Электрон энергия отрыва

В табл. 1.1 приведены значения энергий ионизации некоторых атомов. Из нее следует, что наименьшее значение энергии ионизации (/ ) имеют щелочные металлы и что для данного элемента при переходе от одного значения I к другому часто наблюдается резкое изменение энергии. Так, для бора отрыв 4-го и 5-го электронов требует примерно десятикратной (ио сравнению с 1,2 и 3-м электронами) затраты энергии. В табл./1.1 указанные скачки отмечены ступенчатыми линиями. Это непосредственно свидетельствует о группировке электронов в слои. [c.32]

На основе метода ВС трудно объяснить и то, что отрыв электронов от некоторых молекул приводит к упрочнению химической связи. Так, энергия разрыва связи в молекуле F2 составляет 155 кДж/моль, а в молекулярном ионе Fj — 320 кДж/моль аналогичные величины для молекул О2 и молекулярного иона 0 составляют соответственно 494 и 642 кДж/моль. Приведенные здесь и многие другие факты получают удовлетворительное объяснение на основе метода молекулярных орбиталей. [c.105]

При любой химической реакции электроны проходят сквозь потенциальный барьер. Действительно, электронам необходимо покинуть атомные орбиты и перейти на молекулярные. Этот переход, связанный с необходимостью пройти через область повышенной энергии (отрыв от атома), осуществляется как туннель-эффект. [c.560]

Отрыв электронов от металла при адсорбции на нем кислорода, серы и других окислителей облегчается тем, что кинетическая энергия электронов снижается при выходе на поверхность металла. [c.113]

Ядро атома кислорода содержит 8 протонов 8 электронов его атома располагаются ка электронных слоях 2 электрона на 1з -ор-битали и 6— на внешнем слое (конфигурация 28 2 ). Отрыв электронов требует очень большой энергии только фтор способен окислять [c.110]

Валентная оболочка атома хлора в основном состоянии имеет конфигурацию Зз р - на четырех АО находится семь электронов. До конфигурации аргона, т. е. до полного заполнения электронной оболочки, ему не хватает одного электрона. Атомы хлора присоединяют электроны и переходят в ионы СГ с выделением 345 кДж/моль. Из всех элементов хлор имеет самое большое сродство атома к электрону. Наоборот, отрыв электрона от атома с почти полностью заполненной оболочкой требует очень большой энергии (1255 кДж/моль). Поэтому хлор не образует катиона СГ. [c.258]

Наибольшая кинетическая энергия выделяется при распаде двухатомных молекул и ионов [15] и при диссоциации многозарядных ионов. В этих случаях она достигает величины в несколько электрон-вольт. Отрыв молекулы Нг от молекулярного или осколочного иона тоже часто происходит с выделением большой кинетической энергии ( 1 эв). Для большинства органических осколочных ионов кинетическая энергия процесса составляет 0,1—0,3 эв. Многие процессы, в которых должна была бы выделиться кинетическая энергия, вероятно, маскируются тем, что большая часть этой энергии переходит в колебательную и вращательную энергию сложных осколочных ионов. Однако, если кинетическая энергия велика, то можно уверенно утверждать, что распад произошел из какого-то отталкивательного электронно-возбужденного состояния. [c.18]

Напротив, когда энергия отру /ва электрона от атома-партнера мала, могут возникать иные, отрицательно заряженные, ионные валентные состояния типа [c.257]

Если органическую молекулу подвергнуть бомбардировке пучком электронов, энергия которого равна или превышает первый ионизационный потенциал молекулы, то может произойти отрыв электрона с образованием молекулярного катиона [c.242]

Каковы же достижимые в настоящее время параметры плазмы Генераторы плазмы различных типов, о которых мы расскажем в главе 7, позволяют получать плазму практически любых газов при давлениях от десятков паскалей до десятков мегапаскалей. Температуру газа можно менять от близких к абсолютному нулю до десятков тысяч градусов при концентрациях заряженных частиц от 10 до 10 в 1 см со средними энергиями от долей до десятков электронвольт. Доля возбужденных по внутренним степеням свободы частиц также может быть велика и составлять от долей до десятков процентов. Скорости плазменных струй можно изменять в широчайших пределах — от близких к нулевой до нескольких километров в секунду, поэтому такие струи могут обладать большими динамическими напорами. Плазменные потоки характеризуются также значительными энтальпиями, достигающими 10 кДж/ /моль для двухатомных газов [87]. В неравновесной плазме отрыв энергий одних компонент от других (например, энергий электронов, энергий молекул) может достигать многих порядков. [c.259]

На основе метода ВС трудно объяснить и то, что отрыв электронов от некоторых молекул приводит к упрочнению химической связи. Так, энергия разрыва связи в молекуле Рг составляет 155 кДж/моль, а в молекулярном ионе Рг — 320 кДж/моль аналогичные величины для молекул О2 и молекулярного иона Ог составляют, соответственно, 494 и 642 кДж/моль. [c.142]

Отрыв электрона от КН сопровождается затратой энергии, равной потенциалу ионизации молекулы 1+нн, а присоединение электрона к Ог сопровождается выдел.ением энергии, равной сродству Ог к электрону 1 о = —1 о2- Для всех углеводородов 1+кн достаточно велик (12—8 эВ), а Од равен всего [c.26]

Радиолиз существенно отличается от фотолиза. Поглощение излучений, обладающих значительно большей энергией, чем видимые, инфракрасные или ультрафиолетовые лучи, вызывает возбуждение или отрыв электронов от внутренних оболочек атомов. Первичный акт взаимодействия излучений высоких энергий с веществом [c.363]

Во многих случаях стационарное состояние (скорости ионизации и рекомбинации одинаковые) можно рассматривать как состояние равновесия, подчиняющееся законам термодинамики, и, стало быть, имеется возможность осуществлять соответствующие термодинамические расчеты. Частным случаем энергетического воздействия является соударение частиц при их беспорядочном движении в газообразном состоянии. Соударение, при котором частицы обмениваются кинетической энергией, получили название упругих в отличие от других — неупругих, прн которых происходит возбуждение атомов и /и отрыв электронов. Такая разновидность ионизации называется термической и связана с температурным уровнем среды. [c.227]

Так как отрыв электронов от атомов требует затраты энергии, то энергия, выделяющаяся при гидратации ионоз (энергия гидратации), может частично компенсировать эти затраты, способствуя тем самым отрыву электронов. [c.218]

Присоединение или отрыв двух или более электронов от углеродного атома связано с очень большой затратой энергии, поэтому получение высокозарядных углеродных ионов — маловероятный процесс. [c.28]

Величину Е называют энергией ионизации. Принимая за единицу заряда заряд э,иектрона, а за единицу разности потенциалов — вольт, получаем работу Е в электрон-вольтах (эв). Если у атома или молекулы несколько электронов, то отрыв первого внешнего-электрона происходит значительно легче, чем второго, а отрыв второго легче, чем третьего. Поэтому ионизационный потенциал, отвечающий удалению первого электрона (первый потенциал), имеет всегда наименьшее значение. Так, например, у бериллия первый потенциал равен 9,30 в, второй уже—18,2 в, а третий [c.102]

Данные табл. 3.3 показывают, что от атома лития сравнительно легко отрывается один электрон, от атома бериллия — два, от атома бора — три, от атома углерода — четыре. Отрыв же последующих электронов требует гораздо большей затраты энергии. Это соответствует нашим представлениям о строении рассматриваемых атомов. Действительно, у атома. пития во внешнем электронном слое размещается один электрон, у атома бериллия — 2, бора — 3, углерода [c.83]

Эти электроны обладают более высокой энергией, чем электроны предшествующего слоя, и поэтому их отрыв от атома требует сравнительно небольших энергетических затрат. При переходе же к следующему электронному слою энергия ионизации резко возрастает. [c.83]

Наименьшая энергия, которая должна быть затрачена на отрыв электрона от твердого металла (работа выхода электрона), намного меньше энергии ионизации. Например, для меди работа выхода электрона 4,3 эВ, а энергия ионизации 7,7 эВ. Объясните это различие. [c.69]

Положительно заряженные молекулярные ионы не образуются путем прямого отрыва электрона от нейтральной молекулы, так как при поглощении кванта света молекула переходит в возбужденное состояние и энергия успевает распределиться По молекуле прежде, чем произойдет отрыв от нее электрона. [c.52]

Монохроматор типа цилиндрическое зеркало применяют В приборах фирмы PHI. В таких анализаторах имеются два коаксиальных Цилиндра, причем внутренний заряжен отр ица-тельно. Образец и детектор находятся на оси цилиндров. Электроны попадают в анализатор после прохождения замедляющего поля. Развертка спектра осуществляется путем изменения по-тёнциала на внешнем цилиндре или в результате изменения тормозящего поля. Все описанные выше анализаторы называются отклоняющими или дисперсионными. В приборе фирмы. Du Pont применяется анализатор, совмещающий дисперсный и бездисперсный принципы. Сначала выделяются электроны в определенном интервале энергий в анализаторе дисперсионного типа низкого разрешения. Далее эти электроны проходят фильтр низких скоростей, который отражает только электроны, энергия которых меньше определенного значения. Эти отраженные электроны фокусируются и направляются на фильтр высоких скоростей электронов, который пропускает к детектору только электроны с энергией выше номинальной энергии фильтра. В результате получают пучок электронов в узком интервале энергий.. [c.15]

Можно ожидать, что определяющими диссоциацию будут энергия диссоциации (АВ+) и энергия, запасенная ионом.при ионизации. Воспользуемся простым правилом для оценки их значений [33] отрыв связевого электрона приведет к уменьшению энергии связи, несвязевого не должен изменить этой энергии, отрыв же [c.9]

От атома, находящегося в газообразном состоянии, отрываются электроны и получается ион, также в газообразном состоянии. Этот процесс называется ионизацией. Изменение энтальпии в процессе определяется различными методами. Обычно Д/ ониз называют энергией ионизации. На отрыв электрона энергия затрачивается, поэтому ДЯ2ониз>0 [c.148]

Попробуем проследить, что будет, если для завершения валентного уровня добавить нгдостающее количество электронов. Образующаяся при добавлении первого электрона заряженная частица (ион) будет обладать отрицательным зарядом. Вследствие отталкивания одноименных зарядов, добавление каждого следующего электрона будет проходить все более сложно и требовать все больших энергетических затрат. Но ведь можно получить частицу с завершенными уровнями другим путем Затраты энергии на удаление одного электрона из аггома с малым значением энергии ионизации значительно меньше. Образующаяся при этом частица также будет заряжена (положительно), что осложнит отрыв каждого последующего электрона. Однако если число электронов на внешнем уровне мало, то для получения полностью завершенных уровней с внешнего уровня можно удалить все электроны. Энергетические затраты при этом будут значительно меньше, чем при присоединении большого количества электронов, ведь сила взаимодействия зарядов, которую для этого нужно преодолеть, прямо пропорциональна величине заряда. Поэтому выполняется принцип деньга деньгу тяне . [c.51]

При тщательном изготовлении счетчика, регулировке напряжения между динодами и надлежащем выборе других переменных требование-пропорциональности выполняется с точностью до 2%. Особенно ценна такая пропорциональность, когда размеры кристалла достаточно велики для того, чтобы вместить целиком пробеги частиц в этом случае он измеряет их полную энергию. В случае р-излучения требуется кристалл с размерами значительно больше пробега частиц, а также соблюдение ряда геометрических условий, гарантирующих минимальное рассеяние частиц, из кристалла. Для измерений у-излучения кристалл должен быть достаточно большим, чтобы в нем укладывались пробеги основной массы образовавшихся фотоэлектронов результирующие импульсы будут пропорциональны полной энергии у-квантов, поскольку затрачиваемая на отрыв электронов энергия будет давать вклад в сцинтилляцию через рентгеновское излучение и электроны Оже. Кроме этого фотоэлектрического пика , будот наблюдаться также соответствующее комптоновским электронам непрерывное распределение при меньших энергиях. [c.158]

В квантоБомеханическом рассмотрении реакция 5 протекает аналогично реакции 4 и представляет собой атаку и отрыв радикалом О атома Н от исходной молекулы. Поскольку, однако, исходная молекула НаО имеет более сложное строение, чем На, не приходится говорить о линейной структуре переходного состояния, и опшбки, обусловленные незнанием геометрии комплекса, могут достигать разброса на уровне (800- -1000)%. Более аккуратный учет деталей взаимодействия (учет дополнительного спинового отталкивания, электронного возбуждения, использование более точных значений энергий диссоциации и спектроскопических данных по длинам связей и т. д.) может понизить разброс ошибки до (300- 400)%, который также нельзя признать удовлетворительным. [c.260]

Для идеального газа силы взаимного притяжения между моле-1<улами равны нулю, да и для реальных газов в обычных условиях они очень малы. Поэтому можно считать, что вся теплота расходуется на увеличение энергии самих молекул, т, е. на увеличение энергии поступательного и вращательного движения молекулы в целом и колебательного движения содержащихся в ней атомов и атомных групп. (При очень высоких температурах к этому присоединяется и переход электронов на более высокие энергетические уровни и даже отрыв их от атома, но, ограничиваясь здесь областью обычных температур, мы можем этот расход теилоты не принимать во внимание.) [c.103]

Для радиационвой химии принципиальный интерес представляет парциальное сечение ионизации. На основании вычисления последнего для ионизации атома водорода покапано, что при ионизации атома электронным ударом в основном освобождаются не очень быстрые электроны (с энергией порядка потенциа (а ионизации). Этот вывод можно, по-видимому, считать достаточно точно отр 1жающим реальные процессы, в которых участвуют и более сложные атомы и молекулы. [c.185]

Взаимодействие электронов проводимости с ионами металла, находящимися в узлах кристаллической решетки, обусловливает болыиую теплопроводность металла. Электроны проводимости в металлическом кристалле обладают большой подвижностью, одиако за фазовую границу металлического кристалла они не проникают. Для преодоления этой границы необходимо затратить энергию, называемую работой выхода электрона. Эта энергия может быть получена электронами в результате освенюння или нагревания металла. При освещении поверхности металла от нес отрываются электроны такое явление называют фотоэлектрическим эффектом. Очевидно, что отрыв электронов при фотоэлектрическом эффекте обусловлен энергией кванта света, падающего ка поверхность металла. [c.220]

Сущность масс-спектрометрии состоит в том, что под действием электронного удара происходит диссоцггативная ионизация молекул органических соединений с образованием набора регистрируемых осколков, характеризующих гсходные молекулы. Процесс протекает при глубоком вакууме, исключающем соударения молекул, которые могли бы отразиться иа масс-спектрах. Ионизация молекул, т. е. отрыв валентных электронов и образование молекулярного иона, происходит при столкновении с электронами, имеющими энергию несколько выше порога ионизации (10— [c.93]

При адгезии к металлам парафиновые частицы всегда выступают как акцепторы электронов и образование электрического заряда между поверхностями обеспечивается за счет перетока к ним элекгронов от металла. При этом на отрыв электрона от металла расходуется энергия, равная выходу электрона, а при прилипании электрона к поверхности диэлеюрика выделяется энергия, равная сродству материала диэлектрика к электрону и характеризующая его акцепторные свойства. В обобщенном виде предсказать величину сродства к электрону для всего диэлектрика невозможно, она будет представлять собой совокупность сродства отдельных структурных фрагментов поверхности диэлектрика. Поэтому качественное представление об акцепторных свойствах диэлектрика можно получить тю значениям сродства к элек1рону составляющих его фрагментов. Такие величины представлены в табл.2.7. [c.114]

Первая стадия нуклеофильного замещения атома галогена (промежуточное образование аниона) протекает медленнее второй стадии (отщепление аниона) и лимитирует скорость всего процесса. Действительно, 2,4-динитро-1-фторбензол реагирует с метоксидом натрия значительно быстрее, чем динитрохлорбензол. Если бы отрыв галогенид-иона от промежуточно образовавшегося комплекса на второй стадии определял скорость всего процесса, то динитрофторбеызол должен был бы быть менее реакционноспособным, поскольку энергия связи С—гораздо больше (450 кДж/моль), чем энергия связи С—С1 (275 кДж/моль), и, следовательно, вытеснение фторид-иона энергетически менее выгодно, чем вытеснение хлорид-иона. Более высокая реакционная способность динитрофторбензо-ла объясняется большим —/-эффектом фтора по сравнению с хлором. Поэтому на атакуемом нуклеофилом атоме бензольного кольца дефицит электронной плотности выше у динитро-фторбензола. Следовательно, отщепление галогенид-иона идет быстрее и на суммарную скорость всего процесса влиять не может. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология