Цезий двойные

Висмут дает с сульфатом цезия двойную соль, подобную квасцам, и может быть принят за алюминий. В сомнительных случаях к части осадка прибавляют каплю концентрированной соляной кислоты и каплю сероводородной воды. В присутствии висмута образуется бурый осадок. [c.97]

Однако теплота адсорбции иона цезия Qi не остается постоянной, убывая по мере увеличения адсорбции. Этот эффект обусловлен тем, что дипольный слой отличается по своему строению от электрического двойного слоя с равномерно распределенными зарядами, поскольку в нем отдельные диполи расположены в дискретных точках [46, 247]. Электрический ДВОЙНОЙ слой с равномерно распределенными заряда(Ми не проявляет никаких электрических сил за пределами тех плоскостей, в которых располагаются его заряды, и обладает градиентом потенциала только в пространстве между этими плоскостями [c.132]

Измерения С, ф-кривых в расплавах различных галогенидов щелочных металлов позволяют разделить эти соли на две группы по их влиянию на емкость двойного слоя. В расплавах солей лития и натрия емкость велика, сильно зависит от природы аниона и существенно возрастает с температурой, а в расплавах солей калия и цезия емкость относительно мала и слабо зависит от природы аниона и температуры. Такую зависимость емкости от природы соли можно понять, если учесть что анионы галогенов С1" и Вг имеют больший объем, чем катионы и Na . Поэтому в расплавах солей лития и натрия существует значительное отталкивание между анионами, которое определяет особенности структуры таких расплавов, а именно катионы располагаются свободно в октаэдрических дырках, образованных более или менее плотно упакованными анионами. Для галогенидов калия и цезия роль взаимного отталкивания анионов не существенна, так как ионные радиусы этих катионов и анионов галогенов близки. Поэтому в структуре расплава ионы разного знака занимают более равноправное положение. [c.146]

Хлориды рубидия и цезия образуют двойные и многочисленные типично комплексные соединения с хлоридами многих элементов. Из двойных хлоридов отметим карналлиты (комплексные хлориды рассматриваются ниже). [c.103]

Цезий железистосинеродистый представляет собой желтое кристаллическое вещество. Является труднорастворимым соединением, особенно прн образовании двойных солей с другими ферроцианидами, что определяет его значение для аналитической химии и технологии цезия [1]. [c.99]

Кристаллы персульфатов рубидия и цезия относятся к моноклинной сингонии, обладают сильным положительным двойным лучепреломлением. Персульфаты рубидия и цезия не изоморфны с персульфатом калия, кристаллизующимся в триклинной сингонии [255]. Персульфаты рубидия и цезия являются сильными окислителями, устойчивыми только в сухом состоянии. [c.117]

Сульфаты рубидия и цезия образуют многочисленные двойные или типично комплексные соли с сульфатами одно-, двух- и трехвалентных металлов. Среди этих соединений наиболее интересными с практической точки зрения являются квасцы и шениты. [c.120]

Экспериментальная проверка метода электродиализа для разделения калия, рубидия и цезия [406, 407] установила небольшую эффективность метода даже при использовании многокаскадных электродиализаторов с двойными ионообменными мембранами [c.351]

НОВ, но при значениях pH выше 11 большие по своему размеру ионы калия, рубидия и цезия при высоких концентрациях образуют вокруг каждой частицы полный двойной слой достаточной толшины, способный вызывать диспергирование частиц и предотвращать их агрегацию. Золи, стабилизированные избыточным количеством ионов тетраметиламмония, имеющих еще больший размер, могут даже высушиваться до порошкообразного состояния без флокуляции [63]. [c.512]

Хлориды цезия и рубидия образуют [1341] характерные двойные кристаллические соли, кроме висмута, также с Sb, Sn, Gu, Gd, Со, Al, Сг, Zn. [c.215]

Кристаллы двойной соли иодидов цезия и висмута идентифицируют [303] щелочным раствором станнита. Висмутовое соединение чернеет, а сурьмяное соединение растворяется. Избыток раствора над осадком удаляют перед добавлением станнита кусочком фильтровальной бумаги. Открываемый минимум — 0,1 у Bi. [c.215]

Сульфат циркония Zr(S04)2. Концентрированный раствор этой соли осаждает двойной сульфат даже в присутствии значительных количеств натрия, аммоиия, лития, рубидия и цезия. В 2 тл раствора соли калия можно открыть 1 т калия [c.313]

Сульфат индия образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов. Двойной сульфат аммония и индия кристаллизуется из водного раствора нри температуре выше 36° в виде тетрагидрата (NH4)In(S04)2-4H20 ниже 36° кристаллизуется двойная соль типа квасцов (NH4)In(S04)2-I2H2O. Такие же квасцы индий образует с рубидием и цезием. Двойные сульфаты с натрием и калием, наоборот, кристаллизуются с четырьмя молекулами воды. Индий также образует двойные соли с сульфатом [c.416]

У элементов с 2 = 39, 40, 43 на внешнем уровне по 2 электрона. В атоме палладия происходит двойной провал , т. е. у него на внешнем уровне число электронов равно 0. Это единственное исключение подобного провала во всей системе. Итак, в периоде после рубидия и стронция (5х и 55 ) далее следует десять элементов (от иттрия до кадмия), у которых заполняются -подуровни четвертого уровня. После кадмия следует шесть элементов (индий, олово, сурьма, теллур, иод, ксенон), у которых происходит достраивание р-подуровней внешнего уровня (от 5р до 5р ) и период заканчивается благородным газом — ксеноном (55 5р ). У этих элементов на предвнешнем уровне по 18 электронов (4s 4p 4 ). Снова период завершен, но недостроенными остаются не только пятая, но и четвертая электронные оболочки. В шестом периоде после цезия и бария (б5 и б5 ) следует только один элемент — лантан, у которого заполняется 5 -пoдypoвeнь. После лантана у элементов с 2 = 58 71 (лантаноиды) идет заполнение /-подуровня четвертого уровня от 4/ у церия до 4/ у лютеция. После лютеция завершается заполнение 5 -пoдypoвня от гафния до ртути. От таллия к радону происходит заполнение бр-подуровня. Период вновь заканчивается благородным газом (бх бр ). [c.46]

Алюмоквасцы рубидия и цезия среди других квасцов наименее растворимы в воде [31], являются аналогами калиевых и аммониевых квасцов, но растворимость в воде алюмоквасцов рубидия и цезия значительно меньше (табл. 4, рис. 15). Из табл. 4 [10] можно сделать вывод о том, что растворимость алюмоквасцов уменьшается с увеличением порядкового номера щелочного элемента. Аналогично изменяется растворимость подавляющего большинства двойных и типично комплексных солей калия, рубидия и цезия (растворимость средних сульфатов в направлении от калия к цезию изменяется в обратном порядке см. табл. 3). [c.89]

Карналлит — двойной хлорид калия и магния K l-Mg l2-6H20— минеральное образование, характерное для верхних горизонтов соляных месторождений. Рубидий и цезий присутствуют в нем как изоморфные заместители калия в кристаллической решетке минерала. Среднее содержание рубидия в карналлите 0,015—0,040%, считая на Rb l (цезия в несколько десятков раз меньше). Карналлит легко плавится, очень гигроскопичен. В интервале 10—100° инконгруэнтно растворяется в воде — выделяется в твердую фазу КС1 в виде шлама. При нагревании выше 160° разлагается [10]. [c.116]

Кривые емкости свинцового электрода в расплавленных эквимолярных смесях КС1—Li l и КС1—Na l носят промежуточный характер между кривыми емкости для соответствующих чистых солей, составляющих смесь. Расплавленные галогениды щелочных металлов можно разделить на две группы. В расплавах солей лития и натрия емкость велика и зависит от природы аниона и температуры. В расплавах солей калия и цезия емкость двойного слоя относительно мала и не зависит от природы аниона и температуры. Характер зависимости емкости двойного слоя и перечисленные особенности Д. И. Лейкис, А. Н. Фрумкин объясняют тем, что строение двойного слоя и его емкость изменяются вследствие деформации ионов и изменения структуры расплавленных солей в приэлектродном слое. [c.274]

Рис. 50. Инфракрасные спекгры пропускания двойных галоидных соединений цезия прн —25а°С

Известны методы обнаружения калия, основанные па осаждении малорастворимых комплексных (двойных) сульфатов или тиосульфатов. Осаждение в виде 3K2SO4 612(804)3 или Кз[В((504)з] позволяет устанавливать до 0,3 мкг К в капле по образованию характерных кристаллов Мешают соли аммония, рубидия, цезия, щелочноземельных металлов, свинца Аналогично реагируют соли натрия, которые образуюг кристаллы иной формы, что дает возможность одновременно обнаруживать калий и натрий [26, 56, 75, 248, 250, 268, 328, 346, 724, 954, 1287, 1311, 1356, 1499, 1768, 1783, 2223, 2489, 2684] [c.15]

Двойные соединения Ри + с К+, NH4+ и Rb+ получены аналогичным методом [5, 27]. Цезий образует соединение состава SPU2P9 ЗН2О. Растворимости двойных фторидов плутония приведены в табл. 9. [c.92]

Карналлит — двойной хлорид калия и магния КС Mg b бНгО, в котором рубидий и цезии присутствуют как изоморфные заместители калия в кристаллической решетке минерала. Среднее [c.209]

Гидротартраты рубидия и цезия MeH iHiOe — бесцветные иглообразные анизотропные кристаллы, относящиеся к орторомбической сингонии, обладающие сильным двойным отрицательным лучепреломлением и изоморфные с гидротарт-ратами таллия, калия н аммония. Соединения устойчивы только до 100° С, выше этой температуры они подвергаются разложению с образованием при 500—600° С соответствующих карбонатов. Гидротартраты рубидия и цезия — наименее растворимые соли винных кислот. Растворимость гидротартратов калня, рубидия и цезия (г на 100 г воды) составляет при 25°С соответственно 0,645 1,18 и 9,66 а прн 100° С — 6,96 11,78 и 98,0 [230]. [c.296]

Все ш елочные катионы, за исключением цезия, полностью замещают натрий в Ка-шабазите [табл. 7.8] степень обмена на це-зпн составляет 84%. Хотя расположение одновалентных катионов в структуре гидратированного шабазита неизвестно, предполагают, что они занимают места на 8-членных кольцах, а также внутри двойных 6-членных колец, т. е. в гексагональных призмах (гл. 2). Крупные катионы рубидия, таллия и цезия, вероятно, не способны непосредственно замещать ионы натрия в гексагональных призмах. Поэтому вполне возможно, что вначале иопы натрия перемещаются в большие полости [42]. По мере того как в большие полости попадают все более крупные катионы, доступный для молекул воды объе м внутри полостей уменьшается. Экспериментальные данные показывают [42], что число молекул воды, приходящихся на элементарную ячейку, постепенно уменьшается с возрастанием размера катиона (рис. 7.12). [c.573]

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия водные растворы солей индия гидролизованы менее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия сульфид индия ТпгЗз, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлори- [c.5]

При выполнении реакции [295], в зависимости от концентрации раствора и других условий, могут образоваться [381] кристаллы трех видов. В концентрированных растворах (1—0,1 oW. ) образуются анизотропные, похожие на октаэдры кристаллы размером до 20 [л форма очень мелких кристаллов напоминает ромб. В разбавленных растворах(0,01—0,001 молъ1л) образуются преимущественно изотропные, шестиугольные пластинки размером примерно 20 [i. В 0,01 М растворе, кроме того, наблюдаются еще различные видоизменения этой формы [381]. При сравнении чувствительности открытия индия с хлоридом цезия и хлоридом рубидия нужно принять во внимание, что в первом случае реакция более чувствительна, но кристаллы двойного хлорида цезия и индия меньше по размерам, чем кристаллы соответствующей соли рубидия . Клей [295] поэтому предпочитает открывать индий в форме двойной соли индия [c.66]

Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 I2H2O, где М — калий К, рубидий Rb, цезий s, аммоний NH , а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Fe и другие элементы — металлы в степени окисления -ЫП, дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы. Современное (систематическое) название квасцов, например алюмокалиевых (отвечающих формуле KA1(S04)2 I2H2O), — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c.259]

Добавление редактора. 11. Двойная соль иодидов натрня и серебра служит специфическим реактивом на цезий К испытуемому раствору хлоридов щелочных металлов прибавляют каплю реактива (5 г AgNOa в 20 мл воды с добавлением 20—21 г NaJ) и затем каплю 96%-ного спирта. Обраауется желтовато-белый осадо К из тонких игл. Rb, К и Li при этих условиях осадка не дают. Таким путем можно открыть 1,3 у s в 0,01 мл (предельная концентрация 1 7700). А. К. [c.643]

Алкилперфторалкениловые эфиры легко расщепляются по связи кислород-углерод под действием различных нуклеофильных агентов, в том числе фто-рид-иона, с образованием соответствующих енолятов [74]. Помимо этого наблюдается конкурентная реакция, приводящая к фторсодержащим тетрагидрофура-нам. Например, из 2-трифторметил-1-(3-хлорэтокси-1,3,3,3-тетрафторпроп-1-ена при действии фторида цезия получен 1,1-дифтор-2,2-бис(трифторметил)тетра-гидрофуран. Очевидно, в результате присоединения фторид-иона по двойной связи винилового эфира генерируется карбанион, который вступает в реакцию внутримолекулярной нуклеофильной циклизации с участием группы СН2С1. [c.64]

Наконец, наблюдали синергетическую экстракцию в результате совместного комплексообразования двух металлов [711]. Например, цезий синергетически экстрагируется с помощью ТТА в присутствии кальция, урана или других щелочных металлов, возможно,, за счет образования двойных комплексов, таких как Са(ТТА)з- sNOg пли NaTTA- s(TTA). [c.74]

Получающиеся на первой стадии сульфаты этих элементов препятствуют образованию оксодисульфатов ниобия и тантала. Если же продукты первой стадии удалить из сферы реакции и продолжить сульфатизацию, то образуются оксодисульфаты. В присутствии катионов элементов I и II групп образуются двойные сульфаты, например рубидия — ниобия, рубидия — тантала, марганца—тантала, натрия — ниобия, натрия — тантала и др. Нами совместно с Р. Д. Масленниковой, Л. С. Перепелицей, Г. Н. Латыш получены ИК-спектры, рентгенометрические константы и микроскопические характеристики этих соединений, установлен их химический состав. Позже совместно с Т. Н. Ясько, В. К- Карнауховой, М. Л. Шепотько и др. синтезированы и исследованы сульфаты рубидия—тантала (1981) и цезия—тантала (1982). [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология