Гидрид брома

Известны гидриды всех галогенов. Их свойства изменяются закономерно, однако фтористый водород во многом ближе к воде, нежели к другим галоидоводородам. Сравните диэлектрические постоянные для НР и Н2О они очень близки (83,5 и 80), в то время как для гидридов брома, иода и хлора эта характеристика значительно ниже (всего 2,9—4,6). Температура кипения НР -М9°С, тогда как Н1, НВг и НС1 переходят в газообразное состояние уже при минусовых температурах. [c.151]

Для синтеза бром ангидридов кислот применяются аналогичным образом бромиды фосфора. Иода н гидриды могут быть получены из ангидридов или солей карбоновых кислот при действии иодистого фосфора илп из хлорангидридов при действии иодида кальция. Фторангидриды получают из хлорангидридов кислот и фторида калия. [c.274]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Литий непосредственно соединяется с фтором, хлором и бромом, а при нагревании — с иодом, образуя соли. При нагревании взаимодействует с расплавленной серой и ее парами, двуокисью углерода, углеродом и кремнием. Расплавленный литий восстанавливает 8102 Д° элементарного кремния [8], оказывает корродирующее действие на ряд металлов и других материалов [20]. При нагревании (500—800 ) соединяется с водородом, образуя гидрид ЫН. Уже при комнатной температуре литий медленно реагирует с азотом воздуха, образуя нитрид при 250° реакция усиливается. В токе сухого азота взаимодействие протекает быстро (при нагревании — с воспламенением) с полным переходом лития в нитрид. [c.8]

В.— самый распространенный элемент в космосе. Он преобладает на Солнце и на большинстве звезд, составляя до половины их массы. В. имеет три изотопа про-тий ( H), дейтерий (О или Н), радиоактивный тритий (1 или Н). Атом В. имеет один электрон. Молекула состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. В соединениях В. положительно и отрицательно одновалентен. В.— хороший восстановитель. При обычных условиях малоактивен, непосредственно соединяется лишь с наиболее активными неметаллами (с фтором, а на свету и с хлором). При нагревании В. реагирует со многими элементами. С фтором реакция идет со взрывом, с хлором и с бромом при освещении или нагревании, а с иодом лишь при нагревании. Соединяется с азотом в присутствии катализатора, образуя аммиак. Практическое значение имеют реакции В. с оксидом углерода СО, при которых образуются углеводороды, спирты, альдегиды и т. д. В. непосредственно реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды (Ма, Н, СаНз и др.). В. применяется для синтеза ЫНз, НС1, производства метанола (исходя из СО), используется для сварки и резки металлов, для гидрогенизации твердого и жидкого топлива, жиров и различных органических соединений и др Дейтерий и тритий используют в атомной промышленности. [c.32]

Гидриды рубидия и цезия являются чрезвычайно химически активными веществами. Они воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фтора, взаимодействуют с бромом (КаН с бромом на холоду не реагирует). В отличие от гидридов натрия и калия гидриды рубидия и цезия взаимодействуют с сероуглеродом. При нагревании с азотом или аммиаком гидриды образуют амиды, а с фосфором — фосфиды рубидия и цезия. Важная в практическом отношении реакция гидридов с водой протекает очень бурно с выделением водорода [c.82]

В молекуле гидридо-бромо-карбонил-т рис-(трифенилфос-фи н)-осмия ОзНВг(СО)[Р(СбН5)з]з найдено [139] значительное различие длин связей Оз—Р связь в транс-положении к атому водорода существенно ослаблена (2,56 А) по сравнению с двумя остальными (2,34 А). [c.204]

Более 100 лет назад Фридель и Крафте установили [32], что при добавлении небольшого количества безводного алюминийхло-рида к амилхлориду на холоду начинается мгновенное и бурное выделение газа. Этот газ представляет собой смесь хлористого водорода с насыщенными углеводородами, которые не поглощаются бромом. Природа этих углеводородов была не вполне понятна. В ходе настоящего исследования в ряде случаев появлялись продукты прямого восстановления алкилхлоридов. Хотя имеется много данных о поведении алкилхлоридов в кислой и сверхкис-лой средах, можно полагать, что превращение низших алкилхлоридов (С,—Сз) в соответствующие парафины (как было найдено при анализе парвичиых газообразных продуктов) наблюдается впервые. Реакция протекает с достаточно высоким выходом (до 34%) путем прямого переноса гидрид-ионов. [c.157]

VII группа, главнаяподгрупп а водород, фтор, хлор бром, иод, астат. В наиболее широко распространенных вариантах периодической системы водород помещен в главной подгруппе I группы (в скобках), а в главной подгруппе VII группы — без скобок. Этим условно выражено гораздо большее сходство водорода с галогенами, чем со щелочными металлами, в атомах которых так же, как и в атомах водорода, во внешнем уровне один s-электрон. Во внешнем уровне атомов галогенов семь электронов ns p . До устойчивой оболочки благородного газа как в атомах водорода, так и в атомах галогенов не хватает одного электрона. Присоединяя недостающий электрон, атомы этих элементов превращаются в отрицательно заряженные ионы Н и Г" соответственно в гидридах и галидах. [c.234]

Эта реакция для свободных кислот идет с трудом. Гораздо легче подвергаются галогенированию сложные эфиры, галогенан-гидриды. Одним из удобных вариантов этой реакции является бро-мироваиие по методу Зелинского на кислоту действуют бромом в присутствии трехбромистого фосфора. При этом сначала образуется бромаигидрид, подвергающийся далее бромированию [c.259]

Эфнры карбоиовых кислот не бронируются бромом. Однако можно бронировать смесь эфиров с хлор ал гидридами кислот в молярном отношении от 1 1 до 5 1, причем достигаются такие же выходы, кан при броыировалпп 2—6 моль хлор-ангидрида (558], При этом происходит переэтерификация промеж у точного а-бром-s лор ангидрида нислоты эфиром кислоты с образованием эфира а-бромированно жирной кислоты и хдорангидржда [c.165]

Бром-2,2,3-триметилциклопропан (выход 79% (4 ч. цис и 1 ч. транс) из 1,1-Дибром-2,2,3-триметилциклопропана при восстановлении его гидридом три-н-бутилолова в атмосфере азота в течение часа при температуре ниже 40 °С) [8]. [c.466]

С водородом Ф. в обычных условиях не реагарует. Его гидриды (фосфины) получают косвенным п ем. С фгором и белый и красный Ф. реагируют со взрывом. Белый Ф. воспламеняется в атмосфере хлора и паров брома, красный реагарует спокойно. Р-ция с иодом у белого Ф. вдет даже при охлаждении, тогда как у красного - при нафевании. Во всех случаях образуются разл. фосфора галогениды. При наф. Ф. в атмосфере галогеноводородов образуются фосфин и соли фосфония. [c.146]

Вентиляторы из титанового сплава могут испол-ьзо-ваться во всех средах, где происходит пассивация поверхности в результате образования окислов, гидридов и сульфоокисных соединений титана. Такие вентиляторы нельзя применять в газовоздушных средах, содержащих пары фтористоводородной и плавиковой кислот, фтора и брома, а также сухие хлор и йод. Однако следует отметить, что решить проблему борьбы с коррозией титановые вентиляторы не могут, так как промышленность выпускает их в ограниченном количестве. [c.148]

Эксперимент проводят в приборе, используемом в способе 1. Уран, находящийся в колбе сначала переводят в гидрид, пропуская через кран М водород высокой чистоты и нагревая / до 250 °С. Присоединяют к 12 источник НВг и нагревают до 300 °С. Затем заменяют источник НВг колбой с бромом и бромируют о бразовавщийся трибромид урана при 300 °С в потоке Вгг+Мг. При этом сначала получается смесь иВгз+иВг ее расплавляют при 600 °С и отгоняют иВг4 в струе Br2+N2. [c.1307]

Перегруппировка может происходить не только при 1,2-миг-раиии гидрид-иона, но также в результате скелетной изомеризации, когда мигрирует алкильная группа. Так, например, если структурные факторы способствуют образованию третичного карбокатиона, первичный спирт претерпевает перегруппировку Ваг-нера-Меервейна. В качестве примера приведем превращение неопентилового спирта в 2-бром-2-метилбутан [c.247]

Файкош и Йоска 15) показали, что восстановление 16с -бром- 7-кетостероида (21) гидридами металлов в полярных растворителях соирово>1<дается значительной инверсией ири атоме а восстановление Л. б. в неполярных растворителях дает 17-эпимерные 16<г-бромсипрты (22) и (23). [c.192]

Бицикло-[3,2,1]-октанон-3 [41. Первая стадия этого синтеза — присоединение дибромкарбена к иорборнепу — дает дибромцикло-пропильное производное (1), перегруппировывающееся в олефино-вый дибромид (2) при использовании дихлоркарбеиа был выделен первоначально образующийся жзо-аддукт. Восстаиовлепнем гидридом металла удаляют аллильный 4р-атом брома в (2) и последующим кислотным гидролизом получают 3-кетон (4). [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология