1аемых веществ может быть весьма сложным, но это индивидуальные вещества с конкретными физическими и химическими свойствами. [c.52]

НИЯ растворима в воде. Хлористый водород осаждает из раствора этой соли белую эластичную массу. После высушивания получается стеклообразнь продукт, размягчающийся при температуре 75—80 . Это вещество растворимо в теплом спирте и в то же время сохраняет некоторые физические свойства каучука. [c.125]

Существование древесното спирта как пндивидуального соединения было точно доказано работами Дюма и ПелигО, которые в 1835 г. опубликовали результаты своих исследований. Характерной чертой этих работ явилось то, что авторы исследовали свойства вновь открытого соединения в сопоставлении с хорошо известным винным спиртом. Они сравнивают физические свойства обоих спиртов, характер горения, растворимость в них различных веществ, реакции с металлическим калием и натрием, продукты хлорирования. Они устанавливают, что продукт перегонки метилового спирта с серной кислотой (диметиловый эфир) соответствует по способу образования и свойствам диэтиловому эфиру, а продукт взаимО дей-ствия с хлористым водородом (хлористый метил) аналогичен хлористому этилу. [c.9]

Многообразие аппаратов, различный характер процессов, протекающих в них, большое число газообразных, жидких и твердых сред определяют особенность физического износа технологическ41х установок. Основными факторами, определяющими коррозионное разрушение, являются химические свойства и физическое состояние среды, поэтому целесообразно рассмотреть некоторые из наиболее часто встречающихся в технологических потоках веществ, обладающих сильными агрессивными свойствами. К таким веще- ствам относятся сернистые соединения, хлор и хлористый водород, окислы азота, различные кислоты и др. Необходимо отметить, что многие технологические процессы, например синтез аммиака, метанола и карбамида (мочевины), гидрогенизационные процессы и переработка нефти, проводят при высоких давлениях и температурах. В этих ус 10виях коррозионн)чо активность могут приобрести вещества, в обычном состоянии не действующие на металлы и их сплавы. [c.85]

Реакция трихлорфосфазонерхлорэтана (I) с бензальдегидом. Смесь 0.05 г-мол трихлорфосфазоперхлор-этана, 0.05 г-мол свежеперегнанного бензальдегида и 0.025 г-мол безводного хлористого алюминия нагревают при 100—110° до прекращения выделения хлористого водорода. Из сильно осмолившейся смеси отгоняют при атмосферном давлении хлорокись фосфора. Выход 25%, идентифицирована по физическим свойствам. Остаток перегоняют в глубоком вакууме (0.05 мм). Выход трихлорфосфазотрихлорацетила 15%, идентифицируют по температуре плавления пробы смешения. [c.103]

Физические свойства. Со.1яная кислота представляет собой раствор хлористого водорода в воде. Хлористый водород --бесцветный газ с резким запахом. Te пepaтypa тавления —П4,2°, те.мпература кипения —85°, плотность 1,639. Чрезвычайно хороию растворяется в воде — коэффиписнг растворимости 485,6 (20 ) и 477,2 (30°). В воздухе образует белый туман соляной кислоты. [c.132]

Физические свойства. Бесцветная прозрачная подвижная жидкость с едким запа.хом. Выпускают дву.х сортов А и Б — соответствонно 97,5 /о и 95,0 /к- Температура плавления —91°, температура кипения 76°, удельный вес обоих сортов 1,575—1,585. Растворяется в эфире, хлороформе, сероуглероде. Дымит на воздухе, образуя хлористый водород. [c.142]

Физические свойства. Хлористый водород — бесцветный газ с резким запахом. Т. кип. —85°. Т. плавл. — 111 . Плотн. 1,3. В воздухе образует белый туман соляной кислоты. Чрезвычайно хорошо раств. в воде. Коэф. раств. в воде при 20° — 485,6, при 30° = 477,2, при 40° = 477,3. [c.52]

В настоящей работе было продолжено исследование физических свойств этих полимеров и, особенно, их каталитической активности. Получение исходных полимеров проводилось следующим образом. Метил-р-хлорвипил-кетон самопроизвольно при стоянии в течение 25—30 дней полнкондеп-сируется с вь дело11ием хлористого водорода. В результате этого получается смесь полимеров, которой приписывается на основе химических свойств [II и данных элементарного ана. шза общая формула 11 (—С=СН—) С1 [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология