Щелочные металлы бориды

Кристаллохимическое строение бинарных соедивений. Систематика бинарных соединений по характеру химической связи позволяет на основании положения компонентов в Периодической системе прогнозировать особенности кристаллохимического строения этих соединений. Руководящим принципом при этом является распо-пожение компонентов относительно границы Цинтля. Если оба компонента располагаются слева от границы Цинтля, т.е. у обоих существует дефицит валентных электронов, то образующиеся промежуточные фазы обладают металлическими свойствами (исключение составляют некоторые бориды). Когда оба компонента размещены справа от этой границы, т.е. обладают достаточным числом валентных электронов для образования ковалентных связей, образующиеся бинарные соединения характеризуются ковалентным типом взаимодействия. В случае нахождения компонентов по разные стороны от границы Цинтля возможно образование соединений с различным доминирующим типом химической связи — ионным , ковалентным и металлическим. При этом существенную роль играют три фактора. Во-первых, это разность электроотрицательностей. При значительной разности ОЭО образуются ионные солеобразные соединения (например, галогениды щелочных металлов). При небольшой разности ОЭО взаимодействие компонентов приводит к образованию бинарных соединений с преиму- [c.257]

Исследовано электрохимическое поведение металлов IV—V групп и их сплавов, а также карбидов, сульфидов, боридов и нитридов титана при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов в условиях, близких к применяемым в производстве хлора и каустической соды [66, 119]. [c.128]

Борогидрид ТЬ(ВН4)4 имеет, по-видимому, ионный характер [15]. Это белое кристаллическое вещество с темп. пл. 204 . При 150° упругость его паров = 0,2 мм. По химическим свой- ствам борогидрид тория аналогичен борогидридам щелочных металлов, устойчив и не самовоспламеняется на воздухе. Но при нагревании до 300° он разлагается на водород и аморфный борид состава ТЬВ ,8з. [c.57]

Большинство остальных боридов могут быть отнесены к металлоподобным. Для образования металлоподобных боридов необходимо, чтобы у металлов валентные электроны находились на П5-уровнях. Кроме того, в связи Ме — В должны иметь возможность участвовать электроны п — 1)-уровней. Кроме указанных выше двух типов боридов, известны еще двойные бориды, свойства которых имеют промежуточный характер. Как правило, это гексабориды. В их состав могут входить и щелочные металлы, не образующие индивидуальных боридов. Примерами таких двойных боридов являются [c.144]

Восстановительная среда, возникающая при разложении гидридов, благоприятствует получению боридов, карбидов, нитридов и других неорганических соединений в чистом виде. На основе алюмогидридов и боргидридов щелочных металлов по обменным реакциям можно получить простые и комплексные гидриды других металлов — цинка, кадмия, ртути, меди боргидриды всех металлов IV группы, урана [64] и др. [c.660]

Бориды переходных металлов, как правило, устойчивы против действия минеральных кислот, в ряде случаев даже при нагревании. Это же относится и к смесям кислот, причем стойкость по отношению, например, к смеси соляной и азотной кислот возрастает внутри каждой переходной группы с увеличением атомного номера металла (относительно тем резче, чем меньше номер группы). В то же время бориды легко разлагаются расплавленными щелочами, гидросульфатами, карбонатами и перекисями щелочных металлов. [c.107]

Наиболее изучены бориды щелочноземельных, редкоземельных и переходных металлов. Бориды щелочных металлов в чистом виде до сих пор не получены. Они образуются в количестве 2—6% при производстве аморфного бора методом восстановления окиси бора металлическим калием или натрием [3] и при электролизе расплавленных солей [4, 5]. При анализе элементарного бора, полученного электролитическим методом из расплава солей фтористого калия, хлористого калия и тетрафторобората калия, и бора, полученного восстановлением трехфтористого бора металлическим натрием, нами обнаружено 1—3% калия в первом и до 2% натрия во втором. [c.173]

Бориды. При высоких температурах щелочные металлы реагируют с бором с образованием боридов. [c.268]

Значительный принципиальный и практический интерес представляет возможность получения тугоплавких боридов ие сплавлением бора и металла, когда очень трудно избежать угара и окисления, но при сравнительно более мягких условиях — в процессе обмена борогидрида щелочного металла с га-логенидом переходного металла [c.211]

Несомненно, в истекшем тридцатилетии выбор объектов структурных исследований отличался хаотичностью. С точки зрения неорганической химии приходится, нанример, считать большим пробелом то, что, тогда как отдельным группам соединений, например галогенидам щелочных металлов, посвящены сотни работ, другим, не менее важным объектам, как, например, боридам или карбидам,—единичные исследования. [c.803]

Бориды. Бор взаимодействует при высоких температурах (1300— 2000° С) в атмосфере аргона с большинством металлов (кроме щелочных, которые при этих температурах возгоняются), образуя бориды состава Ме В . В них сложным образом переплетаются металлическая и ковалентная связи. Один и тот же металл может образовать с бором ряд соединений. При относительном недостатке атомов бора они изолированы друг от друга, при избытке — образуют цепочки, сетки и каркасы. Бориды могут иметь строго определенный состав и быть фазами внедрения, подобно карбидам, нитридам и т. д. [c.174]

Другие способы получения. Способ 4 [1—3, 18—23]. Для получения небольших количеств боридов металлов применяют метод электролиза расплавов. Из расплавов боратов щелочных и щелочноземельных металлов на катоде [c.2167]

Прм Бориды с богатым содержанием бора при.меняют для те.ч Ж1 целей,что и бор. Бориды щелочно-земельных металло используются для изготовления катодов мощных генераторны устройств. [c.89]

Для придания необходимых физико-механических свойств в оксидную пленку могут вводиться находящиеся в электролите нерастворимые в воде в этих условиях металлы, а также мелкодисперсные тугоплавкие соединения (карбиды, бориды, нитриды) и окислы за счет электрофоретической доставки их на анод. Образование пленок происходит в локальных объемах порядка 10 см при температуре пробойного канала 2000 К и скорости охлаждения 10 - 10 градус/с. По такому принципу формируются керамические покрытия, применяемые для повыщения коррозионной и термической стойкости алюминиевых деталей. Керамические покрытия получают из водных растворов силикатов щелочных металлов, например из 3-4-модульного силиката натрия (концентрация 0,1-0,2 М), они представляют собой шпинели AlSiOj, сформированные при анодировании в режиме искрового разряда (напряжение 350 В). Дегидратация и спекание силикатов на аноде происходят в результате искрового пробоя окисного слоя, образующегося при анодировании алюминия. При электролизе на аноде происходит разряд гидроксил-ионов I. силикатных мицелл, а также образуются окислы [c.124]

С большинством металлов и их оксидов, а также со мн. неметаллами Г. дает карбиды. Со всеми щелочными металлами, нек-рыми галогенидами, оксифторидами, галогеиок-сидами, оксидами и сульфидами металлов образует соед. включения, с нитридами металлов выше 1 ООО °С-твердые р-ры нитридов и карбидов, с боридами и карбидами-эвтектич. смеси с т-рами плавления 1800-3200 °С. Г. стоек к действию к-т, р-ров солей, расплавов фторидов, сульфидов, теллуридов, орг. соед., жидких углеводородов и др., ре- [c.608]

Щелочные металлы при температуре выше 150°С частично восстанавливают ВС1з до бора магний, железо, никель образуют при взаимодействии с ВС1з бор и бориды пары цинка в электрическом разряде восстанавливают ВС1з до ВгС . [c.129]

Активным катализатором ионизации водорода является борид никеля Ы1аВ [Л. 7], который можно получить восстановлением солей никеля боргидридами щелочных металлов. При этом получается порошок с удельной поверхностью 10- 30 м г. [c.78]

На основании данных о химической стойкости боридов переходных металлов [1, 2, 25—30] можно сделать следующие выводы. Наиболее легко бориды металлов IV, V и VI групп растворяются смесями серной (уд. в. 1,84) и азотной (уд. в. 1,4), а также азотной и плавиковой кислот. Бориды легко разлагаются в серной кислоте с добавками сульфата калия и надсернокислого калия, при спекании с окисью кальция, окисью магния или углекислым барием и при сплавлении со щелочами и карбонатами щелочных металлов. В щелочных растворах бориды переходных металлов количественно разлагаются, особенно при нагревании. Исключение представляет борид хрома состава СгВг, который практически не разлагается в щелочных растворах. [c.175]

М. Голуб], В. И. Максин. ЩЕЛОЧЕСТОЙКОСТЬ - свойство материалов противостоять разрушающему действию водных растворов щелочей. Определяется отношением (в процентах) массы измельченного материала (порошка), обработанного водными растворами щелочыг, к его массе до обработки. Это отношение устанавливают, используя для разных материалов различные приемы. Так, если один из компонентов исследуемого материала образует в щелочном растворе растворимое соединение (вольфрамит, молибдат, борат, силикат и др.), Щ. оценивают по количеству перешедшего в раствор компонента с последующим пересчетом на исследуемую фазу. Высокой Щ. обладают такие переходные металлы, как платина, титан, цирконий, вольфрам, молибден и др., а также их карбиды, карбиды и нитриды бора и кремния, нек-рые материалы на основе основных окислов и др. Низкой Щ. обладают силициды и бориды переходных металлов IV—VI групп периодической системы элементов. См. также Щелочестойкие материалы. [c.757]

Борид иттрия — окрашенное в темно-синий цвет веществ (плотность 3,72 г/см ), реагирующее с расплавами щелочей, карбонатов, нитратов, гидросульфатов щелочных металлов, с концентрированной H2SO4 нри нагревании и с концентрированной HNO3 на холоду. [c.44]

Из данных табл. 2 (стр. 45) следует, что для восстановления бора и кремния из их хлоридов можно применять разные восстановители. Оссбенно легко восстанавливается бор. В lex случаях, когда металлы-восстановители обладают высокими температурами плавления, реакции протекают на границе раздела твердой и газообразной фаз. При этом происходит постепенное насыщение восстановителя бором или кремнием с образованием боридов и силицидов, и реакцию восстановления практически очень трудно довести до конца. Поэтому в качестве восстановителя лучше применять металлы с низкими температурами плавления, особенно если они легко переходят в парообразное состояние (например, цинк и щелочные металлы), но не во всех случаях. Так, аналог цинка—кадмий хотя и легко переходит в парообразное состояние, но тетрахлорида кремния уже не восстанавливает, так как обладает меньшей химической активностью, чем цинк. [c.83]

Из боридов щелочных металлов вписаны МаВе и КВв, Оба они могут быть получены взаимодействием элементов при температурах порядка 1000°С (под давлением). По отношению к нагреванию и воде они устойчивы. Термическая диссоциация КВб в вакууме (10 мм. рт. ст.) начинается лишь при 750 °С. [c.243]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы бориды: [c.266] [c.76] [c.277] [c.48] [c.1500] [c.233] [c.277] [c.148] [c.150] [c.588] [c.73] [c.769] [c.95] [c.330] [c.266] [c.266] [c.266] [c.50] [c.146] [c.76] [c.499] [c.1499] [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология