Анионы неустойчивость, термическая

Парамолибдат аммония. Белый, термически неустойчивый. Очень хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону и аниону). Разлагается кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, реагирует с водородом, иодоводородом, сероводородом и другими сильными восстановителями. Мо-либдат аммония (ЫН4)гМо04 устойчив в растворе в присутствии избытка гидрата аммиака. Получение см. 774 . [c.390]

Белый, плавится только под избыточным давлением. Весьма летучий, термически неустойчивый. На воздухе окисляется. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону), раствор желтеет на воздухе. Разлагается кислотами, присоединяет серу. Щелочами не нейтрализуется [средняя соль (NH4)2S не существует в растворе]. Получение см. 273, 275 " . [c.145]

Белый, термически неустойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Разлагается кислотами-неокислителями, присоединяет диоксид серы. Типичный восстановитель окисляется О2 воздуха. Получение см. 275 , 421 444 [c.221]

Белый, термически неустойчивый (особенно во влажном состоянии), разлагается полностью при слабом нагревании. Хорошо растворяется в холодной воде (слабый гидролиз по аниону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается горячей водой, кислотами, щелочами. Вступает в реакции обмена. Получение см. 273 , 276 [c.141]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окислителем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлори- [c.402]

Черио-красиый кристаллогидрат, в безводном состоянии ие выделен. Термически неустойчивый. Кристаллизуется из хлороводородной кислоты, имеет строение (Hj0 2[Ir U] 4Н2О. Хорошо растворяется в холодной воде, анион подвергается акватации и обмену лигандами. Реагирует со щелочами. Восстанавливается кипящей водой, водородом. Получение см. 894, 897 , 898 . [c.453]

Термическая неустойчивость молекулы и восстановительная способность аниона тем больше, чем легче поляризуется анион или чем легче поляризует катион. Так, например, оба эти свойства возрастают сверху вниз по рядам однотипных соединений [c.258]

Соль Ц йзе. Желтый, термически неустойчивый. В анионе лиганд С2Н4 координирован атомом Pt" по двойной связи С=С Хорошо растворяется в воде (анион устойчив к акватации). Не реагирует с хлороводородной кислотой. Разлагается шелочами, концентрированным гидратом аммиака. Восстанавливается водородом. Получение см. 91б . [c.459]

Та же особенность поведения микрокомпонентов при направленной кристаллизации ВСЭ и КГ была использована для аналитического концентрирования химических аналогов основы, вьщеление которых другими методами затруднено [136, 157, 204, 207, 209]. Наконец, низкие температуры кристаллизации ВСЭ и КГ позволили концентрировать из этих систем термически неустойчивые сложные анионы [157, 210-213]. [c.124]

Белый, термически неустойчивый. Хорошо растворяется в воде, создает кислотную среду за счет обратимого протолиза несимметричной формы аниона (Н80 ).Кристаллогидратов не образует. Разлагается кислотами-неокислителями, нейтрализуется щелочами. Типичный восстановитель окисляется О2 воздуха. Получение см. 49 50, 5l , 418 . [c.221]

При анионной полимеризации а-метилстирола устанавливается (можно наблюдать) термодинамическое равновесие (зависящее от температуры) между мономером и полимером. Интенсивно-зеленая окраска раствора инициатора при добавлении мономера переходит в красную за счет образования карбанионов. При низкой температуре (между —40 и —70°С) образуются живущие цепи, и раствор становится вязким. При нагревании раствора полимер депо-лимеризуется, а при охлаждении вновь полимеризуется. Температура, при которой равновесие сдвинуто полностью в сторону мономера, называется предельной температурой [14], для а-метилстирола она составляет 60 °С, в то время как для большинства остальных мономеров с двойной С = С-связью предельная температура лежит выше 250 °С. Предельная температура некоторых мономеров, полимеризующихся по С = 0-связи, и ряда циклических мономеров также относительна низка например, для формальдегида или триоксана она равна 126°С, для тетрагидрофурана 85 °С. Несмотря на свою термодинамическую неустойчивость шоли-а-метилсти-рол может быть выделен после обрыва живущих цепей, поскольку блокирование концов цепей обрывом на молекулах воды или двуокиси углерода кинетически предотвращает деполимеризацию. Только при температурах выше 200 °С термическое разложение полимера протекает с высокими скоростями (см. опыт 5-14)- [c.143]

Из перечисленных реакций в наибольшей степени исследован механизм электросинтеза Ко.льбе. В литературе к настоящему времени накоплен большой экспериментальный материал, убедительно подтверждающий разрядно-радикальную теорию реакции Кольбе (см. [1], обзоры [8, 92, 93]), согласно которой основной продукт — димер КВ [уравнение (1)] — получается в результате рекомбинации алкильных радикалов. Димеризации предшествует разряд анионов карбоксилата и элиминирование СО2 из неустойчивых ацилоксирадикалов. Важным аргументом в пользу радикального механизма вторичных реакций при синтезе Кольбе с.лужит установленная в ряде исследований аналогия продуктов, получаемых при электроокислении карбоксилатов и термическом разложении соответствующих диалкилперекисей [94, 95]. Послед- [c.197]

Выход анион-радикалов не зависит от температуры облучения в иссле-.дованном интервале 77—133°К, тем не менее при комнатной температуре они неустойчивы и не обнаруживаются. Очевидно, нри разогреве анион-радикалы рекомбинируют с положительными ионами непосредственно, а не путем термического освобождения электронов. Зависимость выхода анион-радикалов от концентрации добавки носит предельный характер. В случае антрацена и п-терфенила зависимость от дозы имеет необычный вид при 3—4 Мрд достигается максимальная концентрация анион-радикалов с увеличением дозы наблюдается медленное снижение концентрации анион-радикалов. В случае хлоранила, более сильного акцептора электронов, зависимость от дозы носит предельный характер, причем максимальная концентрация анион-радикалов достигается при значительно больших дозах. Достаточно убедительного объяснения максимума на кривой зависимости концентрации анион-радикалов от дозы в настоящее время нет. [c.221]

Эти анионы проявляют заметную устойчивость по отношению к кислотам, основаниям и окислителям, а их водные растворы стойки к термическому разрушению [15, 16]. Поскольку оба иона неустойчивы терлюдиналшчески, их стойкость к этим реагентам и условиям должна объясняться их кинетической инертностью. Оба аниона реагируют с F,, С1.,, Вг.,, I.,, HF, НС1 и некоторыми другими га-логенирующими агенталш, причем образуют галогенозамещенные [c.109]

Весьма важными являются хлорная кислота и перхлораты. Обычно считается, что НСЮ4— самая сильная из известных кислот, и это проявляется в неспособности иона СЮ давать прочные связи с катионами. В водных растворах ион СЮ7 обычно используется как анион в тех случаях, когда надо избежать комплексообразования. Получить чистую хлорную кислоту довольно трудно. Это термически неустойчивая жидкость (т. пл. —112°), являющаяся очень сильным окислителем. Однако в разбавленных растворах многие реакции окисления ионом 0104" идут очень медленно. Такая низкая реакционная способность проявляется и в скорости обмена кислорода между СЮ4 и Н2О. Это наименьшая скорость в ряду [c.327]

До настоящего времени из электронейтральных карбонилгалогенидов металлов этой подгруппы описаны Сг1(С0)5, СггЦСО) и МоС12(00)4. Оба иодпроизводных были получены окислением иодом аниона [Сг1(С0)5]" [96, 97]. rl( O)5—парамагнитное темно-синее вещество, очень чувствительное к действию воздуха и легко разлагающееся при комнатной температуре. Mo l2( O)4 представляет собой желтое термически неустойчивое соединение, которое получается при взаимодействии Мо(СО)а с жидким хлором при—78° [97а]. [c.182]

Иногда нагревание вещества ведет к возникновению в нем настолько сильных односторонних деформаций, что происходит полное перетягивание одного или более электронов от аниона к катиону. Результатом такого перетягивания является термическая диссоциация вещества, например у галоидных солей Аи +, идущая по схеме АиГз АиГ + Гг. Очевидно, что степень нагрева, отвечающая подобной диссоциации, должна быть для разных соединений различной. Действительно, у одних веществ (например, СаРг) термическая диссоциация не наблюдается даже при очень высоких температурах, у других — температура начала диссоциации лежит настолько низко, что они не могут существовать (например, Си1г) или являются весьма неустойчивыми (например, АиЬ) уже при обычных условиях. [c.286]

Очевидно, что даже нри полном отсутствии контраполяризации нагревание соли какой-нибудь кислородной кислоты должно в конце концов привести к термическому распаду аниона вследствие усиления односторонних деформаций в нем самом. Основной причиной такого распада будет, следовательно, собственная термическая неустойчивость аниона. Близкие к этому случаи мы и имеем, по-видимому, у солей сравнительно слабо поляризующих щелочных (и щелочноземельных) металлов и таких анионов, как N0 и СЮ , где термический распад идет с отщеплением от аниона кислорода. [c.309]

Комплексы первого типа термически неустойчивы и медленно разлагаются в атмосфере инертного газа даже при —10° С. В твердом состоянии и в растворе они крайне чувствительны к свету. Напротив, фосфинозамещенные тер"-мически устойчивы и не разлагаются при комнатной температуре в инертной атмосфере в течение нескольких месяцев. Они устойчивы также в растворе тетрагидрофурана, тогда как незамещенные производные гетеролитически расщепляются в слабо электронодонорных растворителях, выделяя соли гекса-карбонилметаллат-анионов. [c.41]

Кроме карбонилгидридных анионов, для всех трех металлов этой группы описаны нейтральные карбонилгидриды НаСг(С0)5, НзМ2(С0)а(0Н)з (М = = Мо, У), Н4 Уз(С0)9(0Н)2(Н20) [683] и др. [796]. Они крайне реакционно-способны но отношению к окислителям и термически неустойчивы даже при температурах ниже комнатной. [c.61]

Соли дифенилен- и дифенилхлорония во многом аналогичны соответствующим бромониевым и иодониевым солям. Они типичные соли, в большинстве бесцветные, не растворяются в неполярных и растворяются в полярных растворителях. В растворах они обменивают свой анион как в обычных ионных реакциях [5—8]. Термическая стабильность их ниже соответствующих солей других галогенониев, причем с анионами комплексных кислот, не способных связываться ковалентно, устойчивость солей также повышается. Совсем неустойчивы галогениды дифенилхлорония . [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология