Цезий органические производные

Соли органических кислот. Примечательной особенностью органических производных рубидия и цезия является значительная растворимость их средних солей ряда органических кислот, в то время как растворимости соответствующих им кислых солей малые. Поэтому в форме кислых солей органических кислот рубидий и цезий могут быть сконцентрированы и выделены из растворов различного происхождения. Большое достоинство подобных соединений — возможность получения [c.97]

Особенно интересны реакции замещения. Как отмечалось в гл. 3, в металлоорганическом соединении более реакционноспособный металл замещает менее реакционноспособный. Большинство металлов недостаточно электроположительны для того, чтобы заместить щелочные металлы в их органических производных, однако более реакционноспособные щелочные металлы с большим атомным номером могут вытеснять металлы с меньшим атомным номером из их алкильных производных. Так, например, цезий вытесняет литий из этиллития. Более электроотрицательная, т. е. более кислая углеводородная группа, замещает менее электроотрицательную. О замене этильной группы в этилнатрии на фенильную уже говорилось. Аналогично толуол, [c.86]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

Все алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — высокореакционноспособные соединения методы получения, химические реакции и области промышленного использования этих соединений весьма сходны между собой. Простейшие алкильные и арильные производные являются твердыми веществами они растворимы в органических растворителях и не могут быть расплавлены без разложения. Благодаря ионному характеру металл-углеродной связи алкильные производные щелочных металлов во многих случаях ведут себя как соли. Ионный характер усиливается от лития к цезию в той же последовательности повышается и реакционная способность. Можно получить комплексные соли, которые диссоциируют в некоторых специальных растворителях с образованием токопроводящих растворов. [c.13]

Элемеитооргаиические соединения з-элементов. Электроотрицательность щелочных элементов находится в пределах от 1,0 у лития до 0,7 у цезия и франция. Ионность химической связи их с углеродом составляет 40-г 50%. Поэтому все органические производные щелочных элементов, кроме соединений лития, являются твердыми нелетучими солеобразными веществами с ионной связью. В органических растворителях они не растворимы. Литийорганические соединения имеют большую долю ковалентного характера в химической связи, они растворимы в органических растворителях. [c.588]

Основные научные работы посвящены развитию общей химии и методов исследования химических веществ. Исследовал ( 837— 1842) органические производные мыщьяка. Установил формулу радикала какодила и изучил реакции окиси какодила с другими веществами, что послужило одной из предпосылок создания теории радикалов. Изобрел (1841) угольноцинковый гальванический элемент, с помощью которого осуществил электролиз расплавов ряда солей и получил чистые металлы (хром, марганец, литий, алюминий, натрий, барий, стронций, кальций и магний). Приготовил (1852) электролизом хлористого магния магнезию. Совместно с немецким физиком Г. Р. Кирхгофом разработал (1859) принципы спектрального анализа и с помощью этого метода открыл два новых химических элемента — цезий (1860) и рубидий (1861). Изобрел многие лабораторные приборы — газовую го- [c.85]

Роберт Бунзен родился в Гёттингене, был профессором химии в Касселе, Марбурге, Бреславле и Гейдельберге. Ему принадлежат оригинальные исследования в различных областях химии, но, будучи человеком редкой скромности — быть может, равной его рассеянности, вошедшей в поговорку,— он не стал основоположником школы, 1<ак Либих и другие. Кроме какодила, исследовал много мышьяковых органических производных. Провел классические, по определению Оствальда, исследования по фотохимии. При помощи спектрального анализа (превращенного им вместе с Кирхгофом в одно из самых чувствительных средств распознавания элементов) Бунзен открыл цезий (1860) и рубидий (1861) в маточных водах соляных источников Дюркхейма. Металлический рубидий был им выделен в том же году электролизом расплавленного хлористого рубидия. Бунзен изобрел гальванический элемент и лабораторную горелку, которые носят его имя [c.244]

Эффективными сокатализаторами оказьгеаются также другие алкильные и арильные производные свинца, используемые в сочетании с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными солями этих галогенидов и галогенидов щелочных металлов и аммония, например с фтор-титанатом калия, хлортитанатом аммония и фторцирконатом цезия [231]. Активность каталитических систем, содержащих органические соединения свинца и галогениды титана или других металлов IV—VI групп, возрастает при добавлении галогенидов металлов II или 1П групп, например хлористого алюминия, хлористого галлия, хлористого магния, бромистого цинка, фтористого таллия, трехфтористого бора, хлористой сурьмы [214, 256, 257]. [c.109]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Более поздний патент [23] еще в большей степени подкрепляет эту точку зрения. В нем предлагается при полимеризации этилена и других а-олефинов использовать хлористый алюминий и любой из перечисленных ниже металлов натрий, калий, литий, рубидий, цезий, бериллий, магний , цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий и таллий в сочетании с производными титана, циркония, гафния или тория. В число этих производных металлов IVA группы входят соли одноосновных органических кислот, например ацетат титана и пропионат циркония, комплексные соли двухосновных органических кислот, например натрийтитапмалонат и налийтитаноксалат, алкоголяты, например тетрабутилтитанат и дихлор-бутилтитанат, а также производные аминоспиртов, например триэтаноЛ-аминтитанат. Особо подчеркивается, что необходимо использовать такой свободный металл или элемент вместе с хлористым алюминием, так как в сочетании с производными металлов IVA группы он сам по себе не является эффективным катализатором полимеризации. Лучше всего брать [c.174]

Щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий и цезий — наиболее электроположительные химические элементы, и в соединениях этих элементов с органическими группами заметнее всего проявляется влияние полярности связи углерод — металл. За исключением некоторых алкильных производных лития, простые алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — твердые тела, не растворимые в органических растворителях, разлагающиеся при плавлении или испарении. Во многих отно-щениях эти соединения ведут себя как соли, так как связи углерод — металл в значительной степени носят ионный характер, и они диссоциируют, образуя в специальных растворителях, таких, как диметилцинк и триметилалюминий, растворы, проводящие ток с этими растворителями алкильные производные щелочных металлов образуют комплексные анионы (стр. 90). Низшие металлалкилы формально можно рассматривать как соли чрезвычайно слабых кислот метана (НСНз), этана (НС2Н5) и т. д. и соответственно их ионные формулы К СНГ. Степень ионности связи углерод—металл несколько повышается с увеличением атомного номера металла следующим образом [1] [c.81]

Соединение плавится при 27° и в отличие от этилнагрия растворимо в бензоле. Аналогичное соединение калия плавится при 68—71° [81], соединение рубидия — при 70—75° [82], а соединение цезия — при 37° [83]. Этильные производные кальция, стронция и бария также образуют с диэтилцинком продукты присоединения 1 1 [2, 8]. По своей реакционной способности эти комплексы значительно более похожи на органические соединения щелочных металлов, чем на органические соединения цинка. Это говорит о том, что третья или четвертая алкильные группы связаны с цинком непрочно. С другой стороны, в диэтилцинке комплексы образуют проводящие растворы [85], в которых анионами являются (С2Н5)з2п" (табл. 6). Увеличение проводимости с увели- [c.121]

Реакции органических соединений калия, рубидия и цезия с серой не изучены. В последние годы, однако, интенсивно развивается химия перфторалкилкарбанионов, генерируемых in situ присоединением фторид-иона к перфторолефинам в полярных апротонных растворителях. Система фторолефин-фторид щелочного металла может рассматриваться, таким образом, как перфторалкильное производное щелочного металла, например [c.306]

Натрием широко пользуются при синтезах органических соединений и отчасти для получения иекоторых его производных. В ядерной технике он используется как теплоноситель. Создающий яркий желтый свет электрический разряд в парах натрия является наиболее экономичным (но неприятным по сообщаемым им окружающим предметам оттенкам) источником искусственного освещения с коэффициентом полезного действия тока до 70%. В виде амальгамы натрий часто применяется как энергичный восстановитель. Литий имеет совершенно исключительное значение для термоядерной техники. В резиновой промышленности он используется при выработке искусственного каучука (как катализатор полимеризации), в металлургии — как ценная присадка к некоторым другим металлам и сплавам. Например, присадка лишь сотых долей процента лития сильно повышает твердость алюминия и его сплавов, а присадка 0,4% лития к свинцу почти в три раза повышает его твердость, не ухудшая сопротлвления иа изгиб. Имеются указания на то, что подобная же присадка цезия сильно улучшает механические свойства магния и предохраняет его от коррозии, однако такое его использование вряд ли вероятно из-за дороговизны металла на мировом рынке (1960 г.) и цезий, и рубидий расценивались в 7,5 раз дороже серебра. [c.19]

В нашей работе рассчитывалось изменение свободной энергии набухания ЛФнаб в нескольких системах (например, цезий —водород, террамицин — натрий) на смоле СБС с различными коэффициентами набухания. На рис. 1 приведены величины изменения свободной энергии набухания при изменении состава сорбента. Необходимо отметить большую положительную величину ДФнаб-Это связано с тем, что по мере заполнения смолы органическим ионом поглощение воды ионитом уменьшается и свободная энергия набухания увеличивается (становится менее отрицательной). Поэтому производная термодинамического потенциала набухания Фваб по составу сорбента — величина положительная. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология