Щелочные металлы теллуриды

Кроме того, щелочные металлы образуют полисульфиды. Селениды и теллуриды щелочных металлов получают сплавлением компонентов в вакууме, В воде они разлагаются с выделением селена и теллура, например [c.308]

Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов [c.1035]

Уменьшение стабильности отрицательных ионов. Окислы, сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов кристаллизуются в типичных ионных структурах, что указывает на существование ионов О , 52-, 8е - и Те - в этих твердых соединениях. Все эти соединения растворимы в воде однако безводные соединения выделить из раствора не удается. Если в воде растворен НЗгО, то [c.343]

Селениды и теллуриды металлов по свойствам напоминают сульфиды. Растворы селенидов и теллуридов щелочных металлов при стоянии окисляются кислородом воздуха, при этом они мутнеют вследствие выделения элементных селена и теллура. [c.332]

В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы меди встречаются в природе в самородном состоянии медь и серебро в виде сульфидов, вместе с сульфидами других металлов (РЬ. п и др.), а золото в виде теллурида. [c.680]

Ионные кристаллы. Рассмотрим сначала соединения из двух элементов, обладающие формулой типа АВ. Для таких ионных соединений наиболее распространенным является знакомый нам по Na l тип решетки, называемый простой кубической решеткой. В решетке этого типа кристаллизуются в обычных условиях почти все галогениды щелочных металлов и большая часть окислов, сульфидов, селенидов и теллуридов щелочноземельных металлов. Близка к ней объемно-центрированная кубическая решет- [c.129]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

С большинством металлов и их оксидов, а также со мн. неметаллами Г. дает карбиды. Со всеми щелочными металлами, нек-рыми галогенидами, оксифторидами, галогеиок-сидами, оксидами и сульфидами металлов образует соед. включения, с нитридами металлов выше 1 ООО °С-твердые р-ры нитридов и карбидов, с боридами и карбидами-эвтектич. смеси с т-рами плавления 1800-3200 °С. Г. стоек к действию к-т, р-ров солей, расплавов фторидов, сульфидов, теллуридов, орг. соед., жидких углеводородов и др., ре- [c.608]

Типичные К -полупроводники с шириной запрещенной зоны более 2 эВ и низким значением темновой проводимости. Их люминесценция обусловлена наличием активатора или дефекта решетки. Наиб, распространенные К.-сульфиды, селениды и теллуриды Zn и d, оксиды Са и Мп, оксисульфиды 1п и La (IhjGjS, LajOjS), галогениды щелочных металлов. Активаторами обычно служат ионы металлов (Си, Со, Мп, Ag, Eu и др.). [c.535]

Получают сульфиды, селениды и теллуриды взаимод. оловогалогенидов с соответствующими производными щелочных металлов шш внедрением S яли Те по связям Sn—Sn [c.386]

Алмазоподобной кристаллической структурой обладают многие вещества, например флюорит (СаР ), рутил (ТЮд), различные сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов. Эта структура относится к кубической системе, однако в ней остаются незанятыми некоторые узлы кристаллической решетки. Алмазоподобную структуру можно вписать в кубическую рещетку, так что каждый атом и четыре его ближайших соседа точно впишутся в куб [c.179]

В воде растворимы только селениды и теллуриды щелочных и щелочноземельных металлов. Соли щелочных металлов МегЭ(кристаллизу-ются по типу флюорита) — бесцветные гигроскопические вещества. Во влажном воздухе они постепенно разлагаются, выделяя селен (теллур). [c.113]

Сульфиды, селениды, теллуриды. Щелочные металлы взаимодействуют с серой, селеном и теллуром, образуя соответственно сульфиды Мзб, селениды Мзбе и теллуриды МзТе, а также полисульфиды Мз8 (максимальные значения п равны 2 для лития, 5 для натрия и 6 для калия, рубидия и цезия). [c.267]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Селенид и теллурид могут быть получены при нагревании металлоидов с ртутью в запаянных ампулах. Эти соединения не получаются в водных растворах при взаимодействии селенидов щелочных металлов с солями ртути в этом случае образуются смешанные соли переменного состава. HgSe и HgTe нерастворимы в воде, щелочах, разбавленных кислотах, растворяются в кислотах-окислителях при нагревании. [c.20]

Уменьшение устойчивости отрицательных попов. Оксиды щелочных металлов, сульфиды, селеинды и теллуриды — все эти соедпиенпя кристаллизуются с типично ионными структурами, а это показывает, что ионы О- , 5 , и Те существуют в кристаллах. Все эти соединения растворимы в воде, но безводные соединения не могут быть регенерированы из растворов. [c.192]

Ионные кристаллы. Рассмотрим сначала соединения из двух элементов, обладающие формулой типа АВ. Для таких ионных соединений наиболее распространенным является знакомый нам по Na l тип решетки, называемый простой кубической решеткой. В решетке этого типа кристаллизуются в обычных условиях почти все галогениды щелочных металлов и большая часть окислов, сульфидов, селенидов и теллуридов щелочноземельных металлов. Близка к ней объемно-центрированная кубическая решетка, изображенная на рис. 36, часто называемая структурой хлористого цезия. В кристаллах s l ионы цезия располагаются в центре каждого куба, в вершинах которого находятся ионы хлора, и наоборот, ионы хлора оказываются расположенными в центрах кубов, в вершинах которых находятся ионы цезия. [c.128]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Иа солей теллуроводорода — теллуридов МзТе — теллуриды щелочных металлов растворяются в воде и бесцветны. Однако при доступе воздуха тотчас же начинается покраснение растворов, причем за счет окисления образуются полителлуриды. Теллуриды тяжелых металлов в воде не растворимы и окрашены в темный цвет. Некоторые из них, подобно теллуриду алюминия AljTes, разлагаются водой, другие же — только кислотами. [c.807]

Иногда при осаждении в присутствии коллектора образуется соединение между коллектором и осаждаемым веществом. Так, гидроокись железа легко осаждает мышьяк (III) и (V) и фосфор, образуя малорастворимые арсенит, арсенат и фосфат железа. Осаждение микрокомпонента может быть более полным, чем можно было бы предполагать по растворимости образовавшегося соединения, вследствие того, например, что гидроокись железа сильно адсорбирует арсенат железа из его насыщенного раствора. Другой случай образования соединения при осаждении встречается при использовании теллура в качестве коллектора для золота, платины и палладия. Эти металлы количественно осаждаются при добавлении восстановителей (например, SO2 или Sn b) к раствору их солей, содержащему небольшие количества теллурита щелочного металла. Вероятно благородные металлы образуют при этих условиях теллуриды и осаждаются как таковые совместно с восстановленным теллуром. Однако осаждение этих металлов было бы полным и в том случае, если бы образование соединения и не происходило и восстановленные металлы действовали бы просто как кристаллизационные центры для элементарного теллура. Последний тип собирания следов определяемого элемента иллюстрируется станннтной реакцией на висмут в присутствии солей свинца. Восстановленный висмут образует зародыши кристаллизации, на которых быстро отлагается свинец в отсутствие висмута восстановление свинца станнитом происходит очень медленно Этот частный случай почти не имеет практического значения для количественного анализа, но аналогичные случаи могут найти прйме-нение. [c.36]

Кратко остановимся на физико-химических свойствах изделий из стеклоуглерода. Важно отметить, что концентрированные и разбавленные кислоты (1 1), их смеси, а также щелочи при комнатной температуре и температуре кипения практически не реагируют со стек-коуглеродом. Изделия из стеклоуглерода не взаимодействуют с хромовой Кислотой, плавленой едкой щелочью, расплавами галогенидов, сульфидов, теллуридов,, бромом, смесью перекиси водорода й азотной кислоты, смесью азотной кислоты и хлората калия они работоспособны при 1500 °С в парах мышьяка и сурьмы. Скорости взаимодействия стеклоуглерода с металлами, не образующими кар идов, весьма низки. Исключение составляют щелочные металлы, при кон- [c.162]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы теллуриды: [c.594] [c.49] [c.71] [c.132] [c.321] [c.448] [c.536] [c.514] [c.515] [c.563] [c.1500] [c.1859] [c.12] [c.321] [c.448] [c.93] [c.529] [c.513] [c.201] [c.583] [c.357] [c.28] [c.29] [c.567] [c.50] [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология