Анионы распределение

РЕАКЦИИ АНИОНОВ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТ ПО ГРУППАМ [c.334]

Проведем теперь электролиз так, чтобы к катоду переместилось 0,002 г-экв катионов, тогда к аноду переместится 0,003 г-экв анионов. Распределение электролита представится в следующем виде [c.162]

Неотрицательный заряд феноксильного иона считают распределенным между орто- и лара-атомами углерода кольца. Даже обычные кислоты, такие, как карбоновые и неорганические оксикислоты, ионизуются с изменением структуры, поскольку отрицательный заряд соответствующих анионов распределен между двумя или более эквивалентными атомами кислорода. Казалось бы логичным все эти соединения отнести к псевдокислотам. Однако тогда данным термином будет объединено огромное большинство известных кислот. Таким образом, лучше полностью избегать использования термина, который трудно удовлетворительно определить. [c.21]

Ионизационная изомерия проявляется в неодинаковом распределении анионов между внутренней и внешней сферами, например, для соединений состава [c.523]

Рис. XX, 6. Распределение потенциала при перезарядке поверхности вследствие сильной специфической адсорбции анионов.

Следует отметить, что EQx не тождественна более известной константе распределения. Так как знаменатель этого выражения включает концентрацию продуктов реакции, то экстракционное равновесие зависит от концентрации как катионов, так и анионов в водной фазе. Для точного определения константы экстракции в не слишком разбавленных растворах необходимо вместо концентраций использовать активности. В связи с тем что на экстракционную систему обычно кроме равновесия, представленного в уравнении (г), влияет еще ряд факторов, ситуация еще более усложняется. Среди этих факторов следующие [c.21]

Коэффициенты распределения некоторых анионов и ионных пар были рассчитаны из свободных энергий сольватации и гидратации для системы вода/различные апротонные растворители [130]. [c.32]

Рис. Н2. Распределение эквивалентной концентрации катионов анионов и электролита п целом с вблизи поверхности электрода

Электрическое поле, создаваемое зарядом металла в окружающем его растворе, вызывает неравномерное распределение ионов в растворе вблизи металла. Если металл заряжен отрицательно (рис. 146), то катионы, находящиеся в растворе вблизи него, притягиваясь металлом, концентрируются около него, в особенности в слое, непосредственно прилегающем к поверхности металла. Анионы же отталкиваются металлом, и их концентрация в растворе вблизи металла будет понижена, в особенности в слое, непосредственно прилегающем к поверхности металла. В результате раствор вблизи металла приобретает заряд, противоположный по знаку заряду металла. Образуется двойной электрический слой. Этот слой характеризуется различным распределением ионов разного знака в поверхностном слое раствора и неодинаковым распределением зарядов в поверхностном слое металла. Он связан с определенной разностью потенциалов (скачком потенциала) на поверхности раздела металл/раствор . [c.416]

Строение двойного электрического слоя в условиях специфической адсорбции. Адсорбция — концентрирование вещества из объема фаз на поверхности раздела между ними — может быть вызвана как электростатическими силами, так и силами межмолекулярного взаимодействия и химическими. Адсорбцию, вызванную силами неэлектростатического происхождения, принято называть специфической. Вещества, способные адсорбироваться на границе раздела фаз, называются поверхностно-активными (ПАВ). К ним относятся большинство анионов, некоторые катионы и многие молекулярные соединения. Специфическая адсорбция ПАВ, содержащегося в электролите, влияет на структуру двойного слоя и величину ф1 потенциала (рис. 172). Кривая 1 на рис. 172 соответствует распределению потенциала в двойном электрическом слое в отсутствие ПАВ в растворе. Если раствор содержит вещества, дающие при диссоциации поверхностно-активные катионы, то за счет специфической адсорбции поверхностью металла катионы будут входить в плотную часть двойного слоя, увеличивая ее положительный заряд (кривая 2). В условиях, способствующих усилению адсорбции (например, увеличение концентрации адсорбата), в плотной части может оказаться избыточное количество положительных зарядов по сравнению с отрицательным зарядом металла (кривая 3). По кривым распределения по- [c.474]

Отрицательный заряд аниона не сосредоточен целиком на атоме кислорода. Согласно Ингольду распределение заряда следует [c.257]

Используя данные по энергии ионизации, сродства к электрону, ионные радиусы и энергию гидратации, Клопман рассчитал для ряда катионов и анионов энергии внешних орбиталей распределение этих ионов по мере убывания энергии поразительно хорошо совпадает с ходом изменения степени жесткости (мягкости) ионов в водной среде (табл. В. 10). Приведенные в таблице данные следует сравнивать отдельно в ряду катионов и анионов. Для катионов жесткие кислоты имеют положительное значение энергии мягкие кислоты — отрицательное. Это распределение в основном согласуется с активностью соответствующих соединений в реакциях. Единственным исключением является протон, который представляет собой более жесткую кислоту, чем это следует из данных табл. В.Ю. В то же время теория верно, предсказывает, что Т1 + — более мягкий ион, чем Т1+. Причиной этого является П52-конфигурация электронов Т1+ (наличие инертной пары электронов). В последовательности анионов энергия Е имеет только отрицательное значение (около —10 эВ). Область энергии около 10 эВ является границей между жесткими и мягкими соединениями. [c.401]

Жидким силикатам присуща резко выраженная микрогетерогенность, определяющая поведение и свойства расплавов. В бинарных системах микрогетерогенность обусловливается образованием сложных кремнекислородных анионов и существованием между ними небольших областей, в которых сосредоточены преимущественно катионы металла и анионы кислорода. В тройных системах, содержащих два вида катионов первой группы, микрогетерогенность, кроме того, проявляется в неравномерности распределения кислородных анионов между более сильным и более слабым катионами. [c.187]

Кроме ионообменной хроматографии, для разделения и анализа катионов и анионов советские ученые Е. Н. Гапон и Т. Б. Га-пон в 1948 г. предложили осадочную хроматографию. В этом варианте метода Цвета формирование хроматограмм обусловлено не различием адсорбируемости или коэффициентов распределения, а процессом образования осадков и различием в их растворимости. Это и вызывает разделение тех ионов, которые вошли в состав осадков при реакции с реактивом-осадителем, нанесенным на сорбент хроматографической колонки или на фильтровальную бумагу. [c.9]

Рис. 5.13. Системы с полупроницаемой мембраной а — равновесие вода — раствор электролита МР, анионы которого не проходят через мембрану б — распределение низкомолекулярного электролита, проникающего через мембрану

Пусть в системе, аналогичной представленной на рис. 5.8,6, через мембрану может проникать не один катион, а два М1+ и М2+, Через некоторое время установится равновесное распределение этих ионов между отделениями. При достаточно высокой концентрации аниона анионы А будут содержаться в отделении II в очень малых количествах. Суммарная концентрация катионов будет равна концентрации анионов и процесс перераспределения ионов может быть записан в виде обменной реакции [c.242]

MOB и ионов, т. е. поляризуемость, возрастает с увеличением их размеров. Ввиду того, что размеры анионов значительно больше, чем катионов, поляризуемость их относительно больше. В этом ряд авторов, в частности Абрамсон, видит основную причину того, что отрицательный заряд поверхности твердых тел в жидкости встречается несравненно чаще, чем положительный. Следует обратить внимание на то, что адсорбция многовалентных ионов и образование заряда поверхности (специфическая адсорбция) могут происходить и на незаряженной поверхности. Для такого случая распределение зарядов и падение потенциала [c.39]

ДЕБАЯ — ХЮККЕЛЯ ТЕОРИЯ, статистическая теория предельно разбавл. р-ров электролитов. Исходит из модели, со1ласпо к-рой электрически нейтральный ллектролпт состоит из катиопов н анионов, распределенных в бесструктурной среде — р-рителе с диэлектрич. проницаемостью е > 1. Предполагается, что заряды не локализированы иа ионах, а распределены непрерывно по объему р-ра. Каждый иоп с зарядом 2 e (е — заряд электрона, zt — зарядовое число иопа) рассматривается как центральный, окруженный как бы ионной атмосферой. Общий заряд атмосферы по абс. величине равен заряду центр, иона, но противоположен ему по знаку. Расстояние fd от центр, иона, при к-ром плотность ат- [c.147]

Не всегда можно провести резкую границу между смешанными кристаллами добавления и смешанными кристаллами вычитания. Примером может послужить система Li l—Mg U. Обе структуры геометрически можно охарактеризовать кубической плотнейшей упаковкой ионов С1 (слегка искаженной в случае Mg b). В хлористом литии все октаэдрические пустоты анионного распределения заняты ионами лития L1+ в хлористом магнии ионами Mg занята только половина всех октаэдрических пустот при этом возникает чередование слоев типа, изображенного на фиг. 36, так что плоскости слоев располагаются перпендикулярно одной из четырех осей третьего порядка кубической плотнейшей упаковки. Эти две существенно [c.115]

В присутствии некоторых веществ наблюдается разобщение окислительного фосфорилирования, при котором органический субстрат окисляется, но АТР не синтезируется, а гидролизуется до ADP и ионов фосфата. Разобщители окислительного фосфорилирования принадлежат к двум группам ионофоров одни из них переносят протоны, а другие — ионы щелочных металлов. В первую группу входят анионы, представленные в табл. И. Поскольку отрицательный заряд таких анионов распределен по всей молекуле, они могут пересекать липидную часть митохондриальной мембраны в направлении увеличения электрического потенциала. При попадании в межмембранный объем с высокой концентрацией ионов водорода анионы трансформируются в недиссоци-ированную форму кислоты и в этой форме переносятся обратно в матрикс. Там от молекулы отщепляется протон, захваченный в межмембранном объеме. [c.247]

При наличии сильной специфической адсорбции ионов, происходящей под действием химических сил или сил Ван-дер-Ваальса, например адсорбции аниона на поверхности ртутного электрода, общий заряд ионов в плотном слое может оказаться больше заряда поверхности электрода. Такое явление называется перезарядкой поверхности. В этом случае потенциал на расстоянии ионного радуса от поверхности электрода (-ф -потенциал) имеет знак, противоположный знаку разности потенциалов между электродом и раствором. Распределение потенциала в двойном электрическом слое в этом случае схематически представлено на рис. XX, 6. [c.538]

Квантовохимические расчеты электронной структуры гомологических рядов триметил- и триэтиламмониевых катионов показывают как общие тенденции изменения характеристик ионов с ростом радикала, проявляющиеся, прежде всего, в снижении суммарного положительного заряда гоповы катиона, росте структуры и повышении энергий гранич-Hbix орбиталей, так и аыяаляют существенные различия, связанные с оолее сложным распределением электронной плотности на атомах углерода этильных групп. Последнее указывает на необходимость использования карт электрического потенциала для описания взаимодействия анионов с четвертичными аммонийными катионами. [c.158]

Координационная изомерия присуща тем соединениям, в которых как катион, так и анион являются комплексными она обусловлена различным распределением лигандов между комплексообразователями. Примерами таких изомеров служат [Си(ЫНз)4] [Р1С14] и [Р1(ЫНз)4] [СиСЦ] [Со(ЫНз)б] [Сг(СЫ)е] и i( r(NHз)6] [Со(СЫ)б]. [c.118]

Практическое применеине коэффициентов распределения иллюстрируется рис. 1, где представлено разделение сложной смесн элементов с помощью соляной кислоты ка анионите дауэкс-1. Соответствующие коэффициенты распределения помсщсш. иа рис. 2. [c.172]

Метод основан на взаимодействии катионов основного красителя—метиленового синего с анионами поверхностно-активного анионного вещества — алкиларилсульфоната—с образованием растворимых в хлороформе ионных ассоциатов, имеющих синюю окраску. Окраска ионных ассоциатов в данном случае определяется окраской катиона красителя. Для метиленового синего характерно наличие тиазониевого катиона с выравненными связями (заряд распределен между атомами серы и азота), чем и обусловлена его окраска [c.75]

Жидкостные электроды. В жидкостных ионселективных электродах возникновение потенциала на границе раздела фаз обусловлено ионным обменом, связанным с различием констант распределения иона между жидкой и органической фазами. Ионная селективность достигается за счет различия в константах распределения, устойчивости комплексов и различной подвижности определяемого и мешающего ионов в фазе мембраны. В качестве электродноактивного соединения в жидкостных ионселективных электродах могут быть использованы хелаты металлов, ионные ассоциаты органических и металлосодержащих катионов ц анионов, комплексы с нейтральными переносчиками. Большое распространение получили пленочные пластифицированные электроды, выпускаемые промышленностью и имеющие соответствующую маркировку, например, ЭМ—СЮ4 01, ЭМ—НОз —01. Чувствительный элемент таких электродов состоит из электродноактивного компонента, поливинилхлорида и растворителя (пластификатора). В лабораторной практике используют аннонселективные электроды, для которых электродноактивным соел,инением являются соли четвертичных аммониевых оснований. [c.121]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

Если мысленно выделим в разбавленном растворе сильного электролита один центральный ион (например, катион), то ионы противоположного знака (анионы) будут чаще наблюдаться около него, чем ионы с одноименным зарядом. Такое статистическое распределение ионов вокруг выбранного центрального иона устанавливается под влиянием двух факторов 1) электростатических сил притяжения и отталкивания, которые стремятся расположить ионы упорядоченно, как в кристаллической решетке, и 2) теплового движения ионов, под влиянием которого ионы стремятся расположиться хаотически. В результате вокруг центрального иона устанавливается некоторсе промежуточное статистическое распределение ионов, так называемая ионная атмосфера. При этом около центрального иона в среднем во времени будет некоторая избыточная плотность зарядов противоположного знака, которая по мере удаления от центрального иона убывает и на бесконечно большом расстоянии стремится к нулю. Фактически уже на расстоянии нескольких ангстрем от иона величина этого избыточного заряда становится очень малой и может практически считаться равной нулю. [c.251]

Иоиитовая мембрана специфична к диффузии ионов. При диффузионном переносе сильного электролита (с катионом и анионом), его распределение между поверхностью мембраны и объемом раствора должно подчиняться уравнению Доннана (IV. 55) и (III. 137) и тогда для одно-одновалентного электролита имеем [c.240]

Э. Если бы в анион-радикале бутадиена оказалось, что а.2>4а1, спектр состоял бы из триплета квинтетов с распределением интенсивностей 1 4 6 4 1 1 4 6 4 1 1 6 4 1. При а2>сг,, а2<4а распределение интенсивностей оказалось бы иным. Если одна из констант СТС целочисленно кратна другой, то число лппий в спектре изменится. Например, если а2 = 4аь число компонент Б спектре анион-радикала бутадиена уменьшится до 13, изменится и распределение интенсивностей. [c.242]

Фенолфталеин. При нагревании фталевого ангидрида с фенолом и концентрированной серной кислотой или четыреххлористым оловом получается бесцветный фенолфталеин его красные щелочные соли имеют хиноидное строение и могут рассматриваться как карбоксильные производные бензаурина. Красная окраска фенолфталеинового аниона обусловлена распределением отрицательного заряда между обоими фенолятнымп атомами кислорода. В очень сильно щелочном растворе хиноидная форма присоединяет одну молекулу щелочи, и раствор снова обесцвечивается вследствие образования бензоидного карбинола [c.747]

При этом изотерма экстракции имеет вид, показанный на рис. ХП1-2. Коэффициент распределения в данном случае пропорционален концентрации X в степени г и при х — О обращается в нуль, а изотерма касается оси абсцисс. В результате глубокое извлечение становится невозможным.-Эта трудность преодолевается путем введения высаливателей. Пусть концентрация высаливателя составляет Хвыс а его валентность — гв с-Тогда концентрация анионов будет [А 1 = гл- + гвысЛ выс и вместо уравнения (ХП1,3) получим [c.524]

А-В константа равновесия реакции В+ + А ХГ В + А. Иа (2.11) следует, что селективность жидкой мембраны зависит от отношения коэффициентов распределения и подвижностей диссоциированных ионов. Следовательнб, селективность при полной диссоциации определяется только природой растворителя и не зависит от природы растворенного органо-фильного аниона. [c.47]

Рис. 12.3. Распределение потенциала в двойном электричеЬком слое при адсорбции анионов на положительно заряженной поверхности

Справочник химика 21

Химия и химическая технология