Висмут атомный радиус

Как изменяются величины атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону в ряду азот — висмут [c.112]

Учитывая электроотрицательность, атомный радиус и электронное строение висмута, объясните, почему он не образует устойчивого одноатомного аниона или других частиц, в которых он имел бы отрицательную степень окисления. [c.341]

С позиции теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические — убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что оно у них соответственно 2.7 и 2.8.18.18.7, т. е. по 7 электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Однако внешние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора (у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине у атома иода легче оторвать электроны, т. е. он будет проявлять металлические свойства, что не характерно для фтора. Вообще в подгруппе металлические свойства элементов с ростом их порядкового номера усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. Поэтому, например, азот — неметалл, висмут — металл. [c.45]

На основании электронного строения атомов р-элементов IV и V групп, изменения их атомных радиусов, их металлических и неметаллических свойств решите вопрос об изменении наиболее устойчивой степени окисления этих элементов по группам. Ответ мотивируйте составлением уравнений реакций растворения в азотной кислоте а) углерода, кремния, олова, свинца б) мышьяка, сурьмы, висмута. [c.67]

Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

Мэкстед и Марсден [191] исследовали каталитическую ядовитость гидридов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута по отношению к платине при каталитической гидрогенизации. Эти гидриды меняют свою токсичность последовательно от фосфора к мышьяку, сурьме и висмуту в отношениях 1,0 1,0 1,05 1,29 для равных количеств г-атомов этих элементов. Гидриды употреблялись как таковые или в виде других соединений, которые в присутствии каталитически активированного водорода преврахцались в соответствующие гидриды. Несколько повышенное отравляющее действие сурьмы и висМута связано с большими атомными радиусами этих элементов, которые в противоположность фосфору и мышьяку несколько превышают атомный радиус свинца. [c.405]

Закономерности, указанные для бинарных систем элементов главной подгруппы IV группы с кремнием, остаются в силе и для систем, рассматриваемых в этом разделе. Однако связь кремния с азотом значительно слабее, чем кремния с углеродом, что проявляется, например, в ее разрыве при воздействии воды на азотсодержащие кремнийорганические соединения и диссоциации нитрида кремния 81зМ4 при значительно более низкой температуре (1900°), чем карборунда. Еще менее стойка связь кремния и фосфора. Вследствие значительного различия в атомных радиусах и более легкого присоединения электронов мышьяк образует с кремнием не твердые растворы, как германий, а химические соединения. Сурьма и висмут по отношению к кремнию совершенно аналогичны соответственно олову и свинцу. [c.83]

Висмут — типичный металл, сурьма, занимая промежуточное положение в подгруппе между Р, Аз и 81, проявляет свойства как металла, так и неметалла. Постепенная металлизация ог Р к В обусловлена ростом атомного радиуса и снижением энергии ионизации. В ряду Р— 5Ь—В1 восстановительная способность элементов увеличивается. В ряду напряжения рассматриваемые элементы стоят после водорода, поэтому они взаимодействуют только с кислотами — окислителями. Усиление металличности в ряду Р — 5Ь — Ш проявляется и в их реакциях вза-имодействия с азотной кислотой [c.172]

Чуждый решётке загрязняющий атом оказывает активирующее действие на люминофор при строго определённых условиях. Выяснение этих условий и их количественная оценка являются главной заслугой кристаллохимических исследований в люминесценции. Помимо природы загрязняющего атома, необходимым условием для активации служит определённое соответствие размеров внедряющегося атома с параметрами решётки. Это соответствие, даваемое обыкновенно отношением атомного или ионного объёма активатора к соответствующему объёму основного металла решётки, позволяет высказать следующее общее правило. Для активирующего действия объём чуждого атома в каждой решётке не должен превосходить известных пределов. В рыхлых решётках могут работать активаторы с большим диаметром, чем в решётках компактных. Существование нижней границы для размеров активирующего атома точно не установлено верхняя граница определяется возможностью внедрения данного атома в чуждую ему решётку. В качестве примера достаточно напомнить рассмотренное выше ( 12) поведение свинца и висмута в сульфиде цинка. Оба металла оказывают активирующее действие в сульфидах щёлочно-земельных металлов ( aS, SrS, BaS), но совершенно пассивны в сульфидах металлов второй подгруппы той же группы (ZnS и dS) с меньшими атомными радиусами. Исследования с радиоактивными изотопами свинца и висмута показали, что оба металла не вступают в решётку сульфида цинка даже до концентрации 10- г [227]. [c.273]

Высшая валентность у азота проявляется легче, чем у кислорода. Получен и изучен МОаЕ, ноКЕдне может существовать из-за пространственных затруднений. Обладающие большими атомными радиусами фосфор и элементы подгруппы мышьяка образуют пентафториды, но В1Е5 мало устойчив и является сильнейшим окислителем в связи с малой устойчивостью характеристической валентности висмута. [c.224]

Размеры атома. Большинство металлических элементов, за исключением таких нетипичных металлов, как висмут и сурьма, имеют кристаллические структуры, лишь слабо отклоняющиеся от кубической или гексагональной плотнейшей упаковки твердых шаров. Уран является исключением. Вероятно, вследствие сильной атомной связи в решетке между атомами урана и его четырьмя ближайшими соседями атомы урана в а-фазе ведут себя как несферические тела. Следовательно, атомный радиус а-урана нельзя точно определить. В этой фазе каждый атом урана окружен двумя ближайшими соседними атомами на расстоянии 2,75 А (при комнатной температуре), двумя другими—на расстоянии 2,85 А, четырьмя—на расстоянии 3,25 А и еще четырьмя—на расстоянии 3,34 А. Таким образом, можно приближенно считать, что атомы урана имеют эллипсоидную форму с малой полуосью 1,4 А и большой—1,65 А. Паулииг [16] предположил, что а-уран содержит прямые цепи прочно связанных атомов, так что его структура подобна предложенной этим же автором для р-вольфрама. С другой стороны, существует мнение [11], что а-уран имеет структуру, состоящую из гофрированных слоев. Связи внутри слоев сильнее, чем между слоями, как это наблюдается и для структур мышьяка, сурьмы и висмута. Кроме того, связи внутри слоев заметно зависят от направления. [c.117]

Радиус, пм — 74, Bi — 96, ковалентный— 152, атомный— 155, ван-дер-ваальсов — 240. Электроотрицательность, эВ 2,02 (по Полингу), 1,67 (по Оллреду), 4,69 (абсолютная). Эффективный заряд ядра 6,30 (по Слейтеру), 13,34 (по Клименте), 16,90 (по Фрезе—Фишеру). В ряду напряжений висмут располагается после водорода. Электрохимические характеристики висмута приведены в табл. 1.6, а характеристики связей висмута с другими элементами— в табл. 1.7. [c.8]

Необходимо, однако, заметить, что правила Горюновой не охватывают всех деталей проблемы границ существования тетраэдрических фаз. Известно, например, что попытки получить тройные одноанионные соединения на основе висмута, а в ряде случаев и сурьмы пока терпят неудачу. Эти факты показывают, что помимо выполнимости правил Горюновой следует учитывать и другие обстоятельства, например электронную конфигурацию, ионные радиусы, особенности химической связи, атомные веса компонентов и т. д., иначе говоря, проблему критериев существования тетраэдрических фаз на сегодняшний день нельзя считать окончательно решенной. [c.393]

Общие свойства элементов VA-группы. В VA-rpynny элементов входят азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Они имеют электронную конфигурацию ns np . С увеличением атомного номера в группе возрастает радиус атома, уменьшается энергия ионизации и электроотрицательность и усиливается металлический характер элемента (табл. 12.4). Азот и фосфор являются типичными неме- [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология