Щелочные металлы атомы

I А группу периодической системы составляют щелочные металлы, атомы которых имеют по одному оптическому электрону в состоянии П5 п — главное квантовое число оптического электрона). Эти металлы имеют самую низкую из всех элементов периодической системы энергию ионизации и энергию возбуждения спектральных линий. [c.40]

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют на внешней электронной оболочке по одному электрону но предпоследняя их электронная оболочка содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад -элементов. Однако их атомы содержат на (п - 1) -подоболочке не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура (п — более устойчива, чем структура (п — 1)( пз . [c.533]

В отличие от щелочных металлов атомы элементов IIА-подгруппы не образуют молекул типа Мз (см. 5.3). Бериллий и магний существенно отличаются по свойствам от Са, 5г, Ва, Ка и значительно друг от друга. П5 -Элементы в свободном состоянии — серебристобелые металлы. [c.259]

По химической активности и другим химическим свойствам больше всего к щелочным металлам должны приближаться элементы, соседние с ними в периодической системе, образующие главную подгруппу П группы, особенно с большими порядковыми номерами, вследствие этого большими размерами атомов и особенно слабой связью внешних, или валентных, электронов. От атома соседнего щелочного металла атомы элементов рассматриваемого семейства отличаются лишней единицей положительного заряда ядра и добавочным электроном во внешнем слое. Отдавая оба валентных электрона, они обращаются в двукратно положительно заряженные ионы, поэтому во всех соединениях положительно двухвалентны. В качестве представителя таких металлов рассмотрим кальций. [c.132]

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют в наружном слое по одному электрону но предпоследний их электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов этих элементов можно изобразить формулой (п—1)52(п—1)р (п—(где — номер периода, в котором находится данный элемент). Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад й-элементов. Однако, как видно из приведенной формулы, их атомы содержат на (л — 1) -подуровне не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура п—более устойчива, чем структура п— 1) 852 (см. стр. 93). [c.551]

В кристаллах галогенидов щелочных металлов атомы имеют координационные числа от 6 до 8. Кристаллы с координационным числом шесть распространены больше и называются кристаллами со структурой хлористого натрия. Кристаллы галоге- [c.461]

Подобно атомам щелочных металлов атомы элементов побочной подгруппы I группы, или подгруппы меди, содержат на -подуровне внешнего квантового слоя по одному электрону. Однако строение [c.212]

Вторая группа. Для. всех элементов этой группы характерна степень окисления -1-2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Мд, Са, 5г, Ва и Ка) имеют на внешнем слое два -электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют большие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и, Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве +, Mg +, Са+ 8г2+, и Ка2+, будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от Э+ зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве2+—Ка +(приводит к тому, что если Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, а М (0Н)2 — слабое основание, то Са (ОН) 2 —сильное основание, а Ва (ОН)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.96]

Фотоэлектрический эффект был открыт в 1887 г. Г. Герцем и вскоре же подробно изучен русским физиком А. Г. Столетовым. Явление это состоит в испускании электронов металлами, а также некоторыми полупроводниками (селен), при их освещении. Большинство металлов дает этот эффект лишь при их освещении ультрафиолетовыми лучами, обладающими большой энергией щелочные металлы, атомы которых легко отщепляют электроны, дают этот эффект и под действием более мягких лучей — лучей видимого света. По своей сущности это явление как бы обратно образованию электромагнитных излучений (лучей Рентгена) при действии катодных лучей (электронов) на металлы. [c.74]

В I группе расположены элементы главной подгруппы (Ы, Ка, К, КЬ, Сз, Рг) и побочной подгруппы (Си, Ад, Аи). Элементы главной подгруппы называются щелочными металлами. Атомы этих элементов имеют во внешнем слое по одному электрону, который легко отдается ими в химических реакциях. Наиболее характерными щелочными металлами являются натрий и калий. [c.47]

Применение нитрида кремния для получения пассивирующих слоев и масок для диффузии и окисления связано с тем, что этот материал образует великолепный барьер влаге, ионам щелочных металлов, атомам кислорода, фосфора и бора, препятствует формированию механических повреждений на поверхности кристаллов ИМС и обладает прекрасными изоляционными свойствами. В связи с этим не требуется использования дорогих металлокерамических корпусов при изготовлении ИМС, а можно ограничиться упаковкой в более дешевые пластиковые корпуса. [c.128]

Ионизационные потенциалы увеличиваются в следующем порядке А < 2 < 3 < [c.28]

Электровалентность определяется числом электронов, теряемых атомом (положительная) или присоединяемых атомом (отрицательная). Элек-тровалентная связь осуществляется в молекулах крайне редко. Она характерна для галидов щелочных металлов атомы щелочных металлов характеризуются наименьшим ионизационным потенциалом, и атомы галогенов — наибольшим сродством к электрону. По-видимому, галиды двухвалентных металлов (например, щелочноземельных) характеризуются также наличием электровалентной связи. Возможно, что электровалентная связь прояв- [c.106]

Элементы 1А-группы периодической системы Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Атомы этих элеме гтов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону, который они легко отдают при химических реакциях, превращаясь в положительные однозарядные ионы Э+. Проявляют степень окисления только +1. [c.201]

В модификациях SiOa — кварце, кристобалите и тридимите — атомы кремния могут замещаться атомами Са, В, А1, Ре, Р и As (табл. 14.1), причем симметрия решетки в результате такого замещения часто понижается. Если замещение кремния этими атомами уменьшает число валентных электронов, то это компенсируется присоединением щелочного металла, атомы которого внедряются в пустоты в структуре силиката. В структуре кварца эти пустоты настолько малы, что в них помещаются лишь атомы лития, в то время как в структуру тридимита с самыми большими пустотами могут внедриться и ионы К . Однако если атомы кремния замещаются большими по размерам атомами А1 или. Fe, то [c.169]

Фотоэлектрический эффект был открытв 1887 г. Г. Герцем и вскоре же подробно изучен русским физиком А. Г. Стслзтовым. Явление это состоит в испускании электронов металлами, а также некоторыми полупроводниками (селен), при их освещении. Большинство металлов дает этот эффект лишь при их освещении ультрафиолетовыми лучами, обладающими большой энергией щелочные металлы, атомы которых легко отщепляют электроны, дают этот эффект и под действием более мягких лучей — лучей видимого света. По своей сущности это [c.75]

В 1916 г. Коссель, изучая вопрос об образовании различных соединений, обратил внимание на то, что при взаимодействии галогенов и щелочных металлов атомы первых превращаются в отрицательна заряженные ионы с электронной оболочкой инертного газа, а атомы вторых превращаются в положительно заряженные ионы также с нейтронной оболочкой инертного газа. Аналогичные идеи в 1916 г. лсказал Г. И. Льюис. Он ввел в химию гфедставление о том, что в Неполярных соединениях связь между атомами осуществляется парой Т лектронов. По Льюису, пара электронов принадлежит обоим взаимо-"К действующим атомам и участвует в образовании устойчивой электрон-,1 ой конфигурации каждого атома. Такая связь названа ковалентной. Идеи Льюиса, Косселя, а также Лэнгмюра об образовании молекул из атомов путем потери или приобретения электронов и построения внешней оболочки из восьми электронов (октет), подобно тому как у инертных газов (такая конфигурация электронов весьма стабильна), получили распространение. В атоме гелия и молекуле водорода стабильна конфигурация из двух электронов. Однако электронная теория не давала ответа на главный вопрос почему октет электронов наиболее устойчив, а ковалентная связь образуется за счет пары электронов [c.17]

Энергия ионизации увеличивается в следующем порядке / [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология