Цезий растворимость в воде

Растворимость (в вес. %) сульфатов калия, рубидия и цезия в воде [c.36]

Во всех случаях растворимость ГПС падает в ряду от калия к цезию [6]. Как правило, растворимость ГПС рубидия и цезия в воде вообще весьма незначительна, что важно для практического использования. Характерна для рассматриваемых ГПС их малая растворимость в разбавленных минеральных кислотах, повышенная чувствительность к щелочам и растворам аммиака [10.] [c.111]

Растворимость хлоридов калин, рубидия и цезия в воде и органических [c.97]

Растворимость перренатов рубидия и цезия в воде составляет [398, 399] [c.145]

В качестве другого примера рассмотрим определение растворимости хлоридов серебра и цезия в воде, спиртах и кетонах с помощью изотопов серебра-110 и цезия-134 [354, 355]. Существенной методической трудностью в этом случае является возможность [c.186]

Рис 13. Кривые растворимости хлороплатинатов калия, рубидия, цезия в воде. [c.45]

Растворимость хлорида цезия в воде значительно выше, чем хлорида рубидия [05, v. 2, р. 540] [c.49]

Растворимость в моль л) хлоридов калия, рубидия и цезия в воде, спирте и смешанных растворителях при 20° [c.46]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Метафосфаты (МеРОз) -НзО — белые волокнистые кристаллические вещества моноклинной сингонии плотность при 20° соответственно 3,30 и 3,78 г/см [59, 60]. Параметры кристаллической решетки [60] соединение рубидия — а = 12,12 б = 4,23 с = 6,48 А Р = 85° соединение цезия — а = 12,71 Ь = 4,32, с == 6,83 А 3 = 83°. При нагревании метафосфаты рубидия и цезия полимеризуются, образуя кольцевые структуры. В отличие от (ЫаРОз),, и (КРОз) метафосфаты рубидия и цезия растворимы в воде [10]. [c.92]

Большинство гидрокарбонатов, а также карбонаты калия, натрия, рубидия, цезия и аммония растворимы в воде карбонаты других металлов в воде нерастворимы. [c.411]

В подгруппу щелочных металлов периодической системы входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Элементы этой подгруппы 5-типа похожи друг на друга и дают большое количество аналогичных химических соединений. Так, например, они образуют самые сильные растворимые в воде основания, называемые едкими щелочами. [c.230]

Угольная кислота образует два ряда солей средние карбонаты (или просто карбонаты), содержащие анион O , и гидрокарбонаты, соде)> жащие анион H OJ. Карбонаты аммония, натрия, калия, рубидия, цезия растворимы в воде. Карбонат лития в воде малорастворим. Карбонаты других металлов, как правило, также малорастворимы в воде. Гидрокар-бонаты растворяются в воде. [c.433]

Алюмоквасцы рубидия и цезия среди других квасцов наименее растворимы в воде [31], являются аналогами калиевых и аммониевых квасцов, но растворимость в воде алюмоквасцов рубидия и цезия значительно меньше (табл. 4, рис. 15). Из табл. 4 [10] можно сделать вывод о том, что растворимость алюмоквасцов уменьшается с увеличением порядкового номера щелочного элемента. Аналогично изменяется растворимость подавляющего большинства двойных и типично комплексных солей калия, рубидия и цезия (растворимость средних сульфатов в направлении от калия к цезию изменяется в обратном порядке см. табл. 3). [c.89]

По силе гексафторокремниевая кислота близка к серной. Соли ее — к р е м н е ф т о р и д ы, или ф т о р о с и л и к а т ы, в большип стве своем растворимы в воде малорастворимы соли натрия, калия, рубидия, цезия, практически нерастворима соль бария. Сама кислота и все фторосиликаты ядовиты. [c.510]

Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для Мер и МеС1. Среди галогенидов рубидия (как и галогенидов калия) наименьшая растворимость в воде у Rb l среди галогенидов цезия растворимость увеличивается от sl К sF. При кристаллизации из водных растворов выделяются безводные MeHal. Только Мер известны в виде кристаллогидратов [89]. [c.100]

Растворимость азида цезия в воде при О и 16° С составляет 224,2 и 307 4 г азида рубидия при 16 н 17°С—107,1 и 114,1 г, а азида калия при 10,5 и 17°С —46,5 и 49,6 г в 100 г воды соответственно [206]. Водные растворы имеют щелочную реакцию. Азиды калия, рубидия и цезия нерастворимы в абсолютном эфире, а в этаноле при 16°С их растворимость равна 0,137 0,182 и 1,037г на 100 г этанола соответственно [206]. [c.108]

Ме[РРб] и Ме[АзРб] представляют собой бесцветные кристаллические вещества, принадлежащие соответственно к кубической и тригональной сингонии [430, 431]. Растворимость гексафторофос-фатов рубидия и цезия в воде при 25° С составляет 0,0759 и 0,0302 моль/л соответственно [431]. Установлено, что цезий в виде Сз[РРб] хорошо извлекается нитрометаном из 0,4 М раствора К[РРб], содержащего Сй. [c.151]

Растворимость хлорбромиодаатов рубидия и цезия в воде при указанном выше различии молекулярного состава солевой части жидкой и твердой фаз равна соответственно (вес.%) 34,7 и 3,7 (0 С) 56,8 и 6,3 (20°С) 68,7 и 16,4 (40°С). [c.161]

Растворимость некоторых солей калня, рубндня н цезия в воде при 25° С [c.335]

Винная кислота или битартрат натрия выделяют из нейтральных растворов солей рубидия или цезия белый кристаллический осадок битартрата НЬНС4Н40е или СзНС4Н40б. Они легко растворяются в минеральных кислотах, но мало растворимы воде или уксусной кислоте. Аналогично осаждаются К+- и ЫН 4-ионы. Битартраты всех этих элементов легко образуют пересыщенные растворы. [c.45]

Тот факт, что неионизированные молекулы различных фенолов достаточно сильно сольватируют катионы щелочных металлов, известен также по работам, посвященным определению сольватных чисел при обычной катионообменной экстракции, и подтверждается заметным распределением хлоридов цезия и рубидия в фазу обычного фенола, происходящим без добавления щелочи [37], видимо, но гидратно-сольватпому механизму. Относительно высокие значения Dqs (до 0,192) и Z>Rb (0,06—0,08), вероятно, связаны с большой растворимостью воды в феноле — 27,8% [2101. Очевидно, по этой же причине в этой системе реализуются низкие значения коэффициентов разделения цезия и рубидия (1,7—2,2) (см. с. 51). [c.78]

Низкая растворимость перхлоратов рубидия и цезия в воде определила интерес к этим соединениям со стороны аналитической химии ввиду возможности определения макроколичеств рубидия и цезия. Как видно из табл. 8 [35], КЬСЮ наименее растворим среди аналогичных соединений щелочных элементов, а СзС104, занимая при 25° промежуточное положение по растворимости между КСЮ4 и НЬС104, при 50° наиболее растворим. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология