Электрод ртутно-иодидный

Электрод ртутно-иодидный 703 [c.589]

Применяется метод полярографического определения ртути в рудах [63], в котором ртуть выделяют дистилляцией, переводят в иодидный комплекс HgJ " и восстанавливают на ртутном электроде [71, 124]. Высота волны ртути пропорциональна концентрации в интервале 0,5—200 мкг мл. [c.148]

Т. К- Мусина 23 подробно изучила влияние различных примесей на амперометрическое определение меди при помощи купрона и показала, что этот метод позволяет определять различные количества меди, вплоть до сотых долей миллиграмма, в объеме 20 мл с удовлетворительной точностью (в пределах допусков Министерства геологии для медных руд). Метод был проверен на некоторых рудах с различным содержанием меди (от 0,05 до 0,6%). С целью уменьшения влияния примесей, также способных восстанавливаться на ртутном капельном электроде, и, в частности, цинка, титрование следует проводить не по току восстановления купрона, которое происходит при потенциале около —1,9 в (Нас. КЭ), а при —0,25 в (Нас. КЭ) или без наложения внешнего напряжения при потенциале меркур-иодидного электрода сравнения, т. е. по току меди, получая кривую титрования формы а. При таком потенциале ионы [c.253]

Тиоацетамид в аммиачном буферном растворе при pH 9,3 также может быть применен для титрования серебра на ртутном капельном электроде при —0,4 в (Нас. КЭ). Этот простой метод оказывается полезным в некоторых случаях, когда нельзя применить иодидный или тиомочевинный методы. [c.305]

Полярографируя индий, важно устранить мешающее влияние кадмия, который обычно встречается вместе с индием и восстанавливается на ртутном капельном электроде совместно с ним. Можно воспользоваться тем, что кадмий способен давать довольно прочный иодидный комплекс, в то время как соответствующий комплекс индия менее прочен. Полярографи-рование обоих катионов в присутствии избытка иодистого калия дает возможность получить отдельную волну индия кадмий восстанавливается значительно труднее. [c.221]

В качестве электрода сравнения при амперометрических титрованиях с ртутным капельным или твердыми электродами употребляют внешние электроды сравнения—каломельные насыщенные или нормальные, а в специальных случаях—ртутно-сульфатный, серебряно-хлоридный, серебряно-иодидный, меркур-иодидный и др. [c.510]

О. А. Сонгина и Т. И. Бродская показали, что цинк можно титровать 8-оксихинолином при значениях pH больших, чем 5 (6,2 8 10,5). Титрование авторы проводили с ртутным капельным электродом (при очень большой скорости каплеобразования) и с выносным меркур-иодидным электродом в качестве анода. Фоном служил 5%-ный раствор хлорида аммония. Титровать лучше раствор объемом 20 мл титрование длится 5—7 мин. [c.529]

Ртутно-иодидный электрод состоит из ртути и насыщенного раствора иодистого калия, содержащего в 10" м 4,2 г KI и 1,3 г Hglj, Его потенциал равен -1-0,02 В (НВЭ). При указанном составе раствора в нем образуется комплекс K2[Hgl4]. Электрод практически не поляризуется, так как при работе в качестве анода ртуть переходит в раствор, образуя Kj2[Hgl4], [c.90]

В качестве второго электрода при титровании используется ртуть на дне ячейки или выносной каломельный электрод. Иногда подбирают такой вспомогательный электрод, который позволяет работать без наложения напряжения от внешнего источника (рис. 116). Соответствующим образом подобранный вспомогательный электрод непосредственно создает такой потенциал на индикаторном электроде, который отвечает предельному току волны электрохимически активного компонента. Так, например, при титровании бихроматом в кислых средах используют каломельный электрод, потенциал которого в этой среде соответствует предельному току восстановления бихромата. В случае деполяризаторов, восстанавливающихся при более отрицательных потенциалах, применяют ртутно-иодидные, ртутносульфидные и различные амальгамные электроды. Единственным преимуществом применения таких электродов является предоставляемая ими возможность работать без батареи питания и потенциометра (делителя напряжения). [c.243]

Розмариновое испанское масло 5—1053 Розовое масло 5—1053 Розоловая кислота 4—6Я8 Ролсин 4—126 Ронгалит 4—698 5—465 Ро 1идаза 1—875 Роннел 5—524 Роскоэлит 1—524 3—135 Ростовые вещества — см. Регуляторы роста растений Ротаметры — см. Дозаторы Ротенон 4—699 Ртутное дно 5—934 Ртутно-иодидный электрод 4—703 [c.580]

RRL 1241— см. Селбенин Ртутно-бариевый иодид 701 Ртутно-иодидный электрод 703 Ртутно-калиевый иодид 701 Ртутно-серебряный иодид 701 Ртутные препараты (применяемые в сельском хозяйстве) 290 Ртутный капельный электрод 258 Ртутный катод 704 Ртуть 704 [c.583]

Киссприменил для титрования серебра иодидным методом два платиновых электрода, причем для обеспечения резкого возрастания тока после конечной точки он вводил в титруемый раствор несколько капель раствора бихромата калия (см. Ртуть ), а Киз показал, что титрование галогенидами можно проводить с двумя ртутными донными электродами (см. также Ртуть ). [c.303]

Кроме иодидного известны и другие методы определения серебра с применением неорганических реактивов. Например, Кальвода и Зыка показали возможность титрования серебра растворами ферроцианида, роданида, нитропруссида на фоне 0,1 М раствора нитрата калия при потенциале ртутного капельного электрода от —0,3 до —0,5 в (Нас. КЭ). Ю. И. Усатенко и М. А. Виткина рекомендуют оксалат натрия для титрования серебра на платиновом электроде при потенциале около 4-1,0 в (Нас. КЭ) по току окисления оксалата. Индийские исследователи разработали довольно сложный метод косвенного определения серебра [а также свинца и ртути (II)] при помощи селенистой кислоты определяемый элемент осаждают селенистой кислотой, фильтруют и титруют избыток селенита в бикарбонатной среде гипобромитом натрия. [c.304]

Электроды сравнения. Применяемые обычно в водных растворах электродные пары А /А + и Hg/Hg+ в ДМФ ведут себя неудовлетворительно. Был использован электрод Ag/Ag", но, по сообщению разных исследователей, ионы Ag+ постепенно восстанавливаются диметилформамидом, что обусловливает нестабильное поведение электрода. Неудовлетворительное поведение электрода Hg/Hg+ вызвано медленным диспропорциониро-ванием НдгС12 в ДМФ. Однако, по данным Гивена и сотр. [5], аноды со стационарным ртутным электродом стабильны в галогенидных растворах в ДМФ. Эти авторы показали, что реакции на поверхности ртути в галогенидных растворах в ДМФ включают растворение ртути и образование комплексов Hg + [6]. В иодидных растворах продуктом растворения является HgI4 а в хлоридных — вероятно, образуется смесь комплексов Hg +. Стабильность потенциала стационарного ртутного электрода обычно приписывают тому, что ион галогена связывает ртуть по мере ее растворения в процессе снятия полярограмм, что предотвращает рост активности ионов Hg2+. [c.25]

РТУТНО - ИОДИДНЫИ ЭЛЕКТРОД — электрод сравнения, более известный под названием меркур-иодидный электрод представляет собой ртутный электрод, находящийся в контакте с р-ром, содержащим комплексный иодид ртути KjIHgJi], иодид и хлорид калия. Для приготовления Р.-и, э. на слой металлич. ртути наливают насыщенный р-р КС1, в 100 мл к-рого содержится 4,2 г KJ и 1,3 в HgJj. Потенциал такого электрода составляет +0,02 в относительно нормального водородного электрода. Если Р.-и.э. работает как анод, то металлич. ртуть, переходя в раствор, образует прочное комплексное соединение [c.352]

Описаны различные вариаргты иодидного метода с применением двух платиновых или ртутных электродов [7—10], а в статье [11] рекомендовано определять ртуть и серебро, титруя сначала ртуть(II) раствором ЭДТА, а затем серебро иодидом [серебро(I) не образует устойчивых комплексов с ЭДТА]. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология