Галлий радиоактивный

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

В группе методов активационного анализа радиоактивный изотоп не вводят в исследуемую смесь, а получают в процессе облучения испытуемого образца. В результате происходящих при облучении ядерных реакций в образце возникают атомы изотопов исследуемых элементов или атомы новых радиоактивных элементов. При этом активации могут подвергаться одновременно несколько примесей и основное вещество. Например, при облучении нейтронами образцов полупроводникового германия, в котором содержатся примеси фосфора и галлия, происходят реакции по уравнениям [c.414]

Характеристика радиоактивных изотопов галлия [c.12]

Обычный галлий имеет средний атомный вес 69,72 и представляет собой смесь двух устойчивых изотопов с атомными весами 69 и 71 ( - 60,5% первого и - 39,5% второго изотопа). Известны и радиоактивные изотопы с атомными весами 64,65, 66, 67,68, 70, 72, 73 и 74 [48, 975] (см. табл. 2). [c.11]

Такого плана я пытался придерживаться при подготовке второго издания Общей химии . Мною введены две новые главы, посвященные атомной физике (гл. П1 и Vni). В этих главах довольно подробно рассмотрены вопросы, связанные с открытием рентгеновских лучей, радиоактивности, электронов и атомных ядер, описана природа и свойства электронов и ядер, изложена квантовая теория, фотоэлектрический эффект и фотоны, теория атома по Бору, отмечены некоторые изменения наших представлений об атоме, внесенные квантовой механикой, рассмотрены другие вопросы учения о строении атома. Все это позволит студенту первого курса вычислить энергию фотона света данной длины волны и предсказать, приведет ли поглощение света данной длины волны к расщеплению молекулы на атомы. Некоторые разделы элементарной физической химии в книге изложены подробнее, чем это было сделано в первом издании. Введена отдельная глава, посвященная биохимии. Значительной переработке подверглось изложение химии металлов. Рассмотрение вопросов, относящихся к химии металлов, начинается теперь с главы, в которой показаны характерные особенности металлов и сплавов и описаны методы добычи и очистки металлов. Затем следуют три главы, посвященные химии переходных металлов в первой главе рассмотрены скандий, титан, ванадий, хром, марганец и родственные им металлы во второй — железо, кобальт, никель, платиновые металлы в третьей — медь, цинк, галлий, германий и ближайшие к ним по свойствам металлы. В той или иной мере пересмотрено и большинство других глав. [c.10]

При активировании природного галлия образуются два радиоактивных изотопа. Изотоп Са (60,2%) с поперечным сечением 1,4 барн дает изотоп Са о с периодом полураспада 20 мин., который является [З-излучателем и не мешает измерению активности на сцинтилляционном счетчике. Изотоп Са [c.223]

Радиоактивные вещества испускают лучи трех типов. Все они вызывают свечение некоторых веществ, например, сульфида цинка, и все ионизируют газы, сквозь которые проходят. Но эти лучи по-разному ведут себя в электрическом поле, как это показано на рис. 1.12. Не несущие электрического заряда у (галла)-лучи похожи на рентгеновские они обладают большой проникающей способностью, и могут проходить сквозь слой металла толщиной 0,1 м. По измеренным значениям е/т удалось [c.20]

Из числа продуктов ядерной реакции (5.3) 2п , Си и Си являются радиоактивными изотопами, которые, распадаясь, превращаются в стабильные изотопы галлия и цинка. [c.76]

Несмотря на минимальную распространенность, тулий нашел практическое применение раньше, чем многие более распространенные лантаноиды. Известно, например, что микропримеси тулия вводят в полупроводниковые материалы (в частности, в арсенид галлия) и в материаль для лазеров. Но, как это ни странно, важнее, чем природный стабильный тулий (изотоп Тш), для нас оказался радиоактивный тулий-170. [c.155]

Другим примером использования неизотопного индикатора для радиометрического титрования может служить определение индия с помощью радиоактивного изотопа галлия [199]. При этом [c.106]

Настоящая работа посвящена разделению микрограммовых количеств таллия и галлия и отделению их от алюминия и индия на синтезированных и природных фосфоритах. Для проверки полноты разделения использовались радиоактивные изотопы этих алементов. [c.260]

Как и в случае твердых образцов, предпочтительно не определять фазы непосредственно, а количественно переносить радиоактивность из каждой фазы во вспомогательный растворитель. Если окончательные растворы имеют одинаковый состав, то скорости счета жидких образцов каждого из них сравнимы непосредственно и нет необходимости вводить поправочный член (например, X). Ирвинг и Россотти [39] использовали эту технику для изучения экстракции галогенидов галлия и индия в эфир. Они получили баланс масс 99,5 4,8%. Хотя эта техника требует большей затраты времени, чем другие методы жидкостного счета с использованием счетчиков Гейгера — Мюллера, она более точна и ее можно рекомендовать для систем, в которых возможен количественный перенос радиоактивности из одного раствора в другой. [c.254]

При изучений этого процесса с помощью радиоактивных изотопов было установлено [1102], что при карбонизации растворов, содержащих даже малые количества галлия, последний может быть выделен полностью, но только в конце процесса, когда уже выделена основная масса алюминия. При пропускании СОг в щелочной раствор галлата выпадение осадка гидрата окиси галлия наблюдается при pH = 9,5 [1103]. [c.413]

Галлий имеет два стабильных изотопа (Оа — 60,5% и 39,5%) и 9 искусственных радиоактивных изотопов. [c.24]

Атомные характеристики. Атомный номер 31, атомная масса 69,72 а. е. м. Природный галлий состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 (38,8%). Известно девять искусственных радиоактивных изотопов галлия [c.170]

Вероятно, впервые для получения радиоактивных изотопов без носителей экстракцию использовали Грэхем и Сиборг [19, 1861]. При облучении цинка, не содержащего весомых количеств галлия, протонами или дейтронами наряду с другими изотопами получается радиоактивный изотоп галлия без носителя Ga (Tij = 3,2 дня). По побочным ядерным реакциям образуются радиоактивные изотопы цинка и меди. Грэхем и Сиборг растворяли цинковую мишень в НС1, содержащей небольшое количество меди, и экстрагировали Ga диэтиловым эфиром из 6 М НС1. Органическую фазу промывали несколько раз 6 М НС1 для удаления радиоизотопов цинка и меди, а Ga реэкстрагировали затем водой или слабой НС1. По такой методике Ga без носителя получался в радиохимически чистом состоянии. [c.322]

Обычно нелегированные монокристаллы GaAs характеризуются электронной электропроводностью и низким удельным сопротивлением. Особое внимание уделяется примесным атомам кремния. Легируя арсенид галлия радиоактивными атомами кремния, удалось установить, что до концентрации порядка 10 все атомы кремния являются донорами с малой энергией ионизации, т. е. заменяют атомы галлия. При более высоких концентрациях часть атомов Si занимает узлы As и проявляет [c.469]

Галлий, нндий и таллий встречаются в природе каждый в виде двух изотопов. Природные изотопы индия об.ладают естественной радиоактивностью с длительным, однако, периодом полураспада. Природные изотоны галлия и таллия стабильны. Известно много искусственных радиоактивных изотопов этих элементов. [c.335]

Радиоактивационный метод анализа. Метод основан на облучении испытуемого материала элементарными частицами, причем вследствие ядерных реакций возникают радиоактивные изотопы определяемых элементов или новые радиоактивные элементы. После облучения определяют содержание радиоактивных компонентов ядерной реакции. Для этого в простейших случаях используют непосредственно измерение радиоактивности материала после облучения, учитывая природу излучения, его энергию и период полураспада изотопа. Так, например, определяют содержание примеси меди в металлическом серебре. При облучении образца серебра посредством а-частиц медь (Си ") превращается в радиоактивный изотоп галлия (Са° ). который излучает позитроны и характеризуется периодом полураспада 9,6 часа. По интенсивности излучения этого изотопа галлия рассчитывают содержание меди в образце серебра. При облучении, вследствие ядерной реакции, из основного материала — серебра образуется два радиоактивных изотопа иидия, однако их период полураспада велик, поэтому радиоактивность мала таким образом, эти изотопы не мешают определению меди. [c.21]

Следовательно, если бы удалось найти пути получения идеально чистых веществ, не содержавщх никаких примесей (в том числе и влаги), то работать с ними было бы практически невозможно. Малейшее соприкосновение с воздухом сводило бы на нет идеальную чистоту. Более того, даже если такое. идеальное вещество хранить в запаянной ампуле, то помимо неизбежных загрязнений материалами ампулы пришлось бы столкнуться еще с некоторыми опасностями. Известно, что космические лучи, достигающие поверхности нашей планеты, приводят к некоторым ядерным процессам. Например, в чистейшем образце галлия постепенно возникала бы примесь герианпя. Ничтожная -радиоактивность калия неизбежно приведет к появлению в любом соединении калия примеси кальция. [c.17]

К кон. 1860-х гг. стало известно 63 хим. элемента и большое число разнообразных хим. соед., однако научная классификация элементов отсутствовала. Основой для систематики явился периодич. закон Менделеева, с помощью к-рого были исправлены атомные массы ми. элементов и предсказаны св-ва неизвестных в то время в-в. Послед, открытия галлия (П.Э. Лекок де Буабодран, 1875), скандия (Л. Нильсон, 1879), германия (К. А. Винклер, 1886), лантаноидов, благородных газов (У. Рамзай, 1894-98), первых радиоактивных элементов - полония и радия (М. Склодовс-кая-Кюри, П. Кюри, 1898) блестяще подтвердили периодич. закон. При получении астата, актиноидов, курчатовия, нильсбория и элементов с атомными номерами 106 и выше этот закон был использован иа практике. Приоритет Менделеева в отбытии периодич. закона, нек-рое время оспаривавшийся Л. Мейером, был закреплен в названии одного из искусств, элементов (менделевия). [c.211]

Радиоактивационный анализ - метод определения элементарного состава исследуемого вещества с помощью различных ядерных реакций (определяться могут как основные компоненты, так и примеси) впервые бьш применен Сиборгом и Ливенгудом для определения галлия в железе. При радиоактивационном анализе (РАА) анализируемый объект предварительно подвергают облучению какими-либо ядерными частицами или достаточно жесткими у-лучами. В результате ядерных реакций образуются радиоактивные изотопы, количественно определяемые по их активности и позволяющие рассчитать содержание исходного изотопа того или другого элемента в исследуемом образце. Поскольку природный состав элементов известен, по содержанию одного из изотопов легко определить содержание элемента [c.158]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

Полярографические методы используют при определении хрома в алюминиевых сплавах [221], двуокиси титана [1063], арсе-ниде галлия [161], сульфате кадмия [375], вольфрамате натрия [214], триглицинсульфате [866], HNO3 особой чистоты [16], радиоактивных препаратах хрома [165], катализаторах [393], гальванических отходах [1014], нихромовых пленках [134], каучуке [898], кристаллах рубина [1049, п,ементе [170], стекле [770], сталях и сплавах [93, 428, 610, 852, 897], алите [496], рудах и продуктах их переработки [975], речных, морских и сточных водах [87, 682], воздухе [69, 195], почвах [87]. [c.59]

Методом радиоактивных индикаторов показано, что из галогенидов галлия лучше всех экстрагируется ОаС1з и хуже СаЛз [1109]. При обработке разбавленного водного раствора иодидов индия и галлия, содержащего 0,25 М КЛ и 0,1 Л/ Н2804, равным объемом циклогексанона происходит количественная экстракция 1п +, а Оа + полностью остается в водной фазе. Коэффициент разделения >10 [879]. [c.56]

Как видно из табл. 3, для образцовых излучателей V типа толщина радиоактивного оксидного слоя составляет 500 мкг/см . Это отклонение от упомянутых выше толщин активных слоев вполне допустимо для дозиметрических образцовых излучателей, так как такая толщина радиоактивного слоя соответствует [1,91 самоослаблению -излучения галлия в оксидной пленке алюминия только 1% в отличие ог 0,3%, указанных для электролитических излучателей. [c.298]

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов послужило важным импульсом в развитии химии и смежных с ней естественных наук. Руководствуясь Периодн< ческим законом, Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких но вых элементов, с большой точностью теоретически обосновал их свойства и указал те места, которые должны занять эти элементы в естественном ряду известных элементов. Последующее открытие существующих в природе элементов скандия Зс, галлия Оа и германия Ое блестяще подтвердило предвидение Менделеева. Много позже в природе были обнаружены элементы полоний Ро и рений Ре и искусственно получен радиоактивный лемент технеций Тс, также предсказанные автором Периодического закона. [c.109]

При выделении радиоактивных изотопов без носителя мы часто применяли экстракцию одного из элементов разделяемой системы хлороформным раствором 8-оксихинолина [1—3]. Встретившись с необходимостью выделения галлия из смесей, содержащих в своем составе гермагшй, мы вынуждены были (из-за отсутствия каких-либо сведений о взаимодействии германия с 8-оксихинолином) исследовать поведение германия в условиях экстракции галлия хлороформным раствором этого реагента. Настоящее исследование посвящено выяснению условий реакции германия с 8-оксихинолином и состава соединений, образующихся в водной и хлороформной средах, а также усто11чивости этих соединений, В основном это изучение проведено методом экстракции. [c.209]

Бомбардировка цинка дейтонами приводит к образованию смеси радиоактивных изотопов галлия по реакциям (о , 2л) Оа п)Оа и ( , 2л) Оа . Выделение галлия-б7 и галлия-68 достигается растворением облученной мишени в соляной кислоте (конечная концентрация 6 н.) с последующей экстракцией этиловым эфиром в виде ОаС1з. [c.32]

С помощью радиоактивного галлия были изучены условия количественного отделения этого элемента от цинка в широком интервале концентраций (от ультрамикро- до макроконцентраций). При этом было найдено, что коэффициент распределения галлия между диэтиловым эфиром и водным раствором б н. НС1 практически не зависит от его концентрации [176]. [c.95]

Радиоактивные изотопы сыграли большую роль при выявлении потерь, возможных при экстракционном отделении элементов от мешающих их определению примесей. Пользуясь радиоактивными индикаторами для контроля за поведением элемента на различных этапах анализа, легко установить, какая часть его оказывается в конечной определяемой форме и на основании этого ввести соответствующие поправки. Так, применение радиоактивных изотопов для изучения экстракции дитизонатов индия, галлия, цинка, мышьяка и фосфора в присутствии больших количеств примесей дало возможность разработать простые методы определения минимальных количеств этих элементов [180]. Экспериментально установлено, что для определения микрограммовых количеств цинка дитизоновым методом в присутствии граммовых количеств никеля и кобальта необходимо проводить экстракцию из водного раствора 0,03 н. по H2SO4 и 0,08 н. по NH4S N. При однократном экстрагировании извлекается 70% цинка исходя из этого, определяют общее содержание его в исследуемом растворе. [c.96]

Мышьяк (П1) эффективно поглощается сильноосновным анионитом из концентрированной соляной кислоты [45 ] и поэтому может быть легко отделен от мышьяка (V) и от фосфора (V). Это разделение, как и отделение Аз (V) от Ое (IV), было исследовано Иошино [67]. Мышьяк (III) не поглощается анионитом из разбавленной плавиковой кислоты, тогда как германий и галлий удерживаются ионитом. На этом принципе основан метод выделения радиоактивного мышьяка без носителя [53]. Мышьяковистая кислота гораздо более слабая кислота, чем мышьяковая, благодаря чему они могут быть разделены с помощью слабоосновного анионита. Ионит поглощает только мышьяковую кислоту [3 ]. О хроматографическом отделении мышьяка (III + V) от фосфатов с применением сильноосновного анионпта сообщают Бруно и Беллуко [5]. Мышьяк элюируется 0,001Ж НС1, после чего раствором хлорида натрия элюируется фосфат-ион. [c.395]

К сожалению, не все элементы имеют изотопы, удобные для иснользования в качестве радиоактивных индикаторов. Из наиболее важных таких элементов должны быть названы титан, алюминий, магний, бериллий, ванадий. Коротко кивущие изотопы-ин-дикаторы имеют медь и галлий. В ряде случаев для определения таких элементов можно использовать радиоизотопы других элементов, так называемые пешзотопные индикаторы [430]. Примеры использования неизотопных индикаторов в радиометрическом экстракционном титровании см. на стр. 205. [c.241]

Экстракцию галлия из 5,5—6 М растворов соляной кислоты диэтиловым эфиром использовали для отделения этого элемента от многих других [14], для выделения радиоактивных изотопов галлия из облученной дейтронами цинковой мишени [19], при определении галлия в окисных и сульфидных рудах [630], силикатных породах [631], глицериновых гальванических растворах [632], цинке высокой чистоты [636], индии [637], в цинке, окиси цинка или галлийсодержащих минералах [638], в магнии, очищенном зонной плавкой [639], промышленных отходах [640], при активационном определении в породах [633], для выделения из бокситов в присутствии Ti lg [634, 635]. Экстракцию диизопропиловым эфиром из 6—7 М ИС1 применяли при определении галлия в морской воде [642], для отделения от железа в присутствии TiGl [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология