Галлий связь с углеродом

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Можно было бы ожидать, что эти элементы будут образовывать с тремя лигандами плоские молекулы, подобно галогенидам бора. Однако для них характерна ярко выраженная тенденция притягивать на свои незаполненные валентные оболочки дополнительные электронные пары, и поэтому их соединения существуют главным образом в виде тетраэдрических или октаэдрических комплексов. Трифенилгаллий и трифенилиндий представляют собой плоские тригональные молекулы, по-видимому образующие друг с другом слабые межмолекулярные связи металл— углерод, чтЬ приводит к тригонально-бипирамидальной координации вокруг каждого атома металла. У молекулы А1Ы(51(СНз)з)2]з, как и предполагалось, найдена плоская тригональная конфигурация. Согласно спектральным данным, в парах хлоридов, бромидов и йодидов алюминия, галлия и индия при высоких температурах присутствуют плоские молекулы типа АХ3. Доказано также, что трийо-дид галлия существует в виде мономера и имеет плоскую треугольную конфигурацию. Интересное предположение состоит в том, что трифториды таллия и индия (возможно, и хлориды) могут иметь пирамидальное, а не плоское строение по той же причине, которая выдвигалась для объяснения изогнутой (угловой) формы молекулы ВаРз в газовой фазе. [c.155]

При действии галоидов и галоидоводородов происходит деалкилирование (деарилирование) этих соединений с разрывом, в конечном счете, всех трех связей галлия с углеродом. [c.386]

Химия карборанов все более усложняется и в то же время пополняется за счет синтеза новых видов соединений, в гетероатом-ный остов молекулы которых наряду с бором и углеродом входят и другие атомы. Например, в карборановые системы в качестве гетероатомов уже включены бериллий, германий, фосфор, мыщьяк, сурьма, свинец, олово, галлий и многие переходные металлы. По-видимому, во всех этих системах гетероатомы принимают активное участие в образовании делокализованных связей. [c.12]

У церия плавление сопровождается переходом к более плотной упаковке атомов и увеличением плотности на 2,5%. Плавление углерода, кремния, галлия, германия, мышьяка, сурьмы, теллура, висмута связано с большими изменениями их строения и свойств. Описание этих изменений имеется в гл. X. С ними связаны высокие значения [c.285]

Из всех неметаллических элементов в наибольшем количестве получают углерод, что связано с добычей и потреблением каменного угля значительно развито производство графита, алмазов и бриллиантов. Из металлов наиболее высоким уровнем производства характеризуется железо. Его годовое производство более чем в 50 раз превышает производство алюминия, занимающего второе место. Далее следует медь, цинк, свинец, никель, магний. В незначительных количествах производятся теллур, гафний, платина, индий, галлий, характеризующиеся низким содержанием в земной коре. Однако эти металлы имеют важное техническое значение и потребность в них возрастает. [c.29]

Карбиды. При взаимодействии бора, алюминия и элементов подгруппы галлия с углеродом возможно образование карбидов, которые имеют смешанную химическую связь. Наибольший интерес представляют карбиды бора и алюминия. Карбид бора В4С может быть получен при накаливании смеси ВоОз с углем в электрической печи. В,,С тугоплавок ( ,,=2550 °С), чрезвычайно тверд (близок по твердости к алмазу) и устойчив к различным химическим воздействиям. Карбид алюминия АЬС, — производное метана СН4, метаннд — получают при взаимодействии глинозема с углем (/= = 2000°С) [c.276]

Согласно теории функционально-аналитических групп, реакционная способность реагента на ион индия обеспечивается комбинацией двух групп ОН и комбинацией групп ОН и СООН, если в состав функционально-аналитической группы входят =С< (углерод с двойной связью вне цикла) или гетероциклический — О — и атомы N1 8, играющие роль хромофора. В большинстве случаев эта теория находит подтверждение. Действительно, например, трифенилметановые соединения, где в качестве хромофоров выступает координационно-ненасыщенный атом углерода, =С <, дают аналитические реакции с солями индия, так как содержат в орто-положении друг к другу фенольный гидроксил и карбоксильную группу. Это видно из табл. 1, где приведены данные о взаимодействии некоторых трифенилметановых красителей с солями галлия и индия и чувствительность этих реакций. [c.7]

Закономерности изменения структур элементов в связи с их расположением в периодической системе элементов давно привлекают внимание [34, 112, 160]. Одна из удачных классификаций элементов по структурным признакам принадлежит В. Юм-Розери [112]. Металлы с объемноцентрированной кубической, плотной кубической и плотной гексагональной структурами были объединены в I класс, а неметаллические элементы подгрупп углерода, азота, кислорода и фтора выделены в III класс бор, цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово и свинец, обладающие структурами, промежуточными между структурами металлов и ковалентных кристаллов, образовали II класс. [c.190]

То, что рассматриваемый тип связи весьма распространен, видно из следующего перечня элементов, встречающихся в связях с дефицитом электронов в выделенных соединениях водород, литий, бериллий, бор, углерод, магний, алюминий, индий, цирконий, гафний, платина и уран кроме того неустойчивые соединения с дефицитом электронов могут образовывать медь, галлий, золото и ртуть. Некоторые примеры полимеров с дефицитом электронов приведены в табл. 49. [c.418]

Органические радикалы или лиганды, будучи связаны с металлом в МОС, обычно оказывают взаимное влияние на металл и являются как бы источниками избытка электронной плотности. В то же время многие металлы также являются электроположительными, и вследствие этого связи металл—ли-ганд во многих МОС, как правило, оказываются менее прочными, чем связи углерод—углерод, а тем более углерод—водород или углерод—кислород. Этот эффект приводит часто также к тому, что в целом при образовании МОС верхние заселенные МО оказываются расположенными выше, чем АО свободного металла и МО лигандов, что обусловливает понижение потенциала ионизации МОС. В связи с этим нейтральные МОС во многих случаях представляют собой окисляющиеся вещества, а некоторые даже воспламеняются на воздухе, как, например, триалкильные соединения алюминия, галлия, -сурьмы, висмута [8], бмс-аренвольфрам(О) и кобальтоцен(П) [3]. Это же обстоятельство повышает реакционную способность МОС по отношению к воде, спиртам, кислотам и другим протонсодержащим соединениям, которые со свободными металлами и лигапдами часто не реагируют. [c.154]

Зонная плавка и выращивание монокристаллов фосфида из стехиометрических расплавов связаны с теми же трудностями, что и при синтезе, которые определяются высоким давлением диссоциации. Горизонтальная зонная плавка осуществляется только в установках высокого давления. Бестигельную зонную плавку из-за малого диаметра слитка (8 мм) можно проводить на таких же установках, как и в случае арсенида галлия. Малый внутренний диаметр ампулы ( 12 мм) позволяет ей выдерживать давление паров фосфора 25 атм без внешнего противодавления. После 3—4 проходов зоны со скоростью 1—3 см/ч на такой установке могут быть получены прозрачные монокристалли-ческие слитки фосфида галлия высокой чистоты. Особенно уменьшается содержание углерода, который удаляется в виде летучих соединений с фосфором и оседает на более холодных участках ампулы [127]. [c.275]

Интересно, что гексенильные замещенные галлия и индия, образующиеся прп взаимодействии ди (гексен-5 Ил)ртути с этими металлами, перегруппировываются в соответствующие циклонеи-тилметнльные производные реакция, по-видимому, протекает путем внутримолекулярного присоединения фрагментов Оа—С или 1п—С но двойным углерод-углеродным связям (схема 154) [119]. [c.136]

Таким образом, концентрация электронов или дырок па новерхпости полупроводника регулирует адсорбционную способность катализатора и реакционную способность хе-мосорбированных частиц. Число носителей тока на поверхности определяется их содержанием в объеме. Поэтому должна существовать связь между электропроводностью, определяющейся концентрацие электроно1в в объеме, II каталитической активностью. Когда в окись цинка вводится окисел лития (Ь гО), электроироводность системы уменьшается, а в присутствии окисла галлия (ОагОз) — увеличивается. На этих катализаторах окисляли окись углерода до углекислого газа, оказалось, что скорость в присутствии добавок изменяется на смеси окиси цинка с окислом лития скорость реакции была ниже, чем на образце, содержащем окисел таллия. [c.86]

По своим химическим свойствам ион Оа + отличается от иона А13+, что связано главным образом с его большими размерами и в еще большей мере с тем, что он имеет десять наружных электронов, заполняющих Зй-орбиталн. Подобно А1(П1), Оа(И1) ам-фотерен и образует в щелочной среде анионные гидроксо-комплексы, а в нейтральных или слабокислых растворах его соли сильно гидролизованы. Галлий образует преимущественно октаэдрические комплексы, однако известны и некоторые тетраэдрические, в том числе ОаСи-и продукты присоединения, образованные нейтральными донорами с ОаХз. Свободная кислота НОаСи экстрагируется из 6 М соляной кислоты диэтиловым или диизо-пропиловым эфиром. В тех же условиях она образует окрашенную и флуоресцирующую ионную пару с родамином В, которая экстрагируется смесью (3 1) хлорбензола и четыреххлористого углерода. Роданидный комплекс Оа экстрагируется диэтиловым эфиром из раствора Са 7 по роданиду аммония и 0,5 М по соляной кислоте. [c.319]

Высокая частота поглощения карбонильной группы вызывается троесвязным характером связи С = 0 в карбонильной группе ацил-катиона. Частоты такого порядка характерны для окиси углерода (2181 см ) [1252], кетена (2151 см ) 16] и иона фенилдиазония (2280 см для К = Ы) [1332]. Однако свободные алифатические ацилиевые ионы могут иметь несколько меньшую частоту поглощения карбонильной группы, чем зто указано в табл. 8.2. Так, комплекс ацетилхлорида с треххлористым галлием в нитробензольном растворе [320] обнаруживает высокочастотную полосу поглощения только при 2200 см тогда как [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология