Гафний радиоактивный

Развитие этих отраслей промышленности, науки и народного хозяйства страны потребовало от аналитической химии новых совершенных методов анализа. Потребовались количественные определения содержания примесей на уровне 10 ...10 % и ниже. Оказалось, например, что содержание так называемых запрещенных примесей (Сс1, РЬ и др.) в материалах ракетной техники должно быть не выше 10 %, содержание гафния в цирконии, используемом в качестве конструкционного материала в атомной технике, должно быть меньше 0,01%, а в материалах полупроводниковой техники примеси должны составлять не более 10 "%. Известно, что полупроводниковые свойства германия обнаружились только после того, как были получены образцы этого элемента высокой степени чистоты. Цирконий был вначале забракован в качестве конструкционного материала в атомной промышленности на том основании, что сам быстро становился радиоактивным, хотя по теоретическим расчетам этого не должно было быть. Позднее выяснилось, что радиоактивным становился не цирконий, а обычный спутник циркония — гафний. В настоящее время цирконий научились получать без примеси гафния, и он эффективно используется в атомной промышленности. [c.12]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и урано.м заполнены. Однако сама периодическая система не является завершенной (подробнее см. гл. 3). [c.39]

Из большого числа радиоактивных изотопов отметим изотоп 2г (71/2=65 суток), используемый для контроля разделения циркония и гафния хроматографическим и экстракционным методами. [c.77]

Аналогом гафния является впервые синтезированный в 1964 г. радиоактивный элемент № 104 — Курчатовий (Ки). Наибольшей средней продолжительностью жизни атома (около 1,5 мин) обладает его изотоп с массовым числом 261. На немногих атомах было установлено, что с химической стороны курчатовий действительно подобен гафнию. [c.345]

Элементы титан Т1, цирконий 2г и гафний Н , а также искусственно полученный радиоактивный элемент резерфордий составляют 1УБ-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня их атомов (га— 1 характерная степень окисления -ь1У. Для соединений циркония и гафния это практически единственное состояние, а титан проявляет также степени окисления -ьП и -ьП1. [c.243]

За последние годы физические методы анализа получают все большее и большее распространение благодаря их высокой чувствительности и быстроте выполнения. Многие элементы с очень близкими химическими свойствами (как, например, цирконий и гафний, элементы группы редких земель, радиоактивные элементы) определяются главным образом физическими методами. [c.13]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Радиоактивный в виде двуокиси гафния растворяли во фтори- [c.94]

С помощью радиоактивного изотопа Н1 получены коэффициенты разделения циркония и гафния в форме вышеназванных солей в зависимости от концентрации НР. [c.96]

Атомный вес гафния по углеродной шкале 178,49. Природный гафний состоит из смеси шести устойчивых изотопов [217, 7681 НР (0,18%), НР (5,15%), НР" (18,39%), НР (27,08%), НР (13,78%) и НР (35,42%). В последнее время получено большое число радиоактивных изотопов гафния с массовыми числами 170, 171, 172, 173, 175, 181, 183. Из трех пригодных для индикаторных целей изотопов гафния (Н1 , Н1 и Н1 ) наиболее доступен Н (период полураспада 46 дней), который сравнительно легко получить в ядерном реакторе по реакции Та (м, р)Н . Малое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов ядер циркония (а = 0,18 бар на) намного меньше, чем у других металлов, таких как железо (а = 2,53 барна), никель (а = 4,60 барна) или медь (а = 3,69 барна). Гафний в отличие от циркония обладает довольно значительным поперечником захвата тепловых нейтронов, составляющим Ь барн. Цирконий и гафний — металлы серебристо-серого цвета, в компактном состоянии похожи на сталь. [c.7]

Хроматографическое разделение гафния и циркония при их определении методом изотопного разбавления. Предложен [135] способ определения гафния в цирконии методом изотопного разбавления с использованием хроматографического разделения при помощи катионита КУ-2. Применяют радиоактивный изотоп [c.96]

Разделение радиоактивных гафния и тантала методом анионообменной хроматографии. При облучении тантала потоком быстрых нейтронов, наряду с радиоактивным Та , образуется значительное количество радиоактивного (41—44% от общей активности [c.103]

Вследствие того, что выделение образовавшегося радиоактивного из гафния представляет трудную задачу, анализ проводят [519] по радиоактивному изотопу ниобия ЫЬ (период полураспада 35 дней), являющегося дочерним продуктом 2г . Выделяют N1) из гафния соосаждением с носителем. Радиоактивность выделенного ниобия измеряли при помощи обычных ионизационных счетчиков. При облучении потоком примерно в 10 нейтронов па 1см -сек можно определять до 1 10" % циркония в гафнии с ошибкой 10%. [c.163]

Описано активационное определение малых количеств гафния в алюминии [606]. Облучение образцов производили потоком нейтронов 4,5-10 п/см -сек. Вслед за этим проводили радиохимическое выделение на носителе радиоактивных изотопов гафния и измерение их активности. [c.163]

Групповое разделение. Радиоактивные индикаторы позволили разработать эффективные методы разделения элементов аналитических групп. С помощью анионитов удается разделить элементы И1 аналитической группы на две подгруппы. Разделение элементов внутри подгрупп производят последовательным вымыванием соляной кислотой разной концентрации. Сейчас появилось много новых способов разделения таких трудноразделимых пар элементов, как цирконий—гафний, тантал—ниобий и др. [c.225]

Японские исследователи [139] успешно применили у-активационный метод для определения циркония в смесях с гафнием. Анализы проводили при облучении образцов в течение 5 мин внешним пучком тормозного излучения бетатрона на 25 Мэе. При облучении образуется радиоактивный Т% = 4,4 мин), гафний дает короткоживу-ш,ий НР " и определению не мешает. Если в анализируемых образцах присутствует кислород, то активность измеряют после распада активного [c.97]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атом ш позволило установигь общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало па возможность сун1ествования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе [c.61]

КУРЧАТОВИЙ (Kur hatovium, назван в честь И. В. Курчатова) Ки — радиоактивный элемент, п. и. 104, массовое число самого устойчивого изотопа 261, получен в 1964 г. группой советских ученых под руководством Г. Н. Флерова. Изотоп по своим химическим свойствам отличается от тяжелых актиноидов, близок к гафнию. [c.143]

IV группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 40, ат. м. 91,22. Открыт Ц. в 1789,г. М, Клапротом. В состав природного Ц. входят пять стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. В природе распространепы главным образом минералы циркон ZrSi04 и бадде-леит ZrOa. Все природные минералы Ц. имеют примесь гафния. Ц.— металл серебристо-белого цвета с характерным блеском, т. пл. 1852° С. Химически чистый металл исключительно ковок и пластичен. В соединениях проявляет степень окисления -f-4. Ц, очень устойчив против коррозии в химически агрессивных средах. Ц., очищенный от гафния, находит применение как конструкционный материал в ядерной энергетике, электровакуумной технике (как геттер), в металлургии как легирующий металл, в химическом машиностроении. Из диоксида Ц. и циркона изготовляют огнеупорные материалы, керамику, эмали и особые сорта стекла. [c.285]

Элементы титан Ti, цирконий Zr, гафний Hf и курчатовий Ки составляют IVB группу Периодической системы Д. П. Менделеева. Курчатовий — радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий изотоп —2 Ки (период полураспада 65 с). Титан по химическим свойствам отличается от циркония, гафния и курчатовия (проявление вторичной псриодичностп). [c.233]

Курчатовий Ки (лат. Kur hatovium, назван в честь И. В. Курчатова). К.— радиоактивный элемент IV группы периодич. системы Д. И. Менделеева с п, н, 104, Получен в 1964 г. группой Г. А. Флерова (г, Дубна). В 1966 г. осуществлена его химическая идентификация. Известны изотопы с массовым числом 257, 259, 260, 261, по свойствам близок к гафнию. [c.74]

Метод с использованием радиоактивного гафния, вероятно, мог бы быть разработан на основании работы Штрикера и Матиевича [181]. [c.480]

Страйкер и Матиевич [91] предложили использовать моно-молекулярную адсорбцию Hf(0H)4 на кремнеземе из нейтрального раствора с целью определения удельной поверхности, применяя в качестве меченого атома радиоактивный гафний. Авторы работы [92] сообщили, что попытки повторить данный способ оказались неудачными. Последовавший затем обмен краткими сообщениями между двумя группами авторов не внес ясности в этот вопрос. [c.648]

Широкое распространение по.лучили вольфра.мовые ДКМ с оксидами, в частности, с оксидами тория и алюмо-кремнещелочными присадками. В связи с радиоактивностью тория ведутся работы по его замене на оксиды гафния, циркония и редкоземельных элементов. Вольфрамовые ДКМ получают методами механического и химического смешивания. При введении оксидов в твердые растворы вольфрама с рением повышаются прочностные характеристики ДКМ при комнатной и умеренных температурах и растет пластичность. При тствие в вольфраме оксидов (ТЬОг, MgO, А12О3) положительно влияет на его жаропрочность. [c.122]

Метод ионообмеиа широко применяется в различных отраслях промышленности для умягчения или обессоливания воды, для извлечения и очистки лекарственных препаратов (антибиотиков, алкалоидов, витаминов), для извлечения благородных, цветных и редких металлов из сбросных растворов, для разделения близких по свойствам элементов (редкоземельные, цирконий и гафний, ниобий и тантал), для очистки отработанных растворов от химически вредных органических и радиоактивных веществ и др. [c.636]

Предлагаемая читателю книга д-ра хим. наук проф. Г. А. Ягодина, канд. хим. наук О. А. Синегрибовой и А. М. Чекмарева посвящена химической технологии именно тех редких металлов, которые используют в атомной технике, и написана на основе специального курса лекций, читаемого авторами на инженерном физико-химическом факультете Московского ордена Ленина и ордена Трудового Красного Знамени химико-технологического института им. Д. И. Менделеева. Таким образом, круг рассматриваемых редких металлов ограничен такими металлами, как литий, бериллий, редкоземельные элементы, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам и титан. Ввиду того, что химия и технология редких металлов, относящихся к естественным или искусственным радиоактивным элементам, читается в отдельных специальных курсах, эти разделы в данном учебном пособии не излагаются. [c.3]

В работе [194] сообщается об электроосажденин чистого радиоактивного титана из раствора, содержащего хлорид титана 1П в диметилсульфоксиде. Оптимальные условия получения качественного титана от 1 до 75 мкм, температура 22°С, плотность тока — 0,42 А/дм , рН = 2,5. Растворитель специальной очистке и обезвоживанию не подвергался. Наличие 5 об. % воды не оказывает влияния на выход ио току. Неактивные осадки титана можно получить из раствора, содержащего 0,15 мл насыщенного раствора Т1С1з в соляной кислоте на 5 мл диметилсульфоксида. Растворы стареют во времени. Предлагается использовать подобные электролиты для осаждения циркония, гафния, ниобия, кобальта, магиия, марганца и других металлов. Осаждение-титана, как [c.61]

Концентраты нефтяных сульфоксидов являются эффективными экстрагентами при извлечении и разделении радиоактивных и редких металлов урана, циркония, тория, гафния, щюбия, тантала, редкоземельЕплх элементов (лантанидов), теллура, рения, золота, палладия и др. Эти экстрагенты являются полноценными заменителями трибутилфосфата и индивидуальных сульфоксидов. Например, константа экстракции ура-нилнитрата для концентрата нефтяных сульфоксидов равна 4000, диоктилсульфоксида — 1260, трибутилфосфата—100. [c.748]

Дьердь Хевеши (1885—1966) — вепг рспий физико-хилик, один из первооткрывателей гафния, автор многих работ по радиоактивности и редким элементам, лауреат Нобелевской премии. Справа Дик Костер — голландский спектроскопист, соавтор Хевеши в открытии гафния [c.163]

Небольшую часть плутониевой мишени покрыли слоем окиси самария. Это сделали для того, чтобы в параллельной реакции образовывался и ближайший аналог курчатовия — гафний. В другой побочной реакции образовывался и один из радиоактивных изотопов скандия. Скандий — аналог лантаноидов и актиноидов хлориды этих элелгентов примерно одинаково нелетучи. Следовательно, попутно образуюищеся спонтанно делящиеся изотопы актиноидов (фсрмий-256, в частности) в хроматографической колонке оседали бы вместе со скандием. [c.482]

Элементы и их символы титан Т1, цирконий 2г, гафний Н1, курчатовий Ки. Курчатопий Ки (порядковый номер 104)—радиоактивный элемент, искусственно полученный впервые в 1964 г, в лаборатории Объединенного [c.409]

Поступление, распределение и выведение из организма, В опытах с Hf в составе гидроксифенилацетата гафния-натрия изучали распределение и выведение Г. после в/венного введения препарата крысам. Наибольшая активность отмечена в селезенке, затем в печени, костях и почках. Надпочечники, щитовидная, поджелудочная и слюнные железы, яички обнаруживали слабую активость. В крови Hf находится в составе плазмы (95 %) и определяется в течение первых 4 дней. Около 7 % дозы выделилось в течение 16 дней, отношение интенсивности выделения с мочой и калом составляло 2,4. В опытах Riedel et al. полное выделение радиоактивного оксида Г. из организма крыс не наступало в течение 3 мес. после в/вен- [c.454]

Одновременное определение циркония и гафния в каменных и железных метеоритах описано Мерцем [623]. Образцы облучали в атомном реакторе потоком тепловых нейтронов плотностью —10 п/см сек в течение 10 дней. Радиоактивные изотопы циркония и гафния выделяли на носителе. Метод позволяет по изотопам 2г и определять до 3-10 % 2г и 2 -10 % Н1. [c.163]

Определение гафния по р -отражению. Двуокись гафния определяют в смеси двуокисей циркония и гафния по р-отражению. Метод разработали Полуэктов и Лауэр [233]. Он основан на измерении интенсивности р-лучей, отраженных от поверхности двуокисей циркония и гафния, спрессованных в брикет, и сопоставлении ее с интенсивностью отраженных р -лучей от образцов чистой двуокиси циркония и чистой двуокиси гафния. Для выполнения измерений сконструирован прибор, представляющий небольшой металлический шкаф, внутри которого укреплены источник р-частиц (радиоактивный изотоп таллия с активностью 0,3 мкюрй), подставка из оргстекла для помещения анализируемых образцов и торцовый счетчик Т-20, при помощи которого и пересчетного прибора типа Флокс измеряют интенсивность отраженных 3-частиц. Анализируемый образец (60 мг) спрессовывают при помощи гидравлического пресса при давлении 50 кг/см в брикет диаметром А мм. Брикет помещают в прибор для счета отраженных р-лучей и проводят 2—3 измерения в течение 2—5 мин. Содержание двуокиси гафния в анализируемом образце вычисляют по формуле [c.165]

После того как были открыты гелий и аргон, вывод о существовании неона, криптона, ксенона и радона ясно следовал из периодического закона попеки этих элементов в воздухе привели к открытию первых трех из них радон был открыт позже при проведении работ по изучению свойств радия и других радиоактивных веществ. В результате изучения соотношения между атомной структуро и периодическим законом Нильс Бор высказал предположение, что элемент 72 по своим свойствам должен быть похож на цирконий. Дж. Хевеши и Д. Костер, следуя этому указанию, провели тщательное изучение циркониевых руд и открыли недостающий элемент, который они назвали гафние.м. [c.92]

Следует упомянуть также о методе радиоактивационного анализа, основанном на том, что при облучении гафния нейтронами образуются радиоактивные изотопы, излучен ие которых регистрируется соответствующими счетными устройствами. Можно пользоваться изотопом Hf-179, обладающим очень коротким периодом полураспада—19 сек. этот прием специфичен, так как другие изотопы ему не мешают, но малый период жизни изотопа Hf-179 заставляет выполнять определение непосредственно у источника облучения, т. е. около ядерного реактора. Продолжительность жизнй изотопов Hf-175 и Hf-181 измеряется не секундами, а сутками, но для количественного их определения требуется химическое разделение изотопов элементов, образующихся при облучении [548, 549]. Активационные методы позволяют определять гафний в металлическом цирконии. Вероятно с развитием ядерной техники и техники измерений эти методы получат широкое распространение. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология