Ломоносова и вещества, простые

Как нам теперь известно, М, В. Ломоносов в своих работах показал, что атом не просто мельчайшая частица, а частица, обладающая определенными (для данного элемента) химическими свойствами. Он впервые указал на различие между атомами и молекулами и рассматривал молекулы как мельчайшие частицы данного вещества, обладающие тем же составом, что и вещество в целом. Ломоносов считал, что молекулы данного вещества одинаковы и состоят из одинакового числа соответствующих атомов, взаимно соединенных между собой одинаковым образом. [c.25]

Базируясь на своих представлениях о строении материи, Ломоносов разработал так называемую "корпускулярную теорию строения вещества", в которой впервые разграничил понятия атома, элемента, молекулы, простого вещества. С этого времени под "элементом" стали понимать элемент химический, а не абстрактный элемент материи. Правильнее было бы говорить "элемент химии", а не "химический элемент". Потому что термин элемент приобрел самое широкое использование в науке и технике элемент дома, моста, солнечной системы и т. д. К сожалению, в толковых и энциклопедических словарях нет современного определения элемента в широком смысле. Правда, в ФЭС [6, с. 793] довольно подробно описывается история возникновения и станов-.иения понятия "элемент". Первоначально — это буквы латинского алфавита Э(Ь)-Э(М)-Э(К)ты (иначе, члены ряда букв алфавита). Потом - простейшие начала физические элементы (Платон). У Аристотеля "элемент" становится философским термином, употребляющимся очень широко. В дальнейшем элементом стали называть составную часть сложного тела. Наиболее полно смысл термина "элемент" сегодня раскрывается в системно-структурном методе познания в сопоставлении (и противопоставлении) с другим коренным понятием метода "система". Здесь элемент — составная часть системы, органически связанная с другими ее частями (элементами), которые совокупно обеспечивают целостность последней. [c.22]

Его главная заслуга в том, что в основу своего учения он положил представление о дискретности материи. Ломоносов считал, что вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных, очень малых частиц. Частицы одного вещества одинаковы, частицы разных веществ — различны. Хотя сегодня это представление не бесспорно, но правильно в своей концептуальной основе. В нем уже улавливается отличие "элемента" от "простого вещества". Но еще долгие годы в науке была путаница этих понятий. Даже во второй половине XIX в. Д. И. Менделееву приходилось обращать внимание ученых на недопустимость отождествления "химического элемента" и "простого вещества". Он писал "Теперь часто смешивают понятие простого тела с понятием об элементе, а между тем, чтобы избегнуть путаницы, эти понятия должно стро- [c.23]

Цикл Свойства веществ в свете атомно-молекулярной теории включает передачи Химия вокруг нас , Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Свойства воды , М. В. Ломоносов — основоположник атомно-молекулярной теории , Анализ и синтез воды , Очистка воды . В этих передачах актуализированы понятия о многообразии свойств веществ (молекулярного и немолекулярного строения), зависимости их свойств от состава и строения. Рассматриваются свойства и получение в лаборатории впервые изучаемых учащимися простых веществ — кислорода и водорода. Основная цель этого цикла — пробудить у учащихся интерес к изучению предмета. Поэтому передачи цикла насыщены эффектными опытами, недоступными или малодоступными для учителя средней щколы. [c.91]

В 1808 г., т. е. спустя 67 лет после Ломоносова, Дж. Дальтон излагает атомно-молекулярные представления в своей книге Новая система химической философии . Таким образом он пришел к тем же выводам, что и Ломоносов. Но Дальтон ввел, кроме того, понятие о простых и сложных атомах под сложными атомами он понимал молекулы. Дальтон не рассматривал движение атомов в отличие от Ломоносова, который в своей механической теории теплоты исследовал законы движения атомов и молекул. Анализируя взгляды Ломоносова и Дальтона на строение веществ, можно заключить, что для Ломоносова были характерны теоретические обобщения, близкие к современным. Дальтон разработал количественную сторону атомно-молекулярных представлений и ввел понятие атомного веса. В этом его бесспорная заслуга. [c.15]

Общие сведения о металлах. С давних пор простые вещества разделяли на металлы и неметаллы, К металлам относили вещества с характерным металлическим блеском, ковкие. М. В. Ломоносов в своем труде Первые основы металлургии (1763 г.) писал Металлом называется светлое тело, которое ковать можно , По мере развития химии было обнаружено много других отличительных свойств, присущих металлам. Если в периодической системе элементов провести диагональ от бора к астату, то в правой верхней части периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней — металлы. Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, А1, Т1, Оа, N5, 5Ь), обладают двойственным характером (промежуточными свойствами). Следует подчеркнуть, что нельзя проводить резкую границу между металлами и неметаллами. Некоторые элементы (Те, Аз, 5Ь, Ое) ведут себя как металлы в одних условиях и как неметаллы — в других. [c.388]

Внутреннее строение металлов. Физические свойства металлов. Больше четырех пятых общего числа элементов — металлы. Металлы в виде простых веществ имеют следующие общие свойства способность деформироваться без разрушения в процессах ковки, прокатки, штамповки и т. д. хорошо проводят ток и тепло и хорошо отражают свет многие металлы, особенно их сплавы, обладают высокой механической прочностью, что делает их исключительно ценными в машиностроении. М. В. Ломоносов так характеризовал металл Металл — это светлое тело, которое ковать можно . [c.191]

Так, отбросив таинственную теплотворную материю , Ломоносов, руководствуясь своими атомистическими взглядами на строение вещества, не только просто и естественно объяснил все известные в его время тепловые явления, но и осуществил то, что составляет [c.54]

Великий Ломоносов открыл путь к такой методике. Закон сохранения веса вещества он доказал потому, что не ограничился простым прокаливанием металлов, как это делал Роберт Бойль. Ломоносов сознательно учитывал роль воздуха и этим положил начало разработке нового метода исследования — улавливания и измерения газообразных тел. Использованием этого метода объяснялся и успех Блэка при изучении щелочных веществ. [c.83]

Атомная теория просто и естественно, no-ломоносов-ски, без помощи таинственных невесомых материй , объясняла любое химическое превращение веществ изменением числа и вида атомов, входящих в состав их молекул. И не только объясняла. Впервые в истории химии она позволила рассчитывать химические процессы математически. Если молекула красной окиси ртути (окалины ртути) состоит из одного атома ртути и одного атома кислорода, причем атом кислорода в 12,5 раза легче атома ртути, то нетрудно подсчитать, что для получения, например, 100 граммов ртути надо взять 108 граммов окалины. [c.114]

Ломоносов впервые ввел молекулярно-атомистические представления в химию, сформулировав на их основе понятия об элементе, о простом и сложном веществе. Эти представления далеко опередили науку того времени. Только спустя 60 лет аналогичные взгляды высказал Дж. Дальтон. [c.9]

Таким образом, М. В. Ломоносов был на пороге открытия сущности процесса горения, так как убедительно показал участие воздуха в этом процессе. Но в то время воздух считался, как и вода, простым веществом, состав его не был известен. [c.14]

М. В. Ломоносов в 1741 году выдвинул корпускулярную теорию. В сочинении Элементы математической химии он писал Корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом и в различном числе от этого зависит бесконечное разнообразие тел . Под элементом М. В. Ломоносов разумел атом, под корпускулой — молекулу. Здесь заключены и идея простого и сложного вещества, и понятие изомерии, и возможность образования молекул из одинаковых атомов (которая отрицалась даже 100 лет спустя такими видными химиками, как, например, Берцелиус). Ломоносов первым ввел в опыт весы. Благодаря этому ему удалось в 1756 году экспериментально опровергнуть флогистонную теорию. Опыты накаливания металлов в запаянных накрепко стеклянных сосудах показали, что без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере . Этим намечались также основы новой трактовки процессов окисления.— Прим. ред. [c.34]

Тепло, выделяющееся или поглощающееся при химических реакциях, называется тепловым эффектом, или просто теплотой реакции. Эту величину с большой точностью измеряют с помощью приборов, называемых калориметрами. В наиболее простом калориметре реакцию проводят в замкнутом сосуде, погруженном в воду, повышение или понижение температуры которой регистрируется чувствительным термометром. Например, теплоту горения определяют с помощью стальной бомбы, в которой находится кислород под давлением 25 ат и сжигаемое вещество. Горение вызывается пропусканием слабого электрического тока, нагревающего это вещество. М. В. Ломоносов определил теплоту горения угля, помещая в воду глиняный горшок с углем, продуваемым воздухом, и измеряя повышение температуры воды. Большинство реакций происходит при постоянном (атмосферном) давлении. Согласно уравнению (П-6) ( р=АЯ, т. е. тепловой эффект равен изменению энтальпии. Если при реакции тепло выделяется, то энергия, или энтальпия всех участвующих в ней веществ уменьшается и, следовательно, величина АЯ отрицательна. Реакции, происходящие с выделением тепла, называются экзотермическими (—АЯ), а с поглощением — эндотермическими (+АЯ). [c.35]

Хроматография в настоящее время является наиболее широко используемым аналитическим методом. Она активно применяется в научных исследованиях, в различных отраслях промышленности, в медицине, а также для контроля окружающей среды. Исследуя состав разнообразных сложных смесей, хроматография выполняет одну из важнейших задач химической науки, о которой говорил еще М. В. Ломоносов в Слове а пользе химии . К точному и подробному познанию какой-либо вещи, — писал он в 1751 г., — должно знать части, которые оную составляют. И хотя в нынешние века изобретенные микроскопы силу зрения нашего так увеличили, что в едва видимой пылинке весьма многие части ясно распознать можно, однако сим полезные инструменты служат только к исследованию органических яв частей, каковы суть весьма тонкие и невидимые простым глазом пузырьки и трубочки, составляющие твердые части животных и растущих веществ а тех частиц, из которых состоят смешанные материи, особливо зрению представить не могут. И потому познание оных только через химию доходить должно . [c.5]

И только в начале XIX столетия английский ученый Джон Дальтон возвращается к атомам как наименьшим частицам материи и вводит в науку этот термин. Этому предшествовали работы таких замечательных ученых, как Р. Бойль (в книге Химик-скептик он нанес сокрушительный удар по представлениям алхимиков), Дж. Пристли и К. В. Шееле (открытие кислорода), Г. Кавендиш (открытие водорода), А. Л. Лавуазье (попытка составить первую таблицу простых веществ), М. В. Ломоносов (основные положения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы), Ж. л. Пруст (закон постоянства состава) и многие другие. [c.3]

Корпускулярная философия Ломоносова, основанная на атомно-молекулярной теории, кинетической теории материи и законе сохранения вещества и силы (движения), явилась базой его научного материалистического мировоззрения и оказалась исходным пунктом всей его теоретической и экспериментальной деятельности в области химии и физики. Среди своих современников Ломоносов оказался наиболее ярким последователем новой рациональной науки и вместе с тем борцом против реакционных схоластических концепций и отсталых традиций, унаследованных от алхимического и иатрохимического периодов развития химии. Характерно, что Ломоносов не просто критиковал старые идеи и представления, а высказывал в противовес им новые идеи, разрабатывал новые теории, которые в дальнейшем стали фундаментом новой науки и исходным пунктом ее дальнейшего развития. [c.271]

А между тем недоразумение объясняется очень просто. На уровне знаний о материи, которые существовали в первой половине XVIII в., Ломоносов, конечно же, полагал, что частицы, из которых состоят молекулы, и есть предел делимости вещества, т. е. те самые демокритовские атомы. Но он поспе- [c.21]

Описанные выше и многие другие методики анализа имели большое значение, тем не менее без закона сохранения вещества они были лишены строгого обоснования. Значение работ М. В. Ломоносова в этом отношении было указано ранее. Следует отметить, что М. В. Ломоносов не только теоретически обосновал необходимость количественных исследований в химии, но и подробно вникал в технику эксперимента. Так, в 1745 г., составляя проект об учре кдении химической лаборатории Академии наук, он включил в план следующие работы 1) Нужные и в химических трудах употребительные натуральные марии сперьва со всяким старанием вычистить,чтобы в них никакого постороннего примесу не было, от которого в других действиях обман быть может. 2) Вычищенные матерки разделять, сколько можно, на те, из которых оне натурально сложены. 3) Для лучшего доказательства, что разделенные материи из оных простых состоят, намерен оные снова соединять сколько возможно . [c.11]

Краткий исторический очерк развития физической химии. Мысль о необходимости изучения физических и химических явлений в их единстве и в рамках отдельной науки возникла около 200 лет назад. В 1752 г. М. В. Ломоносов прочитал студентам Академии наук в Петербурге курс лекций, названный им физической химией. Он писат, что физическая химия есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в смешанных телах при химических операциях . В этот период для получения количественных закономерностей при изучении химических явлений начинают использоваться простейшие физические методы, формулируются законы сохранения веса веществ и кратных отношений (М. В. Ломоносов, Лавуазье, Дальтон). К этому времени относятся открытия адсорбции газов (Шееле), адсорбции из растворов (Ловиц), первые исследования в области электрохимии (Вольта, Фарадей, В. В. Петров). [c.7]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Атомно-молекулярная теория. Создатель атомно-молекулярного учения и первооткрыватель закона сохранения массы веществ М.В.Ломоно-сов по праву считается основателем научной химии. Ломоносов четко различал две ступени в строении вещества элементы (в нашем понимании — атомы) и корпускулы (молекулы). Согласно Ломоносову, молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных веществ — из разных атомов. Всеобщее признание атомно-молекулярная теория получила в начале XIX в. после утверждения в химии атомистики Дальтона. С тех пор главным объектом иссле- [c.7]

Тот факт, что при горении серы и фосфора возникают кислоты, а при обжиге металлов получаются известки, которые могут нейтрализовать кислоты, отмечали уже флогистики. Но они рассматривали кислоты и известки как простые вещества. Ломоносов и вслед за ним Лавуазье доказали, что вещества, образующиеся при горении и обжиге, сложнее, чем исходные. [c.23]

Первым звеном было учение об элементах. Долго выковывала его наука. Элементы древних — огонь, вода, земля, воздух элементы алхимиков — сера, ртуть, соль вездесущий элемент флогистиков — флогистон, невесомые элементы — световая, материя , материя упругости и другие прошли сквозь горнило науки, прежде чем выкристаллизовалось правильное представление об элементах—простейших составных частях всех тел. Применение огня—единственного доступного химикам до конца ХУП1 века способа воздействия на вещество — было той методикой, которая обеспечивала эволюцию представления об элементах. Ломоносовский закон сохранения веса вещества послужил пробным камнем, соприкосновение с которым оказалось гибельным для флогистона, теплорода и других невесомых материй , прекрасно уживавшихся с учением об элементах, усовершенствованным Бойлем. Только закон Ломоносова дал возможность отделить действительные элементы — простейшие составные части тел — от мнимых — таинственных тонких и невесомых материй . Поэтому не Бойль, а Ломоносов по праву должен называться творцом современного учения об элементах. [c.156]

В начале XIX столетия аналогичные взгляды были изложены английским физиком Джоном Дальтоном. Он учил, как и Ломоносов, что любое вещество состоит из простых атомов эти атомы, соединяясь друг с другом, образуют сложные атомы , а из них состоят все вещества, все тела. Он пытался уста- овить вес атомов отдельных простых веществ (водорода, углерода, кислорода, азота, железа, меди и т. д.), пользуясь данными химического анализа. Его методы определения атомных весов были весьма несовершенны, поэтому в настоящее в,рвмя мы пользуемся теми цифровыми данными, которые были установлены с большой точностью только в 20-х годах нашего столетия. [c.27]

Благодаря И. Ньютону механика стала первой областью естествознания, которая была сведена к небольшому числу простых законов. Это открыло широкие возможности математическим путем находить многочисленные следствия. Так, например, возникла небесная механика. Применительно к миру микроскопических величии Д. Бернулли была выявлена связь между давлением газов и ударами молекул о стенки сосудов. Он полагал, что движение каждой молекулы подчиняется законам механики, на основе которых можно описать поведение газов. Однако основы кинетической теории газов заложил М. В. Ломоносов, во многом предвосхитивший ее современное состояние. Он уловил основные черты молекулярных явлений, показав, что ... теплота состоит во внутреннем движении материи и, что движение молекул газов и их столкновения происходят в беспорядочной взаимности наподобие столкновениям между бы-стровращающимися волчками на поверхности гладкого льда. Число таких молекул- волчков невообразимо велико даже в самых малых, поддающихся измерению, количествах вещества и в самых малых объемах газов. Движение такого скопления частиц пе может не быть беспорядочным — полная хаотичность является важнейшей особенностью теплового движения. Эти обстоятельства позволяют использовать для анализа теплового движения теорию вероятности, которая всегда применяется для систем, содержащих большое число объектов. [c.19]

Вслед за Бойлем Ломоносов считает элементом часть тела, не состоящую из каких-либо других меньших и отличающихся от него тел . Но если за бойлевским определением элемента скрывается простое вещество, то за ломоносовским скрывается часть корпускулы, атом. Ломоносов писал [c.22]

Начало — Ломоносов употребляет это древнерусское слово для обозначения простого вещества (тела) . Термин начало (prin ipium) применялся в старой литературе (в том числе и древнерусской) наряду с терминами стихия , эле.мент и другими для обозначения элементов — качеств Аристотеля и трех начал алхимиков. [c.480]

Отвергая существование невесомых флюидов, Ломоносов под материей понимал то, что мы называем теперь веществом, и мерилом количества вещества считал вес его. В 1756 г. опытами по обжиганию металлов в запаянных стеклянных сосудах он экспериментально подтвердил неизменность веса вещества при химических реакциях и, следовательно, справедливость закона сохранения материи. Закон Ломоносова в части, относящейся к сохранению материи, формулируется теперь в применении к химическим процессам так вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакций (закон сохранения веса). Количественная оценка движения была найдена в понятии энергии, которая определяется как мера движения при переходе одних ее форм в другие. Мысль Ломоносова о сохранении двилсения высказывалась и ранее, но не в столь общей форме, а лишь в применении к простому перемещению тел, (Декарт). Эта мысль через сто лет была существенно дополнена Р. Майером, доказавшим эквивалентность возникающих и исчезающих форм движения материи, выралсенную через меру двил е-ния — энергию. Энергия не творится и не исчезает. Любая форма энергии способна превращаться в эквивалентное количество любой другой формы. Такова формулировка закона сохранения и превращения энергии. [c.16]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

Дальнейшее значительное развитие атомное учение получило в работах М. В. Ломоносова, который считал атом -не просто мельчайшей частицей, а частицей, обладающей определенными (для данного элемента) химическими свойствами. Он впервые указал на различие между атомами и молекулами й рассматривал молекулы как мельчайшие частицы данного вещества, обладающие тем же составом, что и вещество в целом. Ломоносов считал, что молекулы данного вещества одинаковы и состоят из одинакового числа соответствующих атомов, взаимно соединенных между собой одинаковым образом. Его работы в области атомномолекулярного учения не были приняты учеными того времени, но нашли блестящее подтверждение в последующем развитии науки. [c.32]

В сочинении Элементы математической химии (1741 г.) Ломоносов дал четкое определение элементу — это часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших и отличаюш ихся от него тел . Начала — это тела, состоящие из однородных корпускул. Смешанное тело есть то, которое состоит из двух или нескольких различных начал [13, стр. 79—81]. Ломоносов гораздо более верно, чем его предшественники (Гассенди и др.), подмпел к разграничению понятий атом (элемент) и молекула (корпускула). Элемент,— писал он,— это часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших и отличающихся от него тел... корпускула есть собрание элементов, сросшихся в одну малую массу... корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом [13, стр. 79]. В этом случае они образуют простые вещества. В качестве доказательства существования простых тел он приводит следующий аргумент Путем химического анализа удается достичь того, что в смешанных телах обнаруживаются тела симиляр-ные , простые, из чего явствует, что и смешанные тела состоят из симилярных простых тел [13, стр. 307]. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология