Железо четырехвалентное

Очистить поверхность платины от адсорбированного водорода можно путем промывания ее раствором вещества, способного восстанавливаться водородом (трехвалентное железо, четырехвалентный церий и т. д.), или путем поляризации платины при потенциалах 0,5—0,6 в (НВЭ). [c.50]

Совершенно очевидно, что если адсорбированные на платине иодид-ионы (равно как и другие ионы и молекулы) влияют на электрохимическое поведение тех или иных присутствующих в титруемом растворе веществ, то это в свою очередь может привести к осложнениям при амперометрических определениях. В нашей практике мы часто наблюдали, что платиновый электрод, на котором проводилось титрование по току окисления иодида или восстановления иода, оказывался совершенно непригодным для работы при определении по току других веществ (трехвалентного железа, четырехвалентного церия, бихромата и т. д.). Кроме того, адсорбция иодида в ряде случаев обусловливает нарушение нормального хода кривых амперометрического титрования. Так, например, при титровании ртути (И) иодидом калия по току окисления иодид-иона при потенциале +0,8 в (НВЭ) амперометрическая кривая (как и следует ожидать) имеет форму б (рис. 15, кривая /). Однако если в титруемом растворе находится железо (II), которое также окисляется при данном потенциале и обусловливает высокий начальный ток, то кривая титрования принимает форму в (рис. 15, кривая 2), хотя иодид-ионы не реагируют с железом (II). Этот аномальный ход кривой титрования обусловлен тормо- [c.56]

Все испытанные катализаторы могут быть подразделены на 3 группы. К первой группе катализаторов относятся соединения, каталитическая активность которых мало меняется с изменением типа используемого диизоцианата. К этой группе катализаторов могут быть отнесены третичные амины. Вторая группа катализаторов включает соединения двухвалентного олова, свинца, висмута и оловоорганические соединения. Эти катализаторы активируют алифатические диизоцианаты в большей степени, чем толуилендиизоцианат, так что относительная реакционная способность этих диизоцианатов становится примерно одинаковой. Третья группа катализаторов активирует алифатические диизоцианаты значительно сильнее, чем толуилендиизоцианат, так что алифатические изоцианаты становятся более реакционноспособными при взаимодействии с гидроксильными группами, чем толуилендиизоцианат. В эту группу входят соединения цинка, кобальта, железа, четырехвалентного олова, сурьмы и титана. [c.214]

Условием равновесия двух конкурирующих окислительновосстановительных систем в растворе является равенство величин окислительно-восстановительных потенциалов. Это дает возможность рассчитать величину окислительно-восстановительного электродного потенциала и концентрации ионов в растворе при условии равновесия. Расчет ведется с помощью двух уравнений вида (34) для обеих окислительно-восстановительных систем. Разберем этот расчет на примере реакции окисления двухвалентного железа четырехвалентным церием по реакции [c.53]

Реакция с металлическим железом. Четырехвалентное олово восстанавливается железом до двухвалентного [c.158]

Изучение растворимости самых различных соединений, пусть даже и не количественное, позволяет в какой-то степени раскрыть сущность процессов, происходящих при растворении, а также указывает на общие особенности растворителя. Начиная исследование, прежде всего интересно установить, растворимы ли в данном растворителе типичные соли, такие, как галогениды щелочных металлов, четвертичные аммониевые галогениды, а также отдельные соединения, например хлориды трехвалентного железа, четырехвалентных олова и титана и пятивалентной сурьмы. В некоторых случаях изменение окраски раствора, сопровождающее процесс растворения, может указывать на наличие комплексообразования. Получив ответ на эти вопросы, можно не только представить общую картину поведения различных соединений в данном растворителе, но и выбрать те из них, на которые в дальнейших исследованиях обращается наибольшее внимание. [c.288]

Анализ руд сводится, как правило, к определению двух форм олова — касситерита и станнина. Так как касситерит не растворяется в большинстве кислот, то анализ заключается в обработке навески соляной кислотой при кипячении и определении в растворе— олова станнина, в остатке — олова касситерита. Можно проводить обработку соляной кислотой с добавкой окислителя — бертолетовой соли [1]. Однако установлено, что олово станнина растворяется, в соляной кислоте и без окислителя, добавка которого не только не нужна, но и вредна, так как ведет к потере олова, которое улетучивается в виде тетрахлорида при кипячении [2] При растворении станнина в соляной кислоте олово переходит в раствор в виде двухвалентного, летучесть которого значительно ниже. Но при анализе некоторых руд в раствор одновременно переходят вещества (трехвалентное железо, четырехвалентный марганец), которые могут окислить олово, и тогда потери его могут быть весьма заметны. Во избежание этого обработку соляной кислотой надо проводить в колбе, закрытой пробкой с воздушным холодильником. [c.145]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Для определения ванадия применяют следующий способ. Раствор, содержащий пятивалентный ванадий, обрабатывают избытком раствора соли закисного железа. При этом ванадий восстанавливается до четырехвалентного [c.367]

Персульфат-ион на холоду окисляет только железо, но не ванадий четырехвалентный ванадий затем медленно титруют раствором марганцевокислого калия. [c.367]

Из цветных сплавов важное значение имеют сплавы меди (латуни, бронзы). Определение главных составных частей этих сплавов также было описано в предыдущих параграфах. Медь и свинец чаще всего определяют электролитически, как указано в 55 и 56. Для определения олова обычно пользуются йодометрическим методом, подробно описанным ниже. Подготовка сплава меди к определению олова состоит в растворении навески в смеси азотной и соляной кислот и отделении олова от меди двукратным осаждением гидроокисью аммония в присутствии хлорного железа (коллектор). Осадок гидроокисей железа и олова (и др.) растворяют затем в соляной кислоте, восстанавливают четырехвалентное олово до двухвалентного каким-нибудь металлом (железом, свинцом или др.) и титруют рабочим раствором йода. [c.456]

Для определения олова используют раствор после титрования сурьмы. Четырехвалентное олово восстанавливают металлическим железом до двухвалентного олова [c.457]

Восстановление газообразными веществами. Прн меняют диоксид серы (сернистый газ, сернистую кислоту) и сероводород. Так, сернистая кислота восстанавливает железо до двухвалентного, ванадий —до четырехвалентного в соответствии со следующими уравнениями [c.436]

В соответствии с этим хромат и ванадат восстанавливаются совместно соответственно до трех- и четырехвалентного состояния. Далее восстанавливается трехвалентное железо наконец, в следующей стадии четырехвалентный ванадий восстанавливается до трехвалентного. Все три этапа восстановления отмечаются на кривой скачками потенциала электрода, по которым можно определить содержание каждого элемента в смеси. [c.457]

Сурик, получаемый из металлургического мягкого свинца, практически не растворяется в воде или электролитах. Он содержит двухвалентный я четырехвалентный свинец. Четырехвалентный свинец раскисляет растворы двухвалентного железа и окисляет металлургическое железо. Следовательно, сурик обладает окислительной способностью и оказывает пассивирующее действие при непосредственном контакте с металлической поверхностью. Суриковый пигмент практически неэлектропроводен. [c.96]

В 100 л титруемого раствора должно содержаться 30 мл концентрированной НС1. Реакция идет на холоду и несколько лучше при 50°. Конец титрования узнается по устойчивой желтой окраске титруемой жидкости, наблюдаемой от небольшого, но учитываемого избытка титрованного раствора соли четырехвалентного церия. При более точных определениях в качестве индикатора применяют раствор о-фенантролина и соли двухвалентного железа в присутствии катализатора — 2—3 мл 0,005 М раствора хлористого иода на 100 мл титруемой жидкости. Конец титрования определяется по переходу буровато-желтой окраски в зеленую или синеватую. [c.96]

Перед экстракцией весь плутоний должен быть переведен в четырехвалентное состояние, так как амин экстрагирует только Ри(1 /). Для этого к анализируемой пробе добавляют раствор железа(II), который быстро восстанавливает Ри(У1) до Ри(1У). В присутствии нитритов дальнейшее восстановление плутония до Ри(1П) не происходит. Оптимальная кислотность для экстракции плутония составляет 1 М НЫОз при концентрации урана 300 мг/мл, 2 М НЫОз ири концентрации урана 100 мг/мл и 4 М НЫОз, если концентрация урана меньше Ю мг/мл. Фактор очистки при экстракции от урана составляет 100, а от продуктов деления — около 1-10 Экстракционное поведение используемого амина подробно изучено в работе [599]. [c.210]

Следы некоторых солей и ряда органических соединений могут оказывать сильное влияние на характер коррозии титана в растворах серной кислоты. Ингибирующее действие оказывает двухвалентная медь, трехвалентные ионы железа, четырехвалентные ионы платины, палладия и золота, а также сернистый газ, сероводород, хлор и ряд органических соединений. Например, введение 0,002 моль/л ионов Си " или 0,005 моль/л ионов Fe " снижают растворение титана в 10 %-ной кипящей H2SO4 до < 0,1 мм/год (рис. 4.7). При добавлении ионов благородных металлов ингибирующее действие их наблюдается уже при концентрациях от 10" до 10 моль/л. [c.189]

При сливании растворов солей трехвалентного железа и пятивалентного ванадия образуется желтый осадок ортованадата железа РеУ04. Эта соль всегда содержит воду. Безводный ортована-дат железа может быть получен при обработке синего раствора сульфата ванадила 204(804)2 раствором железоаммонийных квасцов. После нейтрализации аммиаком выпадают осадки гидрат-ного типа, имеющие весьма различный состав и окраску. Вследствие окисления железом четырехвалентного ванадия вначале выделяется безводная желтая соль РеУ04, потом гидрат 204, гидрат закиси железа и их смеси. [c.241]

Первоначально этот реагент был предложен для осаждения меди, с чем и связано название его. Однако в настоящее время он гфименяется не для определения меди, а для осаждения катионов других металлов, например железа, ванадия, циркония, титана, олова, тантала, ниобия, четырехвалентного урана и др. [c.128]

Особо следует остановиться на предельно допустимых концентрациях примесей титана в каучуках. Этот вопрос имеет большое практическое значение, так как большинство катализаторов стереоспецифической полимеризации содержат в своем составе трехвалентный титан. Известно, что окисление трехвалентного титана проходит через стадию образования свободных радикалов. При окислении трехвалентного титана кислородом наблюдается деструкция полибутадиена и полиизопрена [43]. В этой же работе было показано, что многие антиоксиданты, применяемые для стабилизации каучуков, не оказывают ингибирующего действия на процесс деструкции, вызываемый окислением трехвалентного титана кислородом. В этом случае ингибиторами являются такие соединения, как нитробензол, азобензол, бензохинон (которые, как известно, окисляют трехвалентный титан в четырехвалентный) или дифенилпикрилгидрозил, образующий с треххлористым титаном нерастворимый комплекс, выпадаюп1,ип в осадок. Совокупность данных по влиянию титана на стабильность полибутадиена и полиизопрена позволяет считать, что предельно допустимая концентрация этого металла лежит близко к 0,01% (масс.). Для каучуков, имеющих в основной цепи полярные заместители (например, для нитрильных каучуков) предельно допустимые концентрации примесей металлов переменной валентности могут быть несколько более высокими (это не относится к примеси железа). [c.632]

Для хорошего отделения плутония от урана следует перевести четырехвалентный плутоний в трех- или пятивалентный добавлением или Н2О2, или же ионов железа и затем экстрагировать уран. Нептуний также окисляется до пятивалентного добавлением к водному раствору нитрата аммония, содержащему 0,1 моль в 1 л, ионы Ре и мочевины, а также контактом этого раствора с раствором урана и нептуния в эфире. [c.441]

Регенерирование олова из белой жести [38] осуществляется путем электролитического растворения олова на аноде в растворе щелочи. Нарезанную белую жесть обезжиривают, обжигают для удаления краски и прессуют в пакеты. Пакеты укладывают в корзины из -келезной проволоки и завешивают в ванны в качестве ано-дйв (железо не растворяется в щелочных растворах). Большая поверхность таких анодов обусловливает малую плотность тока, поэтому олово переходит в раствор в основном в виде двухвалентных соединений, В растворе присутствует и четырехвалентное оло- [c.302]

Купферон значительно более эффективен при осаждении катионов других металлов, в частности при анализе руд и сплавов, содержащих некоторые редкие элементы. Купферон широко применяется для осаждения ионов железа, ванадия, циркония, титана, олова, тантала, ниобия, четырехвалентного урана (ионы шестивалентиого урана не осаждаются) и др. Эти ионы осаждаются в сильнокислой среде, что позволяет отделить их от ряда других ионов, не осаждающихся в этих условиях. Таким образом названные выше ионы отделяют от алюминия, бериллия, марганца, никеля, шестивалентного урана, фосфатов и др. Осадки обычно прокаливают и взвешивают в виде окислов. [c.103]

Отсюда видно, что система Ре+ + + /Ре++ сильнее связывает электроны, чем их связывает система Т1++++/Т1+++. Поэтому, если составить гальванический элемент из ] М. растворов Ре+ + + с Ре++ (один полуэлемент) и Т1 ++ + + с Т1 + + + (второй полуэлемент), поток электронов будет идти от системы Т1+ + + + /Т + + + к системе Ре+ + + /Ре++ и потенциометр покажет 0,77—0,1=0,67 в. Таким образом, трехвалентное железо может быть окислителем по отношению к трехвалентному титану, тогдя как четырехвалентный титан не может быть окислителем по отношению к двухвалентному железу. Следовательно, реакция (5) будет идти вправо. [c.351]

При восстановлении до низших степеней валентности следует иметь в виду действие кислорода воздуха. Закисное железо, пятивалентный молибден, четырехвалентные ванадий и уран довольно устойчивы на воздухе. В этих случаях можно не принимать мер для предотвраш,ения действия воздуха. При восстановлении урана цинком или кадмием частично образуется трехвалентный уран при встряхивании на воздухе последний превращается в четырехвалентный уран таким образом, доступ воздуха здесь даже необходим. [c.370]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

Среди методов разделения элементов в различных степенях окисления распределительная хроматография на колонках занимает далеко не последнее место [121]. На колонках с силиконированным силикагелем были разделены двух- и четырехвалентное олово, трех- и пятивалентный мышьяк, трех-, четырех- и шестивалентный плутоний неподвижной фазой в этих опытах по хроматографическому разделению служил трибутилфосфат. Трех- и четырехвалентный церий, а также двух- и трехвалентное железо были разделены на колонках с фторопластом-3 (Kel-F) с применением органических растворителей (в первом случае трибутилфталата, а во втором — триоктилфосфинок-сида). [c.177]

Металлическое железо Fe, прибавленное к солянокислому раствору соли четырехвалентного олова, восстанавливает ион [Sn l ]-- до иона [Sn l4] [c.287]

Способность 2г окисляться до четырехвалентного состояния (расстояние термов около 1 эв) гораздо больше, чем у титана (расстояние термов около 2 эв) также ясна лучшая, чем у ванадия (расстояние термов около 2 / эв), способность ниобия (расстояние термов около /дЭв) окисляться до высоких ступеней способность Ни к окислению сходна с железом. Технеций и кадмий, подобно марганцу и цинку, удерживают вторую ступень окисления палладий в отличие от никеля проявляет при образовании химических связей особенности, характерные для -электронов. [c.102]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричневочайного цвета, арсенат железа (III) —зеленый, бромид железа (И) — красный, хлорид железа (111) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (II) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (111) железа — турнбулена синь и роданид кобальта — синие роданид железа (111) — красный. [c.242]

Ко второй группе относятся элементы, атомы которых проявляют переменную (различную) валентность. Например, углерод в окиси углерода СО двухвалентен, в двуокиси углерода СО четырехвалентен сера в двуокиси серы SO2 четырехвалентна, в трехокиси серы SO3 шестивалентна. Железо в закиси железа FeO двухвалентно, в окиси железа F jOa трехвалентно . [c.26]

Стандартный потенциал свинца по отношению к его двухвалентным понам равен —0,13 В, а к четырехвалентным нонам - -0,80 В, по отношению к железу свинед является катодом и поэтому в условиях атмосферы не может служить надежным защитным покрытием Только осадки свинца значительной толщины могут защищать изделия из черных и цветных металлов от воздействия кислот и lasoo, а также ог действия рентгеновских лучей [31, 37, 44]. [c.89]

Применяется также щелочно-сульфидный электролит. Регенерирование олова из белой жести осуществляют путем электролитического растворения олова на аноде в растворе щелочи. Нарезанную белую жесть обезжиривают, обжигают для удаления краски и прессуют в пакеты. Пакеты укладывают в корзины из железной проволоки и завешивают в ванны в качестве анодов (железо не растворяется в щелочных растворах). Большая поверхность таких анодов обусловливает малую плотность тока, поэтому олово переходит в раствор в основном в виде двухвалентных соединений. Однако в растворе присутствует и четырехвалентное олово [в виде Sп(0H)6 "], образующееся при окислении Sn + поздухом. [c.418]

В работе Палея и Чжан Вень-цина [179] описан Метод коМ-плексонометрического определения четырехвалентного плутония с индикатором арсеназо I. Ионы Ри + образуют с арсеназо I в кислой среде соединения с яркой сине-фиолетовой окраской прибавление избытка ком плексо на (III) вызывает переход окраски в розовую. Наиболее четкий переход окраски и минимальная ошибка при титровании получаются растворах 0,1—0,2N HNO3. Среднее отклонение при этом для 2,5—25 мг плутония составило 0,5% и систематическое—0,45%. Титрованию не мешают 140-кратные количества урана, 4нкратные количества хрома, 3-кратные количества лантана и свинца и 2-кратные количества никеля. Среднее отклонение ири определении 1,4— 5,3 мг плутония в присутствии указанных примесей составило 1,2%. Железо не мешает в количестве 3—4% от веса плутония. Определению не должны мешать элементы, дающие непрочные комплексы в кислой среде, в том числе Са, Mg, Zn,. Al, d, Мп, и должны мешать Th и Zr. [c.208]

Бове, Стивенсон и Роллефсон [24] предложили метод отделения плутония от урана и продуктов деления соосаждением четырехвалентного плутония с гидроокисью железа из ацетатных растворов с pH 5—6. Совместно с плутонием в осадок увлекаются цирконий и ниобий. Для их отделения проводят осаждение гидроокиси железа из окислительной среды. На этой операции шестивалентный плутоний остается в растворе. [c.279]

Фениларсоновая кислота СбН5АзО(ОН)2 — весьма избирательный осадитель для четырехвалентных катионов и в первую очередь для циркония, причем в определенных условиях осаждения может быть достигнуто отделение циркония от ряда элементов, в том числе урана, тория, алюминия, железа, редкоземельных элементов и др. [243]. Войт с сотр. [707, 708] показал возможность соосаждения Ыр(1У) и Ри(1У) с фениларсонатом циркония. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология