Церий получение

Таким образом, метод квазиравновесной термогравиметрии вполне пригоден для проверки стехиометрии разложения перед постановкой эксперимента с термодинамическими целями. Особенность дегидратации соединения церия (получение тетрагидрата специфический переход к тригидрату) не выявляется при термоаналитическом эксперименте с линейным нагревом. [c.53]

Для определения ферроцианида калия [7] использована реакция окисления железа (II) сульфатом церия. Полученные результаты отличались приблизительно на 1,5% от теоретической величины. [c.67]

Химический состав металлического церия, полученного методом металлотермического восстановления фторида церия кальцием с последующей вакуумной переплавкой [295] [c.760]

СОЕДИНЕНИЯ ТРЕХВАЛЕНТНОГО ЦЕРИЯ Получение и свойства гидроокиси трехвалентного церия [c.190]

Для получения дигидрида церия достаточно получасовое нагревание при 400° в вакууме тригидрида церия, полученного взаимодействием церия с водородом при комнатной температуре. [c.36]

На рис. 1 представлены кривые нагревания и потери веса формиата церия, полученные при нагревании на воздухе в кварцевом тигле. Как видно из рис. 1, разложение соединения протекает в интервале 318—396° и сопровождается экзотермическим эффектом с максимумом при 390° (табл. 3). Потеря веса во время диссоциации достаточно близка (37,8%) к рассчитанной величине убыли веса, соответствующей полному разложению соли до СеОг (38,3%)- [c.170]

Точные навески окислов редкоземельных металлов помещали в стакан и растворяли при нагревании в концентрированной азотной кислоте с прибавлением небольшого количества 3%-ной перекиси водорода для восстановления церия до трехвалентного. После кипячения в течение некоторого времени раствор упаривали до возможно малого объема, прибавляли немного горячей воды, несколько капель спирта и вновь доводили до кипения, чтобы увериться в полноте восстановления четырехвалентного церия. Полученный раствор переносили в мерную колбу на 100 мл и доводили до метки. Таким образом мы получали раствор смеси редкоземельных металлов, сумма окислов которых содержала примерно по 10% окисла каждого металла. [c.70]

Определение церия. Полученный кислый раствор, содержащий не более 0,5 мг Се, разбавляют водой до 10—15 мл, прибавляют 1 мл раствора 8-оксихинолина, 2 капли 1 %-ного спиртового раствора фенолфталеина и аммиак (1 1) до появления розовой окраски. Затем добавляют еще 1 мл аммиака (1 1) (pH раствора после этого находится в пределах 9,9—10,6) и раствор количественно переносят в делительную воронку. Образовавшийся оксихинолинат церия экстрагируют двумя порциями хлороформа. Продолжительность встряхивания с каждой порцией 5 мин. Объединенные экстракты помещают в мерную колбу емкостью 50 мл (или меньшей емкости в соответствии с количеством церия), разбавляют хлороформом до метки и измеряют оптическую нлотность при 530 нм (желто-зеленый светофильтр) относительно хлороформа. [c.460]

Чистый металлический церий. [Получение электролитическим и металлотермическим методами]. [c.187]

Октагидрат сульфата церия получение монокристаллов и рентгенографическое исследование. [c.189]

Менделеев подверг [18, с. 59, 185] подробному анализу данные литературы (Раммельсберг, Герман и др.) о составе кислородных соединений церия. Он убедителыю показал, что принятая в то время оценка валентности церия содержала ошибку при анализе состава соединений церия не учитывалась гидратная вода, наличие остатков серной кислоты и др. Обсуждая данные Раммельсберга о составе сульфатов церия, полученных в разное время, Менделеев показал, что разброс экспериментальных данных велик и оценка степени окисления по этим данным пе может быть однозначной. Раммельсберг ошибочно принимал основную степень окисления церия равной двум и атомный вес равным 92 (см. табл. 1.8). Однако по Е>ерцелиусу и Герману атомный вес церия был 136. Менделеев предло -кнл изменить атомный вес церия, ...придав обыкновенной степени окисления церия формулу Се О . [c.84]

Проверка чистоты церия, полученного экстракцией из смеси нитратов редкоземельных элементов. Для оценки чистоты получаемого церия была произведена экстракция эфиром смеси Б из 8 н. растворов азотной кислоты с концентрацией окислов, равной 0,1 г/мл. Объемы водной и эфирной фаз были одинаковы (по 20 мл). Для извлечения редкоземельных элементов из эфирной фазы последняя была дважды промыта дистиллирсван-гюй водой. Эфир после такой промывки обесцвечивался, что свидетельствует о переходе в водную фазу редкоземельных элементов, находившихся [c.124]

Моносульфид церия, полученный таким методом, обычно обогащен церием и имеет формулу eSo,95 i,oo- Примесями служат кремний и железо, если они присутствуют в исходных материалах. Общее содержание этих примесей достигает 1%, но, по-видимому, [c.70]

Поглощение водорода пленками церия, полученными путем восстановления СеОг ториевой пудрой при 1 500— 1600° С, происходит чрезвычайно интенсивню [Л. 74]. В области 5 10 —10 мм рт. ст. реакция следует первому порядку цо давлению. Константа скорости ее при 0°С составляет около 18 см/сек, т. е. в 6 раз больше, чем в случае бария. [c.120]

Помимо этих опытов Мутманом и Бауром [17] были поставлены наблюдения по определению упругости диссоциации водородистого церия, полученного нагреванием металлического церия в струе водорода. Для этого водородистый церий запаивался ими в трубку, сообщенную с манометром, и нагрева,лся в электрической печи. Опыты эти привели к результатам, весьма схожим с результатами, полученными Бауром и Бурманом для азотистого хрома, о которых говорилось раньше. Они нашли, что упругость диссоциации водородистого церия зависит не только от температуры, но и от времени, т. е. по приведении системы с более высокой температуры к какой-либо более низкой, устанавливается пе прежнее давление, наблюдавшееся для этой температуры, а более высокое. Из этого Мутман и Баур заключают, что диссоциация водородистого церия не представляет собою обратимого процесса и что в данном случае нет истинного равновесия. Они объясняют это тем, что водородистый церий во времени претерпевает какую-то внутроннюто перегруппировку, какоо-то молекулярное изменение. [c.64]

Растворы получались смешением серной кислоты (купоросного масла), сульфата аммония, двойного сульфата церия NH4 e(804)2 4НаО и растворимого ангидрита. Исходные вещества, за исключением двойного сульфата церия, применялись марки ХЧ. Двойной сульфат церия получен из двуокиси 99%-й чистоты. [c.82]

Исходными веществами для составления системы служили химически чистые серная кислота, сульфат кальция и сульфат церия, полученный из двуокиси 99%-й чистоты. Из пих былипрпготовлены раствор сульфата кальция в концентрированной серной кислоте с содержанием 10 г/л Са304 и насыщенный раствор сульфата церия в воде. Вначале смешивались раствор сульфата церия, серная кислота и вода в соответствующих соотношениях. К полученной смеси добавлялся при непрерывном передге-шивапии раствор сульфата кальция в серной кислоте. Смеси после составления выдерживались при комнатной температуре одну педелю. Перед отбором [c.105]

Расход реагента в холостом опыте должен составлять 0,1 мл, а разброс результатов не должен превышать +2%. Для построения калибровочной кривой подготавливают серию стандартных растворов растворимого крахмала фирмы Analar , содерн ащих от 0,5 до 3,0 мг крахмала, и с каждым раствором проводят все описанные выше операции, включая титрование сульфатом церия. Полученные результаты наносят на график в координатах расход сульфата церия (мл) — содержание крахмала (мг). В повторном калибровании нет необходимости, так как сульфат церия легко можно стандартизовать по соли Мора. [c.393]

Берль и Кульман [2], тщательно изучая каталитическое расщепление ацетона в присутствии различных катализаторов, пришли к выводу, что наиболео активным катализатором являются пятиокись ванадия, окись тория, окись церия и карбид алюминия, причем лучшие результаты достигнуты ими с пятиокисью ванадия. При применении окиси церия, полученного путем прокаливания нанесенного на пемзу нитрата цория [3], выход кетена при температуре в печи 640—710°, считая на разложенный ацетон, был получен ими 48,5—СЛ,45% (от теории). [c.642]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология