Хромат радиус

Для солей катионного типа наблюдается уменьшение растворимости с возрастанием радиуса аниона (например, в ряду хлорид—бромид—иодид или сульфат—хромат—бихромат). Для [c.364]

Причиной возникновения цвета может быть переход электронов в возбужденное состояние с орбитали, почти полностью сконцентрированной у одного атома, иа орбиталь, которая почти полностью принадлежит другому атому Такой электронный переход называют переходом с переносом заряда (ПЗ-переходом) Эти переходы обычно возможны для легко поляризующихся иоиов переходных элементов Для соединений непереходных элементов ПЗ-переход возможен от аниона с большим радиусом и низкой валентностью к катиону с маленьким радиусом и большой валентностью Этим переходом обусловлена окраска железооксидных пигментов и различных кронов (хроматов) [c.246]

Мей и Кольтгоф [25] определяли растворимость хромата свинца различной степени измельчения. Во избежание затруднений, связанных с измерением электропроводности, эти авторы проводили химический анализ раствора. Авторы определяли как ионы свинца, так и хромат-ионы, а также устанавливали растворимость при различных количествах находящегося в осадке твердого вещества. Мей и Кольтгоф показали, что пересыщение быстро исчезало (в пределах 20 с) при встряхивании пересыщенного раствора с постаревшим хроматом свинца. Радиусы частиц были рассчитаны из удельной поверхности (площадь на 1 г), измеренной методами адсорбции красителя и изотопного обмена. Во всех случаях конечная растворимость продукта одинакова, хотя в первые несколько минут свежеосажденный образец имеет значительно более высокую растворимость, примерно в 1,6 раза выше, чем растворимость состаренного осадка. С течением времени происходит рост частиц таким образом, повышенная растворимость является лишь временным явлением [c.155]

При переходе от Са " к Ва с увеличением количества электронных слоев поляризуемость и деформируемость ионов несколько возрастает, что влияет на растворимость их солей. Так, например, для катионов второй группы очень характерно уменьшение растворимости сульфатов и хроматов с увеличением порядкового номера и радиуса иона (табл. 3). [c.40]

Наблюдается определенная закономерность растворимости труднорастворимых солей щелочноземельных металлов. Например, растворимость сульфатов и хроматов уменьшается с увеличением радиуса иона металла, тогда как растворимость оксалатов и гидроокисей, наоборот, с увеличением ионного радиуса (атомного веса) увеличивается, как это видно из данных табл. 12. [c.277]

В случае солей типа KtX (Kt — комплексный катион) растворимость неизменно убывает в рядах солей с возрастающим радиусом аниона (хлорид — бромид — иодид сульфат — хромат — бихромат и т. д.). Радиус комплексного иона всегда довольно значительный и в подавляющем большинстве случаев превышает 2 А, и по этой причине увеличение растворимости в рассматриваемых рядах можно было ожидать лишь в том случае, если бы радиус аниона значительно превысил 3 А- [c.88]

Хромат свинца Время встряхивания, мин Рассчитанный радиус частиц, мкм Растворимость, L 10, моль/л [c.57]

О влиянии радиуса катионов на энергию образования продуктов присоединения. III. Системы фторид щелочного металла-хромат, -молибдат, -вольфрамат щелочного металла. [c.81]

Ионные радиусы бария и свинца близки (1,43 и 1,32 A соответственно), поэтому можно ожидать, что хромат или сульфат свинца могут быть использованы в качестве носителей для выделения небольших количеств бария. [c.270]

Процесс образования осадков хрома при восстановлении его из примыкающей к катоду пленки (коллоидного типа) основных хроматов достаточно освещен в литературе [5]. Блестящая поверхность хрома по внешнему виду сходна с поверхностью никеля (рис. 9), с его характерными выступами в виде сегментов с большим радиусом кривизны. [c.406]

Ионы элементов подгруппы имеют электронную конфигурацию благородных газов, невелики по размерам, двухзарядны, поэтому их гидроксиды в точном соответствии со схемой Косселя (см. рисунок в начале раздела 5) являются более слабыми основаниями, чем гидроксиды щелочных металлов (щелочи). Рост радиусов ионов приводит к тому, что Ве (0Н)2 — амфотерное основание, Ме (ОН)з — слабое основание, Са (ОН)з (гашеная известь) — сильное основание, а Ва (0Н)2 — почти щелочь. Растворимость гидроксидов в воде растет в этом ряду. Почти все соли щелочно-земельных элементов хорошо растворимы в воде, кроме сульфатов, фосфатов, хроматов, оксалатов (солей щавелевой кислоты Н2С2О4) и карбонатов. [c.136]

Впервые влияние адсорбции катионов тетразамещенных солей аммония на восстановление органических соединений — с точки зрения изменения строения двойного слоя — объяснили Э. С. Левин и 3. И. Фодиман [5751 так, по их данным, значение первой волны восстановления 2-иоднафталина(—1,66 й в растворе солей калия) становится равным —1,51 в в присутствии соли тетра-метиламмония. Сдвиг волн восстановления некоторых органических галоидпроизводных при замене солей лития на соли, содержащие катионы с большим радиусом, количественно изучали Л. Г. Феоктистов и С. И. Жданов [625, 626]. Еще больший сдвиг Еу при адсорбции тетразамещенных аммониевых солей наблюдается при восстановлении анионов так, действие этих солей на последнюю волну восстановления флуоренона в щелочной среде заметно превышает влияние ионов цезия [593], действие катиона тетраметиламмония на волну восстановления хромат-анионов также несколько больше, чем ионов Сз" [624]. Ускоряющее действие малых концентраций катионов тетраалкиламмониевых солей на электровосстановление хромата резко повышается при переходе к тетраэтил- и особенно к тетра-м-пропил- и тетра-к-бутиламмоние-вым солям [624]. [c.152]

Введение в раствор Сз повышает предволну. Особенно сильное повышение кинетической предволны хромат-анионов наблюдается при введении в раствор очень малых количеств тетраалкиламмониевых катионов [624], действие которых возрастает с увеличением длины алкильных радикалов у азота. При повышении концентрации тетраалкиламмониевых катионов проявляется и их десорбируюш,ее действие, приводящее к снижению кинетической предволны десорбирующий эффект резко увеличивается с повышением радиуса этих катионов, т. е. при переходе от тетраметилпро-изводных последовательно к тетраэтил-, тетра- -пропил- и тетра-к-бутиламмониевым солям [624]. При добавлении тетрабутиламмония сильное тормозящее действие наблюдается уже при его концентрации 10" М. [c.156]

Для сканирования желудка применяют пероральное введение хромата натрия в количестве 74- 10 Бк Сг на одно исследование. В желудке при этом за время анализа аккумулируется доза, равная примерно 0,01 Гр. При внутрикожном введении на одно исследование вводят обычно 370 кБк. Предполагается, что в этом случае радионуклид локализуется внутри сферы радиусом 1 см, и средняя доза в этой сфере будет составлять 0,26 мГр. Установлено, что при внутривенном введении СгС1з поглощенная доза в почках составляет 0,0056 мГр на 37 кБк, а при введении Ка2 СЮ4 поглощенная доза в крови равна 0,021 мГр на 37 кБк. Для определения скорости клубочковой фильтрации используют внутривенное введение Сг в виде Сг-ЭДТА в количествах 1,3 10 Бк радионуклида на одно исследование. Поглощенная доза в почках при этом составляет 0,0014 мГр на 37 кБк. При внутривенном введении тканевая доза зависит от возраста пациента. У новорож- [c.268]

Наиболее убедительное доказательство необычной растворимости маленьких частиц твердых веществ представили Мей и Кольтгоф , определявшие растворимость хромата свинца различной степени измельчения. Во избежание сомнительных моментов, связанных с измерением электропроводности, эти авторы проводили химический анализ раствора. Чтобы показать, что примеси не оказывают какого-либо значительного влияния, авторы определяли как ионы свинца, так и хромат-ионы, а также устанавливали растворимость при различных количествах находящегося в осадке твердого вещества. Мей и Кольтгоф показали, что пересыщение быстро исчезало (в пределах 20 сек) при встряхивании пересыщенного раствора с постаревшим хроматом свинца. Определение растворимости проводилось с тремя различными образцами 1) состаренным осадком 2) свежепо-лученным из кислого раствора осадком 3) свежеосажденным продуктом, состоящим из очень мелких частиц. Радиусы частиц были рассчитаны из величины удельной поверхности (площадь на 1 г), измеренной методами адсорбции красителя и изотопного обмена. Из табл. 16 видно, что во всех трех случаях конечная величина растворимости продукта одинакова, хотя в первые несколько минут свежеосажденный образец имеет значительно более высокую растворимость. В течение этих первых минут происходит рост частиц таким образом, повышенная растворимость является лишь временным явлением. [c.143]

Из данных работ [8,9], следует, что мелконористые стекла с норами радиусом около 9—10 А, обладая весьма однороднопористой структурой [1,9] и малым размером пор, обеспечивают более эффективное хромато-граф11ческое разделение низкокипящих компонентов газовых смесей, нежели сравнимая с ними по размерам пор и величине удельной поверхности окись алюминия. Однородность мелкопористой структуры при сравнительно невысокой полярности пористых стекол (близкой к таковой у силикагеля и окиси алюминия) обеспечивает более узкие пики (рис. 3) и, таким образом, более высокие критерии разделения, нежели у окиси алюминия при близком времени определения. [c.71]

Химические и физические свойства катионов третьей аналитической группы последовательно изменяются по мере увеличения атомной массы и размера ионного радиуса. Так, ионизационные потенциалы их постепенно понижаются, а нормальные электродные потенциалы растут (табл. 5). Катионная природа наиболее ярко выражена у радия. В соответствии с изменением физикохимических характеристик изменяются и химические свойства данных катионов, в частности растворимость их солей. Так, растворимость сульфатов Ме 04, хроматов МеСг04, оксалатов М еС О , броматов Ме (ВгОз)г и др. последовательно уменьшается в ряду Са +>8г +>Ва +> Ка"+, и лишь растворимость фторидов изменяется в обратном направлении Ва " > 5г > Са . Это объясняется изменением структуры кристаллов, а следовательно, изменением и энергии кристаллических решеток. [c.24]

ХОТЯ в более высоковалентных состояниях и существуют некоторые общие черты. Хроматы и сульфаты, например, часто изоморфны, хотя химия хрома существенно отличается от химии серы. Химия переходных металлов первого ряда изучает главным образом их октаэдрические комплексы, которые будут рассмотрены в гл. 13. Переходные элементы второго и третьего рядов имеют много общего например, и НГ обладают почти одинаковыми химическими свойствами. Эта общность свойств вызвана лантаноидным сжатием — уменьшением радиуса одинаково заряженных ионов элементов от Ьа до Ьи, у котооых происходит заполнение /-орбиталей. Сжатие приводит к тому, что радиус иона Н + почти равен радиусу иона 2г +, а не больше его. [c.56]

Известны многочисленные устойчивые соединения, в которых стронций всегда двухвалентен и электрополо/кителен. Ион стронция 8г + бесцветен, имеет конфигурацию инертного газа. Его радиус по величине занимает промежуточное положение между радиусами ионов кальция и бария. Стронций образует большое число мало растворимых соединений, не дает устойчивых комплексов и с трудом восстанавливается. Из мало растворимых соединений стронция с-те-дует назвать су.тьфат, карбонат, хромат, гексацианоферрат стронция и аммония. [c.228]

О влиянии радиуса катионов на энергию образования продуктов присоединения. III. Системы фторид щелочного металла — хромат, молнбдат, вольфрамат щелочного металла. [Данные об образовании РЬзМо04Е и RbaWOiF]. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология