Ломоносова элементы

Учение об атомах и молекулах чётко высказал Ломоносов Элемент есть часть тела, пе состоящая из каких-либо других меньших тел и различных между собою. Корпускула — собрание элементов в одну незначительную массу. Корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, взаимно соединённых [c.205]

Из приведенных определений видно, что причиной различия веществ Ломоносов считал не только различие в составе корпускул, но и различное расположение элементов в корпускуле. [c.19]

Ломоносов развил далее эти взгляды, ввел представление о молекулах, установив четкое различие между молекулами и атомами (он называл их соответственно корпускулами и элементами) . [c.14]

Как нам теперь известно, М, В. Ломоносов в своих работах показал, что атом не просто мельчайшая частица, а частица, обладающая определенными (для данного элемента) химическими свойствами. Он впервые указал на различие между атомами и молекулами и рассматривал молекулы как мельчайшие частицы данного вещества, обладающие тем же составом, что и вещество в целом. Ломоносов считал, что молекулы данного вещества одинаковы и состоят из одинакового числа соответствующих атомов, взаимно соединенных между собой одинаковым образом. [c.25]

Идеи Бойля в России развивал М. В. Ломоносов (1711-1760 гг.). Соглашаясь с ним в том, что элемент — это предел химической делимости вещества, он уточняет "Элемент — это лишь определенный вид атомов . Произошел поистине качественный гигантский скачок в познании материи. Понятия "элемент" и "атом" сошлись в их органическом единстве. Атом — индивидуальная частица материи, а химический элемент — множество одинаковых атомов. За последние более чем 200 лет ломоносовское определение химического элемента претерпело лишь одно уточнение. Оказалось, что атомы в химическом элементе не одинаковы, не полностью тождественны, вид атомов делится еще на подвиды (изотопы). Но при этом химическая элементарность вида осталась незыблемой. [c.20]

Базируясь на своих представлениях о строении материи, Ломоносов разработал так называемую "корпускулярную теорию строения вещества", в которой впервые разграничил понятия атома, элемента, молекулы, простого вещества. С этого времени под "элементом" стали понимать элемент химический, а не абстрактный элемент материи. Правильнее было бы говорить "элемент химии", а не "химический элемент". Потому что термин элемент приобрел самое широкое использование в науке и технике элемент дома, моста, солнечной системы и т. д. К сожалению, в толковых и энциклопедических словарях нет современного определения элемента в широком смысле. Правда, в ФЭС [6, с. 793] довольно подробно описывается история возникновения и станов-.иения понятия "элемент". Первоначально — это буквы латинского алфавита Э(Ь)-Э(М)-Э(К)ты (иначе, члены ряда букв алфавита). Потом - простейшие начала физические элементы (Платон). У Аристотеля "элемент" становится философским термином, употребляющимся очень широко. В дальнейшем элементом стали называть составную часть сложного тела. Наиболее полно смысл термина "элемент" сегодня раскрывается в системно-структурном методе познания в сопоставлении (и противопоставлении) с другим коренным понятием метода "система". Здесь элемент — составная часть системы, органически связанная с другими ее частями (элементами), которые совокупно обеспечивают целостность последней. [c.22]

Его главная заслуга в том, что в основу своего учения он положил представление о дискретности материи. Ломоносов считал, что вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных, очень малых частиц. Частицы одного вещества одинаковы, частицы разных веществ — различны. Хотя сегодня это представление не бесспорно, но правильно в своей концептуальной основе. В нем уже улавливается отличие "элемента" от "простого вещества". Но еще долгие годы в науке была путаница этих понятий. Даже во второй половине XIX в. Д. И. Менделееву приходилось обращать внимание ученых на недопустимость отождествления "химического элемента" и "простого вещества". Он писал "Теперь часто смешивают понятие простого тела с понятием об элементе, а между тем, чтобы избегнуть путаницы, эти понятия должно стро- [c.23]

Физическая химия как наука начала складываться во второй половине прошлого века, хотя уже М. В. Ломоносов впервые указал важность этой дисциплины и создал первый курс физической химии. Ряд важнейших основ современной физической химии был заложен в России и потом в СССР. А. М. Бутлерову принадлежат важнейшие идеи, положенные в основу химических структурных формул, Д. И. Менделееву — периодическая система элементов. В наше время большое значение имеют работы школ автора теории цепных взрывов Н. Н. Семенова и одного из создателей современной электрохимии А. Н. Фрумкина. [c.9]

Молекулы состоят из атомов (М. В. Ломоносов назвал их элементами). [c.6]

Существование изомерии было ясно М. В. Ломоносову. В сочинении Элементы математической химии (1741 г.) он писал Корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом или в различном числе от этого зависит бесконечное разнообразие тел . Под элементом М. В. Ломоносов понимал атом, под корпускулой — молекулу. [c.567]

Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии М. В. Ломоносов. Основные положения его учения изложены в работе Элементы математической химии (1741) и ряде других . [c.4]

Признаки сложных веществ М. В. Ломоносов характеризует так Корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом или в различном числе от этого зависит бесконечное разнообразие тел Одной из главных задач химии он считал изучение зависимости свойств от их состава. Но этот вопрос может быть решен не раньше, чем будет определено число химических элементов и будет точно изучена химическая природа их . [c.118]

Однако для познания сущности явления одних экспериментальных методов недостаточно, поэтому Ломоносов говорил, что истинный химик должен быть теоретиком. Только через мышление, научную абстракцию и обобщение познаются законы природы, создаются гипотезы и теории, открывающие путь для предсказания новых фактов. А научное предвидение — главная черта любой истинной науки. Теоретическое осмысливание опытного материала и создание стройной системы химических знаний в современной общей и неорганической химии базируются на 1) квантовомеханической теории строения атомов и Периодической системе элементов Д. И. Менделеева 2) квантовохимической теории химического строения и учении о зависимости свойств вещества от его химического строения 3) учении о химическом равновесии, основанном на понятиях химической термодинамики. [c.8]

Химия тесно связана с физикой. И эти две науки,— писал Ломоносов,— так соединены между собой, что одна без другой в совершенстве быть не могут . Химия соприкасается также с другими естественными науками и особенно с геологией и биологией. На границе между химией и геологией возникла наука геохимия, изучающая распространенность и миграцию химических элементов в различных системах Земли. Между химией и биологией сформировались науки — биохимия, бионеорганическая и биоорганическая химия,— изучающие химические процессы в живых организмах. Космохимия изучает состав космических тел и миграцию элементов во Вселенной. [c.4]

Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый М. В. Ломоносов. Основные положения этого учения изложены в работе Элементы математической химии (1741) и ряде других. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям. [c.10]

Молекулы состоят из элементов (так Ломоносов называл атомы). [c.10]

В 1741 г. Ломоносов в своем труде Элементы математической химии изложил мысли, которые, по существу, являются основой современного атомно-молекулярного учения. Он писал, что все изменения тел происходят посредством движения. В основе этого движения лежат элементы (под этим термином следует понимать атомы), которые, соединяясь между собой, образуют корпускулы (молекулы). Элемент (атом) есть часть тела, не состоящая из каких-либо меньших и отличных между собой тел. В основе учения Ломоносова также лежали умозрительные заключения. [c.14]

Общие сведения о металлах. С давних пор простые вещества разделяли на металлы и неметаллы, К металлам относили вещества с характерным металлическим блеском, ковкие. М. В. Ломоносов в своем труде Первые основы металлургии (1763 г.) писал Металлом называется светлое тело, которое ковать можно , По мере развития химии было обнаружено много других отличительных свойств, присущих металлам. Если в периодической системе элементов провести диагональ от бора к астату, то в правой верхней части периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней — металлы. Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, А1, Т1, Оа, N5, 5Ь), обладают двойственным характером (промежуточными свойствами). Следует подчеркнуть, что нельзя проводить резкую границу между металлами и неметаллами. Некоторые элементы (Те, Аз, 5Ь, Ое) ведут себя как металлы в одних условиях и как неметаллы — в других. [c.388]

Молекулы состоят из элементов (так Ломоносов называл атомы). Атомы, как и молекулы, находятся в непрерывном движении. [c.12]

Ранее характерными признаками М. считались блеск, пластичность и ковкость- светлое тело, которое ковать можно (М. В. Ломоносов). Но металлич. блеском обладают и нек-рые неметаллы, напр. иод. Известны хрупкие М., хотя мн. из них в результате тщательной очистки получены в пластичном состоянии. В настоящее время важнейшим признаком М. признается отрицат. температурный коэф. электрич. проводимости, т.е. понижение электрич. проводимости с ростом т-ры. Из 109 элементов в периодич. системе 86 относят к М. Граница между М. и неметаллами в периодич. таблице (в ее длинном варианте) проводится по диагонали от В до А1. О нек-рых элементах, напр. Ое, ЗЬ, нет единого мнения, все же правильнее считать Ое неметаллом, т.к. он обладает полупроводниковыми св-вами, а ЗЬ-металлом, хотя по физ. св-вам сурьма.-полуметалл. [c.52]

Изучение вопросов происхождения горючих ископаемых является непосредственной задачей геологии — науки о строении, происхождении и развитии Земли, При изучении свойств горючих ископаемых необходимо знать процессы, протекавшие в далекие геологические эпохи и обусловившие многообразие свойств ТГИ. Мысль о растительном происхождении углей высказал еще М.В.Ломоносов. Одним из доказательств растительного происхождения является то, что органическая масса и горючих ископаемых, и растений состоит из одних и тех же химических элементов. Далее в угольных пластах найдены отпечатки листьев растений и даже целые окаменевшие стволы деревьев. И, наконец, изучение углей под микроскопом позволило идентифицировать в их составе множество фрагментов растительного происхождения или остатков их превращения. [c.20]

Еще в 1741 г. в труде Элементы математической химии М. В. Ломоносов писал Если бы химики не гнушались поучиться священным законам геометров, то несомненно могли бы глубже проникнуть в тайники природы . [c.66]

Основное с >дгржанле атомно-молекулярного учения. Осиог ы атомпо-молекулярного учения впервые были изложены Ломоносовым. В 1741 г. в одной из своих первых работ — Элемент . математической химии — Ломоносов сформулировал важнейшие положения созданной им так называемой корпускулярной теории строения вещества. [c.19]

От теории флогистона химия освободилась лишь во второй половине ХУ1П в. в результате исследований,, начатых М.- В. Ломоносовым. Он первый определил химию как науку и считал, что она должна строиться на точных количественных данных— на мере и весе . М. В. Ломоносов создал учение о строении вещества, заложил основу атомно-молекулярной теории. Это учение сводится к следующим положениям, изложенным в работе Элементы математической химии (1741) [c.6]

Зато в XVI11 в. последовал уже целый ряд открытий химических элементов. В 1735 г. упсальским профессором Г. Брандтом открыт кобальт. В 1748 г. испанским ученым А. де Уллоа подробно описана платина, известная ранее. В 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом выделен из никелевого колчедана металлический никель. 1776 г. считается годом открытия водорода, выделение которого в 1666 г. наблюдал Р. Бойль, в 1745 г. М. В. Ломоносов, а в 1766 г. Г. Кавендиш, подробно описавший его как горючий воздух . В 1771—1774 гг. открыт кислород (К. Шееле в Швеции, Дж. Пристли в Англии, А. Лавуазье во Франции). В 1771 г. К. Шееле открыл фтор, в 1772 г. Д. Резерфорд описал азот. В 1774 г открыты хлор и марганец. [c.39]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Такую постановку вопроса в 30—40-е годы ХУП в. необходимо признать актуальной и оригинальной, ибо в системе Шталя проблема отыскания начал , или элементов , считалась маловажной, второстепенной задачей химии. Сам М. В. Ломоносов специальных исследований, направленных на отыскание таких начал , не проводил, так как основные его помыслы были направлены на разработку целостной атомистической теории, приложимой ко всем химическим и физическим явлениям. Ему принадлежит заслуга обоснования механической теории теплоты. Мысль, что теплота есть движение малых частиц веществ, вероятно, впервые была выска- [c.118]

Атомно-молекулярная теория. Создатель атомно-молекулярного учения и первооткрыватель закона сохранения массы веществ М.В.Ломоно-сов по праву считается основателем научной химии. Ломоносов четко различал две ступени в строении вещества элементы (в нашем понимании — атомы) и корпускулы (молекулы). Согласно Ломоносову, молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных веществ — из разных атомов. Всеобщее признание атомно-молекулярная теория получила в начале XIX в. после утверждения в химии атомистики Дальтона. С тех пор главным объектом иссле- [c.7]

Еще в 1752 г. М. В. Ломоносов предполагал существование связи между электрическими и химическими явлениями и отмечал, что без химии нрльзя понять причины возникновения электриче-окого тока. Однако изучение этой связи стало возможным лишь после создания в начале XIX в. первого химического источника тока — первичного элемента А. Вольта. Это открытие послужило основой для возникновения и последующего развития новой науки — электрохимии. [c.3]

М. В. Ломоносов и А. Лавуазье сформулировали закон сохранения массы при хим. р-циях. Лавуазье показал несостоятельность теории флогистона, дал определение хим. элемента (в-во, к-рое не м. б. разложено хим. способами), предложил впервые перечень известных тогда хим. элемеи- [c.210]

Фундам. влияние оказала на X. термодинамика, устанавливающая принципиальные ограничения на возможность про-текания хим. р-ций (хим. термодинамика). X., весь мир к-рой был изначально связан с огнем, быстрю освоила термодинамич. способ мышления. Вант-Гофф и Аррениус связали с термодинамикой исследование ско юсти ций (кинетику) -X. по 1учила совр. способ изучения процесса. Изучение хим. кинетики потребовало привлечения многих частных физ. дисциплин для понимания процессов переноса в-в (см., напр.. Диффузия, Массообмен). Расширение и углубление математизации (напр., применение мат. моделирования, графов теории) позволяет говорить о формировании мат. X. (ее предсказал Ломоносов, назвав одну из своих книг Элементы математической химии ). [c.260]

Борьбой с коррозией человечество вынуждено было заниматься ещё в древности, на заре своего развития одновременно с наступлением железного века . Ещё в пятом веке до н.э. древние феки для защиты железа от коррозии покрывали его оловом, полировали, оксидировали. Основы учения о коррозии металлов возникли на стыке двух наук - материаловедения и физической химии. Первым научным подходом в области коррозии принято считать работы великого русского учёного - естествоиспытателя М.В.Ломоносова, который в своей диссертации в середине 18 столетия открыл закон сохранения массы реагирующих веществ и обнаружил явление пассивности" у стали. В 1748 году М.В.Ломоносов высказал мысль и впоследствии (1756 г.) подтвердил её на практике, что при нафевании металлы соединяются с воздухом, образуя окалину (см. п. 1.1). В 1773 году эта первая научная теория окисления металлов бьша дополнена французским химиком А.Л.Лазуазье, доказавшим, что металлы при окисленрги соединяются с наиболее химически активной частью воздуха -кислородом. Основоположником учения электрохимической коррозии принято считать швейцарского физикохимика А.-А. Де ля Рива, который в начале прошлого столетия (1830 г.) открыл теорию коррозии микрогальванических элементов, хотя ещё в 1750 году. М.В. Ломоносов высказал мысль, что металлы в кислых спиртах растворяются иначе, чем соли в воде . Большой вклад в развитие электрохимической коррозии внес английский физик, почетный член Петербургской Академии наук М. Фарадей. Руководимый идеей о единстве сил природы, он эмпирически в 1833..Л834 годах открыл законы [c.6]

Еще в своих ранних работах М. В. Ломоносов развил собст венные корпускулярные представления. Корпускулы, по Л( моносову, состоят из элементов, т. е. атомов. Он различа однородные корпускулы, состоящие из одинаковых атомов, разнородные корпускулы, состоящие из атомов различной прк роды. Корпускулам и атомам М. В. Ломоносов приписывав протяженность, тяжесть и шарообразную форму. [c.46]

В 1788 — 1792 гг, петербургский академик Т. Е. Ловиц выделил в кристаллическом виде глюкозу и впервые предложил использовать древесный уголь для очистки спирта ив й кислоты. К началу XIX в. из растительных и животных источников было выделено в индивидуальном состоянии несколько десятков органических природных соединений. И такой ход событий следует считать вполне естественным, ибо к этому периоду химия достигла высокой степени своего развития. Достаточно вспомнить, что еще в конце XVII в. Р. Бойль ЯЬл определение химического элемента как предела разложения вещества. В середине XV111 в. М. В. Ломоносов, а несколько позже и независимо А. Лавуазье сформулироаали закон сохране- [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология