Водород комплексообразователь

Очевидно, что анодная поляризация, а также присутствие в растворе окислителей и веществ, дающих с металлами труднорастворимые соединения, должны способствовать возникновению и сохранению пассивного состояния. Наоборот, катодная поляризация, присутствие в растворе восстановителей, электропроводных добавок, ионов водорода, комплексообразователей и некоторые другие факторы, облегчающие восстановление и растворение пленки, должны стимулировать процесс активации. [c.445]

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

Объясните образование иона аммония при взаимодействии молекулы аммиака и иона водорода, укажите комплексообразователь и лиганды. [c.78]

К катионным относятся также оний-комплексы, в которых роль комплексообразователя играет отрицательно поляризованный атом сильно электроотрицательного элемента (F, О, N и др.), а положительно поляризованные атомы водорода выступают в качестве лигандов, например [c.111]

Ионы элементов подгруппы меди — ярко выраженные комплексообразователи, поэтому равновесие процесса М М. е-, может быть смещено вправо в результате связывания иона Аи (Си+, Ag+, Аи+) в комплексный ион. Например, серебро и золото в присутствии иона СМ окисляются в водном растворе кислородом, а медь — ионом водорода [c.232]

Все платиновые металлы во многом сходны между собой. Это — благородные металлы, малораспространенные в природе. Встречаются только в самородном состоянии. Химически очень стойки. На воздухе и во влажных средах не тускнеют и не корродируют. Кислоты (НС1, НзЗО на них не действуют. Большинство платиновых металлов не растворяется даже в царской водке только платина в ней растворяется, а палладий растворим также и в НЫОз-Как и все металлы УИ1 группы, платина и ее аналоги — комплексообразователи и активные катализаторы. Как правило, они проявляют способность поглощать значительные количества газообразных На и Оа, переводя последние в химически активное состояние. Эта способность особенно сильно проявляется именно у платиновых металлов. Указанное явление носит название окклюзии-, оно имеет большое значение для катализации процессов гидрогенизации (присоединения водорода) или окисления. Так, например, Ре, Ки и Оз энергично катализируют процесс синтеза ЫНз чз азота и водо- [c.553]

Так, М. Леблан (1910 г.) предполагал, что скорость разряда ионов на катоде затруднена из-за связывания их в комплексные соединения с молекулами растворителя или комплексообразователя. Разряд комплексного или сольватированного соединения происходит не сразу, а с некоторой кинетической задержкой и таким образом определяет собой течение всего электродного процесса. Однако эта точка зрения не была подтверждена какими-либо экспериментальными данными. Кроме того, ближайшее рассмотрение этой гипотезы показывает ее несостоятельность, поскольку, например, процесс дегидратации протона водорода вряд ли вообще возможен как самостоятельная стадия, так как энергия связи протона с молекулой воды очень велика (около 282 кал на 1 г-ион), а константа диссоциации гидроксония [c.303]

По рис. УП.4 можно определить возможность протекания коррозии различных металлов. Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода (область 3), то коррозия металла невозможна. Потенциал золота, например, в отсутствие комплексообразователя во всей области pH положительнее потенциала кислородного электрода, поэтому золото с поглощением Ог и выделением Нг корродировать не может. Если потенциал металла положительнее потенциала водородного электрода и отрицательнее потенциала кислородного электрода (область 2), то коррозия возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода. Потенциалы многих металлов лежат в области 2. Наконец, если потенциал металла (область /) отрицательнее потенциала водородного электрода, то возможна коррозия как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. К таким металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, цинк и др. [c.231]

Пример. В ионах аммония и оксония НзО+ акцепторами электронных нар являются ионы водорода, но в качестве комплексообразователей следует рассматривать атомы, занимающие центральное положение, — атомы азота (к. ч. = 4) и кислорода (к. ч. = 3), выполняющие функции доноров. [c.108]

Ион водорода можно считать комплексообразователем в гидродифторид-ионе Нр2" (см. гл. IV, 5), в котором ион Н" находится в центре между двумя ионами Р , и его к. ч. = 2. [c.108]

Пример. В ионах аммония NH и оксония НдО акцепторами пар являются ионы водорода, но в качестве комплексообразователей следует рассматривать атомы, занимающие центральное положение, —i атомы азота (к. ч. = 4) и кислорода (к. ч. = 3), выполняющие функции доноров. Ион водорода можно считать комплексообразователем в гидродифторид-анионе HF (см. гл. 4 4.5), в котором ион находится в центре между двумя ионами F, и его к. ч. = 2. [c.140]

В состав химических травителей обычно входят окислитель и комплексообразователь. Выбор травителя диктуется назначением этой операции (полирование, выявление дислокаций или р—л-пере-ходов и т. д.), свойствами материала и пр. Например, при химическом травлении германия употребляются смеси азотной и плавиковой кислот (окислитель и комплексообразователь), смесь перекиси водорода (окислитель) и щелочи (комплексообразователь) [c.252]

В частности, если адденд является анионом какой-нибудь слабой кислоты, то под влиянием его поляризации комплексообразователем ион водорода выталкивается во внешнюю сферу и становится легко отщепляющимся. Поэтому, например, из сравнительно слабой HF получается при взаимодействии с ВРз очень сильная комплексная кислота Н[Вр4]. [c.458]

Литий. Особенности лития. В отличие от водорода, у которого единственный электрон на кайносимметричной 1з-орбитали, у лития на кайносимметричной 2р-орбитали нет еще ни одного электрона. Имеющийся один электрон 2 -орбитали не является кайносимметричным. Это один из главных аргументов, почему водород не может быть предшественником лития по группе 1А. Как и другие металлы 1А-группы, литий стабильно проявляет степень окисления +1. Тем не менее из-за наличия кайносимметричной 2 >-оболочки химия лития существенно отличается от химии его аналогов по групп(з. В степени окисления +1 литий по сравнению с другими элементами 1А-группы является лучшим комплексообразователем. Этим, в частности, объясняется большая отрицательная величина стандартного электродного потенциала лития (-3,05 В). Дело в том, что энтальпия гидратации катионов лития сравнительно велика (ДЯ°д = -468,6 [c.304]

В ароматических аминах комплексообразующие свойства атома азота ослаблены влиянием ядра, но связь между атомами азота и водорода почти не поляризована. Поэтому влияние щелочных агентов не приводит к сколько-нибудь заметной ионизации. Эмпирически было найдено, что ароматические амины вступают в реакцию цианэтилирования в присутствии серной кислоты, уксусной кислоты, уксусного ангидрида, солей меди и никеля. Обращает на себя внимание тот факт, что кислоты, а также металлы типа меди и никеля легко образуют комплексы с ароматическими аминами именно за счет свободной пары электронов атома азота. Можно предположить, что в этом случае комплексообразователь в дальнейшем вытесняется молекулой акрилонитрила и служит как бы переносчиком амина. [c.52]

Не задаваясь целью выяснения источников попадания органических веществ в котле, следует отметить, что чаще всего в воде и паре котлов обнаруживаются следующие органические соединения танин, лигнин, синтетические полимеры, комплексоны и другие комплексообразователи, амины, производные гидразина, а также ряд других органических веществ, поступающих в котел в качестве загрязнений питательной водой. Общее количество в паре водорода, образующегося при разложении органических веществ, оценивается примерно в 1 мкг/кг (по некоторым оценкам даже выше). [c.19]

Принципиальная схема такой линии представлена на рис. 2.5. В соответствии с этой схемой растворы компонентов каталитической системы в нужном соотношении непрерывно подаются из мерников (/ и 2) в комплексообразователь (5). Устройство этого аппарата позволяет менять время контакта и температуру реакции. Готовый каталитический комплекс поступает в нижнюю часть полимеризатора 4), куда через барботеры подается свежий и циркулирующий этилен, а при необходимости также водород и сомономер. [c.70]

При выборе фонового электролита (растворителя) руководствуются теми же соображениями, что и в полярографии. Для уменьшения омического сопротивления желательно использовать концентрированные растворы фонового электролита, для увеличения разрешающей снособности применяются электролиты, содержащие комплексообразователи. Кислород из раствора удаляют, пропуская через него водород или инертный газ. [c.146]

Изо- и гетерополисоединения Ш(У1) и Мо(У1) — комплексные многоосновные кислоты и их соли, в которых вольфрам и молибден входят в комплексный анион. Изополисоединения частично рассмотрены ранее. Они содержат в анионной части кроме вольфрама (молибдена) только кислород и водород. Гетерополисоединения содержат еще один или два элемента, являющихся комплексообразователями (табл. 45). В нормальных вольфраматах и молибдатах Ш и Мо имеют по кислороду координационное число 4 и содержат тетраэдрические группы Я04(Я—Ш, Мо). В полисоединениях координационное их число 6, соответственно этому в них содержатся октаэдрические группировки КО в, Пространственно расположенные вокруг тетраэдра, в центре [c.241]

Кроме кислот и щелочей, которые могут быть как случайными, так и естественными компонентами, пищевые продукты обычно содержат различные органические вещества. Некоторые из них, как отмечалось выше, являются комплексообразователями, другие действуют как ингибиторы коррозии или как катодные деполяризаторы. При контакте с продуктами с низким содержанием ингибиторов, но богатыми деполяризаторами пищевая тара кор-, родирует быстрее, чем если продукты содержат кислоты. Корро- зия внутреннего оловянного покрытия консервных банок из-за наличия органических деполяризаторов обычно протекает без выделения водорода, или оно незначительно. Однако, когда оловянное покрытие полностью прокорродирует, последующая коррозия протекает обычно с выделением водорода. Причина такого поведения точно не установлена, но можно предположить, что ионы [c.239]

В весовом анализе чаще всего используют образование труднорастворимых соединений при взаимодействии двух ионов катиона В и аниона А . Один из этих ионов является определяемым компонентом, а другой — осадителем. Однако оба компонента реакции могут вступать во взаимодействия другого рода, что приводит к изменению растворимости осадка. Для многих анионов, обра зующих осадки, наиболее характерной является способность связываться ионами водорода, причем образуются молекулы слабой кислоты. Это взаимодействие рассмотрено в 10. Для катионов, образующих осадки, наиболее характерно взаимодействие с различными комплексообразователями. В результате связывания катиона осадка в комплекс состояние равновесия между твердой фазой и раствором сдвигается в сторону растворения осадка. [c.43]

Многие органические производные аммиака (амины) характеризуются таким же комплексообразующим действием, как и аммиак. Особенно ценны для аналитической химии производныэ аммиака, в которых замещены все атомы водорода последнего (третичные амины). Наиболее часто в качестве такого комплексообразователя применяется пиридин [c.100]

Объяснить образование молекулы NH4 I из аммиака и хлорида водорода. Какой характер связи между атомами в этой молекуле Какой элемент является комплексообразователем Донором Акцептором Лигандами [c.146]

Интересные особенности возникают, если в растворе присутствует комплексообразователь, образующий с ионами металла достаточно прочные комплексы. При этом равновесный П(зтенциал металла смещается в отрицательную сторону и становится возможным растворение металлов, которые в отсутствие комплексообразователя не растворяются. Так, например, медь медленно растворяется в растворах цианида калия с одновременным выделением водорода. Золото растворяется в присутствии КС1 и растворенного кислорода. Комплексообразованне играет важную роль при растворении благородных металлов (золота, платины и др.) в царской водке. Окислительно-восстановительный потенциал царской водки более отрицателен, чем окислительно-восста-новительный потенциал азотной кислоты. Однако присутствие в царской водке ионов хлора, образующих прочные комплексы с благородными металлами, смещает равновесный потенциал металла в отрицательную сторону настолько, что происходит саморастворение металла (например. Au), не растворяющегося в концентрированной HNO3. [c.358]

Приведенная схема образования NH4 I наглядно показывает, что центральное положение в этом комплексном соединении занимает азот. Такой центральный атом (или ион) называется комплексообразо-вателем. Другие составные части рассматриваемого комплексного соединения по отношению к комплексообразователю расположены различно в то время как водороды непосредственно связаны с ним (находятся во внутренней сфере комплекса), ион хлора более удален (находится во внешней сфере) и, следовательно, связан значительно слабее. Различие между внутренней й внещней сферами часто оттеняют в формулах тем, что заключают первую (вместе с комплексообразова-телем) в квадратные скобки. Например, комплексное обозначение хлористого аммония будет [NHJ 1. Как эта формула, так и приведенная выше схема подчеркивают полную равноправность всех четырех расположенных около азота водородов, независимо от того, какой из них заключался в первоначально взятом аммиаке и какой был присоединен впоследствии. - [c.407]

Молекулы ОргАР содержат в своем составе различные функциональные группы, радикалы, бензольные и гетероциклические кольца. Это определяет разнообразие взаимодействий ОргАР с ионами металлов в результате реакций могут образовываться простые и комплексные соли, внутрикомплексные соединения, адсорбционные продукты, происходить окислительно-восстановительные процессы и др. Ион-комплексообразователь может вытеснять водород из водородсодержащих функциональных групп органического соединения (ФГ), образуя обычную валентную связь, [c.69]

Кроме СР-4 при производстве полупроводниковых германиевых приборов часто используют травители, содержащие перекись водорода и плавиковую кислоту (пергидролевый травитель.) Травление происходит за счет образования фторокомплексов германия (Н Ог — окислитель, НР — комплексообразователь). Травитель является полирующим и характеризуется небольшой скоростью травления. Близкими свойствами обладает щелочной пергидролевый травитель. Реакция, описывающая процесс травления, может быть представлена одним из уравнений [c.104]

Наряду с разрядом олова на катоде происходит разряд ионов водорода, однако значительное перенапряжение водорода на олове способствует преимущественному выделению олова. Щелочь в станнатных электролитах играет роль комплексообразователя увеличение щелочи заметно смещает равноаесие в сторону уменьшения концентрации и соответственно сдвигает потенциал в сторону электроотрицательных значений. По этим соображениям в электролите поддерживается умеренная концентрация свободной щелочи. Процесс осаждения -олова ведут при повышенных температурах (65—70°С) при более низких температурах получаются темные и рыхлые осадки. [c.204]

Тиольная форма представляет собой слабую двухосновную кислоту, способную отщеплять ионы водорода, в первую очередь — от ipynnbi SH, и образовывать комплексы с ионами металлов-комплексообразователей. Если отщепляется только один протон, то в результате реакции с катионами цинка возникает внутрикомплексное соединение, содержащее два дитизонатных аниона [c.373]

Разделяют РЗЭ главным образом на катионитах. Наиболее широко применяют за границей дауэкс-50, амберлит Щ-120, в СССР КУ-2, СДВ и др. Они содержат активную группировку ЗОдН, в которой водород способен к обмену на любой катион. В качестве комплексообразователей (элюантов) испытывалось большое число органических производных, относящихся к различным классам соединений карбоновые оксикислоты (лимонная, молочная, а-оксимасляная), аминокислоты (аминоуксусная), аминополикислоты (этилендиаминтетрауксусная, нитрилтриуксусная), сложные кетоны (теноилфторацетон) и др. Один из первых комплексообразователей, примененных в полупромышленном масштабе в качестве элюанта, была лимонная кислота. [c.119]

Одновременно с реакцией (б) происходит восстановление фосфора из ионов НзРОг", обращенных к каталитической поверхности двумя атомами водорода. При таком расположений расстояние между атомами фосфора и каталитической поверхностью будет наименьшим. Так как процесс восстановления ги-пофосфитом натрия является автокаталитическим, то наличие в растворе даже малого количества порошкообразного никеля способствует быстрому разложению раствора. При осаждения никеля восстановление его может происходить не только на поверхности металла, но и в объеме раствора в виде порошка Поэтому для повышения стабильности раствора он должен содержать комплексообразователи. [c.336]

Комплексообразователи используются обычно для удаления различного рода отложений с поверхностей нагрева котлов. Передозировка комплексообразователёй, однако, приводит к разрушению защитного магнетитового слоя, после чего вновь происходит взаимодействие стали с водой, образование магнетита и водорода. Особенйо опасны для котлов локальные градиенты концентраций комплексообразователей у поверхности металла. [c.19]

При гомогенном Г. активация водорода и субстрата происходит путем их включения в координац. сферу каталитич. комплекса. При этом идет гетеролитич. или гомолитич. диссоциация водорода, что и создает условия для Г. Связь субстрата с атомом металла катализатора должна быть достаточно лабильной. Алкены, образующие слишком прочные связи, не гидрируются в этих условиях. В кач-ве катализаторов используют соед. переходных металлов соли, карбонилы, фосфиновые комплексы, двухкомпонентные системы, получаемые взаимод. солей с восстановителями или комплексообразователями (напр., катализаторы Циглера-Натты). Вследствие большей активности катализаторов и соотв. более мягких условий гомог. Г. обычно более избирательно, чем гетерогенное. Важная область применения таких процессов-синтез оптически активных в-в, напр. Г. а-фенилакриловой к-ты, катализируемое комплексами КЬС1з с фосфинами и проводимое в смеси бензол-этанол. [c.554]

В ионе NH4+B e четыре связи азота с водородом равноценны, хотя отличаются про исхождением. Донорами могут быть атомы азота, кислорода, фосфора, серы и др Роль акцепторов может выполнять протон, а также атомы с незаполненным окте том (напр., атомы элементов HI группы таблицы Д. И. Менделеева, а также атомы комплексообразователи, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое). См. также Ковалентная связь. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология