Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Цезий в природе

    Формы нахождения в природе. Литий, натрий, калий, рубидий и цезий — элементы высокой активности с резко выраженными металлическими свойствами они встречаются в природе только в виде соединений. Наиболее распространенными из них являются натрий и калий, содержание которых в земной коре соответственно 2,8 и [c.49]

    Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет U 6,5-кг /. Na 2,6% К 2,5% Rb 1.5 10 % Са 6.5 10- %. Соединения Na и К очень распространены, а U, Rb, С -редкие элементы. Рубидий и цезий относятся к рассеянным элементам, их соединения - спутники калиевых минералов. Франция в природе ничтожно мало (один из изотопов Fr является продуктом а-распада актиния  [c.317]


    В природе щелочные металлы находятся в виде хлоридов, сложных алюмосиликатов, сульфатов и в других соединениях. Наиболее распространенным элементом является натрий. Рубидий и цезий содержатся в минералах калия. Калий и рубидий слабо радиоактивны. Франций — радиоактивный элемент, не имеет долгоживущих изотопов. [c.251]

    Измерения С, ф-кривых в расплавах различных галогенидов щелочных металлов позволяют разделить эти соли на две группы по их влиянию на емкость двойного слоя. В расплавах солей лития и натрия емкость велика, сильно зависит от природы аниона и существенно возрастает с температурой, а в расплавах солей калия и цезия емкость относительно мала и слабо зависит от природы аниона и температуры. Такую зависимость емкости от природы соли можно понять, если учесть что анионы галогенов С1" и Вг имеют больший объем, чем катионы и Na . Поэтому в расплавах солей лития и натрия существует значительное отталкивание между анионами, которое определяет особенности структуры таких расплавов, а именно катионы располагаются свободно в октаэдрических дырках, образованных более или менее плотно упакованными анионами. Для галогенидов калия и цезия роль взаимного отталкивания анионов не существенна, так как ионные радиусы этих катионов и анионов галогенов близки. Поэтому в структуре расплава ионы разного знака занимают более равноправное положение. [c.146]

    Используя справочную и учебную литературу, приведите формулы и названия важнейших минералов лития и цезия. В каком минерале калия содержится рубидий (в качестве спутника) Какова распространенность этих щелочных элементов в природе  [c.69]

    По распространенности в земной коре натрий (2,64 вес. %) и калий (2,60 вес. %) занимают 6-е и 7-е места. Лития, рубидия и цезия в природе мало. Суммарное содержание их в земной коре достигает 0,014 вес. %. [c.41]

    Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы падают с —2,712 (натрий) до —3,02 в (цезий). Все они являются сильными восстановителями, а потому в природе в свободном состоянии не встречаются. [c.231]

    Рубидий и цезий в природе встречаются в крайне ничтожных по сравнению с натрием и калием количествах, и обычно встречаются в тех же месторождениях (до 0,02%). Франций в природе не встречается его получают искусственным путем. [c.232]

    Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

    Оксиды. В природе оксиды щелочных металлов в свободном состоянии не встречаются. Они представляют собой кристаллические вещества, первые три — белого цвета, оксид рубидия — желтого, а оксид цезия — оранжевого. Физические константы оксидов щелочных металлов следующие  [c.237]


    Цезий встречается в природе только в виде одного стабильного изотопа s-133. Искусственно полученные радиоактивные изотопы цезия с массовыми числами менее 133 обладают позитронной активностью, а более 133 — (3-активностью. Среди искусственно полученных изотопов цезия встречаются не только крайне неустойчивые, но и такие, период полураспада которых измеряется многими днями и даже годами примером может служить s-137, имеющий 7/2 — 33 года [6, 12]. [c.83]

    Рубидий и цезий — типично литофильные элементы и встречаются в природе только в виде соединений. Они концентрируются преимущественно в кислых извержениях и осадочных породах [153, 155—160]. В процессе выветривания горных пород и немногих минералов, в которых встречаются рубидий и цезий, они вымываются и попадают, иногда в значительном количестве, в минеральные источники [161— 164]. Заметно меньше рубидия и цезия в озерах, лиманах, подземной, морской воде и совсем мало в речной воде [164—168]. Из минеральных источников и морской воды рубидий и цезий переходят в соляные отложения, чем объясняется их присутствие в селитре, залежах калийных минералов — сильвина и карналлита. Отмечена способность многих растений аккумулировать рубидий и цезий [6, 160]. [c.115]

    Например, для кислот типа НХУ характерна малая растворимость солей цезия. Как показывает приводимое ниже сравнение, изменение химической природы X и V лишь сравнительно слабо сказывается на соответствующих величинах (в моль/л НгО при обычных условиях)  [c.487]

    Различные элементы представлены и распространены на Земле неравномерно. Большинство легких элементов с массовыми числами до 50 составляют в сумме 99,4% трех оболочек атмосферы, гидросферы и литосферы. На долю остальных элементов приходится всего 0,6%. В соответствии с этим выделяют так называемые редкие элементы, содержание которых на Земле мало. Так, для цезия оно составляет 9-10 5%, для рения — 9-10 %, для церия — 5-10 %, а содержание других лантаноидов значительно меньше. Другой характеристикой, отражающей распространенность элементов в природе, является способность концентрироваться, образуя месторождения. Так, общее содержание меди на Земле оценивается в 3-10 3%, т.е. сравнительно невелико. Однако медь — металл, известный челове- [c.251]

    Распространенность в природе. Из элементов главной подгруппы I группы в природе наиболее распространены натрий и калий. Массовая доля натрия в земной коре составляет 2,64%, калия — 2,60%. Содержание в земной коре лития, рубидия и цезия значительно меньше и составляет соответственно 6,5-10" , 0,031 и 7-10 %. Щелочные металлы в свободном состоянии в природе не встречаются. Основными природными соединениями натрия являются минералы галит, или каменная соль [c.240]

    Рубидий и цезий встречаются в природе только в виде соединений и являются типично литофильными элементами. Они присутствуют в качестве незначительных примесей в многочисленных горных породах, концентрируясь преимущественно в кислых изверженных и осадочных породах [11, 38, 141]. В сотых и тысячных долях процента рубидий и цезий обнаружены в образцах [c.205]

    Как уже указывалось, рубидий является рассеянным элементом. Состояние высокого рассеяния рубидия в природе особенно резко проявляется в том, что собственные его минералы неизвестны. В виде же примеси он встречается преимущественно в минералах калия. Тесная геохимическая связь рубидия и калия, основанная на близости кристаллохимических характеристик их соединений, предопределяет постоянное совместное нахождение рубидия с калием на всех стадиях магматического и пегматитового процессов [157]. Цезий же не способен к такому четкому и широкому изоморфизму с калием, как рубидий. И хотя он также иногда выступает заместителем калия в изоморфном ряду его соединений и содержится в богатых калием алюмосиликатах (табл. 17), ограниченное вхождение цезия в кристаллические решетки минералов калия приводит к тому, что концентрация цезия в отдельных случаях может достигать уровня, достаточного для образования собственных минералов. [c.207]

    Из приведенных выше данных были сформулированы [196] следующие закономерности в изменении состава поллуцита сумма ионов s" и молекул Н2О всегда равна 16 ион натрия способен замещать ион цезия, облегчая вхождение воды в решетку минерала идеальный (не найденный в природе) поллуцит не должен содержать воды, которая проникает в него только в процессе замещения s+ на Na  [c.216]

    ФРАНЦИЙ (Fran ium, в честь Франции) Fr — радиоактивный химический элемент I группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 87, массовое число самого долгоживущего изотопа 223. Стабильных изотопов не имеет. Известны 9 радиоактивных изотопов. Единственный изотоп, встречающийся в природе (Т,1 = 21 мин), открыт в 1939 г. М. Пере как продукт а-распада As. В химическом отношении Ф.— типичный щелочной металл, аналог цезия. [c.269]

    Являясь сильнейшими восстановителями, щелочные, металлы очень активны и поэтому в природе в свободном состоянии не встречаются. По той же причине использование щелочных металлов в свободном виде очень ограничено. Наибольшее использование щелочные металлы (особенно рубидий и цезий) находят для изготовления ( ютоэлементов, так как под действием света они способны терять свои электроны. [c.325]

    Натрий и калий широко распространены в природе, а литий, рубидий и цезий-редкие элементы. Литий содержится в нескольких силикатных минералах, а рубидий и цезий-спутники калия в соляных пластах, минералах и в воде минеральных источников. Франций - радиоактивный элемент, его наиболее долгоживуший изотоп имеет [c.165]

    Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

    Исследование диамагнитных свойств молекул и ионов позволило сделать ряд важных выводов о природе связей в молекулах и кристаллах. В пределах группы периодической системы диамагнитная восприимчивость довольно быстро нарастает. Так, в группе щелочных металлов она достигает максимума у цезия, в группе галогенов — у иода. Ниже указаны для некоторых веществ значения % 10 (в ед. GSM)  [c.90]

    Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. Если в качестве примера остановиться на взаимодействии цезия и фосфора с хлором, то можно сразу сказать, что оно приведет к образованию соединений s l и P I3. В первом из них связь ионная, так как цезий находится в начале шестого периода, а хлор — в конце третьего периода и их свойства поэтому резко противоположны. При взаимодействии этих элементов общая электронная пара переходит в полное владение хлора, возникают два иона противоположного знака, которые электростатически притягиваются друг к Другу. Фосфор же с хлором находятся в одном периоде, но хлор расположен правее фосфора и поэтому у него сильнее выражено стремление присоединять электроны. В соединении P I3 общие электронные нары смещены к атомам хлора, химическая связь ковалентная полярная. К таким же выводам можно прийти, учитывая значения относительных электроотрицательностей реагирующих атомов (см, табл. 7). В конечном итоге современная теория химической связи (см. гл. П1) связана периодическим законом. [c.56]


    Галогенометаллатные соединения. Эти соединения относятся к обширному классу ацидогалогенидных соединений, образуемых галогенидами щелочных металлов с галогенидами различных элементов и содержащих в комплексных анионах в качестве лигандов кислотные остатки исходных солей. Хотя природа химической связи в ацидокомплексных соединениях рубидия и цезия еще не совсем ясна, их образование, вероятно, обусловлено в большинстве случаев ковалентными связями между центральным атомом и галогенами. [c.106]

    Сведения из геохимии и минералогии. Данные о содержании рубидия и цезия в земной коре противоречивы. Кларк рубидия оценивается Б 3-10 и 8-10 % [153]. Следовательно, его содержание в земной коре приблизительно в 100 раз меньше, чем натрия или калия. В литосфере (по А. П. Виноградову) рубидия 3,Ы0 2% [154], т. е. больше, чем Ag, Au, Hg, Sn, Pb, As, Sb, Bi, W, Со и др. Следовательно, рубидий сравнительно широко распространен в природе, и только высокая рассеянность, трудность концентрирования и извлечения из минерального сырья делают его элементом, безусловно, редким. Кларк цезия оценивается в ЫО" [153] и 7-10 % (считая на sjO [6]). Последняя величина кажется действительно малой, однако содержание в земной коре ртути — элемента обычного — даже несколько ниже. В литосфере цезия [154] 7-10 %. [c.115]

    Кривые емкости свинцового электрода в расплавленных эквимолярных смесях КС1—Li l и КС1—Na l носят промежуточный характер между кривыми емкости для соответствующих чистых солей, составляющих смесь. Расплавленные галогениды щелочных металлов можно разделить на две группы. В расплавах солей лития и натрия емкость велика и зависит от природы аниона и температуры. В расплавах солей калия и цезия емкость двойного слоя относительно мала и не зависит от природы аниона и температуры. Характер зависимости емкости двойного слоя и перечисленные особенности Д. И. Лейкис, А. Н. Фрумкин объясняют тем, что строение двойного слоя и его емкость изменяются вследствие деформации ионов и изменения структуры расплавленных солей в приэлектродном слое. [c.274]

    Как видно из приведенных данных, наиболее распро-транены в природе натрий и калий, которые встречают-я в виде хлоридов, сульфатов, силикатов и некоторых ругих соединений. Литий, рубидий и цезий входят в со-тав кристаллических решеток минералов тех элементов, которым они близки по атомным и ионным радиусам, убидий близок по ионному радиусу (0,073 нм) к калию 3,059 нм), и поэтому его соединения накапливаются в [c.411]

    Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить и природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. Если в качестве примеров остановиться на взаимодействии цезия и фосфора с хлором, то можно сразу сказать, что оно приведет к образованию соединений s l и РС . В первом из них связь будет ионная, так как цезий находится в начале VI периода, а хлор — в конце III и их свойства поэтому резко противоположны. [c.191]

    Франций Рг (лат. Fran ium). Ф.— радиоактивный элемент I группы 7-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н.87. Единственный изотоп, который встречается в природе (наиболее долгоживущий) Рг (Ti/j= 21 мин.). Открыт в 19J9 г. Маргаритой Перэ (назван в честь Франции). Ф.— типично щелочной элемент, ближайший аналог цезия. [c.145]

    В геохимическом плане s может рассматриваться в качестве аналога калия. В природе единственный стабильный изотоп цезия (его кларк в земной коре равен 6,5 Ю" %) за счет изова-лентного изоморфизма входит в состав кристаллической решетки минералов калия - слюд и полевых шпатов. Радиоцезий может прочно связываться с твердой фазой почв, внедряясь в меж-пакетное пространство глинистых минералов. Фиксированные в них ионы цезия в существенно меньшей степени переходят в почвенный раствор. По данным Гориной (1976), в серых лесных, луговых почвах и в черноземе s распределяется между обменной (9-15%), необменной кислоторастворимой (4-6%) и фиксированной (81-85%) формами. В легких супесчаных почвах доля фиксированных форм снижается до 60 % и увеличивается содержание обменной (28 %) и кислоторастворимой (12 %) форм. Считается, что роль органического вещества в сорбции s невелика. [c.272]

    Цезий встречается в природе только в виде стабильного изотопа ззСз. Искусственные радиоактивные изотопы цезия с массовым числом, меньшим 133, также обладают только позитронной активностью. [c.80]

    Тенденция щелочных катионов внедряться в решетку таких труднорастворимых в воде твердых фаз возрастает от лития к цезию [447, 448], Берлинская лазурь представляет собой, видимо, особый род неорганических полимеров, в активных группах которых щелочные металлы способны к взаимному замещению [448], При этом возможен и цеолитный характер сорбции, так как структура рассматриваемых твердых фаз с диаметром межрешетчатых пустот 3,5 А напоминает мелкопористые цеолиты, а процесс поглощения осадком ионов строго определяется размерами ионов. Двойственную природу соосаждения цезия с берлинской лазурью подтверждают также другие данные [449]. [c.154]

    Структуры оксидов металлов чрезвычайно разнообразны. Так, в структурах низших оксидов цезия и таких переходных. металлов, как титан и хром, присутствует связь металл — металл соединения элементов первой и второй А-подгрунп и переходных металлов в низших степенях окисления имеют ионные структуры, а оксиды Сг(У1), Мп(УИ) и Ни(У1Н) относятся к соединениям ковалентной природы. Наряду с основными [c.236]


Смотреть страницы где упоминается термин Цезий в природе: [c.14]    [c.138]    [c.138]    [c.15]    [c.347]    [c.654]    [c.93]    [c.431]    [c.103]    [c.138]    [c.290]    [c.504]    [c.672]    [c.149]    [c.217]    [c.400]   
Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.210 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.5 , c.13 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Цезий

Цезий цезий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте