Бериллий превращение

МЕДИ СПЛАВЫ — сплавы на ото ве меди. В виде бронзы применялись за 3000 лет до н. э. В жидком состоянии медь сплавляется со многими элементами, с большинством из них — в любом соотношении. Лишь вольфрам, молибден, осмий, рутений и тантал практически не сплавляются с нер. В твердом состоянии макс. растворимость элементов (в альфа-твердом растворе меди) изменяется в очень широких пределах от сотых и десятых долей процента (хром, ниобий, свинец, ванадий, цирконий) до процентов (серебро, алюминий, мышьяк, бериллий, кадмий, кобальт, железо, магний, кремний, титан и др.) и десятков процентов (индий, олово, цинк). Неограниченно растворяются никель, золото, марганец, палладий и платина. Однако с золотом, марганцем, палладием и платиной М. с. в твердом состоянии претерпевают превращения. С увеличением концентрации легирующего элемента в альфа-твердом растворе меди повышается мех. прочность сплавов их теплопроводность и электропроводность уменьшаются (менее всего при легировании серебром). К вредным примесям относятся висмут, сурьма, свинец и углерод (в медноникелевых сплавах), к-рые приводят к хрупкости. Стойкость против коррозии М. с. зависит от природы легирующего элемента и окружающей среды. Повышают стойкость никель, олово и алюминий. С понижением т-ры раст [c.780]

Стронций и барий — мало распространенные элементы, их содержание в окружающей среде составляет несколько сотых процента. Бериллий относится к редким элементам, его распространенность еще в 100 раз ниже. Радий не имеет стабильных изотопов. Его долгоживущий ИЗОТОВ с периодом полураспада 1620 лет образуется в результате цепочки радиоактивных превращений, сопровождающих распад ядер урана. Поэтому радий сопутствует в природе урану. Радий претерпевает а-распад с образованием радиоактивного инертного газа радона с периодом полураспада около 4 дней [c.137]

Бериллий существует в двух кристаллических формах а-Ве с гексагональной плотноупакованной решеткой в области температур от —269 до 1254 °С и -Ве с кубической объемно-центрированной решеткой в области температур 1254—1284 °С. Теплота превращения составляет 1,8 ккал/г-атом [7]. Методом высокотемпературного рентгеновского анализа было показано, что фазовый а- р-переход бериллия высокой чистоты происходит при 1254 °С [8]. Превращение сопровождается скачкообразным уменьшением удельного объема от 8,6 до 8,3 Дз в точке фазового перехода. [c.8]

При таком ядерном превращении происходят захват ядром одного электрона из окружающего ядро электронного облака (из ближайшей к ядру А -оболочки) и соединение этого электрона с протоном с образованием нейтрона. Примером может служить превращение бериллия-7 в литий-7 [c.412]

Вещества, взаимодействуя друг с другом, подвергаются различным изменениям и превращениям. Например, бериллий, взаимодействуя с кислородом воздуха при температуре свыше 500 С, превращается в оксид бериллия уголь, сгорая, образует углекислый газ и т. п. [c.17]

Из приведенных данных видно, что бериллий, имея малую плотность, достаточно тугоплавок, что имеет практическое значение. При 20° его кристаллическая решетка — гексагональная плотноупакован-ная с необычайно малым соотношением осей (с/а = 1,5682). По некоторым данным [14], бериллий претерпевает полиморфное превращение вблизи температуры плавления. [c.167]

I. При аллотропных превращениях в условиях атмосферного давления образование ОЦК структуры наблюдается только у металлов. Причем ОЦК структура получается из плотноупакованных аллотропных форм типа ГЦК и ПГУ (или слабо отличающихся от них упаковок в случае протактиния, урана, самария и нептуния). Если исходная фаза имеет гексагональную плотную упаковку атомов, то во всех изученных случаях образование объемно-центрированной кубической упаковки сопровождается небольшим уменьшением молярного объема, в среднем равным около 1 %. Наиболее велико оно у бериллия (—3,58%). Если же исходная фаза обладает кристаллической решеткой типа ГЦК, то при образовании фазы с ОЦК структурой в одних случаях наблюдается небольшое сжатие, в других незначительное рас- [c.275]

Чувствительность спектрального определения можно увеличить, если избирательно повысить скорость испарения бериллия путем перевода его в более летучие соединения перед спектро-графированием пробы или в процессе сжигания [479, 509, 510]. Так, анализируемая проба может быть предварительно обработана фтористоводородной кислотой для превращения бериллия во фторид [509]. [c.103]

Изомеризация парафиновых углеводородов (превращение углеводо- Галогениды алюминия, цинка, олова, железа, циркония, бериллия. 3440 [c.496]

Коршак, Виноградова и сотр. [589] нашли, что ацетилацетонат бериллия полирекомбинацией может быть превращен в полимер по реакции [c.129]

Скелетная изомеризация с изменением длины основной цепи. Превращение олефинов с прямой цепью в разветвленные изомеры проводилось над различными формами окиси алюминия [17, 18, 79, 97, 175, 188], сернокислым алюминием [73, 97], фосфорной кислотой на носителях [18, 73, 97, 175, 198, 200, 204—5] и с хлористым цинком на пемзе [33, 198—9] при температурах примерно около 260°, с пермутитом [245] при 400°, с окисью тория [79] при 400°, с окисью бериллия [314] при 450°. Подробные условия температуры и кислотности катализатора типичны для изомеризации этого рода. Она происходит и при более низких температурах с более сильными кислотами, но не без полимеризации и переноса водорода. Например, бутен-2 дает с 96%-пой серной кислотой при 0° изобутан и полимеры [32]. [c.94]

В ходе дальнейшего изложения (гл. X) будет показано, что изменение свойств от лития к углероду связано с использованием атомами этих элементов всех электронов, кроме двух, ири образовании связей с соседними атомами в элементарном веществе. Так, литий, атом которого имеет три электрона, использует один электрон на атом при образовании связей между атомами лития, бериллий использует два электрона на атом, бор — 3 электрона на атом, а углерод— 4 электрона на атом. Учитывая это обстоятельство, можно ожидать, что связи между углеродными атомами будут в общей сложности приблизительно в четыре раза более прочными, чем связи между атомами лития свойства рассматриваемых элементов подтверждают правильность этой мысли. Интересным примером в этом отношении может служить теплота сублимации. Приведенные в табл. 8 данные показывают величину энергии в килокалориях ( кал), необходимой для превращения 1 г-атома [c.107]

Ве 7 4 6 -Ь оП или Ве (f п) Ве 8 — превращение атомов бериллия с массовым числом [c.749]

При помощи облучения ( обстрела ) быстро летящими протонами или дейтронами в настоящее время осуществлены превращения большинства химических элементов. В качестве примера приведем реакцию превращения бериллия в бор путем бомбардировки пластинки металлического бериллия дейтронами [c.208]

Вследствие высокой химической прочности окиси бериллия превращение ВеО в BeS под действием сероводорода или сероуглерода протекает очень медленно, и этот метод нельзя рекомендовать для получения BeS. Как отметил Зильбер [96], восстановление BeSOi серой, СаСо, Zn, Al, S, и смесью +S протекает не до конца. [c.43]

Изотермическое сечение при 900° представлено на рис. 3, в область -твердого раствора начинает уменьшаться особенно вблизи стороны цирконий — бериллий за счет расширения областей a + и а. Со стороны двойной системы цирконий— железо появляются области -fZrFe2 и -f-ZrFe2 + L. Благодаря последней и расширению области a + -fL становится уже область -f + L. Понижение температуры закалки до 875° существенных изменений не вносит на изотермическом сечении сохраняются все те же области, что и при 900°. При 850° (рис. 4, а) вблизи системы цирконий — бериллий превращение - a уже закончилось, исчезла область a + , а также a + L. Поэтому появляется одпо- [c.33]

Мы не будем пытаться при этом посягать на глубокую диалектичность учения о Системе, позволяющую после признания гелия гомологом бериллия в то же время сопоставить при желании (с иной, функциональной точки зрения) свойства гелия с неоном вообще не следует утверждать незыблемости отнесения некоторых элементов к определенной группе. Такую черту диалектического (относительного, условно развивающегося) понимания Системы признавал в сущности и Д. И. Менделеев, указывая не только на вертикальные, но и на диагональные и горизонтальные сходства элементов таблицы (В — 51, Ве — А1 Ре — Со — N1). Тем самым можно избежать превращения групп Системы в Прокрустово ложе , т. е. обязательного насильственного причисления элемента к определенному семейству. Так можно проявить известную свободу в вопросах о делении элементов III группы на подгруппы, об аналогиях тория с элементом IV группы гафнием и в то же время о сходстве его с церием, о принадлежности Ьа или Ьи к(1- или /-элементам и т. п. Тут может быть много вариаций в учении о сходствах и различиях, зависящих от точки зрения исследователя. [c.155]

Превращения в металлических и керамических материалах в результате ядерных реакций при облучении нейтронами приводят к образованию атомов примесей. Как правило, это не очень существенно, за исключением случаев, когда образуются газы (например, при реакции нейтронов с бериллием образуется гелий). Газы в решетке могут накапливаться, образуя пузырьки, и приводить к сильному распуханию [31 ]. Особенно сильное радиационное распухание (свеллинг) наблюдается при делении урана и плутония. Оно является результатом накопления осколков деления, значительная часть которых (около 30% выгоревших атомов) состоит из газовых атомов, в первую очередь криптона и ксенона. Это явление в настоящее время служит главным препятствием, ограничивающим использование металлического ос-урана в качестве топлива в реакторах, где требуются высокая степень выгорания и работа в условиях повышенных температур. В связи с этим охотнее пользуются двуокисью урана (иОа). Двуокись урана — химически довольно стойкое вещество, слабо реагирует с водой, совместима (не вступает в химические реакции) со многими конструкционными материалами (тантал, молибден, нержавеющие стали и др.), выдерживает нагрев до высоких температур. Главным же достоинством плотной спеченной иОа является ее способность довольно прочно удерживать продукты распада урана, в том числе газовые атомы, без значительного изменения внешних размеров. 212 [c.212]

В сплавах бернллтгя с никелем, кобальтом, медью и железом фазовый переход протекает по эвтектоидной реакции температура превращения при этом понижается на 195—60 °С. В сплавах бериллия с серебром, хромом и кремнием а > 3-превращение протекает по пере-тектической реакции при температурах выше точки фазового перехода чистого бериллия [7]. [c.8]

Бериллий — легкий светло-серый тугоплавкий хрупкий металл. Структура низкотемпературной модификации бериллия характеризуется гексагональной решеткой а = 2,285 А, с = = 3,583 А [20]. До 1200° С не наблюдается полиморфных превращений бериллия. Фазовый переход а-Ве в кубическую форму Р-Ве ( 2 = 2,546А) происходит при 1254°С [21]. Физические корт-станты бериллия приведены ниже [14] [c.8]

Изомеризация пентаметиленового и гексаметиленового углеводородных циклов под влиянием безводного хлористого алюминия впервые описана в 1897 г. Н. М. Кижнером. Позднее реакцию сужения и расширения циклов в присутствии безводного хлористого алюминия подробно исследовали Н. Д. Зелинский и М. Б. Турова-Поляк. Изомеризацию циклогексана в метилциклопен-тан и обратный процесс в присутствии сульфида молибдена и никеля наблюдал Е. И, Прокопец. Недавно Н. Д. Зелинский и Ю. А. Арбузов описали наблюдавшуюся ими интересную реакцию превращения циклогексена в метилцикло-пентен в контакте с окислами алюминия, кремния, бериллия и титана. Аналогично ведут себя одно- и двузамещенные гомологи циклогексена. [c.18]

Ве. Известны следующие полиморфные модификации бериллия гексагональная плотно-упакованная модификация (структурный тип Mg), устойчивая в широком интервале температур от 4 до 1523° К, и кубическая объемноцентрированная модификация (структурный тип a-Fe), образующаяся, согласно данным Мартина и Мура [2784а, вблизи температуры плавления при 1523° К. При измерении энтальпии бериллия [208] полиморфное превращение не было замечено, в связи с чем оно не учитывалось при расчете термодинамических функций бериллия в настоящем Справочнике. (Указание на полиморфизм бериллия вблизи 4°К имеется в работе Гиндина и др. [152а].) [c.797]

ВеС12- У хлористого бериллия, так же как и у ВеРз, имеется несколько полиморфных превращений (см. работу [267а]). Поскольку в литературе отсутствуют какие-либо данные по теплоемкости, энтальпии и теплотам превращения ВеС1з, при расчете термодинамических функций хлористого бериллия его полиморфизм не принимался во внимание. [c.801]

МАРТЕНСИТНОСТАРЁЮЩАЯ СТАЛЬ — сталь, высокая прочность к-рой достигается в результате превращения аустенита в мартенсит и последующего старения мартенситной основы. Применяется с 60-х гг. 20 в. Основой безуглеродистых М. с. (< 0,03% С) является железо, легированное никелем (6— 20%). Старение мартенсита происходит в интервале т-р 350—650° С при дополнительном легировании стали титаном, бериллием, алюминием, марганцем, молибденом, вольфрамом, ванадием, кремнием, медью или ниобием. При одинаковом атомном содержании элементов наибольшее упрочнение в процессе старения вызывает легирование титаном, бериллием, алюминием и наименьшее — молибденом, ниобием и кремнием. Легирование кобальтом пе приводит к дисперсионному твердению мартенсита. Наличие кобальта (> 5—7%) и никеля О 12—15%) при т-ре 350—450° С вызывает образование ближнего или дальнего (при > 18— 20% Со) порядка типа железо — кобальт, что способствует упрочнению стали. Кроме того, кобальт, уменьшая растворимость молибдена, вольфрама и ванадия в альфа-железе, [c.773]

Получение дифенилбериллия [35, 56]. Дифенилбериллий получен реакций 0,05 моля безводного хлористого бериллия с ОД моля фениллития в эфирном растворе. Превращение фениллития в дифенилбериллий определялось пробой с кетоном Михлера. Эфир удален в вакууме при—15°С. Получены кристаллы соломенного цвета с соотношением бериллия к фенильным группам 1 2. [c.483]

Я. А. Фиалков и С. Д. Шаргородский [1161] подробно исследовали условия дегидратации четырехвалентного сульфата бериллия BeS04-4H20 и термической диссоциации безводного сульфата. Пользуясь термографическим методом исследования солей, они установили, что тепловые эффекты, наблюдаемые при температурах 580 и 635° С, отвечают полиморфным превращениям безводного сульфата бериллия, термической же диссоциации сульфата отвечают эффекты при 760—830° С. При этой температуре BeS04 разлагается, не плавясь. [c.434]

Для определения бериллия применяются также радиоакти-вационные (фотонейтронные методы), основанные на превращении изотопа Ве-9 в радиоактивный изотои Ве-8 [1203]. [c.452]

Второй общий метод отличается от первого тем, что осуществляется окисление растворов щелочных или щелочноземельных металлов в жидком аммиаке при температуре около —33° или ииже. Например, раствор металлического натрия в жидко.м а.ммиаке может быть превращен действием кислорода в перекись Na.jOa из других щелочных металлов калий, рубидий и цезий аналогично дают перекиси в качестве первой стадии, ведущей к образованию надперекиси. Литий, а из щелочноземельных металлов—кальций, магний и бериллий совершенно не реагируют по этому методу или же претерпевают лишь неполное превращение. Несомиепно, неспособность атомов лития и бериллия к образованию соответствующих перекисей в этих условиях должна быть приписана небольшому размеру атомов этих металлов. [c.536]

Белый нерастворимый нелетучий тетрафторид тория плавится при 111 ГС и образует двойные фториды со многими металлами. Он растворяется в расплавленных смесях фторидов щелочных металлов с фторидами бериллия или циркония, образуя растворы, которые могут быть использованы в зоне воспроизводства в реакторах, работающих на горючем на основе расплавленных солей (см. раздел 14.6). ТЬр4 может быть превращен в металл восстановлением кальцием или электролизом в расплавленном хлориде, использующемся в качестве электролита. Восстановление кальцием обычно применяется в США для получения металлического тория. Другие тетрагалогениды тория хорошо растворимы в воде и летучи в вакууме при высоких температурах. ТЬСЬ может быть восстановлен до металла щелочными или щелочноземельными металлами, если он абсолютно свободен от воды. Расплавленный ТЬЛ4 выше 700° С взаимодействует со стеклом и фарфором. Выше 1000° С он разлагается с образованием чистого металлического тория [5]. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология