Водород металлическое состояние

Хемосорбция кислорода поверхностью катализатора осуществляется из потока газа-носителя гелия в адсорбере 1 при комнатной температуре. Для изготовления адсорбера используют трубку из нержавеющей стали с внутренним диаметром 4 мм. Перед началом измерений исследуемый компонент катализатора должен быть обязательно восстановлен в токе водорода до металлического состояния. Температура и продолжительность восстановления зависят от типа катализатора для никелевого— 350 °С, 3—4 ч, для платинового — 500 °С, 2 ч. [c.91]

Квантовомеханическим расчетом было показано, что при очень высоком давлении водород должен переходить в металлическое состояние, но это предсказание несколько десятилетий не имело экспериментального подтверждения. Поэтому большим достижением было получение в 1975 г. акад. Л. Ф. Верещагиным с сотр. металлического водорода (при давлении 300 ГПа и температуре 4,2 К). [c.465]

Часто каталитические свойства металла или сплава зависят от их способности хемосорбировать определенные компоненты среды. Поэтому неудивительно, что переходные металлы обычно являются хорошими катализаторами и что электронные конфигурации в сплавах, благоприятствующие каталитической активности и пассивации, сходны между собой. Например, если палладий, содержащий 0,6 -электронных вакансий на атом в металлическом состоянии, катодно насыщен водородом, он теряет свою каталитическую активность для ор/по-па/>а-водородной конверсии [59] -уровень заполнен электронами растворенного водорода, и металл не может больше хемосорбировать водород. По каталитической эффективности Рё—Аи-сплавы аналогичны палладию, пока не достигнут критический состав 60 ат. % Аи. При этом и большем содержании золота сплав становится слабым катализатором. Золото, будучи непереходным металлом, снабжает электронами незаполненный уровень палладия магнитные измерения подтверждают, что -уровень заполнен при критической концентрации золота. Результаты исследований каталитического влияния медно-никелевых сплавов различного состава на реакцию 2ННа представлены на рис. 5.17. При 60 ат. % Си и [c.98]

Согласно теоретическим исследованиям при огромных давлениях водород должен переходить в металлическое состояние. При давлении около 2 млн. атм и при обычной температуре должно происходить превращение молекулярного водорода в атомарный. В этих условиях должна образоваться кристаллическая решетка, в узлах которой находятся протоны, а электроны коллективизируются и такой кристалл будет обладать металлической проводимостью. [c.289]

Компактный родий растворяется при краснокалильном жаре в гидросульфате калия при этом образуется растворимый в воде сульфат родия КЬа (504)3. Ионы родия легко восстанавливаются до металлического состояния газообразным водородом. [c.370]

Кажущиеся отклонения от закона Фарадея чаще всего наблюдаются при катодном восстановлении электроотрицательных металлов, когда возникает возможность затраты части электрического тока на разряд ионов водорода, и при восстановлении ионов металла не до металлического состояния, а до ионов низшей валентности. Например, двухвалентная медь может восстановиться до одновалентной. [c.36]

Согласно теоретическим представлениям при огромных давлениях водород должен переходить в металлическое состояние. В этих условиях должно происходить превращение молекулярного водорода в атомный и должна образовываться кристаллическая решетка, в узлах которой находятся протоны, а электроны становятся общими для всего кристалла такой кристалл должен обладать металлической проводимостью. [c.301]

Водород, который мы привыкли рассматривать как типичный неметалл, под давлением, в миллионы раз превышающим атмосферное, переходит в металлическое состояние, т. е. становится металлом в физическом смысле. Напротив, если натрий испарить, то в парообразном состоянии он не будет обладать такими свойствами, как металлической проводимостью или металлическим блеском. [c.151]

В виде простого вещества водород, с одной стороны, прн нормальных условиях образует двухатомную молекулу, как и галогены, но с другой — при очень высоком давлении переходит в металлическое состояние (опять -проявляется сходство со щелочными металлами). [c.218]

Процесс окклюзии водорода для рассматриваемых металлов полностью обратим. Наиболее вероятным представляется мнение, что в этом случае водород в состоянии протона внедряется в кристаллическую решетку металла и проникает в электродные оболочки металлических атолюв, [c.249]

В МЕТАЛЛИЧЕСКОМ СОСТОЯНИИ. Под действием высокого давления замороженный ксенон способен переходить в металлическое состояние. Впервые это удалось сделать в начале 1979 г. группе сотрудников Института физики высоких давлений Академии наук СССР на той же установке, на которой четырьмя годами раньше был получен металлический водород. Почти одновременно об открытии металлического ксенона сообщили американские исследо- ватели. Металлический ксенон, дополнительно охлажденный жидким гелием, оказался сверхпроводником. Сверхпроводящие свойства он сохранял до температуры 6,8 0,1 К. [c.90]

Влияние водорода, серебра, меди и золота на палладий и платину в металлическом состоянии можно было связать с наличием овободных электронных уровней (дырок) в металлическом палладии и платине. Наличие дырок способствует, а отсутствие их препятствует реакции гидрирования. С этим находятся в согласии многие данные, полученные нами. Действительно, по мере введения водорода, серебра,, меди и золота в палладий парамагнетизм последнего уменьшается, а при известных соотношениях палладия и назва.нных элементов становится равным нулю. Аналогично действуют водород, серебро и медь на каталитическую активность палладия в отношении гидрирования бензола. Примерно при тех же составах каталитическая активность систем Pd-Ag и Pd- u становится равной нулю. Золото на магнитные свойства палладия действует так же, как водород, серебро и медь, однако на каталитическую активность палладия в отношении реакции гидрирования бензола не влияет. Вместе с тем золото, а также серебро и медь аналогично влияют как на магнитную восприимчивость/ так и на каталитическую активность платины. Парамагнитная восприимчивость и каталитическая активность платины в отношении гидрирования бензола становится равной нулю при примерно одних и тех же составах Pt-Au, Pt-Ag, Pt- u. [c.139]

Значительный теоретический и практический интерес представляют исследования скорости распространения ультразвуковых волн в веществах при их переходе в металлическое состояние под воздействием очень больших давлений. При сверхвысоких давлениях ряд полупроводниковых веществ, таких как теллур, йод и др., переходит в состояние металла, а при давлении, равном 2-10 ат, теория предсказывает переход твердого водорода в металлическое состояние. После снятия давления вещество обычно возвращается в исходное состояние к первоначальной своей структуре. Однако в некоторых случаях вещество остается в состоянии высокой плотности, при котором оно находилось под воздействием давления, и получается физически новое -ве-32 [c.32]

В или выше, раствор непрерывно перемешивается. В этих условиях можно удалить из раствора в виде амальгамы или осадка все элементы, которые восстанавливаются до металлического состояния при меньшем потенциале, чем тот, который необходим для выделения водорода на поверхности ртути. Из 0,1—0,2 М раствора серной кислоты осаждаются Ад, Аи, В1, Сс1, Со, Сг, Си, Нд, Ре, N1, Мо, Р(1, Р1, 5п, Т1 и 2п. Ртуть отделяют от водного раствора в конце электролиза. Для того чтобы предотвратить растворение осадка в кислом растворе, который все еще может содержать многие элементы (такие, как А1, Ве,. Vlg, Т1, V, щелочноземельные и редкоземельные металлы), в процессе разделения фаз систему продолжают держать под напряжением. Аналитическое использование этого метода обычно основано на полном удалении из раствора элементов одной группы, с тем чтобы облегчить определение какого-либо элемента другой группы, остающегося в растворе. Метод предварительного разделения с применением ртутного катода был рекомендован для определения А и Мд в цинковых сплавах и А1, V, 2г, Се или Ьа в сталях. [c.429]

Обработка цеолита водородом при 150° С приводит к тому, что основная масса катионов восстанавливается до металлического состояния. При адсорбции на таком восстановленном образце окись азота разлагается до закиси азота, об этом можно судить по появлению в ИК-спектре полосы при 2200 см . Образующийся при этом свободный кислород превращает металлический палладий в Рй , который адсорбирует окись азота и дает в спектре соответствующие полосы поглощения в области 1800—1865 см . В спектре наблюдается еще одна полоса—при 1680 см , приписанная образованию нитрата. Процесс развивается следующим образом [c.323]

Для восстановления иридия (IV) в иридий (III) можно применять каломель, гидразин, гидроксиламин, этиловый спирт, сероводород, сернистый газ и т. д. Восстановление иридия до металлического состояния происходит с большим трудом, и для полноты выделения иридия требуются очень жесткие условия. Та , даже продолжительное кипячение подкисленных растворов соединений иридия с металлическим цинком или магнием не приводит к количественному выделению иридия в виде металла. Полного выделения можно добиться лишь восстановлением водородом под давлением. [c.16]

Восстановление водородом. Золото и платиновые металлы восстанавливаются до металлического состояния из растворов их солей молекулярным водородом [51, 52]. Эта реакция а обычных условиях протекает медленно, но скорость ее можно повысить, проводя процесс под давлением (до 100 атм) и при повышенной температуре (50—100°С) в специальной аппаратуре. [c.253]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

В металлическом состоянии кобальт проявляет специфическую пассивность при погружении его в перекись водорода на металле образуется окисная пленка и возникает слабое каталитическое разложение, по вслед за этим иногда совершенно неожиданно происходит огромный рост активности. Однако при истощении начального количества перекиси водорода и добавке нового количества восстанавливается начальная малая скорость разложения. При [c.408]

Первый период состоит из двух элементов (И и Не). Роль щелочного металла и галогена совмещает в себе водород. В настоящее время при определенных условиях получен водород в металлическом состоянии (кристаллическая рещетка металла с электронной проводимостью). Подобно галогену, он характеризуется газообразным состоянием, [c.63]

Вольфрамат—мег ее активный катализатор, чем молибдат (в кислоте он практически становится инертным), но, по-видимому, действует также путем образования аналогичных пероксосоединений ЛУОв и и 0 Богдановым [315] исследована кинетика этого катализа изучено также промотирование этого катализа [261, 262, 313, 316]. В одной небольшой работе рассматривается катализ разложения перекиси водорода вольфрамом в металлическом состоянии или в виде карбида [317]. В таком состоянии каталитическая активность вольфрама быстро падает во времени. [c.415]

Еще Фишер [534] и Сивертс [520] показали, что при поглощении 30—40 объемов водорода электропроводность возрастает по кривой, аналогичной кривым электросопротивления в случае образования твердых металлических растворов [21] в области поглощения 40—950 объемов электросопротивление пропорционально концентрации водорода, а далее практически не изменяется. Эту закономерность было предложено использовать для количественного определения содержания водорода в палладии [535]. Прохождение электрического тока ведет к перемещению водорода [535, 544], так что атомы водорода в палладии, по-видимому, хотя бы частично распадаются на протоны и электроны, а водород находится в палладии как бы в металлическом состоянии. [c.137]

Катализаторы АКМ и АНМС в процессе гидроочистки (а в некоторых случаях и при подготовке катализаторе к работе) активизируются водородом, в результате М0О3 восстанавливается до М0О2, а затем частично до металлического состояния. При подаче сырья активные компоненты катализаторов взаимодействуют с сернистыми соединениями и переходят в сульфиды металлов. В этой форме катализаторы проявляют оптимальную активность. Характеристика катализаторов АКМ и АНМС [c.28]

Содержащиеся в прокаленном катализаторе Р1—Ре/А120,-, окис-леипые формы платины и рения после восстановления водородом переходят в металлическое состояние. Хотя некоторые исследователи пришли к иным выводам (227], данные, приведенные ниже, а также наблюдения, сделанные в промышленных условиях, приводят к заключению, что платина и ренин при восстановлении образуют сплав (биметаллические кластеры). [c.101]

Для приготовления активного катализатора окислы и гидроокислы, полученные обжигом или осаждением, а также окислы из некоторых карбонатов часто необходимо восстанавливать до металлического состояния. Многие трудновосстановимые или совсем не восстановимые окислы, например А12О3, СГдОд, ТЬОа, под действием водорода или иных восстановителей в газовой или паровой фазе не восстанавливаются, но тем не менее в отдельных случаях обработка их водородом при высокой температуре сильно способствует активации. Это в первую очередь относится к Сг О.,, которая становится активной для дегидрирования или дегидроциклпзации лишь после 2—4 час. обработки водородом при 500°. Водород в данном случае, вероятно, разрыхляет поверхность или ж-е частично переводит СГзОд в низшие, более активные окислы. [c.52]

Применение высокого давления может оказаться очень перспективным при получении твердого металлического водорода. Как известно, при атмосферном давлении водород имеет молекулярное строение и затвердевает при 7 = 14 К. Плотность его в этих условиях равна 0,081 г/см , и он является изолятором. Но пррг достаточно сильном сжатии, когда электронные оболочки оказываются раздавленными, все вещества, как уже отмечалось, должны переходить в металлическое состояние. Расчеты приводят к следующим данным молекулярный водород находится в термодинамическом равновесии с металлическим водородом при ря 260 ГПа, когда плотность металлического водорода равна 1,15 г/см (плотность молекулярного водорода при этом составляет 0,76 г/см ). Возможно, металлический водород окажется сверхпроводником с очень высокой критической температурой порядка 100...300 К. Исключительный интерес представляет то, что водород-металл, возможно, окажется устойчивым (хотя, конечно, метастабнльным, подобно алмазу) при обычном давлении. Пока вопрос об его устойчивости при атмосферном давлении остается открытым. Если этот вопрос решится положительно, то создание металлического водорода и его сплавов явится одной из важнейших проблем современности. [c.163]

Кваитово-мехаиическим расчетом показано, что при очень высоком давлении водород должен переходить в металлическое состояние, это предсказание несколько десятилетий не имело экспериментального подтверждения. Возможность такого перехода была доказана получением металлической формы воло-рода при давлении "250 ГПа. [c.455]

Способность РЗЭ-металлов реагировать с водой, выделяя из нее водород, подтверждается данными табл. 1.7 величина ОВП для пары М7М составляет 2,3—2,5 В для большинства РЗЭ. Близкие значения для разных РЗЭ (за исключением 5с, для которого эта величина намного ниже) противоречат зкспериментально установленному различию в устойчивости РЗЭ в металлическом состоянии на влажном воздухе. По-видимому, активность металлов цериевой подгруппы п инертность металлов иттриевой подгруппы (несмотря на близкие значения их электронных потенциалов) связаны с различиями в кинетических характеристиках процесса взаимодействия с водой. Возможно, что легкие лантаниды более реакционноспособны из-за большей координационной ненасыщенности вследствие их большего, чем у иттриевых РЗЭ, радиуса атомов. [c.70]

Элементы, электроотрицательность которых не превышает 2,0—2,2 условных единиц, проявляют свойства металлов. Однако резкой границы между нем( таллами и металлами провести невозможно, так как в зависимости от структуры простого вещества, образованного элементом, и от внешних условий свойства элемента могут изменяться. Например, такой неметалл, как углерод, находясь в модификации карбина, в котором его атомы объединены в линейные макромолекулы, обладает полупроводниковыми свойствами. А водород, охлажденный до 4,2 К, находясь под давлением около 0,3 ТПа (3 млн атм), переходит в металлическое состояние. [c.273]

В данном случае ионы натрия в цеолите У вначале обмениваются с солыо двухвалентного никеля, в результате образуется никелевая форма цеолита. После дегидратации никелевую форму цеолита обрабатывают водородом при 350 °С, при этом никель восстанавливается до металлического состояния и образуется водородная форма цеолита [147]. Дисперсная металлическая фаза может не стабилизироваться в цеолитной структуре, а диффундировать к поверхности кристалла цеолита и там агломерироваться в небольшие кристаллиты [148, 149]. Появление кристаллитов металла можно наблюдать при помощи порошковых рентгенограмм. [c.534]

Это приводит к уменьшению второго скачка потенциала. Изучение титрования шестивалентного молибдена с различными электродами из материалов, на поверхности которых наблюдается высокое перенапряжение водорода (металлическая ртуть, вольфрам, графит, тантал), показало следуюш,ее [58] второй скачок потенциала при титровании молибдена в среде серной кислоты резко возрастает в случае замены платинового электрода вольфрамовым и графитовым. При титровании с ртутным электродом наблюдается один большой скачок потенциала, со-ответствуюш,ий окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Кроме того, с ртутным электродом наблюдается еш,е один скачок потенциала до того, как молибден перейдет в трехвалентное состояние. Положение этого скачка изменяется от титрования к титрованию и связано с моментом исчезновения ранее образовавшейся пленки на поверхности ртути. Скачка потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного не наблюдается. Это может быть объяснено тем, что ртуть в сильнокислой среде восстанавливает небольшие количества шестивалентного молибдена до пятивалентного с образованием эквивалентных количеств ионов одновалентной ртути (на поверхности ртути наблюдается образование пленки). Реакция протекает на поверхности электрода. При титровании раствором соли двухвалентного хрома происходит восстановление как молибдена, так и образовавшихся ионов одновалентной ртути (пленка на ртути растворяется), поэтому наблюдается скачок потенциала в точке, соот-ветствуюш,ей окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Очевидно, ртутный индикаторный электрод может применяться только при титровании шестивалентного молибдена в чистых растворах и в присутствии таких элементов, [c.197]

При определении мышьяка в кислородных соединениях минерал растворяют в соляной кислоте в фарфоровом тигельке. Затем тигелек ставят на фильтровальную бумагу, смоченную раствором AgNOa, опускают в него кусочек цинка и закрывают стеклянной воронкой с закрытым отверстием. Газообразный мышьяковистый водород, образовавшийся в растворе, восстанавливает Ag+ до металлического состояния, вызывает почернение фильтровальной бумаги. Реакция очень чувствительная. [c.141]

Если жидкий водород охладить до —259 С, он превращается в прозрачные кубики слегка голубоватого цвета. Твердый водород может переходить в... металлическое состояние. Так, при давлении около 203 ГПа он должен перейти из молекулярной фазы в атомную. Значит, изменится и кристаллическая решетка в узлах ее вместо молекулярного водорода будут находиться протбны, а электроны станут свободными. Такой водород должен обладать металлической проводимостью. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология