Щелочные металлы бикарбонаты

СОз из газа служит методом получения сырья для последующей его переработки. В ходе обычного процесса очистки газа от СО3 карбонат щелочного металла в абсорбере частично превращается в бикарбонат в регенераторе, обогреваемом водяным паром, он вновь переходит в карбонат. Вследствие низкой щелочности раствора абсорбция протекает очень медленно поэтому обычно применяют два работающих последовательно насадочных абсорбера. Основные недостатки процесса — низкая степень извлечения СО3 и значительный расход водяного пара на регенерацию раствора. Из-за этих недостатков на большинстве современных установок очистки газа от СОз применяют водные растворы моноэтаноламина (см. гл. вторую и третью). [c.86]

В последние годы все более широкое применение для подавления взрывов газо-, паро- пылевоздушных смесей используют порошковые составы на основе солей щелочных металлов (бикарбоната и карбоната натрия и калия), аммонийных солей фосфорной кислоты, а также солей серной, борной и щавелевой кислот. Достоинством этих веществ является универсальность применения для подавления горения широкого класса горючих сред, высокая эффективность действия, отсутствие токсичности. [c.222]

Полное удаление кислоты путем промывки водой достигается с трудом и при этом расходуются очень большие объемы воды, поэтому остатки кислоты обычно удаляют нейтрализацией. Для этого используют гидроокиси, карбонаты или бикарбонаты щелочных металлов. Необходимо отметить, что количество добавляемого щелочного агента нужно строго рассчитывать, так как избыток его приводит к частичному разложению дифенилолпропана при последующей обработке. [c.112]

Карбонат таллия (I), часто используемый для отделения таллия от других элементов, получается, как и карбонат щелочных металлов, пропусканием СО2 через раствор ТЮН. Он хорошо растворим в воде, а при избытке углекислого газа переходит в бикарбонат. [c.180]

Карбонаты и бикарбонаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, а их растворы (в результате гидролиза солей) имеют щелочную реакцию. Уравнения гидролиза можно представить так [c.178]

Этиленхлоргидрин при нагревании с водой или в водных растворах карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов гидролизуется с образованием этиленгликоля [c.382]

Чувствительность алкиленов к перманганату калия отличает их от парафинов и их производных, значительно более устойчивых по отношению к этому реагенту. Поэтому по предложению Байера холодньи водный раствор перманганата калия применяется для качественного определения двойной углеродной связи моментальное обесцвечивание раствора перманманата калия указывает на присутствие непредельных углеродных связей. Определение ведут обычно в растворе карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов непредельные вещества основного характера (амины) анализируют в сернокислотном р ктворе. [c.65]

Структура амина, Лмин, который подвергают ацилированию, может быть взят в виде или соли, или эфира аминокислоты или пептида. Если применяют эфир, то получается нейтральный продукт реакции, от которого исходные кислотный и основной компоненты легко можно отделить экстрагированием раствором бикарбоната натрия и разбавленной соляной кислотой. Применение солн щелочного металла приводит к образованию кислотного продукта, для выделения которого в чистом виде и для освобождения от исходной ациламинокислоты или пептида часто требуется применение противоточного распределения. [c.178]

В лаборатории сравнительно редко используют в качестве растворителей этиловый эфир угольной кислоты (т. кип. 127°), метиловый (т. кип. 31,5°) и этиловый (т. кип. 54°) эфиры муравьиной кислоты, метилацетат (т. кип. 56°), бутилацетат (т. кип. 126°), изобутилацетат (т. кип. 118°), и-амилацетат (т. кип. 149°), изоамилацетат (т. кип, 135°) и бутилфталат (т. кип. 340°). Для очистки их в большинстве случаев промывают раствором карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов (удаление свободных кислот), осушают безводными карбонатами, сульфатом магния или пятиокисью фосфора и, наконец, перегоняют. В случае этилформиата не рекомендуется использовать в качестве осушителя хлористый кальций, так как эти вещества образуют аддукт [31. Для очистки метилацетата было предложено нагревание с небольшим количеством уксусного ангидрида с последующей перегонкой на колонке, сушка дистиллята углекислым натрием и повторная перегонка. [c.606]

Если в качестве осадителя для выделения полимера использовать другие вещества, то следы хлористоводородной соли амина могут быть удалены достаточно хорошо при добавлении в раствор полимера карбоната щелочного металла, который реагирует с остаточными количествами хлористоводородной соли амина или с избытком хлористого водорода затем смесь фильтруют для отделения образовавшихся при осаждении неорганических солей (карбонаты, бикарбонаты, хлориды). [c.79]

Роданистые щелочные металлы в присутствии бикарбоната натрия не разлагаются углекислотой ни на холоду, ни три кипячении (отличие от цианидов). [c.376]

Карбонаты, Соли щелочных металлов в холодной воде растворимы бикарбонаты Са, 5г, Ва, М - и Мп. [c.500]

Гораздо более общей реакцией является так называемая а л ь-дольная ко нденсация альдегидов, протекающая под действие.м небол-ьших количеств щелочи (бикарбонатов, карбонатов и ацетатов щелочных металлов, разбавленных растворов щелочей и алкоголятов) иногда реакция протекает в присутствии разбавленных кислот. Эта конденсация состоит в том, что один из атомов водорода перемещается от углеродного атома, находящегося рядом с альдегидной группой, к ато.му кислорода другой молекулы альдегида, причем обе молекулы альдегида соединяются друг с другом углеродной связью с образованием димерного продукта [c.206]

Наряду с гидроксидами щелочных металлов в МФК используют также и другие основания твердые фториды щелочных металлов, бикарбонаты и карбонаты, гидриды и амиды. Вопросы о механизме участия в МФК первых двух анионов не представляют особого труда, так как эти анионы могут экстрагироваться в органические растворители при обычном проведении МФК в системе жидкая фаза/твердая фаза (о солюбилизации НСОз см. в [75]). Однако что касается остальных анионов, то в противоречии с предположениями, высказанными во многих статьях, оказалось, что они экстрагируются в неполярные среды достаточно трудно как с помощью ониевых солей, так и с помощью краун-эфиров. [c.66]

В растворах аминов абоорбцня -протекает иначе, чем в растворах карбонатов щелочных металлов. Бикарбонаты образуются в очень небольшом количестве, и в шроцессе регенерации раствора вместо нейтрального карбоната образуется свободная щелочь. [c.160]

Скорость растворения осадков в зарубежной практике увеличивают, используя подогретые растворы ЭДТА или вводя различные химические реагенты. В качестве добавок использовали карбонаты щелочных металлов, бикарбонат аммония, гликолят натрия, бензол, толуол. Обработки скважин хе- [c.480]

Как видно из сопоставления произведений растворимости, большинство карбонатов, кроме карбонатов щелочных металлов и таллия, труднорастворимо. Напротив, все бикарбонаты (кроме МаНСОз) хорощо растворимы в воде (табл. В.З). [c.561]

Карбонаты щелочных металлов и аммония хороию растворимы в воде, карбонаты других металлов практически ие растворимы. Бикарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов также растворимы в воде. Многие металлы образуют основные карбонаты, имеющие сложный состав — М(0Н)2-хМСС)з-уН20(М = 2п, С(1, РЬ, N1, Си и др.), они малорастворимы в воде. [c.149]

Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами (например, СаСОз — карбонат кальция), а кислые — бикарбонатами (например, Са(НСОз)г — бикарбонат кальция). Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.98]

Ввиду двухосновности угольной кислоты она со щелочными металлами образует соли двух типов—кислые (ЭНСО3) и средние (Э2СО3). Кислые карбонаты (бикарбонаты) известны для всех щелочных металлов кроме Li. Из растворов они выделяются без кристаллизационной воды. При нагревании бикарбонаты довольнО легко переходят в средние соли угольной кислоты [c.407]

Для приготовления не содержащих серы катализаторов на иптрат никеля действуют карбонатами, бикарбонатами или гидроокисями щелочных металлов. Образующиеся при осаждении соли щелочных металлов следует возможно полаее удалять ид продукта реакции. Затем гидроокись никеля- и основной карбонат ликеля восстанавливают, не переводя их в окись. Окись никеля чаще всего получают разложением ацетата или нитрата никеля. [c.37]

Ароматические сульфохлориды, за исключенном сульфо хлорид ОБ, неустойчивых в щелочной сррде, почти всегда удается восстановить действием сульфита натрия в нейтральной водной или спиртовой среде или, лучше всего, в водном растворе бикарбоната щелочного металла [c.607]

Катализаторами могут слуншгъ соединения основного характера, например карбонаты щелочных металлов, их гидроокиси, бикарбонаты и алкоголяты, первичные алифатические амины, а также Са(ОН)г. В случае ароматических альдегидов применяют и Zn l,. [c.810]

Карбонаты и бикарбонаты щелочных металлов также разлагают в присутствии влаги калотель с образованием темно-серой, почти черной смеси, состоящей из ртути н окиси ртути. В присутствии влаги монохлорид ртути медленно окисляется [c.85]

Циклизация четвертичных солей 52, 55 и 58 протекает под действием различных оснований (таких как карбонаты и бикарбонаты щелочных металлов, едкие щелочи, алкоголяты натрия, амины, четвертичные аммониевые основания и др.) и приводит к производным пирроло[1,2-й ]имидазола 53 [26, 28, 30, 43, 44], пирроло-[1,2-а]имидазолина 56 [31-33] и пирроло[1,2-й ]бензимидазола 59 [26, 30, 34-42]. [c.305]

Для очистки хлорированных углеводородов их промывают концентрированной серной кислотой до прекращения окрашивания последней. После разделения органический слой промывают водой, растворами щелочей, карбонатами или бикарбонатами щелочных металлов и высушивают сульфатом натрия или кальция, хлористым кальцием, безводной содой или поташом и затем окончательно пятиокисью фосфора. Совершенно недопустимо суилить хлорированные углеводороды натрием или твердыми щелочами. В виду того что хлорированные углеводороды сравнительно легко подвергаются термическому и фотохимическому разложению (неочищенные препараты в большей степени, чем чистые), их рекомендуется хранить в темных склянках. В качестве стабилизаторов используют N-этилморфо-лин и углекислый натрий [3]. [c.596]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Осаждение тория в виде фторида Thp4 4Н2О производят либо плавиковой кислотой, либо фторидами щелочных металлов в кислом растворе [372, 551, 753]. Для отделения образующихся осадков рекомендуют использовать центрифугирование, но не фильтрование. Правда, малые количества фторида тория могут быть быстро отфильтрованы в присутствии носителя — хлорида ртути [908]. Фторид тория практически не растворим в азотной кислоте и царской водке растворяется в концентрированном растворе карбоната аммония или бикарбоната натрия, из которых торий можно выделить едким натром в виде гидроокиси [790]. [c.34]

Для практически полного удаления торона необходимо, чтобы исследуемый раствор был по возможности прозрачным. Однако получение такого раствора в случае анализа некоторых минералов представляет значительные трудности, так как при их разложении не должно нарушаться радиоактивное равновесие. Поэтому нельзя, например, разлагать монацит общепринятым способом с H2SO4 вследствие осаждения при этом ThX (изотоп радия) и нарушения радиоактивного равновесия. Сплавление с бикарбонатами щелочных металлов в случае монацита неудобно, так как полное его разложение достигается лишь после многократного повторения операции [307, 1153]. Напротив, при анализе известняка и доломита используют именно этот метод разложения [1300]. Для вскрытия монацита применяют безводную метафосфорную кислоту и кислый фто- [c.90]

Метод, основанный на растворении карбоната тория ё избытке карбоната аммония [1123], карбоната или бикарбоната натрия [564, 1244, 1359, 1361, 1758, 2106], так же не эффективен для отделения тория от р. з. э., как и оксалатный [1890]. Разделение, как и в случае оксалата, происходит неполностью, особенно в присутствии р. з э. иттриевой подгруппы, растворимость карбонатов которых в растворах карбонатов щелочных металлов довольно значительна. Метод позволяет лишь произвести обогащение образцов торием [1890] при условии переосаждения после выделения тория из карбонатного комплекса упариванием или осаждением едким натром [1361. [c.116]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Шипучие суппозитории получают из твердого высокополимерного водорастворимого вещества, пенообразователя, образующего пену при растворении суппозиториев в водной среде с выделением газа, и стабилизатора пены (ПАВ), способного снижать поверхностное натяжение воды. Другой способ получения предусматривает формование суппозиторной массы на основе глицеридов жирных кислот с температурой плавления 35-39 С и активного вешества, е последуюшим введением в нее солей органических кислот и бикарбонатов или бисульфатов щелочных металлов, выделяющих при взаимодействии СО или 80 [20]. [c.440]

Гидролиз этиленхлоргидрина карбонатами или бикарбонатами щелочных металлов при умеренной (70—80 °С) или более высокой температуре (110—170 °С) приводит к образованию этиленглико.тя с выходом, достигающим 90% [51] [c.61]

При гидратации окиси ироиилена в присутствии солей слабых кислот и сильных оснований, например карбонатов и бикарбонатов щелочных металлов, хотя и протекает реакция щелочного гидролиза, однако решающее значение имеет реакция, катализируемая ионами карбоната, и особенно бикарбоната, которая позволяет получать высокий выход пропиленгликоля при сравнительно малом отношении между водой и окисью пропилена в исходной смеси [55]. Так, при концентрации бикарбоната натрия 0,25 моль/л и окиси пропилена 3,1 моль/л (мольное отношение воды к окиси пропилена равно 14 1) выход пропиленгликоля составляет 91% при концентрации окиси пропилена 4,4 моль/л (мольное отношение реагентов равно 8,7 1) выход пропиленгликоля остается достаточно высоким (88%). [c.201]

Остается неизвестным, как была изобретена глазурь. Петри считает, что первонача,1ьно люди просто заметили кварцевые камешки, оплавленные в древесной золе горячего костра. Согласно другой версии, глазурь случайно была открыта при плавлении меди, когда обнаружили стекло в печном шлаке, хотя высказывалось мнение, что, наоборот, плавление меди было случайно открыто при производстве фаянса Кроме растительной золы, которая являлась наиболее вероятным источником щелочных металлов, необходимых для производства стекла из окиси кремния при умеренных температурах, следует упомянуть натрон , в основном карбонат и бикарбонат натрия. Попытки смоделировать, случайное открытие способов получения глазури оказались безуспешными. [c.20]

Карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают основной карбонат бериллия переменного состава. Осадок растворяется в избытке реагента с образованием комплексного карбоната бериллия. Из этих растворов гексаминкобальтихлорид [ o(NH3)6] l3 выделяет желтый осадок комплексной соли [76. При действии бикарбонатов на растворы солей бериллия осадок основного карбоната не образуется. [c.36]

Двуокись углерода. Фс р1роциаииды щелочных металлов не разлагаю ся на. холоду двуокисью углерода, но разложение происходит, если углекислый газ пропускать в горячий раствор. Растворы фер роцианидо В, подщелоченные карбонатом иатрия, при перегонке в токе двуокиси углерода не выделяют циани-стоводородно11 кислоты то же са.мое происходит, если в.место карбоната натрия применять бикарбонат натрия. [c.371]

Поэтому водный раствор арбонатов ведет себя так, как водный раствор едкой щелочи и бикарбоната щелочного металла. [c.408]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология