Сульфат хлорид

Содержание взвесей, мг/л То же, в период паводка Содержание нефтепродуктов (экстрагируемые ССЦ), мг/л Общее солесодержание, мг/л н том числе сульфаты хлориды [c.87]

Для предотвращения загрязнения атмосферного воздуха парами, образующимися при разложении нитратов, сульфатов, хлоридов и т. д. на стадии прокаливания катализатора, необходимо применять абсорберы. Кислые водные растворы нейтрализуют, а соли концентрируют в отстойниках. [c.38]

Другими загрязнителями сульфидных стоков являются фенолы, меркаптиды, сульфаты, хлориды, ионы металлов, индивидуальные углеводороды и органические кислоты. [c.194]

В природе, как правило, встречаются в чистом виде только благородные металлы (платина, золото, серебро и т. д.), а остальные — в виде соединений с неметаллами (минералы, руды). Причина этого — большая химическая активность (сродство) металлов по отношению к кислороду и другим неметаллическим элементам (сере, хлору, фосфору и т. д.). Свидетельством этого является то, что изобарно-изотермический потенциал у окислов, сульфидов, сульфатов, хлоридов металлов меньше, чем у элементов металла и неметалла, взятых в отдельности. Например, при образовании РегОз из отдельных элементов свободная энергия (в ккал/моль) уменьшается на 177, АЬОз — на 377, 2пО — на 76. [c.10]

Органичес- кие соединения Нефте- продукты Взвешенные в-ва Сухой остаток Сульфаты Хлориды Фенолы Железо общее [c.60]

Постоянная (некарбонатная) жесткость обусловлена присутствием таких растворимых солей кальция и магния, как сульфаты, хлориды, нитраты и др. Они при нагревании воды не разрушаются. Сумма карбонатной и [c.71]

Ионы железа и марганца встречаются в природных водах в виде гидрокарбонатов, сульфатов, хлоридов, фосфатов, а железо также и в гуминовом комплексе. [c.133]

Получите немного гидроксида хрома (П1). Для этого можно воспользоваться растворами предыдущего опыта или же растворами солей хрома (111)—сульфатом, хлоридом или хромокалиевыми квасцами КСг(504)2-12-НгО. [c.204]

По данным видно, что объемы растворов сульфата, хлорида и бромида кадмия меньше суммы объемов исходных компонентов. Следовательно, парциальные мо- [c.59]

Основными азотными удобрениями являются нитрат, сульфат, хлорид и фосфаты аммония, калиевая, натриевая и кальциевая селитры, мочевина. [c.231]

Последовательность выполнения работы. Окислительно-восстановительные системы приготовить из 0,1 М растворов сульфатов, хлоридов железа разной степени окисления (II и III), Титрованием определить концентрации исходных растворов. Если концентрация растворов одинакова, то соотношение активности ионов Fe + и Fe2+ можно заменить соотношением их объемов. Составить смеси с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов железа 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9. В сосуд для измерения налить 10 мл приготовленной смеси, погрузить платиновый электрод и с помощью каломелевого электрода измерить ре-докс-потенциал. В качестве компенсационной установки использовать потенциометр. Перед заполнением сосуда последующей смесью необходимо ополоснуть дистиллированной водой сосуд, платиновый электрод, солевой мостик. Измерения э.д.с. повторять до тех пор, пока расхождения не будут превышать 1—2 мВ. [c.305]

Вода не действует на германий и олово свинец устойчив в воде, содержащей примеси, способные образовать со свинцом труднорастворимые соли (карбонаты, сульфаты, хлориды и др.). В чистой воде свинец менее устойчив, а в воде, содержащей агрессивную углекислоту, постепенно разрушается вследствие образования растворимых гидрокарбонатов свинца. [c.124]

Растворы солей хрома(1П)—сульфата, хлорида и нитрата равной молярности (по атомам металла) в первом приближении имеют одинаковое значение pH, однако точные измерения показывают небольшие различия значений pH растворов этих солей. Приведите все возможные объяснения этого факта. [c.136]

Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния (сульфаты, хлориды, нитраты, дигидроортофосфаты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды. [c.174]

Свинцовые соли наиболее распространенных кислот (сульфаты, хлориды и пр.) мало или практически нерастворимы в воде свинец в таких растворах пассивируется. Поэтому главная проблема электролитического рафинирования свинца — выбор электролита. [c.112]

При электролизе, в том и другом электролите, возникает иногда анодный эффект, для борьбы с которым рекомендуется иметь невысокую анодную плотность тока и добавлять в электролит фторид лития в количестве около 2% от веса электролита. В электролите недопустимы заметные количества примесей влаги, сульфатов, хлоридов и силикатов. В их присутствии выход по току резко снижается. [c.333]

Сульфаты, хлориды, нитриты и нитраты катионов III группы растворимы в воде. Малорастворимы в ней карбонаты, фосфаты и сульфиды. [c.289]

Электролитическое вгзгделепие ме7аллов чаще всего проводят нз растворов нх простых солей — сульфатов,. хлоридов или нитратов. Суммарной катодной реакцией в этом случае будет разряд гидратированных металлических иопов с их последующим переходом в кристаллическую решетку образующегося на катоде осадка [c.453]

Титан, цирконий и гафний химически устойчивы во многих аг-ре< сивных средах, В частности, титан устойчив против действия ра творов сульфатов, хлоридов, морской воды и др. В HNO3 все они па сивируются. В отличие от циркония и гафния титан при нагревании растворяется в соляной кислоте, образуя в восстановительной атгюсфере Нг аквокомплексы Т1(П1) — [Ti(OH 2) [c.530]

Для проведения полимеризации в эмульсии при pH < 7 можно применять систему гидроперекись — ронгалит и вместо трилонового комплекса Ре(П) — обычные его соли — сульфат, хлорид, нитрат. Изучен механизм действия системы [9]. [c.139]

Парафины для пищевой промышленности подразделяют на следующие маркиг П-1 —для пропитки тары и упаковочных материалов, имеющих непосредственное соприкосновение с пищевыми продуктами П-2 — для пропитки тары и упаковочных материалов, имеющих соприкосновение с сухими сыпучими пищевыми продуктами П-3 — для пропитки тары, не соприкасак>-щейся с пищевыми продуктами. В парафинах для пищевой промышленности не допускается присутствие бензпирена, сульфатов, хлоридов, кислот, щелочей. Характеристики этих парафинов приведены в табл. 4.47. [c.483]

Адсорбция ионов на поверхности осадка характеризуется уравнением типа (5.21), но имеет некоторые особенности по сравнению с адсорбцией молекул. Особенности связаны с избирательной адсорбцией ионов ионным кристаллом и с зарядом ионов. В соответствии с правилом Панета — Фаянса — Гана осадок адсорбирует из раствора те ионы, которые образуют наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с одним из ионов осадка. В первую очередь на поверхности осадка адсорбируются ионы, входящие в состав осадка и имеющиеся в растворе в избытке. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начальный момент и до полного осаждения сульфата бария на осадке будут адсорбироваться 504 -ионы, так как в это время они находятся в избытке, а после полного осаждения BaS04, когда в раствор введен избыток хлорида бария, адсорбироваться будут ионы Ва +. Эти ионы образуют первичный слой, связанный с осадком довольно прочно. К ионам первичного слоя притягиваются ионы противоположного заряда (противоионы), которые удерживаются менее прочно и образуют так называемый вторичный или диффузный слой. В качестве противоионов вторичного слоя выступают ионы, образующие наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с ионами первичного слоя. При прочих равных условиях адсорбция иона увеличивается с увеличением его заряда. Число адсорбированных ионов возрастает также с увеличением поверхности осадка т. е. мелкокристаллические и аморфные осадки адсорбируют больше ионов, чем крупнокристаллические. С увеличением температуры адсорбция уменьшается. [c.96]

Одной из основных причин окклюзии является неравновесная адсорбция, когда скорость роста частиц осадка превышает скорость установления адсорбционного равновесия. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начале процесса при еще неполном осаждении 504 -ионов они будут адсорбироваться осадком Ва304 в первичный слой, а во вторичный будут притягиваться противоионы, например ионы Ыа ". При медленном добавлении осадителя ВаСЬ адсорбированные на осадке ионы N3+ вследствие сдвига адсорбционного равновесия будут замещаться на ионы Ва " " и кристаллы Ва304 будут расти. Если же раствор ВаСЬ прибавляют быстро, сдвиг адсорбционного равновесия происходит лишь в небольшой степени и адсорбированные ионы Ыа оказываются частично захваченными внутрь кристалла Ва504. По такой же схеме происходит окклюзия при образовании многих других осадков. [c.97]

Вычислить фактор пересчета, если при определении мышьяка сначала осадили AS2S3, затем окислили серу до S04 , осадили сульфат хлоридом бария и взвесили BaSOi [c.72]

При обнаружении в воде веществ, придающих привкус (сульфатов, хлоридов), сумма их концентраций, выраженная в долях от максимально допустимых коццентрацин каждого вещества в отдельности, пе должна быть более 1. [c.138]

При взаимодействии с окислителями соединения марганца (II) проявляют восстановительные свойства. Многие соединения марганца (II), например нитраты, сульфаты, хлориды, ацетаты и др., хорошо растворимы в воде. Малорастворимы МпО, MnS, MnF , Мп(СЫ)з, МпСОз, Мпз(Р04)2- При растворении в воде соли Мп (II) образуют аквакомплексы lMn(H20)J +, придающие растворам розовую окраску. [c.389]

Жесткость вы)мжают в ммоль/л (ммоль ионов Mg и Са в I л воды). Воду с жесткостью менее 2 ммоль/л называют мягкой, от 2 до 10 ммоль/л-средней степени жесткости, более 10 ммоль/л - жесткой. Различают временную жесткость, обусловленную содержанием гидрокарбонатов, и постоянную, связанную с присутствием других солей Mg и (сульфаты, хлориды). [c.328]

Ионы С1 , вводимые в воду затворения хлоридом кальция, катализируют процесс гидратации как чистого СзА, так и смеси СзА с Са504. Вообще на кинетику гидратации С3А оказывают большое влияние многие растворимые в воде соли (сульфаты, хлориды, нитраты и т. п.). Установлено, что с помощью таких веществ можно в заданном направлении изменять скорость гидратации С3А, морфологию и состагобразующихся кристаллогидратов. [c.320]

Оксиды Э2О3 в воде не растворяются. Т12О энергично реагирует с водой, образуя ТЮН. Сульфаты, хлориды, нитраты галлия (И1+) и индия (1И+) растворяются в воде и гидролизуются. Соли Т " устойчивы, а соли Т неустойчивы. Соединения Оа, 1п, Т1 очень ядовиты. Галлий образует с водородом неустойчивые соединения ОзгНв и др. [c.285]

Они осаждаются при добавлении сульфатов щелочных металлов или аммония в растворы сульфатов, хлоридов или нитратов иттрия, лантана и лантаноидов. Двойные сульфаты элементов цериевой подгруппы практически не растворяются в насыщенных растворах сульфатов аммония, натрия и калия. Двойные сульфаты РЗЭ иттриевой подгруппы значительно растворяются, тербиевые РЗЭ занимают промежуточное положение. Различие в растворимости двойных сульфатов используется для предварительного разделения лантаноидов на две подгруппы. [c.59]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Многие соли щелочных металлов, например, бораты, цианиды, карбонаты, силикаты, сульфиды, трехзамещенные н двузамещенные фосфаты, в водном растворе имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. Некоторые из них, например карбонаты, имеют настолько сильпои1елочную реакцию, что в промышленности их применяют взамен щелочей. Например, в 0,1 н. растворе карбоната натрия pH 11,6. Все соли аммония, будучи солями слабого основания, в водных растворах гидролизовапы. Хорошая растворимость сульфатов, хлоридов, карбонатов и гидроокисей металлов 1-й аналитической группы отличает их от катионов многих других металлов, что используется в анализе. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология