Гидрид хлора

Иногда все бинарные соединения водорода называют гидридами, что не отвечает принципам современной номенклатуры. Так, Ыа+ Н —это гидрид натрия, а Н + С1" —это хлорид водорода, а не гидрид хлора. — Прим, ред. [c.266]

Щелочные металлы обладают наибольшей реакционной способностью среди всех известных металлов и никогда не встречаются в природе в металлическом состоянии. Известны их природные соединения с кислородом, хлором или другими элементами, где они всегда находятся в состоянии окисления -Ь 1. Все соединения щелочных металлов ионные, даже гидриды. Практически любое вещество, способное к восстановлению, восстанавливается в присутствии любого щелочного металла. Ниже приведены окислительные потенциалы щелочных металлов, от до Сз [c.433]

В табл. 3 даны сведения об углах между связями и состояниями гибридизации центрального атома в молекулах некоторых гидридов П и П1 периодов. Предскажите состояния гибридизации электронных орбиталей атомов фтора и хлора в молекулах HF и НС1. [c.32]

Если быть последовательным в номенклатуре неорганических соединений и придерживаться того принципа, по которому бинарные соединения (т. е. состоящие из двух элементов) фтора, хлора, брома, иода, серы, азота и т. д. называют фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами, сульфидами, нитридами и т. д., то этот принцип следует положить в основу и номенклатуры бинарных соединений водорода. В соответствии с этим принципом бинарное соединение следует называть по более электроотрицательному элементу с добавлением к его названию окончания ид . Так, хлористый бром следует называть хлоридом брома, а не бромидом хлора. Очевидно, по этому принципу гидридом нужно называть то бинарное соединение элемента с водородом, в котором элемент менее электроотрицателен, чем водород. Поэтому соединение НС1 является хлоридом водорода, а не гидридом хлора. К сожалению, авторы книги не следовали этой рациональной номенклатуре и не критически отнеслись к названиям соединений разных элементов с водородом, и потому им пришлось пользоваться термином ковалентные гидриды для таких соединений, как НС1, НВг, H,S и др. Совершенно естественно, что, согласно указанному выше принципу номенклатуры, в гидридах водород имеет отрицательную степень окисления [—IJ, в то время как в остальных бинарных соединениях водорода последний имеет положительную степень окисления [+1]. В силу различия в состоянии окисления водорода в гидридах и в остальных бинарных его соединениях совершенно естественно и существенное различие в химическом поведении этих двух групп соединений. В книге сохранена номенклатура, принятая авторами для бинарных соединений водорода, хотя в ряде случаев трудно с ней согласиться.— Прим. ред. [c.22]

При высоких температурах на никель оказывает коррозионное действие водяной пар. В атмосфере водорода никель подвержен водородной хрупкости . Возникновение ее связано с диффузией водорода в никель, адсорбцией его по границам зерен и образованием малоустойчивых гидридов. Хлор и хлороводород при высоких температурах не действуют на никель. [c.228]

Аналогичные соотношения справедливы и для Д5°, и для других величин. Этот путь, по-видимому, представляет интерес и при исследовании аналогичных соединений серы, хлора, фтора и т. д. Образование комплексных и двойных хлоридов из соответствующих простых хлоридов, образование двойных и комплексных фторидов из соответствующих простых фторидов и реакции взаимодействия между цианидами, гидридами, гидроксидами, сульфидами и другими соединениями подчиняются аналогичным закономерностям [c.58]

Теплоты образования гидридов солеобразного типа довольно велики — порядка 80 кДж/моль. Радиус гидридного иона Н 0,154 нм лежит между радиусами иона фтора (0,133) и иона хлора (0,181). Теплоты образования летучих ковалентных гидридов во многих случаях очень резко (в отличие от ионных гидридов) изменяются при переходе от группы к группе. Реакции образования некоторых летучих гидридов из элементов эндотермичны (рис. П1.4). [c.289]

Очень хорошим катализатором для полимеризации пропилена оказалась система КдА + Т1С1д — катализатор, разработанный Циглером и Натта. В этой системе хлор в Т1С1з — собственно катализаторе — является агентом переноса цепи, а гидрид алюминия (или алкила.-тюминий) — сокатализатором. [c.294]

Эффективными противоизносными присадками оказались хлор-и фосфорсодержащие соединения, синтезированные из алкиловых и ариловых эфиров а-монохлоргидрина глицерина при действии на них хлорида фосфора(III) или -хлорэтилового эфира дихлоран-гидрида фосфористой кислоты [c.122]

Механизм процесса включает промежуточные стадии замещения хлор-анионов в координационной сфере палладиевого комплекса молекулами олефина и воды (этим вызвано замедляющее влияние больших концентраций хлор-анионов). Координационный комплекс хлористого палладия с олефином и водой обратимо отщепляет протон, чем объясняется торможение реакции при значительных концентрациях ионов водорода. Дальнейшая реакция протекает внутри образовавшегося нового комплекса, причем гидроксильный ион атакует один из ненасыщенных углеродных атомов олефина с одновременной миграцией гидрид-иона к соседнему атому С -I выделением металлического палладия. Все изложенное для [c.447]

В Н-связи водородный мостик может связывать не любые два атома. Наиболее ярко выражена эта способность у атомов сильно электроотрицательных элементов — Р, О и N. значительно слабее у хлора и серы. В некоторых случаях водородная связь образуется с участием связи С—Н. Между гидридами элементов второго периода НР, НаО, К Нз, которые являются сильно полярными молекулами, а также атомными группами (—ОН,—КНа,—N1-1—00— и т. и.), содержащими водород, существует взаимодействие, оказывающее значительное влияние на свойства образующихся структур. [c.127]

Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов (силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества среди органических соединений — это многие углеводороды. [c.17]

Гидрид натрия менее стоек, чем гидрид лития, и разлагается при нагревании. Как и другие гидриды, гидрид натрия — сильный восстановитель и способен, например, при 400°С восстановить тетрахлорид титана до металлического титана. Еще более активен гидрид калия, в общем похожий на соединение натрия. Гидрид рубидия воспламеняется на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора. [c.290]

VII группа, главнаяподгрупп а водород, фтор, хлор бром, иод, астат. В наиболее широко распространенных вариантах периодической системы водород помещен в главной подгруппе I группы (в скобках), а в главной подгруппе VII группы — без скобок. Этим условно выражено гораздо большее сходство водорода с галогенами, чем со щелочными металлами, в атомах которых так же, как и в атомах водорода, во внешнем уровне один s-электрон. Во внешнем уровне атомов галогенов семь электронов ns p . До устойчивой оболочки благородного газа как в атомах водорода, так и в атомах галогенов не хватает одного электрона. Присоединяя недостающий электрон, атомы этих элементов превращаются в отрицательно заряженные ионы Н и Г" соответственно в гидридах и галидах. [c.234]

Отрицательные ионы 0 — оксо О2 —пероксо ОН — гидроксо Н — гидридо, или гидро р" — фторо сг — хлоро N0 — нитро СЫ — циано [c.370]

В условиях межфазного катализа (молярные количества Ви4ЫВг и бензальдегида, избыток хлорзамещенного соединения и 50%-ный НаОН) и при использовании гидрида натрия или трег-бутоксида натрия в ГМФТА наблюдалось одинаковое соот-нощение стереоизомеров Е, Р и О, что подтверждало одинаковую степень ассоциации и плотность первоначально образующегося промежуточного продукта. Другое соотношение стереоизомеров было получено при проведении реакции в ТГФ в присутствии ЫаОС(СНз)з [503]. Если же реакцию между а-хлор-фенилацетонитрилом и бензальдегидом проводить в бензоле в присутствии 50%-ного водного гидроксида натрия, то стереохи-мический результат реакции сильно зависит от того, имеется ли в реакционной смеси ТЭБА или нет [952, ср. также 1834, 1835] [c.234]

Необходимо заметить, что более или менее легкая вымениваемость галоида, соединенного с углем, находится в значительной зависимости от других составных частей вещества. В самом деле, в кислотных хлоран-гидридах хлор группы ( O I) отделяется от угля весьма легко,— легче, чем хлор металлических соединений. Содержание это служит доказательством влияния присутствующего кислорода на характер галоида. С другой стороны, самый способ химической группировки угля и водорода в [c.438]

После промывки продукта его очищали отбеливающей глиной и отгоняли избыток углеводорода. При этом удаляли фракцию, кипящую до 200° при остаточном давлении 12 мм рт. ст. Остаток представлял собой смазочное масло с достаточно высокой температурой вспышки. В зави-си-мости от количества отбеливающей глины получаемые масла представляли собой красно-коричневые, сильно флуоресцирующие, или светло-желтые, слабо флуоресцирующие продукты. В этих маслах содержится менее 1% хлора. Гидрогенолиз (замещение галоида в хлорпара-ф Инах водородом) может быть гладко и полностью осуществлен с гидридом лития — алюминия [228]. [c.236]

Ацетаты и акрилаты, органические кислоты и их ангидриды, хлоран-гидриды органических кислот, хлор-бензолы, хлорксилолы, хлорнафта-лины за исключением гексахлорбензола [c.31]

Перейдем теперь к вопросу о водородной связи. В различных состояниях водородного атома такая способность к присоединению может быть свойственна ему не в одинаковой степени. Наиболее сильной она будет тогда, когда он в наиболее полной степени отдает свой электрон, т. е. прежде всего, когда он находится в состоянии положительного иона Н+, а также, когда он связан с атомом одного из наиболее э 7ектроотрицательных элементов — в первую очередь с атомами фтора и кислорода и в меньшей степени с атомами хлора и азота. Наоборот, в случае неполярной ил11 малополярной связи (с углеродом, кремнием или другими) и тем более в случае связи с менее электроотрицательными элементами— с металлами (гидриды металлов)—этой способности у атома водорода быть не может. [c.82]

Перенос протекает значительно легче, чем от метилциклогексана, для которого энергия активации оказалась равной 89,1 кДж/моль. Эту разницу между двумя донорами гидрид-ионов мож но объяснить, принимая во внимание, что сольволиз соответствующих 1-хлор-1-метилциклоалканов на 16,7 кДж/моль предпочтительнее для циклопентильной системы и что в бимолекулярном переходном состоянии между грег-бутилхлоридом и метилциклогексаном возникает сильное стерическое взаимодействие (грег-бутильный катион присоединяется к атомам С в положениях 3 1И 5), что значительно увеличивает энергию переходного состояния. Это взаимодействие отсутствует в случае метилциклопентана. [c.17]

Синтез полиэтилена из поливинилхлорида. При исследовании строения макромолекул поливинилхлорида последний подвергали восстановлению гидридом лития в растворе тетрагидрофурана при 150°. При этом был получен полиэтилен. Превращение поливинилхлорида в полиэтилен связано с полным замещением в нем лтомов хлора атомами водорода [c.199]

Аналогичное же соединение углерода — метан СН4 достаточно прочное и при комнатной температуре реагирует только со фтором и хлором. Гидрид бора состава ВНз крайне неустойчив. Устойчивы газообразный гидрид бора состава В2Н0, жидкий В5Н9, твердый ВюН (т. пл. 99,6°С) и некоторые другие. В твердых гидридах бора осуществляется смешанная ковалентно-металлическая связь. Гидриды бора перспективны как ракетное топливо, их интенсивно синтезируют и изучают. [c.238]

В органических растворителях гидриды нерастворимы. Исключение составляет гидрид лития. В связи с этим надо отметить, что и своеобразные свойства фторида лития отличают его от других галогенидов. Гидрид лития реагирует при нагревании с азотом, давая амид, имид и даже нитрид лития. РГнтересны реакции обмена с этим гидридом. Так, с тетрахлоридом кремния получается силан и хлорид лития — водород, следовательно, обменивается на хлор. [c.290]

К обычному латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание -о (при этом если название анйона оканчивается на -ид, то о о отбрасывается) F —фторо-, С1 — хлоро-, N —циаио-, ОН — гидроксо-, SO3 — сульфито-, 501 -сульфато, С2О4 — оксалато- и т. д. Для обозначения таких лигандов, как Н , О и используют следующие названия гидридо-, оксо- и тио-. [c.109]

К обычному латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание -о (при этом, если название аниона оканчивается на -ид, то оно отбрасывается) F — фторо-, С1" — хлоро-, N — циано-, ОН" — гидроксо-, S0 " — сульфито-, S0 — сульфато-, j f" — оксалато- и т. д. Для обозначения tiikhx лигандов, как Н", и S ", используют следующие названия гидрида-, оксо- и тио-. [c.142]

Если в соединение входит комплексный к а т и о и, то сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в комплекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду— акво (называют после аммиака) если лигандов несколько, то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пепта, 6 — гекса. Следующими называют лиганды — ионы, входящие в комплекс (обычно остатки кислот), добавляя к ним окончание о , например, циано (СК ), питро N0, , хлоро (С1 ), гид-роксо (ОН ), гидридо (Н ), оксо (0 ),тио (5 ), родано или тиоцианато (5СК ), оксалато (СаО ") и т. д. Наконец, следует название комплексообразователя (русское название элемента). В скобках показывают его степень окисления. Например [c.197]

Водород, являющийся s-элемептом, в различных вариаг1тах периодической системы помещают то вместе со щелочными металлами, то с галогенами, а иногда рассматривают отдельно. Действительно, он сходен со щелочными металлами, так как образует положительный ион Н и играет роль восстановителя в реакциях. Сродство к электрону и электроотрицательность у водорода меньше, чем у галогенов (см. табл. 29). Тем не менее водород имеет гораздо больше сходства с галогенами, чем со щелочными металлами. В гидридах активных металлов (NaH, СаНз) содержится ион Н , подобный ионам Г в галогенидах (Na l, a U). Молекулы водорода и галогенов двухатомны. Для водорода, как для фтора или хлора, характерны газообразное состояние [c.273]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидрид хлора: [c.475] [c.480] [c.475] [c.480] [c.22] [c.129] [c.257] [c.684] [c.455] [c.29] [c.39] [c.41] [c.276] [c.529] [c.79] [c.56] [c.123] [c.84] [c.177] [c.99] [c.291] [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология