Цезий продукты присоединения

Сродством к электрону обладают не только свободные атомы, но и молекулы. Сродство к электрону молекулы Ог равно 0,87 эв, атома же О—1,46 эв. Относительно малое сродство к электрону молекулы Оа делает невозможным присоединение к ней электрона от большинства атомов металлов. Однако атомы калия, рубидия и цезия, обладая наименьшими ионизационными потенциалами по сравнению с другими металлами, могут передавать свои валентные электроны молекулам кислорода. Та же причина обусловливает возможность передачи двух электронов от атомов натрия молекуле кислорода, что ведет к образованию иона O , каждый атом которого, несет один отрицательный заряд. Качественно иное поведение лития в реакции с кислородом связано с тем, что его ионизационный потенциал больше, чем у остальных щелочных металлов. Причина различия в составе продуктов окисления натрия и более тяжелых щелочных металлов не может здесь обсуждаться. [c.158]

В химическом поведении иодидов рубидия и цезия много общего с бромидами и хлоридами. Иодиды рубидия и цезия образуют [134, 154] с иодидом калия и между собой непрерывный ряд твердых растворов, а с иодидом натрия — ограниченные твердые растворы (Rbl) и систему эвтектического типа ( sl). Иодиды рубидия и цезия отличаются от других галогенидов повышенной окисляемостью и способностью к образованию продуктов присоединения типа Mel 4SO2. На свету водные растворы иодидов рубидия и цезия постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей иод легко выделяется даже из разбавленных водных растворов иодидов рубидия и цезия. В этом отношении химические свойства иодидов рубидия и цезия и иодидов других щелочных металлов почти одинаковы. [c.103]

Нитраты рубидия и цезия. RbNOs и SNO3 изоморфны нитрату калия и, кроме того, очень похожи на него. Растворимость нитрата рубидия также очень сильно возрастает с температурой. У нитрата цезия этого свойства в такой степени не наблюдается. С азотной кислотой образуются продукты присоединения такого же состава, как и в случае нитрата калия. [c.219]

Тетрахлорид германия, в противоположность тетрахлориду олова (своего ближайшего аналога), не образует продуктов присоединения с простыми и сложными эфирами [570] и лишь очень избирательно реагирует с органическими катионами авторам работы [568] удалось синтезировать только гексахлоргерма-нат тетраметиламмония (сходный по внешнему виду с соответствующими соединениями рубидия и цезия) —[N (СНз)4]20еС1б ни с анилином и его гомологами, ни с триэтиламином соединений получить не удалось. [c.213]

Нитраты и сульфаты рубидия и цезия кристаллизуются без воды, но нитраты при избытке азотной кислоты дают продукты присоединения типа МеЫОз-НКОз или МеКОз 2НЫОз, а сульфаты образуют двойные соли с другими щелочными металлами и с ионом аммония. Последний тип двойных солей подробно изучался В. И. Спицыным и А. М. Мееро(Вым [1221], Рубидий и цезий, совершенно аналогично другим щелочным металлам, об- [c.480]

Клузиусом и Моллетом [480] было найдено, что цезий при долговременном соприкосновении с этиленом образует продукт присоединения СзгСгН. Одновременно происходит полимеризация этилена. Стирол под действием цезия быстро образует полимер. [c.176]

Аналогичные двойные соли выделены при совместной кристаллизации хорошо растворимых ферроцианидов и цианистой ртути [35,306]. Так, для железистосинеродистых солей калия, рубидия и цезия описаны желтые кристаллы продукта присоединения общей формулы M4[Pe( N)6] ЗHg( N)2 л H20. В случае же (NH4)4[Fe( N)в] и его органозамещенных число молекул Нд(СМ)2 несколько варьировалось в пределах 1 п 5 [404, 406]. Растворение приводит к разрушению этих двойных солей. Можно думать, что совместная кристаллизация цианистой ртути с ферроцианидами обусловлена комплексообразованием в растворе. Образующийся при этом ртутноцианистый комплекс анионного типа становится близким по размерам с анионом [Ре(СК)в] и способным замещать его в узлах решетки. Подобный же продукт получен и при совместной кристаллизации Сп4 [Ре(СК)б] и СиСН[72, 83]. [c.215]

Соединение плавится при 27° и в отличие от этилнагрия растворимо в бензоле. Аналогичное соединение калия плавится при 68—71° [81], соединение рубидия — при 70—75° [82], а соединение цезия — при 37° [83]. Этильные производные кальция, стронция и бария также образуют с диэтилцинком продукты присоединения 1 1 [2, 8]. По своей реакционной способности эти комплексы значительно более похожи на органические соединения щелочных металлов, чем на органические соединения цинка. Это говорит о том, что третья или четвертая алкильные группы связаны с цинком непрочно. С другой стороны, в диэтилцинке комплексы образуют проводящие растворы [85], в которых анионами являются (С2Н5)з2п" (табл. 6). Увеличение проводимости с увели- [c.121]

Метиламид цезия теряет водород с образованием цианида цезйя при 120°. Так как метиламид образуется непосредственно из продукта присоединения цезия к метиламину за счет отщепления от него водорода при — 20°, то ход реакций преобразования будет иметь следующий вид [c.723]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология