Цезий смешанные

Указывают также, что для отделения основной массы наименее растворимого соединения цезия смешанные хлороплатинаты можно подвергнуть нескольким фракционным кристаллизациям с последующим отделением цезия от рубидия и калия в фильтратах, содержащих их хлороплатинаты, по предложенному авторами методу. [c.743]

Ферроцианидный метод [230] во многом напоминает описанный выше для извлечения рубидия и цезия из карналлита и радиоактивных отходов. Во всех вариантах рубидий и цезий осаждают в виде смешанных ферроцианидов кальция или магния. [c.138]

Иодаты рубидия и цезия кристаллизуются из водных растворов в виде кубов, состоящих из четырех взаимнопроникающих сдвоенных кубиков. Иодаты рубидия и цезия изоморфны только с иодатом калия, с броматами и хлоратами образование смешанных кристаллов не было установлено [375]. [c.142]

Смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с N 2+ принадлежат к числу наименее растворимых и наиболее удобных в технологическом отношении соединений. В системе Мез[Ре(СЫ)б]— N 504—Н2О образование смешанных гексацианоферратов установлено только для рубидия и цезия КЬз[Ре(СЫ)б] 2Ы з[Ре(СЫ)е] и [c.154]

Извлечение рубидия из отработанного электролита производят по методу, предложенному И. В. Тананаевым и его сотр. [268, 282—284] и использованному впоследствии другими исследователями для выделения цезия из радиоактивных отходов [285, 286] и из природного соликамского карналлита [287]. Метод основан на способности осадков смешанных ферроцианидов железа (берлинская лазурь) и ферроцианидов никеля извлекать из растворов незначительные количества рубидия и цезия. [c.312]

Во всех этих случаях рубидий и цезий осаждают в виде смешанных ферроцианидов кальция и магния [c.318]

Изотермы адсорбции катиона и аниона из растворов уксуснокислого цезия на силикагеле, алюмогеле, механической смеси, состоящей из 50% силикагеля и 50% алюмогеля, а также на смешанном катализаторе (СК-1), содержащем 50% [c.349]

Натрий и цезий являются чистыми элементами. Остальные щелочные металлы при исследовании при помощи масс-спектрографа оказались смешанными элементами. [c.184]

Указывают также, что для отделения основной массы наименее растворимого соединения цезия смешанные хлороплатинаты можно подвергнуть нескольким фракцион- [c.679]

КЬ — Сз+ наблюдается увеличение т], которое в растворах солей кислоты при переходе от лития к цезию составляет около 40 мв (П. Герасименко, П. Шлендик). Прямое подтверждение роста специфической адсорбируемости катионов в этом ряду, а следовательно, и сдвига г )1-по-тенциала в положительную сторону дают расчеты, основанные на методе смешанного электролита (см. 26). [c.271]

Интересны, ввиду незначительной растворимости, смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с магнием и кальцием. Так, растворимость в воде при 25° Mei2Mgg[Fe( N)6]7-12НгО (в г/л) соли рубидия — 0,22, соли цезия — 0,10, растворимость Me2 a[Fe( N)e]-лНаО в тех же условиях соли рубидия — 0,18, соли цезия — 0,038 [1241. Столь низкая растворимость смешанных гексацианоферратов рубидия и цезия может быть использована как в аналитических, так и в технологических целях. К числу наименее растворимых и наиболее удобных в технологическом отношении соединений принадлежат смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с никелем (II) [1271. [c.110]

Получаются смешанные гексацианоферраты взаимодействием гек-сацианоффератов магния, щелочноземельных или иных металлов с солями рубидия и цезия в растворе. [c.110]

В зависимости от зарядов ионов, замещающих друг друга, различают изовалентные и гетеровалентные замещения. В изовалентном замещении участвуют ионы с одинаковыми электрическими зарядами и близкими ионными радиусами, например, ионы калия, аммония, рубидия, цезия взаимозаменяемы также ионы стронция, бария, радия, магния и железа (П). При гетеровалентном изоморфизме нзаимоза-мещаемы разновалентные ионы равных или близких ионных радиусов. При этом различия в ионных радиусах могут быть значительно большими, чем при изовалентном изоморфизме. Например, ионы Li" можно заместить ионами Mg + (ионные радиусы одинаковы — 0,78 А). Замещаются также ионы Na+ ионами Са +, хотя ионный радиус натрия 0,98 А, а кальция 1,06 А. С другой стороны, ионный радиус меди (I) и натрия соответственно 0,96 и 0,95 А, но медь (I) образует ковалентные соединения, натрий — ионные, поэтому смешанные кристаллы таких медных и натриевых солей не образуются. Ионы с близкими ионными радиусами образуют изоморфные ряды соединений. Чем ближе величины ионных радиусов, тем легче катионы образуют изоморфные соединения. [c.78]

Для осаждения К2Са[Ре(СН)б] применяют раствор 7 г ферроцианида натрия, 3,5 г хлорида кальция в 95 мл воды, к раствору добавляют 80 мл 96%-ного этанола Осадок смешанного ферроцианида калия и кальция белого цвета, мало растворим в воде [1295, 1296]. О растворимости этой соли опубликованы противоречивые данные [838, 849, 1271]. Осадки дают также соли аммония, рубидия, цезия [2093, 2174, 2277, 2684, 2924]. В этой реакции соль кальция можно заменить солью магния [2093] Осадки сложного состава образуются в присутствии уротропина [683]. Для обнаружения калия применяется также раствор ферроцианида лития [2276, 2684] и смесь раствора ферроцианида лития с золем ферроцианида кобальта [495, 2276] [c.17]

Перксенаты бария, лития и натрия совершенно нерастворимы в присутствии избытка соответствующей щелочи и легко выделяются из маточного раствора. Перксенаты калия, рубидия и цезия более растворимы, и их соответственно труднее выделить. В таблице приведены растворимости этих солей в воде. Растворимость смешанной соли K4Xe0g-2Xe03 значительно меньше растворимости чистого перксената калия, поэтому при синтезе эта смешанная соль может выкристаллизоваться из раствора. Это ярко-желтое, сильно взрывчатое вещество, в то время как сами перксенаты щелочных металлов устойчивы и почти бесцветны. [c.431]

Выше 454° С хлорид цезия переходит из модификации, характеризующейся объемноцентрированнон решеткой, в модификацию с гранецентрированной решеткой, обладающую большей способностью образовывать смешанные кристаллы с КС1 и Rb I [134, 152]. [c.96]

Перхлораты рубидия и цезия изоморфны с перхлоратами и перманганатами калия, аммония, таллия и с сульфатом бария. При небольшом содержании Ва304 (меньше 1 10 %) смешанные кристаллы не образуются. [c.139]

Гексацианоферраты рубидия и цезия Ме4Ре(СЫ)б] с солями Ре + образуют сначала конгруэнтно растворимые смешанные соли простейшего типа МеРе[Ре(СЫ)в], которые затем легко реагируют с Ме4[Ре(СЫ)б], давая вторую смешанную соль состава МебРе2[Ре(СЫ)б]з- Оба эти соединения могут дальше взаимодействовать с Ме4[Ре(СЫ)б], образуя твердые фазы переменного состава МебРе2[Ре(СЫ)б]- Ме4[Ре(СЫ)б], называемые иногда берлинской лазурью. [c.154]

С5М1[Ре(СМ)б] [451]. Обнаружено [450, 452—454] образование ряда смешанных гексацианоферратов редкоземельных металлов с рубидием и цезием, обладающих различной устойчивостью на воздухе и незначительной растворимостью в воде. [c.155]

Из остатка после прокаливания рубидий и цезий выщелачивают водой, содержащей небольшое количество соляной кислоты. В полученном растворе хлоридов соотношение K/Rb еще достаточно велико, и поэтому требуется дополнительная операция по дальнейшему концентрированию рубидия. Она состоит в повторной ферроцианидной обработке раствора после удаления остатка от выщелачивания (гидроокиси железа и магния). С этой целью фильтрат нейтрализуют соляной кислотой, упаривают и обрабатывают водным раствором ферроцианида магния (или кальция) [282] или цинка [286]. Осадок смешанного, ферроцианида отфильтровывают, промывают водой и прокаливают при 600—700° С. Остаток после прокаливания выщелачивают досуха. Конечный продукт —технический хлорид рубидия содержит (вес.%) Rb l 80—90 K l 1-0-15 Na l 1—2 s l — 2, а также примеси железа, кальция, магния, алюминия и др. [c.313]

Для увеличения эффективности гетерополикислотного метода предложено [321, 323] радиоактивный раствор с концентрацией кислоты выше 1,0 н. пропускать снизу вверх через колонку, содержащую фосфоровольфрамат аммония, смешанный с носителем. Подобная фильтрация вследствие различной растворимости фосфоровольфраматов аммония и цезия приводит к обмену иона аммония на ион цезия. После сорбции цезия колонку промывают 0,3 н. раствором нитрата аммония и десорбируют цезий 10 н. раствором нитрата аммония. При этом конечный продукт — СзМОз содержит по 0,2 вес. % церия, европия и итгрия и по 0,1 вес. % рутения и стронция. [c.325]

Высокая химическая активность лития, рубидия и цезия требует особых условий хранения, упаковки и обращения с этими металлами. Особенно опасны в пожарном отношении плавка, разлив и переплавка щелочных металлов. Загоревшийся металл рекомендуется [65] засыпать специально приготовленной смесью, состоящей на 80—98 /о из инертного материала (графит, хлорид натрия), органических веществ (твердая смолз, смешанная с полиэтиленом) и небольших (2—10 /о) добавок стеаратов и талька. Тушение пламени может быть также произведено сухим хлоридом натрия или содой (но не NaH Os ). Небольшие количества горящего металла (от граммов до нескольких килограммов) заливают четырехкратным по объему избытком минерального масла Поэтому при работе с литием и особенно с рубидием и цезием вблизи всегда должны быть наготове большие открытые контейнеры с минеральным маслом [50]. [c.396]

Металлический марганец (1681). Оксид марганца(И) (1682). Гидроксид марганца(И) (1682). Оксид марганца(1И) (1684). Оксид марганца(1У) (1684). Оксид марганца( /И) (1685). Манганат(У) натрия (1686). Манганат(У1) калия (1687). Манганат(УИ) бария (1687). Манганат(УИ) серебра (1688). Смешанные кристаллы Ва804 и КМИО4 (1688). Хлорид калия-марганца(И1) (1689). Гексахлороманганат(1 /) калия (1689). Сульфид марганца(П) (1689). Сульфат марганца(1П) (1691). Сульфат цезия-марганиа(1И) (1691). Нитрид марганца (1692). [c.1861]

Состав смешанных нитрокобальтиатов калия, рубидия, цезия, таллия, серебра зависит от концентрации этих ионов в растворе, pH среды и продолжительности действия реагентов. Наиболее постоянный состав имеют К2АцСо(Ы02)б и Т1зСо(М02)б, образующиеся независимо от концентрации ионов калия и таллия [163, 17,3]. Растворимость ЫаК2Со(М02)б равна 0,7 г/л приблизительная величина произведения растворимости составляет 2,2 10 [198, 372]. [c.23]

Твердые растворы (или смешанные кристаллы) рассмотренного выше типа часто называются по вполне понятным причинам твердыми растворами замещения. Твердыми растворами замещения являются многие сплавы с полностью беспорядочным распределением атомов при высоких температурах. При низких температурах иногда наблюдается упорядоченная структура. Так, например, медь и цинк образуют хорошо известный набор сплавов с составом, близким к uZn, называемых -латунью. При низких температурах сплав имеет в точности состав uZn и структуру хлористого цезия с атомами меди и цинка, образующими две взаимопроникающие простые кубические решетки, так что каждый атом одного сорта окружен восемью атомами другого. При повышении температуры медь и цинк начинают смещаться из своих собственных решеток и переходить в другую сначала этот процесс идет медленно, а затем все более ускоряется. Выше критической температуры (точка Кюри превращения) расположение полностью беспорядочное, причем каждый атом меди окружен в среднем четырьмя атомами цинка и четырьмя другими атомами меди. Говорят, что ниже точки Кюри -латунь имеет сверхструктуру . Ниже будет обсужден вопрос о том, можно ли рассматривать такую структуру как соединение определенного состава. [c.264]

Другие аналогичные измерения относились к испарению перекиси натрия [1798] и калия [1621, 1623] они показали, что эти соединения испаряются преимущественно в виде димеров иодиды калия и натрия [1023], иодид лития [705] испаряются как в виде мономеров, так и димеров. В парах фтористого лития и фтористого натрия [1622] обнаруживаются мономерные, димерные и гримерные молекулы в смеси паров фтористого лития и натрия [1622] присутствует главным образом смешанный димер Ь1Ыар2. Хлористый цезий [10231 и другие хлориды щелочных металлов [544, 938, 1404] также образуют полимерные ионы. [c.492]

Квасцы. Квасцами называют соединения с обш ей формулой МШ (804)2 12Н20, которые обычно кристаллизуются в правильных октаэдрах, а при особых условиях —также и в кубах. Они принадлежат к классу двойных или же смешанных солей. Двойные соли типа квасцов образуются в первую очередь алюминием, но также и некоторыми другими трехвалентными металлами, например железом и хромом. В качестве одновалентного металла чаще всего участвуют калий, рубидий и цезий. Одновалентный металл может быть замещен радикалом аммония или одновалентным таллием. Различные квасцы изоморфны друг другу. [c.402]

Малой растворимостью отличается также смешанный ферроцианид цезия и свинца, рекомендованный для микрохимического определения цезия в присутствии других щелочных металлов. Растворимость этой соли, имеющей состав Сз (РЬСНзСОО)2ре(СМ)б, была изучена И. В. Тананаевым и Г. Б. Сейфер [1259] с помощью радиоактивного изотопа цезия (Сз-134). Оказалось, что растворимость этой оол1и в воде составляет 3,59 г л, т. е. 2,7 моль л, а в присутствии спирта сильно понижается, достигая 0,31 г/л (2,3-10 моль1л) при 48% спирта по весу. [c.485]

Ион гидридопентацианокобальтата(1П) получают в виде смешанной цезиево-натриевой соли s2Na[ o(H) (СЫ)з] путем восстановления раствора хлорида кобальта (II) (0,5 М) и цианида натрия (2,5 М) амальгамой натрия (0,5% На) с последующим добавлением 2 объемов свободного от воздуха спирта для осаждения примесей и далее, прибавляя раствор хлорида цезия (3 М) для образования твердого гидридного комплекса. Этот продукт дает в ИК-области спектра полосы связи Со—Н при 1860 п 774 см-. [c.142]

Открытие иона ВР+. Для открытия иона 81 + служит реакция образования двойной ооли СэгВУз 2Ч2П2О, которая выделяется в виде красных шестигранных кристаллов. К капле испытуемого раствора прибавляют каплю 2 н. соляной кислоты и каплю 1%-ного раствора иодида натрия. Затем вносят кристаллик СзС . Через некоторое время выделяются шестигранные смешанные кристаллы иоднда цезия-висмута (рис. 52). [c.566]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология