Аммиак молекула, характеристики

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Ковалентная связь — самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неорганических и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком КНз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько бо.льш ей долей ионности, т.е. более полярные ковалентные связи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной химической связи — нет принципиальной разницы между неорганической и органической химией. Отличие состоит в том, что в твердых органических веществах действуют слабые межмолекулярные силы, а в типичных неорганических кристаллах отсутствуют молекулы и доминирует ковалентная связь между атомами. [c.66]

Для полной характеристики химической реакции необходимы тер.модинамические и кинетические данные. Термодинамические характеристики реакции синтеза аммиака обстоятельно исследованы. Известны также зависимости константы химического равновесия, тепла реакции и термодинамического потенциала реакции (свободной энергии) от температуры и давления, а также от состава газовой смеси. Теоретические данные и экспериментальные измерения хорошо согласуются в области наиболее часто применяемых давлений (ниже 600 ат). Иначе обстоит дело с кинетикой реакции. Кинетические характеристики определяются путем измерения скорости реакции, зависящей от изменения концентрации прод жта во времени (в различных условиях), и путем установления механизма реакции. Законы химической кинетики в гомогенной системе часто можно точно выразить математически для многих хи.мических реакций доказано хорошее совпадение результатов вычислений с экспериментальными данными. В зависимости от количества молекул, принимающих участие в реакциях, они подразделяются на MOHO-, ди- и тримодекулярные, или на реакции первого, второго и третьего порядка, так как скорость реакции пропорциональна произведению концентраций. [c.505]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов V А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы 2. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов 3. Какова максимальная ковалентность азота и какова фосфора Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в различных периодах и строения их атомов. 4. По какому типу химической связи построена молекула N2 Какова кратность связи в молекуле азота Как объяснить малую реакционную способность азота 5. Какие степени окисления характерны для азота В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации его валентных орбиталей 6. При каких условиях осуществляется синтез аммиака Какими свойствами обладает аммиак Какова форма молекулы ЫНз Какую среду имеет водный раствор аммиака 7. Чем объясняется, что молекула ЫНз является донором электронной пары Какое строение имеет ион МН 8. Какие кислородные соед шения образует азот Какое строение имеют молекулы оксидов азота Какие из оксидов азота являются кислотообразующими 9. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты Какие две таутомерные структуры известны для НЫОг Чем можно объяснить малую термическую устойчивость НЫОг 10. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные [c.50]

Кислотно-основные свойства поверхности контакта играют, очевидно, решающую роль в механизме активации сероводорода. Поскольку подвижность кислорода поверхности глинозема, алюмосиликата, углерода очень низка, именно активация сероводорода на этих контактах обеспечивает высокую скорость его окисления. Строго говоря, мягкое окисление сероводорода (с образованием серы) правильнее считать окислительным дегидрированием, в котором роль кислотно-основных центров катализатора состоит в ослаблении связей S—Н в молекуле, достаточном для взаимодействия протонов с кислородом газовой фазы (или физически адсорбированным). При рассмотрении реакции окисления сероводорода с этих позиций становится понятным, почему в ней в отличие от реакции окисления водорода, СО, аммиака, SOj такие характеристики катализаторов, как наличие d-электронов, полупроводниковые свойства, электропроводность, наличие свободных d-орбиталей, парамагнетизм не играют существенной роли. [c.273]

Существенной характеристикой лиганда является его координационная емкость, определяемая числом мест, занимаемых лигандом около центрального атома. Молекулы аммиака, пиридина, воды, одновалентные кислотные остатки и некоторые другие группы непосредственно связаны с центральным [c.213]

А), очень хорошо растворимый в воде, что затрудняет его выделение в индивидуальном состоянии. Затем происходит взаимодействие со второй молекулой фенилгидразина, при котором молекула фенилгидразина восстанавливается до фенилами-на (анилина) и аммиака, а фенилгидразон окисляется до бис-фенилгидразона, производного а-дикарбонильного соединения. Эти вещества, называемые озазонами, представляют собой умеренно растворимые твердые соединения желтого цвета, которые в прошлом широко использовались для характеристики и иден- [c.270]

Важной количественной характеристикой, показывающей число взаимодействующих между собой атомов в образовавшейся молекуле, является валентность. Понятие о валентности элементов возникло в химии свыше ста лет назад. Валентность — свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов. Количественно валентность определяется числом атомов водорода, которое данный элемент может присоединять или замещать. Так, например, в плавиковой кислоте НР фтор одновалентен, в аммиаке ННз азот трехвалентен, в кремневодороде ЗШ4 кремний четырехвалентен и т. д. [c.42]

При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т. п., т. е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и т. п.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти [c.38]

Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями. [c.249]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

В то же время очевидно, что q — не единственный параметр, который определяет скорость каталитического окисления. Не меньшее значение имеет и устойчивость окисляющихся молекул, наиболее общей характеристикой которой являются, по-видимому, энергии разрыва (или поляризации) соответствующих связей. Различие этих энергий приводит к тому, что, например, окисление СО на ряде окислов происходит со значительно большей скоростью, чем окисление водорода. Именно изменение механизма активации окисляющихся молекул — водорода и аммиака — на переходных металлах (Pt, Ir) обеспечивает осуществление на них окисления этих веществ со значительно более высокими скоростями, чем на наиболее активных окислах. Способность переходных металлов ускорять активацию водорода (путем его атомизации) использована для создания высокоэффективных катализаторов этого процесса, представляющих собой окислы переходных металлов, промотированные платиной или палладием. Можно полагать, что на подобных катализаторах с большей скоростью, чем на непромотированных контактах, должно идти и окисление аммиака в N0, однако реализация этого предположения затрудняется, по-видимому, неустойчивостью окислов в температурной области осуществления этого процесса на металлах. [c.281]

Иногда для характеристики равновесия в системе, содержащей комплексные ионы, используют общие константы образования. Пренебрегая молекулами воды в химических формулах всех комплексов, можно записать следующие равновесия, соответствующие общим реакциям для системы цинк(П) —аммиак [c.178]

В дальнейшем аммиак был использован для характеристики кислотности поверхности алюмосиликагелей во многих работах [34—39]. Большое внимание в этих работах обращалось на выбор полос поглощения для более дифференцированного анализа возникновения иона аммония и координационно связанных с апротонными центрами поверхности молекул аммиака. Результаты этих работ свидетельствовали о том, что на поверхности сильно дегидратированных и дегидроксилированных алюмосиликагелей преобладают кислотные центры типа кислоты Льюиса, так как полосы поглощения координационно связанных молекул аммиака более интенсивны, чем полосы поглощения ионов аммония. Добавление молекул воды приводит к превращению координационно связанных с поверхностью молекул аммиака в ионы аммония. [c.315]

Кислотные свойства координированных молекул аммиака являются яркой и наиболее детально исследованной макроскопической характеристикой изменений, претерпеваемых молекулами МНз в поле центрального атома. В табл. 3 приведены измеренные нами частоты б (Л 1), вычисленные [c.107]

Для определенных температур и давлений мы знаем работы различных реакций — их термодинамические характеристики — и в состоянии оценить, какова была вероятность данной реакции развиваться на поверхности нашей планеты в эпоху ее молодости. Так, можно уверенно утверждать, что вероятность образования молекул воды, аммиака, окислов алюминия, железа, кремния и т. д. была очень велика. Беда лишь в том, что мы не очень твердо знаем, какие именно температуры и давления господствовали на Земле в отдаленные эпохи, и поэтому приходится дополнять термодинамические соображения данными геохимии и геологии. Все результаты, вместе взятые, рисуют довольно ясную картину химических реакций и соединений на первичной земле. В атмосфере, несомненно, было много аммиака, цианистого водорода, метана, водорода, окислов углерода, сероводорода, формальдегида и, вероятно, очень мало кислорода первичная атмосфера Земли имела восстановительный характер. [c.201]

Эти выводы можно сопоставить с предсказаниями, основанными на пространственных характеристиках заполненных валентных орбиталей. В молекуле воды образование связей за счет р -орбиталей означает, что молекула должна быть угловой и угол между связями должен составлять 90°, тогда как теория межэлектронного отталкивания определяет его в 109° 28. Из эксперимента мы знаем, что молекула действительно угловая, с углом в 104° 30. Для аммиака и валентные 5р -орбитали, и теория межэлектронного отталкивания предсказывают пирамидальную геометрию, в первом случае с углом 90°, во втором 109° 28. На самом деле молекула пирамидальная и углы между связями составляют 107,3°. Для молекулы метана модель межэлектронного отталкивания предсказывает тетраэдрические углы между связями в трехмерной молекуле, что полностью согласуется с экспериментом. К тому же самому выводу приводит и представление о р -гибридных орбиталях, но только метод молекулярных орбиталей может объяснить, каким образом одна 5- и три 2р-орбитали могут породить молекулярные орбитали, соответствующие четырем эквивалентным тетраэдрическим связям. [c.179]

Хотя химические свойства аммиака весьма разнообразны, их можно объединить в пять групп и связать с главными характеристиками молекулы NHg. [c.392]

Среди новых методов определения величины поверхности и получения таких термодинамических характеристик адсорбционной системы, как константы Генри, изотермы и теплоты адсорбции при малых и средних заполнениях поверхности, важное значение приобрел хроматографический метод. Если с помощью обычных вакуумных статических методов изучалась адсорбция лишь немногих молекул (обычно это благородные газы, азот, двуокись углерода, аммиак, метан, вода, метанол, бензол, гексан), то методы газовой и жидкостной хроматографии позволили быстро изучать адсорбцию огромного количества молекул от изотопов и изомеров водорода до тяжелых макромолекул. Кроме того, хроматографические [c.11]

Молекулы аммиака занимают координационные места вокруг центрального иона металла и называются лигандами. В данном случае все лиганды одинаковы, однако это не является обязательным условием образования комплексного иона. Во многих случаях лиганды могут быть смешанными и в зависимости от условий проведения реакции могут замещаться другими лигандами, способными к образованию дативных связей, которые необходимы для существования комплексов. Эта способность комплексного соединения участвовать в процессе замещения лигандов вызвана его лабильностью. Если замещение проходит быстро, то комплекс является лабильным в случае инертного комплекса замещение проходит медленно или вообще не проходит. Эта характеристика комплекса имеет прямое отношение к способности иона металла к последующим превращениям с участием других веществ в растворе, включая и биологические системы. [c.302]

Цеолиты обладают высокой адсорбционной способностью по аммиаку, молекулы которого имеют большой дипольный момент. В табл. 19-5 приведена сравнительная характеристика равновесной адсорбционной способности цеолитов и мелкопористого силпкагеля, выраженная в % (масс.). [c.426]

Другим распространенным методом определения силы кислотных центров является измерение адсорбции (десорбции) газообразных оснований. Метод основан на том, что молекулы основания, адсорбированные на более сильных кислотных центрах, более стабильны и труднее удаляются с них. Измеряя количество адсорбированного основания при разных температурах, можно судить о силе ее кислотных центров. Характеристикой последних может служить и теплота адсорбции различных оснований. В качестве адсорбатов используются аммиак, пиридин, хинолнн, н-бутиламин, триметиламин и др. О силе основных центров судят по адсорбции веществ, обладающих кислотными свойствами (например, ( нола, СО2, BF3). [c.382]

При обобщении знаний учащихся о структуре веществ весьма эффективно использование наложений графопособий для характеристики геометрии и пространственного строения молекул (например, молекул фтороводорода и воды, воды и аммиака, аммиака и метана). При изучении типов гибридизации электронных орбиталей метод наложения позволяет проследить последовательность изменения энергий связей, форм электронных облаков, величин валентных углов и т. д., что обеспечивает более целенаправленное понимание теоретических вопросов. Новые возможности открывают прием, обратный наложению,— снятие транспарантов, что позволяет выделить детали, укрупнить их, освободив фон от других частей изображения. Так, в обучении химии снятие дает возможность выделить формулы веществ в уравнениях реакций, тепловые эффекты реакций, показать закономерность изменения свойств, физических констант и т. д. [c.130]

На свойствах растворов наиболее отражается такая характеристика растворителей, как их диэлектрическая проницаемость е (см. гл. IV, 6). Высокой диэлектрической проницаемостью обладают полярные вещества, например вода, жидкий аммиак, диметилформамид ( H3)2N H0 и др. В среде этих растворителей электростатическое притяжение противоположно заряженных частиц ослабевает. Поэтому в таких растворителях вещества, состоящие из ионов или полярных молекул, распадаются на ионы (см. гл. VIII, 1). [c.145]

Ковалентная связь —самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неограниче-ских и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком NHз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько большей долей ионности, т. е. более полярные ковалентные св.гзи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной хи- [c.87]

В начале столетия с развитием электронных представлений в химии главные валентности Вернера были интерпретированы, как ионные связи, а побочные — как ковалентные связи. В то же время было отмечено, что лигандами обязательно являются атомы или молекулы, обладающие неподеленными парами электронов. Например, в приведенном выше комплексе кобальта (П1) во внутренней сфере находятся хлорид-ион [ С1 ] и молекулы аммиака HaN. Позднее для объяснения природы химической связи в комплексных соединениях были созданы три теории. Первой из них была теория кристаллического поля, сформулированная Г. Бете в 1924 г. Затем в 30—40-е годы были очень популярны представления, развитые Полингом на основе метода ВС. Наконец, приблизительно в то же время Ван-Флеком и его учениками была разработана теория поля лигандов, которая получила наибольшее распространение в 50-е годы. Эта наиболее исчерпывающая теория представляет собой синтез теории кристаллического поля и метода МО. Как будет видно из дальнейшего, согласно теории кристаллического поля природа взаимодействия между центральным атомом и лигандами чисто электростатическая, что является упрощением, игнорирующим ковалентный характер связей, и потому — основным недостатком этой теории. Метод МО в приложении к теории кристаллического поля позволяет преодолеть указанный недостаток, но расчеты становятся значительно более трудоемкими. В связи с этим возникает желание сохранить простоту расчетов многих характеристик комплексов такой, какова она в теории кристаллического поля, а эмпирическим путем ввести поправки на ковалентный характер связей. [c.210]

Некоторые соединения, родственные аммиаку, присоединяются к карбонильной группе с образованием производных, которые можно использовать для характеристики и идентификации альдегидов и кетонов (разд. 19.19). Эти производные содержат двойную связь углерод — азот, бразующуюся в результате элиминирования молекулы воды из первона- [c.610]

Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, а также от внещних условий — температуры и давления. Что касается зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, то существует правило подобное растворяется в подобном. Если оперировать характеристиками молекул, то можно сказать, что вещества с малополярными или иеполяриыми молекулами лучше растворяются в малополярных или неполярных растворителях. Так, газообразные при обычных условиях вещества растворяются в органических растворителях лучше, чем в воде. Вполне понятными исключениями являются аммиак и галогеноводороды, т. е. вещества с полярными молекулами, которые лучше растворяются в воде. [c.85]

Предполагается, что на поверхности молибдата висмута (типичного катализатора окислительного аммонолиза пропилена) аммиак превращается в радикал НИг, и этот радикал присоединяется к фрагментам молекулы пропилена (маршрут 2) после отрыва от лее атомов водорода. Об раэова1ВШ иеся амины затем превращаются в имины (маршрут 3) и, наконец, в нитрилы (маршрут 4), которые обнаружены в продуктах реакции. На схеме показана энергия (в эВ) каждого акта и установлено, что наиболее труден отрыв второго атома Н от молекулы СзНе. Эти данные позволяют выявить энергетические характеристики отдельных стадий и сопоставить их с реакционной способностью различных промежуточных соединений, образующихся при окислительном аммоноли-зе пропилена. [c.66]

Хотя прочно адсорбированные частицы уменьшают исходную металлическую поверхность, доступную для реактантов, это не обязательно ухудшает свойства катализатора. Объясняется это следующим. Адсорбированные вещества могут изменять (обычно снижать) теплоту адсорбции реактанта и таким путем повышать его реакционную способность. По-видимому, именно такая ситуация наблюдается при промотнровании окисью калия железного катализатора синтеза аммиака. Кроме того, промотор может подавлять самоотравление катализатора необратимо адсорбированными молекулами реактанта, способствуя тем самым увеличению концентрации промежуточных соединений, определяющих скорость реакции. Наконец, функция нереакционноспособных адсорбированных частиц может заключаться в создании активных центров особой конфигурации, способных адсорбировать реактанты. Поэтому, если путь превращения адсорбированного реактанта зависит от структуры центра, направление суммарной реакции изменится. Происходить это может несколькими путями. Каталитическая реакция может идти лишь на небольших группах поверхностных атомов металла, оставшихся не занятыми прочно адсорбированными частицами, или же прочно связанный адсорбат и поверхностные атомы металла могут составлять единый активный центр. Приведенные замечания вновь подчеркивают важность детальной характеристики катализатора при выяснении механизмов реакции. [c.37]

Полное сечение ионизации молекулы и полное сечение ее электронного возбуждения быстрой частицей примерно пропорциональны одной и той же характеристике молекулы — силе осциллятора, причем отношение этих сечений в широком диапазоне энергий мало меняется, будучи близким к единице. Так, согласно данным Сантара и Бернара [1434], отношение числа возбужденных к числу ионизированных молекул составляет для водорода величину, равную 1,2 для кислорода — 1,0—1,8 для азота 0,8—0,9 для аммиака — 1,2—1,6 и для метана 0,8—0,9. В результате оказывается, что число актов ионизации, возбуждения, а также число молекул, вступающих в химическую реакцию, под действием излучения (в отсутствие цепных реакций), отнесенное к единице поглощенной энергии, поразительно одинаково для самых разных веществ. Поэтому, полагая число химически превращенных молекул равным 4 на 100 эе, мы в подавляющем большинстве случаев не ошибемся более чем в 2—3 раза. Поэтому с такой ке точностью можно прогнозировать скорость распада индивидуального вещества при радиационно-химическом воздействии, пользуясь просто выражением [c.361]

Характеристики цеолриов как молекулярных сит Барреру удалось изменять в широких пределах путем ионного обмена, например заменой натрия кальцием пли калием, а также путем более сложных изоморфных замещений. Характеристики молекулярных сит можно изменять также путем модифицирования введением небольших количеств полярных молекул, например, воды или аммиака в кристаллическую решетку. [c.87]

Стандартные методики таблетирования с КВг и суспендирования применимы к исследованию адсорбции. Они особенно удобны, когда адсорбция сильная и па нее в заметной степени не влияет выдержка образца на воздухе. Уодсворт и сотр. [11, 15] применили эту методику для изучения адсорбции органических молекул на глинах, олеиновой кислоты на флюорите и гексантиола на цинксодержащих минералах. Этот тип исследования применим для получения характеристик поверхностных свойств реальных или потенциальных катализаторов. К использованию таблеток с КВг нужно относиться осторожно. Некоторые координационные комплексы претерпевают обмен лигандов с бром-ионами при запрес-совании в таблетки с КВг. Аммиак, адсорбированный на катализаторе крекинга, может реагировать при прессовании в таблетки с КВг, и в результате будет образовываться бромид аммония [43]. Не вызывает сомнений, что реакции в таблетках с КВг зависят от давления, температуры и времени прессования одпако влияние этих факторов изучено очень мало. [c.340]

Большой интерес представляют зависимости характеристик адсорбционного слоя от темпфатуры типа гфедставлеиных на рис. 410 и 4.11. Так, тип спектральной кривой, полученной для аммиака, адсорбированного на поверхности (110) железа при 150 К, можно связать с характером молекулярных орбиталей аммиака. Анализ кривой, полученной при 350 К, показывает, что при этой температуре от адсорбированных молекул NHз отщепляются атомы водорода и образуются адсорбированные частицы Шз (на поверхности железа адсор- [c.87]

В связи с тем что ион гидрония, будучи изоэлектронным молекуле аммиака, имеет вполне приемлемую для теоретического рассмотрения электронную структуру, неоднократно предпринимались попытки расчета его энергетических и структурных характеристик с использованием квантовой тео- [c.27]

Попытку создать метод количественного определения для характеристики белковых препаратов предпринял В. Гаусман, предложивший характеризовать белки по распределению азота в трех основных группах продуктов их гидролитического расщепления. Он проводил количественное определение азота аммиака, а также азота оснований я неосновного азота гидролизата [243, 244]. Этот метод в модификации Т. Осборна, добавившего определение четвертой фракции — азота меланина, или, по современной терминологии, азота гумина,— стал одним из наиболее распространенных методов аналитической химии белков [348]. Но это был групповой метод и он не мог дать никаких сведений об отдельных компонентах белковой молекулы или отдельных продуктах ее гидролитического распада. Метод разделения основных аминокислот, предложенный А. Косселем и Ф. Кутчером, имел ограниченное значение [282], как это будет видно в дальнейшем. [c.65]

До недавнего времени считалось, что прямое определение термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов невозможно. Однако бурное развитие экспериментальной техники, создание новых и совершенствование старых методов эксперимента открывает большие перспективы в этом направлении. Так, большой интерес представляет масс-спектрометрические исследования Ке-барле с сотрудниками [258—261]. Они получили масс-спектры ионов в парах аммиака и воды с добавками благородного газа при давлениях, близких к атмосферному, и определили на их основе константы равновесия для нескольких процессов последовательного присоединения указанных молекул к ионам. Это позволило рассчитать изменения энтальпии, энтропии и изобарно-изотермического потенциала, связанные с увеличением числа сольватирующихся молекул растворителя на отдельных ступенях указанного процесса. Хотя полученные данные относятся к газовой фазе и являются пока приблизительными оценками, в будущем они открывают одну из возможностей экспериментального определения термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология