Германий связь с углеродом

Органические соединения олова отличаются от органических соединений кремния и германия. Связь углерод — олово более слабая и более полярная, органическая группа в таких соединениях легче обменивается или перегруппировывается. Имеются соединения, в которых металл двухвалентен. [c.222]

Органические соединения олова отличаются от органических соединений кремния и германия. Связь углерод — олово более слабая и более полярная, органические группы в таких соединениях легче обмениваются или пере- [c.248]

В этом же ряду уменьшается роль внешней электронной пары в образовании химических связей и со стороны атома участвуют уже не четыре, а только два электрона. Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2 в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы. [c.482]

Свинецорганические соединения по сравнению с соединениями кремния, германия и олова нестойки и легко разрушаются при нагревании и на свету. Связь углерод-свинец значительно более легко разрушается кислотами. Даже двуокись углерода оказывается достаточно сильной кислотой, чтобы медленно отщеплять органические группы от свинца. [c.223]

Свободнорадикальная цепная реакция присоединения к кратным углерод-углеродным связям с образованием связей между атомом углерода и гетероатомами является важным широко применяемым методом синтеза. С помощью этого метода образуются связи углерод — галогены, углерод — сера, углерод — кремний, углерод — германий, углерод — фосфор и углерод — азот. В настоящей главе рассматриваются механизм, область применения и экспериментальные условия реакций присоединения, которые приводят к образованию упомянутых выше шести типов связей между атомом углерода и гетероатомами . Поскольку направление присоединения свободных радикалов к кратным углерод-углеродным связям во всех рассматриваемых случаях одинаково, сначала кратко следует рассмотреть именно этот вопрос. [c.170]

Природа связи углерод — металл изменяется в металлоорганических соединениях в широких пределах— от ионной до ковалентной. Увеличение электроположительных свойств металла и размеров его ковалентного радиуса усиливает ионный характер связи металл— углерод (например, в органических соединениях натрия) уменьшение электроположительности и уменьшение ковалентного радиуса делают связь с металлом более ковалентной (например, в органических соединениях германия). [c.332]

Гибридизация одной и трех р-орбиталей (5 рз - г и б р и д и 3 а ц и я), как уже указывалось, объясняет валентность атома углерода. Образование р -гибридных связей характерно также для аналогов углерода — кремния и германия связи этих атомов также имеют тетраэдрическую направленность. [c.88]

Внедрение дихлоркарбена по р-связи углерод — водород наблюдалось также для производных олова, германия и кремния - [c.299]

Направление научных исследований расчет молекулярных орбит электронная корреляция применение квантовой механики к изучению проблем в области валентности, спектроскопии и межмолекулярных сил ИК-спектры и ЯМР высокого разрешения кинетика и механизм неорганических окислительно-восстановительных реакций реакционная способность связи углерод — металл амиды металлов и неметаллов кинетика реакций в газовой фазе, реакций гидрирования и полимеризации неорганические полимеры органические соединения бора, фосфора, кремния, германия, олова влияние у-излучения на металлорганические соединения калориметрия металлорганических соединений рентгеноструктурный анализ природных веществ химия производных ацетилена, алкалоидов, терпенов и стероидов биосинтез метаболитов плесени моделирование системы энзимов. [c.273]

Фотометрические методы. Для фотометрического определения германия в настоящее время применяют главным образом органические реактивы, но и старые методы, основанные на образовании германомолибденовой кислоты также на потеряли своего значения. В связи с введением в аналитическую практику экстракции тетрахлорида германия четыреххлористым углеродом из солянокислого раствора фотометрическое определение германия значительно упростилось. [c.406]

Тепло, выделяющееся при синтезе из окиси углерода и водорода, может быть эффективно снято непосредственным теплообменом между реакционной смесью и маслом, циркулирующим через стационарный слой железного катализатора. В ходе первоначальных исследований по съему тепла маслом [271], проводившихся в Германии фирмой И. Г. Фарбениндустри и в США Горным бюро, были выявлены некоторые трудности при осуществлении такого процесса. Эти трудности связаны со спеканием частиц катализатора, что в свою очередь вызывало неравномерное распределение тока газа и жидкости в слое катализатора, перегревы, повышение сопротивления и перепада давления, разрушение катализатора. Эти осложнения частично были преодолены путем повышения линейной скорости охлаждающего масла, достаточного для обеспечения легкого непрерывного движения каждой гранулы железного катализатора (обычно плавленый и восстановленный магнетит) [7]. [c.528]

Хотя причины гибели лесов Германии точно не установлены, одна из них определенно связана с кислотными дождями. Природные вещества, например диоксид углерода, тоже делают воду слабокислой - обычно pH дождевой воды равен 5,6. Диоксид углерода реагирует с водой с образованием слабой угольной кислоты [c.423]

Ближайшие соседи углерода по группе периодической системы— кремний, германий и олово (в модификации серого олова) кристаллизуются в решетке алмаза. Однако- при нарастании металличности соответственно изменяется характер связи. [c.132]

Германий, так же как углерод и кремний, относится к классу промежуточных элементов, отличаясь еще меньшим значением электроотрицательности, что связано с меньшей, ио сравнению с кремнием, прочностью связи электронов наружного уровня в атоме. Как и кремний, германий не способен к образованию элементарных как положительно, так и отрицательно заряженных ионов. [c.362]

Проводя аналогичные вычисления для гибридных волновых функций фз и ф4, убедимся, что в состоянии 25р -гибридизации валентные связи углерода имеют тетраэдрическую направленность. Образование П5р -гибридных связей характерно для аналогов углерода — кремния, германия и олова. Но у элементов Si, Ge и а — Sn в отличие от С в оболочке ns p имеются незанятые 3d-, 4d- и 5d-ypoBHH, которые могут проявляться при образовании связей с / атомами других элементов. [c.129]

Германий Се, олово 5п и свинец РЬ — полные электронные аналоги. Как и у типических злементов группы, валентными у них являют ся 52р2 электроны. В ряду Ое—8п—РЬ уменьшается роль внешней 5-электронной пары в образовании химических связей (участвуют уже не четыре, а только два электрона). Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2 в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы. [c.455]

Гермилироваиие с образованием связи углерод—германий осуществляют обычно замещением атома металла, например [c.101]

Ряд модификаторов, таких как германий, олово и свинец, проявляют значительное сходство по характеру своего воздействия на свойства алюмоплатинового катализатора. Модифицирующее воздействие указанных добавок связано со снижением прочности связи углерод—металл, миграции образующегося кокса с платины на носитель и таким образом предотвращением за-углероживания поверхности платины. Схематически этот эффект представлен на рис. 12.100. [c.864]

Галогениды элементов 1УА группы масс-спектрометрически изучены достаточно полно. Исследовано образование отрицательных ионов при ионизации фторидов углерода, кремния, германия, хлоридов углерода и кремния [450]. В этих работах определены энергви последовательной диссоциации связей. Масс-спектры легколетучих тетрахлоридов С, 81, Ое, 8п есть в монографии [190], очень близкие к ним спектры С С14 и ЗпС приводит Прейс [439]. Поведение молекул тетрафторидов и тетрахлоридов С, 8, Ое, Т1 и V в неоднородном электрическом поле описано в работе [451]. Хансен и др. [452] оценили относительную прочность связи в смешанных молекулах крем-нийгалогенидов общей формулы 81Х Т4 (X и У — Р, С1, Вг, I и = 1, 2, 3). Спектры 81С12 и 8Ш14 вновь изучил Бэн [453]. [c.120]

Прочность связей углерод — элемент убывает в ряду С, 51, Ое, 5п, РЬ при этом возрастает легкость их расщепления под воздействием галоидов и кислот. Способность к образованию цепочко-вых соединений падает в ряду С, 51, Ое. Если углерод образует цепи, содержащие до 1000 атомов, кремний — до 10—14, то германий — до 4 атомов в цепи и 6 атомов в циклах. [c.348]

Металлоорганические соединения олова имеют ряд отличительных свойств по сравнению с соединениями кремния и германия. Связи олово — углерод являются более слабыми и более полярными поэтому органические группы легко обмениваются и перегруппировываются. Химия оловоорганических соединений изучалась начиная с 1852 г. однако только после 1940 г. было начато промышленное использование этих соединений. Опубликовано несколько обширных обзоров . В 1947 г. основан исследовательский институт соединений олова (Tin Resear h Institute). При этом было обнаружено, что до этого момента систематические исследования проводились лишь в незначительной степени и что возможность широкого промышленного использования практически не изучалась. В 1950 г. работы в этой области сильно разрослись расширено было также сотрудничество с рядом других исследовательских центров. [c.110]

Все рассматриваемые здесь своеобразные исследования возникли в связи с тем, что можно назвать загадкой силиконов почему они ведут себя именно так, а не иначе Никакие сведения о химическом строении метилполисилоксана, никакие предварительные данные о связи кремний — углерод не могли объяснить особенных физических характеристик силиконовых полимеров. Химические свойства были понятны, даже ожидались заранее, физические же свойства оставались загадкой. Все особенности указывали на слабое внутримолекулярное взаимодействие и исключительную гибкость цепей. Предполагалось, что причина этого заключается во внутреннем движении необычного рода, но без прочной физической основы. Затем появилась новая техника ядерного магнитного резонанса, которая в условиях высокой разрешающей способности одна давала возможность исследовать внутреннее движение твердых тел наблюдением ширины и отклонения адсорбционной полосы или полос. Хотя эту аппаратуру трудно построить и еще труднее добиться устойчивых экспериментов, тем не менее она ясно показала, что действительно существует значительное количество внутреннего движения и в чистом кристаллическом метилсилоксане и в твердых силиконовых полимерах. Это движение не ограничивается колебанием или отклонением кремний-кислородной связи, но явственно включает вращение метильных групп вокруг связи кремний — углерод, причем оно сохраняется до низких температур [1]. Причины такой свободы вращения (по сравнению со связью углерод — углерод) еще не ясны, но почти определенно связаны с длиной связи. Энергетический барьер для вращения метильной группы в СНзСС1з равен 6 ккал/моль [2], в то время как для СНз81С1з он составляет примерно половину этого, а движение существует до 4° К. В полимере метилсилоксана с молекулярным весом 1 090 ООО барьер для вращения метильной группы составляет всего только 1,5 ккал/моль , т. е. меньше, чем в метаноле [2]. Если мы припишем это различие большему расстоянию связи углерод — кремний, то это должно вызвать дальнейшее усиление движения для аналогичных соединений германия. Поскольку связь германий — кислород будет неиз- [c.60]

Обмен с участием связей углерод — германий происходит очень медленно в системе (СНз)40е — ОеС14 равновесие устанавливается в присутствии А1С1з при 300 °С за несколько дней порядок реакционной способности тот же, что и для аналогичных производных олова. [c.57]

Химия органических производных элементов главной подгруппы IV группы — кремния, германия, олова и свинца — широко разработана в синтетическом аспекте и довольно подробно исследована в отношении механизмов реакций, уступая в этом только ртути. Многие авторы, в особенности Иборн, Бенкесер и другие, изучали кислотное расщепление связи углерод — элемент. Большей частью [c.121]

Родственной реакцией является внедрение дигалоидкарбена по связи металл — металл - причем в конкретных случаях ртуть — кремний и ртуть — германий процесс на этом не останавливается, и повторное внедрение, уже по связи углерод— металл, приводит к деградации молекулы [c.299]

Но кремний является переходным элементом от углерода к типичным металлам группы германия, поэтому соединения кремния вс многом отличаются от соединений углерода. Кремний менее электроотрицателен, чем углерод. В электронной оболочке его атомов имеются свободные З -орбитали, на которые возможен переход валентных электронов. Поэтому связь кремний—кремний слабее связи углерод— углерод 212 кдж моль (или 51,0 ккал моль) вместо 332 кдж моль (или 79,3 ккал моль) соответственно. Связь кремний—углерод довольно прочная (311 кдж моль (75 ккал моль)], а наиболее прочной является связь кремний—кислород [445 кдж моль (106 ккал моль)]. Сйязь кремний—водород также менее прочная, чем углерод—водород [332 кдж моль (79,9 ккал моль) и 413 кдж моль (98,7 ккал моль) соответственно]. [c.487]

Д. Купер в 1964 г. подробно обосновал диагональную закономерность правилами Фаянса, которые гласят, что возникновение ковалентных связей наблюдается, когда число электронов, отдаваемых атомом или образующих допорпо-акцепторные связи, достаточно велико. Кроме того, образованию ионных связей благоприятствуют большие размеры катиона и малые размеры аниона. Сочетание этих правил предсказывает эффект, наблюдаемый по диагональному направлению. Элементы с инертными электронными парами ртуть, индий, германий, мышьяк, сера расположены по второй диагонали слева внизу — направо вверх. По термодинамическим свойствам водород ближе всего к углероду. Вследствие этого связь С — Н менее полярна, чем все связи углерода с другими элементами. [c.112]

Однако совсем недавне появились два сообщения [36, 37], в которых авторам удалось подобрать условия, позволяющие проводить реакции с участием связей углерода с кремнием и германием без разрушения связей лиганда с переходным металлом. Хагеном и Бекком [36 было показано, что реакции расщепления кремнийорганических соедшгений кислотами, являющиеся очень медленными при умеренных температурах и нормальном давлении, могут быть легко проведены при тех же температурах, но за счет повышения давления. Авторы, используя давление до 4000 атм, изучили реакционную способность силильных производных бензолхро.мтрикарбонила обшей формулы [c.32]

Атомная кристаллическая решетка в своих узлах содержит атомы многовалентных элементов, которые связаны друг с друго.м прочными ковалентными связями.. 4томной кристаллической решеткой характеризуется небольшой круг веществ — это элементарные и некоторые сложные вешества, образованные атомами углерода, кремния, германия, бора.. 4томным кристаллам свойственны очень большая твердость, мал ит летучесть, очень высокая темиература илавления. [c.70]

Повышение стабильности катализатора риформинга требует подавления коксоотложения не только на платине, но и на носителе, который играет важную роль в каталитических превращениях углеводородов. В этой связи следует, ближе рассмотреть данные ДТА, полученные при сжигании кокса на алюмоплатиновом катализаторе как до, так и после добавления германия и олова (с.м. табл. 2.14). огласно [97] в процессе выжига кокса на непромотированном алюмоплатиновом катализаторе, при 380 °С на один освобождающийся атом поверхностной платины удаляется около 60 атомов углерода. С другой стороны, при исследовании превращении углеводородов на монокристаллах платины установлено, что общее покрытие поверхности углеродом составляет 2—5 атомов С на один поверхностный атом платины [106]. Близкие результаты получены в работе [95]. Следовательно, при 380°С на примыкающих к платине участках носителя сгорает но крайней мере в 10 раз больше кокса, чем собственно на платине. Поэтому отсутствие пика при 380 °С на кривой ДТА при добавлении к алюмоплатиновому катализатору германия или олова служит указанием на то, что не только платина, но и ближайшие к ней участки носителя не блокированы коксом. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология