Атомное ядро энергетические взаимодействия

Объяснение электропроводности металлов, полупроводников и диэлектриков дается на основе квантовой теории строения кристаллических тел — так называемой зонной теории. Рассмотрим некоторые общие положения этой теории. Переход атомных паров в кристаллическое вещество можно рассматривать как химическую реакцию, так как оптические, термодинамические, электрофизические и другие свойства твердых тел отличаются от свойств газов. Важно отметить, что атомные спектры газов имеют линейчатое строение, а спектры твердых тел имеют сплошной характер или полосатую, очень сложную структуру. Уже при взаимодействии двух одинаковых атомов дискретные атомные энергетические уровни расщепляются и превращаются в полосы. Тем большее расщепление уровней происходит, когда большое число N атомов, например лития, сближается с далеких расстояний до расстояний, на которых они находятся в кристаллической решетке. На рис. 70, а это расстояние между ядрами обозначено на оси абсцисс буквой о- По оси ординат отложена энергия. Находясь на больших расстояниях, атомы не взаимодействуют друг с другом, и диаграмма уровней будет такая же, как и для изолированного атома лития (1 25 ). При сближении атомов начнется взаимодействие между ними, прежде всего у каждого из них станет расщепляться уровень валентных электронов (2х). Уровень 2з) расщепляется в систему весьма близко расположенных N уровней, образуя целую полосу (зону) уровней. Более глубокие уровни при образовании кристалла оказываются совсем не расщепленными или только незначительно расщепленными. [c.233]

Ядерные силы. Взаимодействие между нуклонами в ядре. Изучение энергетических характеристик нуклонов в атомных ядрах показывает, что природа сил, которые обусловливают взаимодействие между нуклонами, приводящее к образованию ядра, существенно иная, чем в случае электростатического или гравитационного взаимодействия. Прежде всего, эти силы действуют на чрезвычайно малых расстояниях, на которых осуществляется взаимодействие порядка 2—3 10 м. На этих расстояниях ядерные силы во много раз превышают силы электростатического взаимодействия. Однако, в отличие от последних, с увеличением расстояния между нуклонами ядерные силы убывают обратно пропорционально не квадрату расстояния, а гораздо более высоким степеням. [c.10]

Характерные особенности взаимодействия р-излучения с веществом обусловлены сравнительно небольшой массой Р-частиц, а также непрерывным энергетическим спектром р-излучения. Р-Частицы теряют энергию, ионизируя и возбуждая атомы. Энергия теряется также вследствие тормозного излучения, возникающего при взаимодействии быстрых электронов с электрическим полем ядра атома. Основные потери энергии р-частиц происходят при их взаимодействии с электронами атомных оболочек. [c.305]

Хартри-фоковские расчеты атомов и анализ атомных спектров показывают, что орбитальные энергии е, зависят не только от главного квантового числа п и заряда ядра Z, но и от орбитального квантового числа I. Если бы экранирование ядра внутренними электронами было полным, то энергетические уровни внешних электро-(юв были бы идентичны уровням атома водорода. Отклонение от уровней атома водорода является непосредственной мерой влияния неполного экранирования (так иазьшаемый эффект проникновения). Все уровни атома лития расположены ниже соответствующих уровней атома водорода, причем сдвиг их тем меньше, чем больше угловые моменты соответствующих орбиталей, т. е. 5-уровень сдви-[ ается сильнее э-уровня, /7-уровень — сильнее -уровня и т. д. Энергии орбиталей уменьшаются с возрастанием Z. Понижение энергии орбитали уменьшается с ростом главного квантового числа п. Рас-[цепление уровней с данным п возникает из-за межэлектронного отгалкивания. В пределе при Z—юо орбитали внутренних электронов с данными п снова становятся вырожденными по /, так как межэлектронное взаимодействие становится незначительным по сравнению с электронно-ядерным взаимодействием. [c.71]

При соединении п ионо1 в кристаллическую решётку с их уровнями происходят три рода измененп . Прежде всего, при сближении одинаковых ионов их верхние уровни, соответствующие значительным расстояниям электронного облака от атомного ядра, сливаются между собой, образуя для всего кристалла в целом один общий уровень. Далее, положение этого общего уровня нескольк о смещается по отношению к положению исходного уровня отдельных ионов. На1 онец, вследствие взаимодействия ионов общий уровень размывоотся, распадаясь на огромное число подуровней, расположенных очень близко друг к- другу и образующих целую энергетическую полосу-зону возможных энергетических состояний. [c.329]

При рассмотрении вопроса об энергиях связи (гл. П) было сформулировано условие устойчивости атомного ядра по отношению к спонтанному (радиоактивному) распаду ядро оказывается энергетически устойчивым к данному типу распада (например, испусканию а-, 5-частиц или спонтанному делению), если его масса меньше суммы масс продуктов, возникающих при ядерном превращении. Из этого условия неиосредственно следует, что все ядра с А 3 ЮО неустойчивы к расщеплению на два осколка с приблизительно равными массами и все ядра с А 140 неустойчивы по отношению к а-распаду. Эти зависимости, а также энергетика процессов р-распада рассматривались в свете представлений о свойствах поверхности ядерной энергии, обусловленных в свою очередь взаимодействием различных членов в уравнении энергии связи [см. уравнение (3) гл. II] объемной энергии, поверхностного и кулоновского членов, а также членов, учитывающих влияние симметрии и энергию образования пар нуклонов. Однако указание на термодинамическую неустойчивость не может полностью охарактеризовать ядерную систему, как и химическую. При рассмотрении любой энергетически неустойчивой системы необходимо принимать во внимание также и скорости протекания возможных процессов, так как термодинамически неустойчивая система во многих случаях может рассматриваться как вполне стабильная. Примером этого могут служить ядра с А 140, называемые стабильными. Таким образом, весьма важной характеристикой радиоактивного распада является скорость распада, или период полураспада. [c.225]

Свободные электроны, возникающие при ионизации газа, ускоряются в электрическом поле ионизационной камеры и на пути к положительному электроду взаимодействуют с молекулами газа. Если кинетическая энергия электрона больше, чем энергия возбуждения встречающейся на пути молекулы, то может произойти возбуждение молекулы до более высокого энергетического уровня с потерей электроном части кинетической энергии. Возбужденные молекулы, прежде чем вступить во взаимодействие с другими молекулами, отдают свою энергию возбуждения, излучая световые кванты (люминесценция), или передают ее в виде колебательной энергии атомным ядрам (внутренняя конверсия). [c.143]

Найдено, что в пределах одного энергетического уровня (при данном значении п) энергия подуровней в зависимости от I увеличивается в ряду 5 < р < с С /. Для высоких энергетических уровней различия в энергии подуровней достаточно велики, так что один уровень может проникать в другой, например, б5 < 5 4/ < 6р. Поскольку энергия атомных орбиталей зависит от порядкового номера элемента и для различных орбиталей вклад взаимодействия ядро — электрон различен, кажется, что единой последовательности энергетических подуровней быть не может [17—19]. Однако это не так вот подходящий ко всем элементам порядок увеличения энергии подуровней (принцип минимума энергии) [c.34]

Ядерный магнитный резонанс. Наличие ядерного спина представляет значительный интерес для изучения химической структуры. При вращении ядер атомов, обладающих ядерным спином, возникает магнитный момент. При наложении внешнего магнитного поля на образец элемента с такими ядрами — будь то простое вещество или химическое соединение,— благодаря взаимодействию магнитного поля, создаваемого самим атомным ядром, с внешним полем произойдет определенное, хотя и незначительное, изменение в энергетическом состоянии рассматриваемого ядра. [c.51]

Физические основы спектроскопии ядерного магнитного резонанса определяются магнитными свойствами атомных ядер. Взаимодействие магнитного момента ядра с внешним магнитным полем Во приводит в соответствии с правилами квантовой механики к диаграмме ядерных энергетических уровней, так как магнитная энергия ядра может принимать лишь некоторые дискретные значения Я,- — так называемые собственные значения. Этим собственным значениям энергии соответствуют собственные состояния — те состояния, в которых только и может находиться элементарная частица. Они также называются ста-ционарными состояниями. С помощью высокочастотного генератора можно вызвать переходы между собственными состояниями на диаграмме энергетических уровней. Поглощение энергии можно обнаружить, усилить и записать как спектральную линию, или так называемый резонансный сигнал (рис. 1). [c.10]

При вычислении релятивистских поправок, приводящих к тонкой структуре энергетического спектра электронов в атоме, мы считали поле атомного ядра центральным электрическим полем. Однако ядро атома водорода и многих других атомных ядер обладает магнитным моментом. Взаимодействие магнитных моментов электрона и ядра приводит к расщеплению вырожденных (по проекции полного момента атома) энергетических уровней атома. [c.314]

Если атомные ядра обладают спином I > 1/2, то распределение положительного заряда в ядре не является сферическим и ядро имеет квадрупольный момент. Примером служат ядра N1 для которых / = 1. В однородном электрическом поле такое ядро не будет стремиться к определенной ориентации, а в неоднородном поле наблюдается другая картина, так как энергия ядра теперь определяется ориентацией квадруполя по отношению к электрическому полю. Возможные ориентации квантованы и в обш,ем случае будут соответствовать различным энергетическим состояниям. Переходы между этими состояниями дают чистый квадрупольный резонансный спектр в диапазоне радиочастот. Энергия взаимодействия ядерного квадруполя с окружающим полем пропорциональна eQq (где е — заряд протона Q — ядерный квадрупольный момент и q — градиент [c.579]

Однако при более точном рассмотрении взаимодействия между магнитными моментами атомных ядер следует учесть еще два обстоятельства. Дело в том, что, совершая переход с верхнего уровня на нижний и испуская квант энергии, атомное ядро может вызвать энергетический переход соседнего однотипного ядра. Это означает, что пары однотипных ядер могут вести себя как связанные системы, изменение энергетического состояния которых может потребовать иных резонансных частот, чем резонансная частота одного ядра. Кроме того, испускаемое ядрами электромагнитное излучение, взаимодействуя с внутренними переменными полями, может образовывать комбинационные частоты, совпадающие с резонансной частотой исследуемых ядер. Таким образом, кроме составляющих энергетического спектра в области резонансной частоты эффективными могут оказаться и некоторые другие его частоты. Это относится и к взаимодействию разнотипных ядер. [c.59]

Эволюция звезд и синтез элементов. Элементы неизменны — это положение сыграло важную роль в развитии современной химии. Когда речь идет о масштабах привычных явлений, происходящих в естественных условиях на Земле, и об энергетических изменениях, которые могут быть реализованы с применением традиционной техники, то можно утверждать, что атомы остаются неизменными если же говорить о температурах, значительно превышающих обычную (более 10 К), то изменения затрагивают также и ядра атомов, а следовательно, изменяются и элементы. Взаимное превращение ядер было обнаружено в конце XIX в. и получило название естественной радиоактивности. В наше время применение ядерных реакторов, циклотронов и других ускорителей электрически заряженных частиц также сопровождается превращением атомных ядер, хотя и в небольшом масштабе. Необычайно яркий свет, испускаемый регулярными звездами, обусловлен взаимодействием атомов активность звезд также неразрывно связана с ядерными реакциями. [c.18]

Молекула в невозбужденном состоянии имеет минимальную энергию. При этом ядра атомов совершают колебания относительно равновесного положения го. Кривая Е = [(г) молекулы характеризует сумму энергетических изменений с уменьшением расстояния между атомными ядрами при образовании молекулы. За вычетом появляющейся при сближении атомов небольшой нулевой энергии Со колебаний ядер около положения равновесия изменение энергии системы представляет собой сумму изменений полной энергии электронов и потенциальной энергии взаимодействия атомных ядер. Эта сумма Еа для равновесного расстояния Го отличается от энергии образования химической связи Есв на величину ео, т. е. Ец — Есв — ео. [c.81]

Согласно принципу Франка — Кондона, перенос электронов по туннельному механизму возможен, только если атомные ядра и химические связи реагирующей частицы и продукта реакции находятся в одинаковых энергетических состояниях. Рассмотрим вновь окисление Fe и восстановление Fe " , а также равновесные взаимодействия этих ионов с их окружением. Оба иона сольватированы, что можно выразить символами Fe -ai и Fe -aq. Сила, с которой ферри-ион, несущий больший положительный заряд, удерживает сольватную оболочку, больше, чем для ферро-иона. Поэтому радиус сольватированного ферро-иона несколько больше, чем радиус ферри-иона. Следовательно, туннельный перенос электрона может произойти, только если реагирующая частица в ходе реакции соответствующим образом перестроится. Эта перестройка сольватной оболочки возможна вследствие непрерывных колебаний молекул, входящих в сольватную оболочку, вокруг центрального иона. Разность энергий сольватированного иона в равновесном состоянии и после его перестройки называется энергией перестройки. Она составляет значительную часть энергии, которую необходимо подвести к реагирующей системе, чтобы преодолеть энергетический барьер, препятствующий протеканию реакции. Этот энергетический барьер называется энергией активации (см. приложение Б). Например, константа скорости катодной реакции k . [см. уравнение (2.2)] дается соотношением [c.141]

Из сказанного выше следует, что гамма-резонансная методика позволяет определять постоянные квадрупольного взаимодействия даже в том случае, когда ядро обладает квадрупольным моментом только в возбужденном состоянии. Известно, что метод ядерного квадрупольного резонанса (ЯКР) [104] также позволяет определять величины постоянных квадрупольного взаимодействия, однако лишь в тех случаях, когда атомные ядра обладают отличным от нуля значением Q в основном, невозбужденном состоянии. Тем самым оба метода удачно дополняют друг друга. Отметим, что точность измерения величин А с помощью метода ядерного гамма-резонанса уступает точности, достигаемой с помощью методики ЯКР, несмотря на то, что разрешающая способность первого метода на несколько порядков выше, чем второго. Это связано с тем, что в случае ядерного гамма-резонанса измеряется различие в энергиях переходов между основным и возбужденным состояниями ядра, т. е. энергетическое расстояние между квадрупольными подуровнями ядра в возбужденном состоянии, которые имеют конечное время жизни х. Величину А, как правило, удается измерить с точностью, не превышающей 10 Г. В типичных случаях величина А ЮГ, а поэтому относительная точность измерений А составляет по порядку величины 0,1%. В методе ЯКР непосредственно измеряется частота перехода между двумя квадрупольными подуровнями ядра в стационарном состоянии (т = схэ). Следовательно, точность измерений лимитируется лишь точностью определения частоты и в типичных случаях составляет 10" —10 %. [c.56]

Число компонент сверхтонкой структуры. Сверхтонкая структура в атомных спектрах является результатом расщепления энергетических уровней атома вследствие магнитного взаимодействия между ядром и электронной оболочкой. Атомное ядро, как известно, имеет собственный момент количества движения, с которым всегда связан магнитный момент, поскольку ядро является электрически. заряженной системой, составные части которой обладают своим спином и магнитным моментом. Теория показывает, что если данный энергетический уровень характеризуется квантовым числом /, соответствующим полному моменту количества движения электронной оболочки, а атомное ядро характеризуется квантовым числом I ядерпого момента количества движения спин ядра), то число расщепленных подуровней определяется следующим образом [c.125]

Поскольку заряды ядер атомов азота и кислорода отличаются на единицу, существенного отличия в энергиях их атомных орбиталей не наблюдается и схема молекулярных орбиталей иона N0"" будет аналогична схеме молекулярных орбиталей молекулы азота (см. рис. 22а). Все орбитали атома кислорода по энергии расположены ниже, чем соответствующие атомные орбитали атома углерода, т.к. заряд ядра кислорода на две единицы больше. Результатом этих энергетических различий будет существенное отличие молекулярных орбиталей оксида углерода от молекулярных орбиталей иона N0 (см. рис. 226). 2 -орбиталь кислорода располагается значительно ниже 2 -орбитали углерода, следствием чего является их слабое взаимодействие, приводящее к образованию слабосвязывающей -орбитали, энергия которой практически не отличается от атомной 2 -орбитали кислорода. В то же время энергии 2/)-орбиталей кислорода и 2 -орбитали углерода близки. Эта близость приводит к образованию двух -связывающий и -разрыхляющей орбиталей. Если верхняя занятая -орбиталь в ионе N0"" обладает ярко выраженным связывающим характером, то в молекуле СО эта орбиталь является слаборазрыхляющей. Поэтому ион СО" имеет энергию диссоциации несколько большую, чем молекула СО. Образование других перечисленных выше молекул и ионов сомнительно, т. к. в них энергетические различия еще больше, чем у СО. [c.60]

На энергетическое состояние спина протона (и любого другого магнитного ядра атома в методе ЯМР) сильное влияние оказывает электронная плотность взаимодействующей с ним его собственной к-орбитали. И электронная плотность, и энергия расщепления спина протона в постоянном магнитном поле зависят от природы химической связи этого протона с другим атомом, с которым он контактирует (атом К), а также от атомного окружения этого контактного атома (состава и природы групп X- и V-). [c.120]

При таком подходе мы не зачитываем того, что электроны, оказавшись вместе в определенной области пространства, в силу принципа неопределенности теряют свою индивидуальность, становятся неразличимыми и забывают , какому ядру они раньше принадлежали, ядра как бы обмениваются электронами. Для учета этого обстоятельства надо так изменить волновую функцию, чтобы она с равной вероятностью предусматривала бы для каждого электрона возможность находиться на атомной орбитали каждого атома, и тогда на нашей схеме мы можем обозначить электроны просто точками Н Н(,. Расчет энергии системы с такой волновой функцией дает кривую 3, которая уже гораздо ближе к экспериментальной. Полз ченный таким образом выигрыш в энергии называется в квантовой механике обменной энергией. Этот формальный термин не объясняет действительного происхождения энергетического эффекта, который, по существу, связан с тем, что оба электрона полз чают дополнительную возможность делокализации, а это повышает вероятность их нахождения и интерференционного взаимодействия в области связывания и понижает межэлектронное отталкивание. [c.53]

Мезомерия. Так же, как атомные и ионные состояния, между собой могут взаимодействовать и различные энергетически равные или близкие состояния молекул, в которых гомеополярные связи распределяются между атомами различным образом. Известнейшим примером этого является бензольное ядро. Среди следующих формул [c.326]

В общем виде периодичность свойств элементов объясняется особым периодическим распределением электронов в электрическом поле ядра, при котором электроны занимают уровни с наименьшими доступными для них энергиями. В многоэлектронных атомах ус 1ливается взаимодействие между электронами внешних оболочек и атомными остовами . Энергия внешних электронов начинает сильно зависеть от главного квантового числа. Поэтому, начиная с четвертого периода, электронам становится энергетически более выгодным попадать в оболочку с большим значением главного квантового числа я, несмотря на то, что оболочка с меньшим значением я еще не завершена. Если построить Вависимссть энергии электрона от заряда ядра, то из этой зависимости вытекает приведенная выше реальная последовательность заполнения электронных оболочек. По В. М. Клечковскому такая последовательность определяется суммой квантовых чисел (я -Ь /) и подчиняется следующим закономерностям. [c.50]

Для построения моделей многоэлектронных атомов набор всевозможных (исходя из допустимых сочетаний значений квантовых чисел) атомных одноэлектронных орбиталей располагается в ряд в порядке возрастающих значений соответствующих им энергетических уровней. Затем в этом же порядке на эти орбитали помещают характерное для данного атома количество электронов. Чтобы учесть взаимодействие электронов, уменьшают эффективный заряд ядра в выражении для соответствующей одноэлектронной орбитали водородоподобного атома, вычитая из заряда так называемую константу экранирования, зависящую от количества электронов, размещенных до добавления данного электрона. [c.32]

В результате Гейтлер и Лондон получили уравнения, позволяющие найти зависимость потенциальной энергии Е системы, состоящей из двух атомов водорода, от расстояния г между ядрами этих атомов. При этом оказалось, что результаты расчета зависят от того, одинаковы или противоположны по знаку спины взаимодействующих электронов При совпадающем направлении спинов (рис, 26, кривая а) сближение атомов приводит к непрерывному возрастанию энергии системы. В этом случае для сближения атомов требуется затрата энергии, так что такой процесс оказывается энергетически невыгодным и химическая связь между атомами не возникает. При противоположно направленных спинах (рис. 26, кривая б) сближение атомов до некоторого расстояния го сопровождается уменьшением энергии системы. При г = го система обладает наименьшей потенциальной энергией, т. е, находится в наиболее устойчивом состоянии дальнейшее сближение атомов вновь приводит к возрастанию энергии. Но это и означает, что в случае противоположно направленных спинов атомных электронов образуется молекула Нг — устойчивая система из двух атомов водорода, находящихся на определенном расстоянии друг от друга. [c.120]

Характер заполнения орбиталей атомов К, Са, и 8с показывает, что энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электронами. На рис. 11 показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение 13,6 эВ (энергия электрона невозбужденного атома водорода). Анализ рис. 11 показывает, что с увеличением порядкового но-мера элемента 2 энергия электронов данного состояния (Ь, 2х, 2р и т. д.) уменьшается. Однако характер этого уменьшения для электронов разных энергетических состояний различен, что выражается в пересечении хода кривых. В частности, поэтому при 2 = 19 и 20 кривые энергии 4х-электрона лежат ниже кривой энергии Зй-электрона, а при 7 = 21 кривая энергии Зй-электрона лежит ниже кривой 4р-электрона. Таким образом, у калия и кальция заполняется 45-орбиталь, а у скандия З -орбиталь, [c.27]

Молекулярная орбиталь (МО), образующаяся при сложении двух атомных х-орбиталей, располагается между двумя ядрами. Этой связывающей МО соответствует более низкое энергетическое состояние по сравнению с каждой из двух исходных атомных орбиталей (АО). Молекулярная орбиталь, получающаяся путем вычитания перекрывающих частей АО, не проходит через пространство между ядрами. Она имеет более высокую энергию, чем любая из исходных АО. Это разрыхляющая МО. При этом электрон разрыхляющей МО взаимодействует лишь с одним ядром. [c.15]

При взаимодействии 2р—АО возникают МО двух типов з2р и л2р. При комбинации двух 2р —АО, которые вытянуты fiДOль оси, соединяющей атомные центры, образуется связывающая (а2р ) МО и разры, ляющая (а 2р ) МО. Взаимодействие 2ру—орбиталей двух атомов, а также 2рг—орбита-лей их, расположенных перпендикулярно оси, соединяющей атомные ядра, приводит к образованию связывающих и разрыхляющих МО п2ру, 71 ру, 7 2рг, Т1 2рг. На рис. 23 энергетические уровни МО расположены относительно друг друга в соответствии со спрекпроскопическими данными. [c.61]

Анализ зачастую невозможен без разрушения объекта изучения. Но есть и созидательный путь — синтез. Начав от самых элементарных кирпичиков мироздания, можно воспроизвести реальную картину мира, данного нам в ощущениях. Взаимодействующие элементарные чаа нцы образуют атомные ядра. Ядра притягивают электроны — появляются заряженные ионы и электронейтральные атомы. Атомам и противоположно заряженным ионам энергетически выгодно объединяться в двух- и многоатомные молекулы. Из различных многоатомных молекул химики-синтетики организуют еще более многоатомные рукотворные хитросплетения, дотоле природе неведомые. Множество всевозможных атомов, ионов, молекул образуют газы, жидкости, плазму, твердые тела. Смеси индивидуальных веществ образуют разнообразные материалы природного или 11скусствеииого происхождения. Органические молекулы, содержащие атомы азота, кислорода, серы и фосфора, собираются в самовоспроизводящиеся ассоциаты — появляется жизнь. И так далее. [c.12]

Энергетический спектр молекул. Для двухатомных молекул, кроме электронных энергетических переходов, возможны два рода движения, которые не имеют места для атомов, и эти два рода движения надо рассматривать как возможную причину возникновения спектров совершенно другого типа по сравнению с атомными спектрами. Во-первых, молекула может вращаться как целое вокруг оси, проходящей через центр тяжести и перпендикулярной к прямой, соединяющей ядра (меж-дуядерная ось), и, во-вторых, атомы могут колебаться один относительно другого. Вращательные и колебательные процессы непосредственно связаны с внутренним строением молекул. В колебаниях ярко отражаются как геометрическая структура молекулы, так и взаимодействия атомов, образующих молекулу. Колебания играют существенную роль во всех многообразных свойствах молекул изучение колебаний дает ключ к решению важных вопросов строения вещества. [c.71]

Сущность химического взаимодействия между атомами, согласно квантовой теории, сводится к взаимодействию между валентными электронами (которые, переходя с атомных орбит на общемолекулярные, создают единый электронный заряд) и положительно заряженными ядрами. Так как всякие элементарные частицы проявляют корпускулярные и волновые свойства, то в молекуле (а равно в комплексе, монокристалле) валентные электроны находятся не в определенных дискретных точках пространства, а образуют сплошность —непрерывное волновое поле с большей или меньшей электронной плотностью в различных его частях в зависимости от положительных зарядов и структуры ядер. Как раз перераспределение электронной плотности в результате взаимного влияния ядер и обеспечивает тот в высшей степени важный эффект энергетической неравноценности связей, который был зафиксирован еще бутлеровской теорией химического строения. [c.92]

В квантовой механике атомная система описывается волновыми функциями, которые являются решениями хорошо известного уравнения Шредингера. Для дальнейшего рассмотрения введем собственные функции аир протона, соответствующие состояниям т/ = 12 и пг1 = —112. Свойства этих функций мы детально рассмотрим и опишем в гл. V. Пользуясь этими функциями, можно определить энергию спиновой системы в магнитном поле. А сейчас мы будем использовать их просто для обоз-качения энергетических уровней протона. Состояния а и Р для ядра со спином 1/2 имеют одинаковую энергию, т. е. они вырож- дены. Это вырождение снимается только в однородном магнит- ном поле Во за счет взаимодействия ядерного магнитного мо- мента [X с Во- Если направление Во совпадает с осью г, как на V рис. I. 1,6, то возникает разность энергий двух спиновых со-стояний [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология