Галлий превращение

Гидрат окиси галлия Ga(0H)3, осажденный совместно с А1(ОН)з при выкручивании или карбонизации и превращенный прокаливанием в ОагОз, с глиноземом поступает на электролиз и выделяется на катоде вместе с алюминием. В этом случае галлий не только пропадает для народного хозяйства, но и загрязняет алюминий. Содержание галлия в алюминии достигает иногда 0,1-0,2%. [c.543]

Мелкокристаллический фосфид галлия может быть превращен в поликристаллический и даже в монокристаллический слиток методом движущегося растворителя. В нижнюю часть трубки помещают монокристаллическую затравку, поверх нее — слой галлия, остальную часть трубки заполняют исходным материалом. Расплавленный галлий, нагреваемый высокочастотным индуктором, перемещают с малой скоростью в направлении питающего материала. При этом мелкозернистый фосфид растворяется в расплаве, находящемся в зоне, затем кристаллизуется на затравке [127]. [c.275]

В настоящем разделе рассмотрены наиболее важные реакции органических соединений переходных ме галлов. Необычные превращения алкенов, алкадиенов-1,3 и алкинов, протекающие в при- [c.335]

На поведение углей в процессе гидрогенизации влияют присутствующие в углях микроэлементы. Была доказана статистическая значимая корреляционная связь глубины превращения органической массы углей с содержанием в них микроэлементов. Установлен следующий ряд относительной каталитической активности микроэлементов в углях при гидрогенизации N1 > Со > Си > V > В, РЬ, Сг > Ва > Мп > Са. Ряд элементов — щелочные, ванадий, барий и некоторые другие — может отрицательно воздействовать на процесс гидрогенизации. Предложен геохимический мультипликативный показатель, представляющий собой отношение произведения содержания кобальта и никеля к произведению галлия и ванадия (рис. 121). Между этим показателем и степенью превращения органической массы углей при гидрогенизации было получено уравнение регрессии у = 56,2 + 25,6 1д [(Со - Ы1)/(Са Л/ 10)]. [c.239]

Была исследована также каталитическая активность сплавов серебра с алюминием, магнием, медью, цинком, галлием, германием, селеном, индием, кадмием, оловом, теллуром, висмутом [138]. Показано, что степень превращения метанола на серебре и его сплавах с различными добавками, за исключением цинка, германия, галлия, висмута возрастает с увеличением отношения Оа СНзОН. Селективность процесса окисления в формальдегид на серебре и его сплавах с теллуром нечувствительна к повышению этого отношения, тогда как у сплавов серебра с германием, галлием и индием — увеличивается, а у остальных уменьшается. Введение в серебро 10% магния [139], меди и кадмия увеличивает дегидрирующую способность катализатора, повышая тем самым общую конверсию метанола, а присутствие селена и сурьмы увеличивает селективность процесса. Существенно пониженной каталитической активностью обладают сплавы серебра с цинком, галлием и германием. Сплавы серебра с алюминием, теллуром, оловом по сравнению с чистым серебром также проявляют пониженную активность. Однако по другим наблюдениям, добавки алюминия интенсифицируют процесс [140]. Для сплавления с серебром рекомендуется платина (0,45—0,75%>) [113]. Есть указания на целесообразность применения в качестве добавок и оксидов некоторых металлов молибдена (VI) [141], титана (IV), магния и кальция [142]. В последнем случае массовая доля серебра составляет от 5 до 30% от всего катализатора. Предложено использовать в качестве добавок к серебру пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов [114], а также соли серебра — карбонаты и оксалаты [143]. Однако сведений о практическом применении сплавов и модифицирующих добавок пока нет. [c.55]

Полупроводниковые катализаторы с малой шириной запрещенной зоны — арсениды, стибиды, селениды, теллуриды галлия и индия — ускоряют процессы разложения спиртов [2, 3] и муравьиной кислоты (дегидрирование) [28], а также гидразина [2—4]. Имеются указания о гидрирующих свойствах арсенида и стибида индия (превращение этилена в этан) [28]. [c.294]

Галлию в твердом состоянии свойственны полиморфные превращения, обнаруженные при кристаллизации металла под давлением из сильно переохлажденного расплава. Известные полиморфные формы [c.170]

II группы — цинком, кадмием, магнием, а также с элементами П1 группы — алюминием, бором, галлием, индием, таллием и др. Интересно отметить, что при взаимодействии церия с другими Р.З.М, несмотря на близость физико-химических свойств этих элементов, во многих системах наблюдается образование промежуточных фаз, ограниченная растворимость в твердом состоянии, эвтектоидные превращения. [c.557]

Наряду с алюминийалкилами в качестве катализаторов селективной димеризации пропилена в 2-метилпентен-1 могут применяться алкильные производные бериллия, галлия, индия [6, 29, 30, 31, 34] или смесь алкилов алюминия и бора [32]. Для повышения скорости димеризации пропилена предлагалось вводить в реакционную смесь добавки некоторых металлов, в частности алюминия, меди или серебра [33], соединения никеля и платины [34, 35], хлорное олово [36]. Заметного повышения выхода 2-метилпентена-1 в присутствии указанных катализаторов не наблюдается. Некоторое увеличение избирательности превращения пропилена происходит в том случае, если димеризация последнего проводится в среде высококипящего растворителя [361. [c.181]

Тот же галлий был продержан в течение получаса при 60—70 градусах в азотной кислоте, разбавленной равным объемом воды, промыт, достаточно сильно нагрет и превращен в твердое тело в сухом воздухе. [c.482]

Первым решающим подтверждением периодического закона, следовательно первым решающим шагом по пути превращения его из гипотезы в проверенную на практике истину, явилось открытие галлия (Лекок де-Буабодран, [c.672]

Другим достоинством названного сборника является включение в него многих новых работ Менделеева, относящихся как ко времени открытия периодического закона, так и к более позднему, например работа о церии (ет. 5), об авторстве Менделеева в открытии периодического закона (доб. 1е,, 2с, Зс), более подробный отклик на открытие галлия (ст. 11 и отчасти доб. 11), сообщения Менделеева по поводу открытия аргона (доб. 1 ), его статьи обобщающего характера из Энциклопедического словаря (ст. 14 и доб. 1(1 и 2Ь), интереснейшая статья, касающаяся вопроса о превращении элементов (доб. 2 ) и др. Многие из этих работ были переведены специально для данного сборника его составителем на русский язык. [c.686]

Этот метод был успешно применен для исследования обменной реакции водорода с дейтерием как на модифицированной, так и на немодифицированной окиси цинка. Ниже рассмотрены полученные результаты и пределы их применимости. Образцы ZnO, содержащие окислы алюминия, галлия и лития, приготовляли пропиткой чистой окиси определенными количествами стандартных растворов соответствующих нитратов, так что конечные препараты содержали 1 мол. % добавленного окисла. Эти образцы, так же как и немодифицированная окись цинка, нагревались на воздухе при 800° С в течение 3 час. Состав конечных образцов вряд ли был однороден по всему объему, однако, как подчеркивалось выше, это обстоятельство в данном случае несущественно. При пропускании (с постоянной скоростью) смеси Нг — D2 определенного состава над навесками катализатора с одинаковыми поверхностями (по БЭТ) степени превращения (при 160° С) оказались следующими (указаны процент- [c.66]

Написать уравнения реакций перехода нитрата галлия (HI) в калий гексагидроксогаллат и превращения последнего н сульфат, галлия (Н1). [c.194]

Написать уравнения реакций перехода нитрата галлия (П1) в гексагидроксогаллат калия и превращения последнего в сульфат галлия (П1). [c.237]

По методике Виберга с сотр. [1], усовершенствованной Коутсом [2] , 6,75 г металлического галлия, 37 г Hg( H3)2 и следы Hg lj помещают в колбу с припаянным дефлегматором (длиной 20 см) и нагревают в потоке сухого N2 при атмосферном давлении до кипения. В верхней части дефлегматора температура через 2 ч начинает понижаться от 92 °С (/к п Hg (СНз) 2) и через 5 ч устанавливается 55—56 °С (/кип Ga (СНз) з). В течение 3 дней время от времени отгоняют небольшие количества чистого< Ga (СНз) 3 до тех пор, пока в колбе не останется 1 мл жидкости (в основном Ga (СНз) з) и образовавшаяся металлическая ртуть. Превращение Hg (СНз) 2 проходит практически полностью без разложения продукта реакции. [c.916]

Не исключено, что подобное изменение дифракционной картины на рентгенограммах отожженных порошков может указывать на вероятность того факта, что в аппарате разложения в присутствии паров аммиака углерод связывается с железом не в фазе РедС, а в высокодисперсной фазе РезС. При 100—150 °С начинается коагуляция частиц этой фазы до размеров, дающих рентгеноаморфную дифракционную картину. При 250—300 °С можно предположить протекание реакции РсаС -Ь Ре = РедС, приводящей к исчезновению рентгеноаморфного галло и появлению линий цементита. Подобные превращения при [c.89]

При промотировании цеолитов семейства пентасила галлием селективность образования аренов повышается в 2-2.5 раза. Глубина и селективность превращения алканов С2-С5 определяется составом катализатора, способом введения Оа в цеолит, концентрацией промотора, условиями предварительной активации каталитических систем и особенностями их кислотных свойств. Так, при ароматизации пропана при 550 °С на пентасиле без Оа селективность образования аренов 32.3 %, а при введении 1.5 % (мае.) Оа она возрастает до 54.8 % [40]. [c.9]

VI групп — неограниченные твердые растворы) и сравнительно узкие — альфа-твердых растворов. Исключение составляют скандий, цирконий и гафний, с к-рыми Т. образует неограниченные ряды как бета-, так и альфа-твердых растворов, и редкоземельные металлы, растворимость к-рых в бета- и альфа-титане мала. Растворимость непереходных металлов в альфа- и бета-титане изменяется в довольно широких пределах. Она очень мала в системах с цинком и кадмием и велика в системах с алюминием и оловом. Большинство металлов, в т. ч. все переходные, понижают т-ру полиморфного альфа i бета-превращения, стабилизируя бета-твердый раствор (бета-стабилизаторы). Алюминий, галлий, кислород, азот, углерод и некоторые др. элементы, повышая эту т-ру, стабилизируют альфа-твердый раствор (альфа-стабилизаторы). Известны также метастабильные со-, а -и а"-фазы, образующиеся в нроцессе охлаждения сплавов из р-области и существенно влияющие на технологические св-ва титановых сплавов. Со мн. металлами (непереходными и VII—VIII групп) Т. образует промежуточные фазы с [c.567]

Зависимость к — скорости превращения метанола, отнесенной к одному молю МбзОз в силикате с трехзарядными катионами и к единичной концентрации метанола в реакционной смеси, от величины е/г (е — заряд иг — радиус катиона) имеет экстремальный характер (см. рисунок, а). При 380 °С (кривая 2) точка максимума соответствует силикату галлия, нри 450 °С (кривая 2) — силикату алюминия (ВКЦ). Наименьшие значения lg К получены для силикатов индия и бора. На рисунке показано также (б) количество (5) олефинов Сг—С7 (кривая ), диметилового эфира (кривая 5), изопарафипов (кривая 2) и ароматических соединений (кривая I) в продуктах превращения метанола на силикатах, отношение 3102/Ме90з в которых находится в пределах 25—67. [c.119]

Некоторые разновидности почвенной бактерии Agroba terium tumefa iens способны внедряться в ткани двудольных растений через раневые поверхности и вызывать образование опухолей — корончатых галлов. Хотя об этом явлении известно с 1907 г., механизм патогенности удалось установить совсем недавно. Было показано, что клетки патогенных штаммов этой бактерии содержат крупную плазмиду (Ti) с мол. массой от 90-10 до 150-10 , зависящей от того, какие иные свойства, кроме патогенности, в ней закодированы. Имеются данные, что превращение нормальных клеток растения в опухолевые обусловлено переносом в них плазмиды Ti и включением ее в хромосомную ДНК хозяина. [c.373]

Аналогичная картина наблюдалась Рудневым и Мазур при соосаждепии галлия и таллия с сульфидом ртути. Однако в этом случае метастабильность соосаждения была обусловлена неустойчивостью первоначально выделяющегося осадка, который претерпевал полимерное превращение. Возможность установления метастабильпого равновесия при соосаждении микрокомпонепта заставляет вернуться к проблеме термодинамического равновесия в системе твердая фаза—раствор ш-из]. [c.361]

Лучшей растворимостью в ртути обладают индий (57,5 вес. %), таллий (44,2 вес. %), кадмий (5,9 вес. %), цезий (4,4 вес. %), цинк (1,99 вес. %), рубидий (1,37 вес. %), галлий (1,9 вес. %) и стронций (1,12 вес. %). Растворимость других металлов не превышает долей %, а такие металлы, как железо, кобальт, никель, металлы платиновой группы в ртутн практически не растворяются. С повышением температуры растворимость металлов в ртути возрастает на диаграммах состояния двойных металлических растворов ртуть — металл можно видеть большое число интерметаллических соединений, промежуточных фаз и различных превращений . [c.24]

Следует также сказать, что наличие стабилизирующих примесей (ионов ОН ) необходимо при кристаллизации окислов и твердых растворов в низкотемпературных метастабильных кубических формах (типа флюорита). Необратимые фазовые переходы из метастабильных фаз в стабильные, как правило, сопровождаются незначительными изменениями состава. Обнаруженное нами изменение состава изучаемых окислов в момент фазового перехода позже было подтверждено иа целом ряде соединений, а именно на окислах кремния, алюминия, галлия, титана. Показано, что влияние примесей сводится не к повышению термохимической устойчивости, а к затормаживанию превращения в стабильные фазы. Эти процессы следует называть исевдополи-морфнохимическими превращениями, так как изменение кристаллической структуры непосредственно связано с незначительным изменением состава. И именно изменение состава кристаллов в момент фазового перехода является причиной его необратимости. [c.159]

Ортофосфат галлия 0аР04 кристаллизуется в трех полиморфных разновидностях кварцевой форме и двух кристобалитовых формах [11, 29, 31]. В соответствии с графической схемой модификационных превращений 0аР04 (см. рис. 1) устойчивой в нормальных условиях является кварцевая форма, которая при 933° С [c.183]

Главный признак, по которому все кристаллические твердые тела отличают от аморфных, — это наличие дальнего порядка в расположении атомов. Большая часть кристаллов плавится при определенной температуре и часто имеет плоские правильные наружные грани (последнее зависит главным образом от способа выращивания). Углы между такими гранями (меж-гранные), как правило, имеют строго определенную величину (закон Стено), чем можно пользоваться для идентификации. Некоторые кристаллы раскалываются правильным образом, т. е. их можно разбить по ряду гладких плоских поверхностей, параллельных друг другу на протяжении всего кристалла. Кристалл, обладающий плоскостью спайности, обычно раскалывают, процарапав сначала канавку параллельно такой плоскости, а затем резко, но не сильно стукнув его с обратной стороны, предварительно введя в такую канавку лезвие острого ножа или бритвы. Легко раскалываются слюда, нитрат натрия, арсе-нид галлия, хлористый натрий. Другое свойство, иногда присущее кристаллам, — прозрачность в види.мой части спектра. Поликристаллические материалы обычно бывают полупрозрачными или матовыми из-за рассеяния света на пустотах вдоль межзеренных границ или на других участках, а также из-за двойного лучепреломления ). Все эти свойства часто считаются признаками кристалличности. Однако нагревание вещества может привести к его разложению, полиморфным превращениям и расстекловыванию. Тогда все упомянутые признаки, кроме дальнего порядка, не всегда сохраняются у всех кристаллов, а некоторые такие свойства начинают проявляться и у аморфных веществ. Таким образом, обычно надежнее идентифицировать материал как кристаллический по тому или иному одному признаку, являющемуся непосредственной мерой его дальнего атомного порядка. [c.20]

Если учесть вероятность перехода в результате столкновений, то время половинного превращения для процесса орто-пара-превращенйя получается равным приблизительно 10 сек., т. е. составляет при нормальных условиях около трех лет (Галл и Оппенгеймер, 1930 г.). Скорость орто-пара-превращения будет больше при давлениях выше атмосферного, так как повышение давления благоприятствует увеличению числа столкновений в своей ранней работе Бонгеффер и Гартек выдерживали водород при давлении в 150 ат и при температуре жидкого воздуха они достигли заметного превращения за сравнительно короткое время. Однако, как было доказано позже, такой результат явился следствием каталитического действия стенок латунного со- [c.99]

Макдональд [46] детально изучил систему козсит—кварц. Он подверг образцы аморфного кремнезема давлениям до 80 кбар при 400—800° С. По данным этого автора, линия, разделяющая области устойчивости кварца и коэсита, может быть описана простым уравнением прямой Р = 9500 + 22,5 Т, где Р — давление в барах. При более высоких давлениях устойчив коэсит. Аналогичные данные получили Дачилл и Рой [47]. Следует отметить, что эти исследователи установили протекание аналогичного фазового перехода у фтористого бериллия ими найдены также превращения фосфатов алюминия, галлия, железа и марганца. [c.85]

Большой интерес в последнее время вызвали сведения о получении новых металлов, которые сохраняются при атмосферном давлении в течение некоторого времени (особенно при низких температурах), хотя они термодинамически устойчивы (в большей своей части) только при высоких давлениях. Эти новые металлы были названы металлическими алмазами [85]. Речь идет об элементах и соединениях, обладающих в среднем четырьмя валентными электронами на один атом и способных при высоких давлениях претерпевать превращение из модификации с алмазной решеткой в более плотную металлическую модификацию с более высоким координационным числом. К числу таких новых металлов относятся металлические фазы всех элементов IV группы, а также нитрид бора, фосфид алюминия, арсенид галлия, антимонид индия и многие другие соединения в своих металлических модификациях— число их, по утверждению Дарнелла и Либби [85], составляет многие тысячи (см. также стр. 96). [c.90]

Действие добавок на каталитическую активность очень ясно выражено в случае Li20, которая сильно тормозит как реакцию разложения бутена, так и реакцию разложения бутадиена. Добавки LizO, кроме того, в значительной степени понижают электропроводность ZnO. С другой стороны, добавки окиси галлия, которая оказывает противоположное действие на электропроводность, не увеличивают каталитическую активность ZnO в изученных реакциях, хотя селективность катализатора в реакции превращения в бутадиен заметно повыщается. Эти наблюдения можно объяснить, исходя из предложенной схемы реакции, если предположить, что изменение числа избыточных электронов влияет на скорость установления равновесий (1) и (3). Так, скорости реакции (1) и обратной ей реакции могут быть формально выражены как fei/e (для бутена(газ)) и k.Je (для бу-тена(тв.)) соответственно, где fe представляет собой коэффициент, возрастающий при увеличении количества избыточных электронов в катализаторе. В таком случае нз предложенной схемы могут быть выведены выражения для стационарной скорости. Для общего случая эти выражения несколько сложны, но могут удовлетворять целям настоящей работы при рассмотрении только предельного случая малых превращений, т. е. случая, когда обратимость реакций (2) и (3) пренебрежимо мала. При этих условиях скорость конверсии бутена равна [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология