Водород превращение

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Сосудом для реакции является полированная железная реторта (с отвинчивающейся верхней частью), которая достаточно велика, для того чтобы вместить 500 г натрня. Газообразный аммиак должен быть совершенно сухим высушивание производят пропусканием газа над расплавленным едким калн и над металлическим натрием (в форме проволоки), помещенным в длинной трубке. Натрий служит для поглощения имеющегося кислорода и последних следов влаги. Влажный воздух из реторты предварительно вытесняют быстрой струей высушенного воздуха, который вводят через стеклянную трубку, почти соприкасающуюся с поверхностью натрня. Реторту затем нагревают тройной бунзеновской горелкой до 300—400°, что влечет за собой очень быстрое развитие реакции в первые 3—4 часа. К концу опыта реакция идет медленнее и для ее окончания нужен значительный избыток аммиака- Если газ, выходящий из реторты, не содержит более водорода,—(превращение натрня полностью произошло. Оставляют аппарат охлаждаться в медленной струе аммиака. Амид натрия ломают на куски и сохраняют в сухом эфире или бензине. [c.440]

Необходимо отметить, что водород, присутствующий в реакционной среде, оказывает существенное влияние на скорость и механизм превращения углеводородов. Замечено, что добавление водорода в реакционную среду приводит к подавлению диссоциативной хемосорбции насыщенных углеводородов и, таким образом, препятствует самоотравлению и зауглероживанию поверхности катализаторов. В то же время водород в относительно высоких концентрациях в газовой фазе способствует как гидрированию олефинов, так и расщеплению М—С-связи. Прочно удерживаемая на поверхности катализатора форма водорода (Н -форма) изолирует поверхностные атомы металла от прямых контактов с молекулами реагентов, что может привести к изменению механизма их превращения. Например, на поверхности платино-оловянного катализатора, не содержащего адсорбированного водорода, превращение к-гексана протекает неселективно с образованием легких предельных углеводородов. Е сли поверхность катализатора покрыта водородом, то селективность по олефинам возрастает. [c.699]

Превращение натрия и хлористого водорода в хлористый натрий и водород Превращение алюминия и хлористого водорода в хлористый алюминий [c.342]

ZnO на пемзе (промышл.) оптим. 380° С, в присутствии водорода, превращение 80— 98% на пропущенный спирт [231, 232]. См. также [233] [c.1365]

Из термодинамического уравнения реакции видно, что при 150° С значение константы равновесия реакции дегидрирования невелико. Если бы процесс был периодическим, конверсия становилась бы равной нз лю, когда концентрация ацетона достигала 30%. Но так как процесс непрерывный и из реактора удаляются продукты реакции (ацетон и водород), превращение может быть полным. [c.448]

Диметил-октадиен-2,7 путем гидроборирования и последующего окисления перекисью водорода превращен в цитронеллол [117, 118] [c.200]

У бромистого водорода превращение фазы III в фазу II происходит при 89,75° К [846], причем оптически оно тоже незаметно. Затем происходят [c.253]

Следует отметить, что циклопентановые углеводороды, которые ранее считались пассивно относящимися к дегидроге-низационному катализу, на самом деле могут претерпевать (особенно в сильном токе водорода) превращения с расщеплением пятичленного цикла. Б. А. Казанским с сотрудниками разработан специальный катализатор со значительно пониженной способностью вызывать расщепление пятичленного кольца при высокой активности в отношении дегидрогенизации. [c.355]

Пример 9. Газовую смесь, содержащую 60>/о Нз, 20<>/о N3 и 20 /о инертного газа, следует пропустить над соответствующим катализатором для получения аммиака. Чему будет равно максимальное содержание водорода, превращенного в NH3, и содержание последнего в выходящем газе при однократном прохождении смеси над катализатором, если давление равно 50 атм и конечная температура 400° С При решении принять идеальность газов. [c.583]

Механизм такой перегруппировки изучен недостаточно, поэтому не всегда можно указать, какие именно атомы водорода мигрируют и в каком порядке. Заметим, что общим для рассматриваемого типа является смещение двух атомов водорода, превращение акцепторной группы в донорную и образование устойчивых радикалов аллильного типа. Фрагментация типа О характерна для циклических амидов, например [c.83]

Активирование молекулы перекиси водорода, превращение ее из НО ОН в О ОН происходит в случае пероксидазы за счет энергии, выделяющейся при окислении субстрата, в случае каталазы — за счет энергии, выделяющейся при соединении двух атомов кислорода в молекулу. [c.132]

Катализатор может быть определен как вещество, которое, оставаясь относительно неизменным, увеличивает скорость достижения равновесия химической реакции. В случае, если термодинамически возможны несколько реакций, направление реакции определяется природой катализатора и условиями его работы. Всякая протекающая реакция сопровождается убылью свободной энергии, но в результате реакции необязательно образуются те продукты, которые термодинамически наиболее устойчивы. Например, при 300° из возможных превращений смеси окиси углерода и водорода превращение в метанол сопровождается наибольшей убылью свободной энергии. И действительно, реакция в этом направлении осуществляется под действием хромита цинка и ему подобных окисных катализаторов. Однако под действием железа, кобальта, никеля и рутения образуется не метанол, а смесь парафиновых и изопарафиновых углеводородов. Способность катализатора из целого ряда термодинамически возможных реакций ускорять ограниченное число реакций называется избирательностью или селективностью катализатора. Вещество, добавляемое к катализатору для увеличения его активности или избирательности в данных условиях, называется промотором . Промоторы могут и в чистом виде быть каталитически активными в данной реакции. Обычно промоторы вводятся в количествах, небольших по отношению к катализатору. Катализаторы, состоящие из смеси двух или нескольких более или менее активных компонентов, взятых в сравнимых пропорциях, называют смешанными катализаторами. [c.33]

Имеются надежные экспериментальные доказательства эффективности такого механизма миграции. Наиболее ярким является катализ миграции макрорадикалов молекулярным водородом. Превращение алкильных макрорадикалов в аллильные в кристаллическом полиэтилене происходит путем эстафетной миграции алкильных радикалов из кристаллических участков в аморфные, где локализованы ненасыщенные группы (олефиновые и диеновые звенья). Превращение происходит по реакции первого порядка [c.103]

В соответствии с утвсржде[1нон учебной программой Промысловый завод изучается с точки зрения технологии производства товарных продуктов, предметом изучения при этом являются главным образом методы физического разделения многокомпонентных газовых и газоконденсатных смесей на индивидуальные компоненты или фракции. Из химических процессов рассматриваются лишь те, без которых невозможно производство товарных топлив и сырья. Примером таких процессов могут служить процессы гидрирования (реакции с водородом), превращения сероводорода в серу и т. п. [c.18]

Реакция 2,6-диамино-8-меркаптопурина с хлорацетоном описана Гордоном [211]. Он выделил промежуточный 2,6-диамино-8-ацетонилмеркаптопурин, который действием спиртового раствора хлористого водорода превращен в 2,4-диамино-6-метилтиазоло[2,3-/]пурин (XXXI) [c.256]

Первые работы в области каталитического превращения углеводородов с водяным паром были проведены еще в конце прошлого столетия [I]. Было установлено, что метан и водяной пар при температуре 500° над металлическим Бикелем или кобальтом превращаются в углекислоту и водород. Вследствие низких температур, примененных авторами, степень превращения была невысокой. Немного позднее был описан метод получения водорода путем превращения углеводородов с водяным паром на катализаторах в виде никелевой, кобальтовой или платиновой сетки [2]. Митташ и Шнайдер [3] получали водород превращением метана с водяным паром над никелевым катализатором, нанесенным на пемзу. В 1928 г. Фишер и Тропш [4] провели исследование влияния различных катализаторов на расщепление метана паром. Келлер и Клемпт 5] установили, что окиси щелочноземельных металлов, прежде всего доломит и магнезит, оказывают значительное каталитическое действие на превращение углерода с водяным паром. За последние два десятилетия разработаны многочисленные методы превращения газообразных и жидких углеводородов с водяным паром. При этом в основном применялись два типа катализатора металлический никель на керамическом носителе или носителе, содержащем окись щелочноземельного металла 16], и окиси щелочноземельных металлов, полученные из доломита или магнезита и извести [7]. [c.462]

Алифатические спирты (Сб— ie), NH, Амины, НаО Железный катализатор с добавками УаОв и ВаО 20—100 бар, 230—270° С, в присутствии водорода, превращение спиртов в ами-мы до 90% (главным образом в первичные амины) [176, 177] [c.741]

Октанол-1, метиламин Метилоктиламнн, НгО Катализатор тот же 20 бар, 230—240° С, в присутствии водорода, превращение в амины 88- 9%, выход вторичных аминов 57— 58%, аналогично реагируют бутанол-1, гексанол-1 [178, 179] [c.741]

Спиро-[4, 5]-декан (I) Нафталин (II) [н-бутнлбензол (III), 1-метил-1 -пропилциклогексан (IV), 1, 1-ди-этилциклогексан (V)] Р1 (15%) на угле 320° С, 0,2 ч , без газа-носителя превращение I — 48 вес. %, в катализате 11—19,0%, 111 — 22,4%, IV — 1,27%, V — 0,63% в токе водорода превращение 62 вес. %, в катализате II — 12,5%, III — 36,3%, IV — 4,5%, V — 2,1 % [944] [c.1136]

Дегидрирование нафтенов. Дегидрирование нафтенов — относительно быстрая реакция, в которой нафтены превращаются в ароматические углеводороды. Эта реакция в основном завершается уже в первом по ходу потока реакторе установки риформинга. Вследствие ее высокой эндотермичности в первом реакторе происходит заметное понижение температуры. Для нафты мидконтинента это понижение обычно превышает 50 °С. Реакция дегидрирования нафтенов осуществляется на благородном металле катализатора. В ходе реакции выделяется водород, поэтому ее скорость уменьшается при высоких парциальных давлениях водорода. Превращение нафтенов в ароматические углеводороды повышает плотность продукта. [c.137]

Реакций второго порядка известно очень много. Уксусный альдегид в газовой фазе разлагается по типу реакции второго порядка. По второму порядку протекают реакции превращения моно-хлоруксусного натрия в гликолевокислый под действием едкого натра, окисления формальдегида перекисью водорода, превращения в диазосоединения ароматических аминов, действия брома на жирные кислоты и др. [c.211]

Можно перечислить ряд других реакций, в которых цеолиты проявляют каталитическую активность дегидратация спиртов, миграция двойной связи в олефинах, олигомеризация и полимеризация непредельных соединений, синтез ацеталей и кеталей, диспропорционирование алкилароматических соединений, изомеризация ароматических углеводородов g, алкилирование алкапов олефинами, этерификация и переэтерификация, изотопный обмен протия на дейтерий, перераспределение водорода, превращение ароматических карбоновых кислот в фенолы и др. [c.15]

Большинство перекисе гидролизуются водой, т. е. превращаются в соответственные окиси и перекись водорода. Превращение это происходит в двух фазах. Сначала перекись присоединяет к себе воду, образуя гидрат [c.60]

Несколько иное толкование тем же превращениям дает Е. Е. Вагнер 78 но его мнению, всякое окисление органических веществ, совершающееся вприсутствии воды. сопрово кда( тся выделением изнее водорода, и роль окислителя при этом заключается в том, что он связывает этот водород. Превращение альдегидов под влиянием щелочей и, следовательно, в отсутствие окислителя, способного связывать водород, с этой точки зрения, например, для бензойного альдегида и хлораля Вагнер выражает следующими уравнениями [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология